江蘇省宿遷市羅圩第六高級(jí)中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

江蘇省宿遷市羅圩第六高級(jí)中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（不定項(xiàng)）化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是A.分子中兩個(gè)苯環(huán)一定處于同一平面B.不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)C.在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種D.1mol化合物X最多能與2molNaOH反應(yīng)參考答案：C試題分析：A、根據(jù)圖示知兩個(gè)苯環(huán)均連在同一個(gè)飽和碳原子上，兩個(gè)苯環(huán)不一定共面，錯(cuò)誤；B、X中含有羧基，能與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種，正確；D、X的酸性水解產(chǎn)物中含有2個(gè)羧基和1個(gè)酚羥基，故1mol化合物X最多能與3molNaOH反應(yīng)，錯(cuò)誤。答案選C。2.氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑，既非氧化劑也非還原劑。下列反應(yīng)與3NF3+5H2O==2NO+HNO3+9HF相比較，水的作用不相同的是①2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2

②4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3③2F2+2H2O==4HF+O2

④2Al+2H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2A、①②

B、②③

C、①③

D、③④參考答案：D略3.（2005·江蘇卷）1.2005年1月，歐洲航天局的惠更斯號(hào)探測(cè)器首次成功登陸土星的最大衛(wèi)星——土衛(wèi)六?？茖W(xué)家對(duì)探測(cè)器發(fā)回的數(shù)據(jù)進(jìn)行了分析，發(fā)現(xiàn)土衛(wèi)六的大氣層中含有95%的氮?dú)?，剩余的氣體為甲烷和其它碳?xì)浠衔铩Ｏ铝嘘P(guān)于碳?xì)浠衔锏臄⑹稣_的是A.碳?xì)浠衔锏耐ㄊ綖镃nH2n+2

B.石油的主要成分是碳?xì)浠衔顲.乙炔是含碳量最高的碳?xì)浠衔?/p>

D.碳?xì)浠衔镏械幕瘜W(xué)鍵都是極性鍵參考答案：B本題主要考查考生對(duì)碳?xì)浠衔锏慕M成的認(rèn)識(shí)。碳?xì)浠衔锇ㄍ闊N、烯烴、炔烴、芳香烴等，顯然A不正確；石油是由各種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的，它們都是碳?xì)浠衔?，B正確；在稠環(huán)芳香烴許多物質(zhì)如（C10H8）的含碳量都大于C2H2，C不正確；碳?xì)浠衔镏刑荚优c碳原子間為非極性鍵。4.設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是(

)A.16g中含有4N個(gè)C—H鍵

B.1

NaCl溶液含有N個(gè)

C.1molCu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生N個(gè)NO分子D.常溫常壓下,22.4L中含有N個(gè)分子參考答案：A略5.聚酯纖維的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：下列說法錯(cuò)誤的是()。A．聚酯纖維在一定條件下能水解B．合成該聚酯纖維的單體為和C．由單體合成聚酯纖維的反應(yīng)屬縮聚反應(yīng)D．聚酯纖維的分子結(jié)構(gòu)中有羥基，所以可溶于水參考答案：D略6.在相同的溫度和壓強(qiáng)下，4個(gè)容器中分別裝有4種氣體。已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a.，100mL；b.；200mL；c.，400mL；d.，600mL。則4個(gè)容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是A．

B．

C．

D．參考答案：C略7.下列敘述錯(cuò)誤的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去參考答案：A烯烴使溴水褪色的原理是加成反應(yīng)，苯使溴水褪色的原理是萃取，故A說法錯(cuò)誤；淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，蛋白質(zhì)水解的產(chǎn)物是氨基酸，故B說法正確；煤油來自石油的分餾，可用作航空燃料，也可用于保存Na，故C說法正確；乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)是取代反應(yīng)，乙酸乙酯的水解反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，乙酸能與Na2CO3反應(yīng)，故可用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中乙酸，故D說法正確。8.在t℃時(shí)，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸，測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示。序號(hào)Ba(OH)2溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006假設(shè)溶液混合前后體積變化忽略不計(jì)，則c為()A．3

B．4

C．5

D．6參考答案：B略9.出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說法正確的是A.錫青銅的熔點(diǎn)比純銅高

B．在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對(duì)銅起保護(hù)作用

C．錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中慢D．生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過程，但不是化學(xué)反應(yīng)過程參考答案：B略10.用括號(hào)內(nèi)試劑及操作方法除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，不正確的是

（

）

A．苯中的苯酚（Br2水、過濾）

B．乙酸乙酯中的乙酸（飽和碳酸鈉溶液、分液）

C．溴乙烷中的乙醇（水、分液）

D．溴苯中的溴（NaOH溶液、分液）參考答案：答案：A11.PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)，并于10min時(shí)達(dá)到平衡：

PCl3(g)+Cl2(g)

PCl5(g)

PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始濃度（mol/L）2.01.00平衡濃度（mol/L）c1c20.4有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

下列判斷不正確的是

A.10min內(nèi)，v(Cl2)=0.04mol/(L·min)B.當(dāng)容器中Cl2為1.2mol時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C.升高溫度(T1＜T2)，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，平衡時(shí)PCl3的D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，c(PCl5)＜0.2mol/L參考答案：C略12.已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是

A．能使PH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO－+CO2+H2O

2HClO+CO32－D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－參考答案：A略13.（2007·海南卷）2.下列原子序數(shù)所對(duì)應(yīng)的元素組中，兩者可形成離子鍵的是A.1和17

B.12和9

C.14和6

D.15和8參考答案：B本題考查元素周期表及元素原子間成鍵規(guī)律知識(shí)。A是H和Cl、C是Si和C、D是P和O，形成化合物時(shí)都是以共價(jià)鍵結(jié)合。

14.下列離子方程式書寫正確且能合理解釋事實(shí)的是A．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3－+2OH－===CaCO3↓+CO32－+H2OB．用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4(s)+CO32－===CaCO3(s)+SO42－C．用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的Cu：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+D．明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+參考答案：BA．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢，反應(yīng)的離子方程式為：CaSO4(s)+CO32－===CaCO3(s)+SO42－，選項(xiàng)B正確；C．用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的Cu，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3H2O=Al(OH)3（膠體）+3H+，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。15.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H＋）＞0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是

（

）

A．甲溶液含有Ba2＋

B．乙溶液含有SO42－

C．丙溶液含有Cl－

D．丁溶液含有Mg2＋參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）某化學(xué)探究小組欲對(duì)SO2的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行如下探究：（1）請(qǐng)你幫助他完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

物質(zhì)類別化學(xué)性質(zhì)預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)質(zhì)(用離子方程式表示)二氧化硫酸性氧化物與水反應(yīng)將盛滿SO2氣體的試管倒立在水中；取所得溶液滴加石蕊試液。①

SO2+H2OH2SO3與堿反應(yīng)②

出現(xiàn)白色沉淀③

（2）該探究小組還根據(jù)SO2中S元素的化合價(jià)，預(yù)測(cè)并通過實(shí)驗(yàn)探究SO2的其他性質(zhì)。探究過程中使用了的實(shí)驗(yàn)藥品有：濃硫酸、亞硫酸鈉固體、Na2S溶液、酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液等。探究過程的實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖所示，請(qǐng)回答下列問題。①請(qǐng)你完成下列表格。裝置藥品作用A

驗(yàn)證二氧化硫的還原性B

C品紅溶液

②A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。③實(shí)驗(yàn)時(shí)C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。④D裝置的作用是

。E是尾氣處理裝置，有人認(rèn)為E中盛放的試劑可以用足量的Ba(NO3)2溶液代替，你認(rèn)為是否合理，請(qǐng)結(jié)合離子方程式加以說明：

。參考答案：(1)①試管中液面上升，溶液變紅

（2分）②將二氧化硫氣體通入足量澄清石灰水[或Ba(OH)2溶液]中

（1分）③SO2+Ca2++2OH—＝CaSO3↓+H2O（或SO2+Ba2++2OH—＝BaSO3↓+H2O）

（2分）裝置藥品作用A酸性高錳酸鉀溶液

BNa2S溶液驗(yàn)證二氧化硫的氧化性C

驗(yàn)證二氧化硫的漂白性(2)①（毎空1分）

②2MnO4—+5SO2+2H2O＝2Mn2++5SO42-+4H+

（2分）

③品紅溶液褪色

（1分）④防倒吸；（1分）

不合理，因?yàn)榘l(fā)生的反應(yīng)生成的NO仍然對(duì)環(huán)境有污染，3Ba2++2NO3—+3SO2+2H2O＝3BaSO4↓+2NO↑+4H+

（方程式1分，體現(xiàn)生成NO污染1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）

2010年上海世博會(huì)場(chǎng)館，大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管（LED）。目前市售LED品片，材質(zhì)基本以GaAs（砷化鎵）、AlGaInP（磷化鋁鎵銦）、lnGaN（氮化銦鎵）

為主。已知鎵是鋁同族下一周期的元素。砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如左圖。試回答：⑴鎵的基態(tài)原子的電子排布式是

。⑵砷化鎵晶胞中所包含的砷原子（白色球）個(gè)數(shù)為

，與同一個(gè)鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為

。⑶N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序是

。（用氫化物分子式表示）⑷砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃時(shí)制得。(CH3)3Ga中鎵原子的雜化方式為

。⑸比較二者的第一電離能：As______Ga（填“<”、“>”或“=”）。⑹下列說法正確的是

（填字母）。

A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同

B．GaP與GaAs互為等電子體

C．電負(fù)性：As>Ga

D．砷化鎵晶體中含有配位鍵參考答案：（15分）⑴ls22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）（2分）

⑵4（2分）正四面體（2分）

⑶NH3>AsH3>PH3

（2分）⑷sp2（2分）

⑸>（2分）

⑹BCD（3分）⑴鎵位于周期表中第四周期第IIIA，故其核外電子排布式為[Ar]3d104s24p1。⑵根據(jù)“均攤法”：白色球個(gè)數(shù)為(6/2)+(8/8)=4。由晶胞圖可知與同一個(gè)鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體。⑶由于NH3分子間存在氫鍵，所以NH3的沸點(diǎn)最高，由于AsH3的相對(duì)分子質(zhì)量大于PH3，故AsH3的沸點(diǎn)高于PH3。⑷由于Ga原子周圍只有3對(duì)成鍵電子對(duì)，故其雜化方法為sp2。⑸As和Ga處于同一周期，而處于VA的As外圍電子處于半滿的較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故As的第一電離能大于Ga。⑹由題中晶胞圖可知A顯然是錯(cuò)誤的。根據(jù)等電子體的概念可知選項(xiàng)B正確。根據(jù)電負(fù)性的概念可知選項(xiàng)C正確。由于Ga原子最外層只有3個(gè)電子，而每個(gè)Ga原子與4個(gè)As原子成鍵，因此其中一個(gè)共價(jià)鍵必為配位鍵，D正確。18.中國古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO3＋3C＋SA＋N2↑＋3CO2↑(已配平)（1）①除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為______________________。②在生成物中，A的晶體類型為___，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為____。③已知CN－與N2為等電子體，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________________。（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子(價(jià)電子)排布為______，Q2＋的未成對(duì)電子數(shù)是_______。（3）若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為

，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的

．（4）在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6－n]x＋(n和x均為正整數(shù))的配離子，將其通過氫離子交換樹脂(R—H)，可發(fā)生離子交換反應(yīng)：[CrCln(H2O)6－n]x＋＋xR—H―→Rx[CrCln(H2O)6－n]x＋＋xH＋交換出來的H＋經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成。將含0.0015mol[CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，與R—H完全交換后，中和生成的H＋需濃度為0.1200mol·L－1NaOH溶液25.00mL，可知該配離子的化學(xué)式為______，中心離子的配位數(shù)為

。參考答案：(1)①

O>N>C>K②

離子晶體sp雜化③

1：1(2)3d84s2412

銅型（或面心立方堆積）(3)[CrCl(H2O)5]2＋

6略19.材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)?回答下列問題：（1）下列生產(chǎn)工藝能獲取新型無機(jī)非金屬材料的是（填序號(hào)）

①采用甲烷為原料，在微波和其他條件下生產(chǎn)金剛石②在玻璃生產(chǎn)過程中加人K、Pb生產(chǎn)其有特殊用途的光學(xué)玻璃③在水泥生產(chǎn)過程中加入高爐礦渣生產(chǎn)特殊用途的水泥④采用傳統(tǒng)方法用焦炭還原SiO2制備單晶硅（2）某煉鐵高爐中一次投人磁鐵礦冶煉生鐵，若不考慮其他的反應(yīng)，也不考慮生鐵中的雜質(zhì)，則煉得的生鐵為3.36t．，該過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

mol，生鐵中含碳、硫等元素較多，煉鋼是以生鐵為原料，除去過多的碳、硫等雜質(zhì)元素，其中除去硫的化學(xué)方程式為

（3）工業(yè)煉金屬鋁的工藝流程如下：該工藝中冰晶石和氟化鈣的作用是

物質(zhì)W的化學(xué)式為

（4）金屬腐蝕帶來的損失無法估量．鋼鐵腐蝕多為吸氧腐蝕，其正極反應(yīng)式為_

．

參考答案：（1）①④；（2）1.60×105；FeS+CaOFeO+CaS；（3）降低Al2O3的熔點(diǎn)，減少熔融電解質(zhì)的能耗；Al2O3；（4）O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．

【考點(diǎn)】無機(jī)非金屬材料；金屬冶煉的一般原理．【分析】（1）傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料是工業(yè)和基本建設(shè)所必需的基礎(chǔ)材料，如玻璃、水泥等；新型無機(jī)非金屬材料是20世紀(jì)中期以后發(fā)