2019高三化學(xué)一輪專題質(zhì)檢卷：5非金屬及其化合物 含解

專題質(zhì)檢卷五非金屬及其化合物（時(shí)間:45分鐘滿分:100分）

一、選擇題（本題共9小題,每小題6分,共54分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求）1.（2018湖南長沙一中測試）鹵族元素及其化合物在生活中應(yīng)用廣泛。下列有關(guān)說法正確的是（）氟氯烴作制冷劑會加劇霧霾天氣的形成通過電解就能實(shí)現(xiàn)從食鹽水到“84”消毒液的生產(chǎn)加碘食鹽中含有碘元素,加碘食鹽能使淀粉溶液變藍(lán)工業(yè)上制漂白粉，反應(yīng)所得的氯化物都具有漂白性2.（2018福建莆田二十五中月考）下列敘述正確的是（）Fe與S混合加熱生成FeS2NaHCO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于Na2CO3過量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成白磷在空氣中加熱到一定溫度能轉(zhuǎn)化為紅磷3?已知3?已知NH3和HC1都能用來作噴泉實(shí)驗(yàn)，若在相同條件下用等體積燒瓶各收集滿NH3和HC1氣體，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)3（不考慮溶質(zhì)的擴(kuò)散）。下列說法錯(cuò)誤的是（）3NH3和HC1分別形成藍(lán)色、紅色噴泉制備干燥的NH3和HC1，所需的干燥劑分別是堿石灰、濃硫酸改為no2氣體，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與前兩者不同去掉裝置中的膠頭滴管,改為單孔塞,也可引發(fā)噴泉A.圖中所有反應(yīng)都不屬于氧化還原反應(yīng)tA.圖中所有反應(yīng)都不屬于氧化還原反應(yīng)t"?—?coCaO—SiQj—?CaSiOjC?CQaCQjNaaCOs——?-N^SiOs（2017山東棲霞高三上學(xué)期期中）有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液,產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。針對此實(shí)驗(yàn)的下述結(jié)論正確的是（）加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4此實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定Na2SO3是否被部分氧化1導(dǎo)學(xué)號47950251』（2017山東泰安期中）下列陳述I和II均正確，并存在因果關(guān)系的是（）陳述I陳述IIA漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3B非金屬性:C卜S223酸性:HC1O3>H2SO4C常溫下,NaHCO3的溶解度比Na2CO3小324向飽和Na2CO3溶液中通入CO2產(chǎn)生沉淀D常溫下,SO2與氫硫酸和NaOH溶液均可反應(yīng)SO2是兩性氧化物6.SiO是一種化工原料，利用SiO可以制備一系列物質(zhì)。下列說法正確的是（）

硅酸鹽的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,常用于制造光導(dǎo)纖維可用鹽酸除去石英砂中少量的碳酸鈣普通玻璃由純堿、石灰石和石英砂制成，其熔點(diǎn)很高（2017河北張家口崇禮一中期中）向盛有氯化鋇稀溶液的甲、乙兩試管中分別通入SO2至飽和，若向甲試管中加入足量的稀硝酸，乙試管中加入足量的NaOH溶液，則下列敘述正確的是（）甲、乙兩試管都生成同種白色沉淀甲、乙兩試管都有白色沉淀生成，但不是同種物質(zhì)甲試管中沒有白色沉淀生成而乙試管中有甲試管中有白色沉淀生成而乙試管中沒有（2017山東武城二中月考）含1molHNO3的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉反應(yīng)，所得氧化產(chǎn)物與鐵粉物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）。下列有關(guān)判斷正確的是（）5離化產(chǎn)物畑1,曲地耐Fcl/mol曲線a表示Fe2+，曲線b表示Fe3+P點(diǎn)時(shí)總反應(yīng)的離子方程式可表示為5Fe+16H++4N-——3Fe2++2Fe3++4NOf+8H2On2=0.25n3:n1=3:29.（2017河北保定月考）將一定質(zhì)量的鎂銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好反應(yīng)完全，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO,向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3moLL-1的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是（）開始加入合金的質(zhì)量可能為16.4g標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為22.4L沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為100mL參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol1導(dǎo)學(xué)號479502521二、非選擇題（本題共3個(gè)小題，共46分）10.（2017安徽安慶二模）（18分）SO2雖是大氣污染物之一，但也是重要的工業(yè)原料，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，對SO2的部分性質(zhì)進(jìn)行了探究。（1）二氧化硫的水溶液SO2易溶于水,常溫常壓下溶解度為1：40,溶于水過程中有H2SO3生成。向SO2的飽和溶液中加入NaHSO3固體，有氣體冒出，原因。欲驗(yàn)證酸性:h2so3>hciO,下面裝置的連接順序?yàn)椋篈-（按氣流方向用大寫字母表示即可）。能證明H2SO3的酸性強(qiáng)于HC1O的Ef^KMnO4ENaJlCCj品紅群我灤白密桝液（2）二氧化硫的還原性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為.Ef^KMnO4ENaJlCCj品紅群我灤白密桝液（2）二氧化硫的還原性已知SO2具有還原性，可以還原已知SO2具有還原性，可以還原I2,可以與Na2O2發(fā)生反應(yīng),按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（部分固定裝置未畫出）操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因關(guān)閉彈簧夾2,打開彈簧夾1,注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中固體若將帶火星的木條放在D試管口處，木條不復(fù)燃SO2與Na2O2反應(yīng)無O2生成，可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為①若將帶火星的木條放在D試管口處，木條復(fù)燃SO2與Na2O2反應(yīng)有O2生成，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2SO2+2Na2O2—2Na2SO3+O2關(guān)閉彈簧夾1,打開彈簧夾2,殘余氣體進(jìn)入E、F中E中②232E中反應(yīng)的離子方程式③F中④F中反應(yīng)為2OH-+SO.S-+H2O11.（2017山西名校聯(lián)考）（12分）研究NO2等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義。用下⑴儀器M的名稱是。（2）干燥管B中盛放的干燥劑是（填“無水氯化鈣”或“堿石灰”）。（3）E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（4）若用上述裝置收集NO氣體，采用的收集裝置是（填“F”或“G”）。（5）利用氨水可以吸收SO2和NO減少污染,同時(shí)變廢為寶，其原理如圖所示。22SOZNOiNj瓠水円NM山SCa鮮報(bào)|~彳鐵趙希液NO2與NH4HSO3反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。某廢氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為1.5%，某工廠用該方法處理22.4m3的該廢氣，生成N2體積為。（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）12.（2017江西上饒二中月考）（16分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是制取亞氯酸鈉的工藝流程:2已知:①已知:①ClO2氣體只能保存在濃度較低狀態(tài)下，以防止爆炸性分解，且需現(xiàn)合成現(xiàn)用。②ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。在無隔膜電解槽中持續(xù)電解一段時(shí)間后，生成氫氣和NaC103，請寫出陽極的電極反應(yīng)TOC\o"1-5"\h\z式。生成ClO2氣體需要加X酸酸化,X酸可以為。A.鹽酸B.稀硫酸c.硝酸d.h2c2o4溶液(3)吸收塔內(nèi)的溫度不能過高的原因?yàn)棰菴lO2被S2-還原為Cl-、Cl-，轉(zhuǎn)化率與溶液pH關(guān)系如圖。寫出pHW2時(shí)ClO2與S2-反應(yīng)的離子方程式:。H口口榮化為H口口榮化為CT口胡化肯口仍100擁40'r-l-X-i卜十代I』IIII*0246BpH⑸ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN-amgL1,現(xiàn)用ClO2將CN-氧化,生成了兩種無毒無害的氣體，其離子方程式為；處理100m3這種污水，至少需要ClO2mol。［導(dǎo)學(xué)號47950253』專題質(zhì)檢卷五非金屬及其化合物1.B2.C3.C4.A5.CC圖中SiO2與CaO、CaCO3、Na2CO3的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng),SiO2與C、Si與Cl2、SiCl4與H2的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2而不是硅酸鹽,B項(xiàng)錯(cuò)誤;玻璃沒有固定的熔點(diǎn),D項(xiàng)錯(cuò)誤。B硝酸具有強(qiáng)氧化性,可與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸,則甲試管中生成硫酸鋇沉淀,二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，故乙試管中生成亞硫酸鋇沉淀,對比選項(xiàng)可知A、C、D項(xiàng)錯(cuò)誤,B項(xiàng)正確。

&D在反應(yīng)開始時(shí)硝酸過量,Fe不足量，反應(yīng)產(chǎn)物為Fe(NO3)3,反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+4HNO3(稀)—Fe(NO3)3+NOT+2H2O,所以a是Fe(NO3)3，n1(Fe)=0.25mol,A項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)硝酸反應(yīng)完畢，剩余的鐵會發(fā)生反應(yīng):2Fe(NO3)3+Fe—3Fe(NO3)2，到叫時(shí),n[Fe(NO3)3]=n[Fe(NO3)2],B項(xiàng)錯(cuò)誤;假設(shè)又加入的Fe粉的物質(zhì)的量是x,則消耗Fe(NO3)3的物質(zhì)的量是2x,產(chǎn)生的Fe(NO3)2的物質(zhì)的量是3x,0.25mol-2x=3x，解得x=0.05mol,所以n2=0.3mol,C項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)反應(yīng)2Fe(NO3)3+Fe—3Fe(NO3)2完全時(shí)，由于n[Fe(NO3)3]=0.25mol,根據(jù)方程式可得還需要加入的n(Fe)=0.125mol,所以n3=n總(Fe)=0.25333總mol+0.125mol=0.375mol,D項(xiàng)正確。C將一定量的鎂銅合金加入到稀硝酸中，二者恰好反應(yīng)完全，金屬、硝酸都沒有剩余，反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO,發(fā)生反應(yīng):3Mg+8HNO3(稀)一3Mg(NO3)2+2NOT+4H2O、3Cu+8HNOJ稀)一3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O;向反應(yīng)后的溶液中加入3molL1NaOH溶液至沉淀完全,發(fā)生反應(yīng):Mg(NO丄+2NaOH—Mg(OH)J+2NaNOCu(NO3)2+2NaOH一Cu(OH)J+2NaNO3，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g,即氫氧化鎂和氫氧化銅含有OH-的質(zhì)量為5.1g,n(OH-)==0.3mol,根據(jù)電子守恒，則鎂和銅的總的物質(zhì)的量為=0.15mol,生成NO為0.1mol。鎂和銅的總物質(zhì)的量為0.15mol,假定全為鎂,質(zhì)量為0.15molx24g?mol-1=3.6g,若全部為銅,質(zhì)量為0.15molx64g?mol-1=9.6g,所以參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量(m)為3.6gvm<9.6g,A項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為0.1molx22.4L^mol-1=2.24L,B項(xiàng)錯(cuò)誤;加入的氫氧化鈉恰好與硝酸鎂、硝酸銅反應(yīng)完全，由上述分析可知,加入的NaOH為0.3mol,故加入NaOH溶液的體積為=0.1L=100mL,C項(xiàng)正確;根據(jù)化學(xué)方程式可知參加反應(yīng)的n(HNOJ=-n(金屬)h0.15mol=0.4mol,D反應(yīng)3項(xiàng)錯(cuò)誤。答案(1)①SO2的水溶液中存在如下平衡:SO2+H2OH2SO3H++HS-,NaHSO3固體溶解后增大了c(HS-)，導(dǎo)致平衡左移,降低了SO2的溶解度②CfBfEfD—FD中品紅溶液不褪色,F中產(chǎn)生白色沉淀⑵①Na2O2+SO2——Na2SO4②溶液藍(lán)色褪去SO。+Ic+2HQ—2I-+S-+4H+222溶液紅色變淺或褪色解析(1)②次氯酸具有強(qiáng)氧化性、二氧化硫具有還原性，不能利用二氧化硫與次氯酸鈣直接反應(yīng)判斷亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱，應(yīng)通過驗(yàn)證亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，再結(jié)合碳酸酸性比HClO強(qiáng)，間接作出判斷。A裝置制備二氧化硫，由于鹽酸易揮發(fā)，制備的二氧化硫中混有HCl，故用飽和的亞硫酸氫鈉溶液除去HCl，再通過碳酸氫鈉溶液，可以驗(yàn)證亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng),用酸性髙錳酸鉀溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡,再通入F中。A中制備二氧化硫,X干燥二氧化硫,C中發(fā)生SO2與Na2O2的反應(yīng),D中氫氧化鈉溶液吸收剩余的二氧化硫，防止污染空氣。E裝置檢驗(yàn)I-還原性弱于SO2，F(xiàn)裝置驗(yàn)證二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w,并吸收二氧化硫,防止污染空氣。答案(1)分液漏斗(2)無水氯化鈣2NO2+2NaOH—NaNO3+NaNO2+H2OG(5)①1：2②84L解析(1)儀器M為分液漏斗。(2)干燥管B的作用是干燥NO2，盛放的干燥劑是無水氯化鈣，因?yàn)閴A石灰和NO2發(fā)生反應(yīng)。(3)E為尾氣處理,發(fā)生的反應(yīng)為2NO2+2NaOH—NaNO3+NaNO2+H2O。(4)NO易和空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng),用排水法收集，選G。⑸①NO2是氧化劑,NH4HSO3是還原劑，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒,n(NO2)x4=n(NH4HSO3)x2，兩者的比值為1：2。②根據(jù)元素守恒，消耗n(NO2)=——=7.5mol,則V(N2)==84L。答案(1)Cl-+3H2O-6e-—Cl-+6H+(2)B(3)防止H2O2分解2ClO2+5S2-+8H+—2Cl-+5SJ+4H2O2ClO2+2CN-—2Cl-+2CO2T+N2T—解析(1)電解池中陽極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，即溶液中的氯離子在陽極失去電子生成Cl-,反應(yīng)的電極反應(yīng)式是Cl-+3H2O-6e—Cl-+6H+。(2)由于ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在，所以只能在酸性環(huán)境中存在。在酸性條件下,氯酸鈉容易和鹽酸、h2c2o4發(fā)生氧