高一化學 2.1《共價鍵》2 新人教

第一節(jié)共價鍵第一課時第二章分子結構與性質整理ppt學習目標：

知識與技能

1.理解共價鍵的概念。

2.能用電子式表示常見物質的共價鍵的形成過程；

3.知道共價鍵的主要類型δ鍵和π鍵。掌握δ鍵和π鍵的特征和一般規(guī)律。

過程與方法通過對共價鍵的認識與理解，培養(yǎng)學生抽象思維能力。

情感、態(tài)度與價值觀通過觀察微觀結構的三維動畫，增強學生空間想象能力。整理ppt復習回憶物質中相鄰原子之間是靠什么作用而結合在一起？整理ppt復習回憶化學鍵物質中相鄰原子之間強烈的相互作用。離子鍵：共價鍵：金屬鍵：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵。物質的所有原子間都存在化學鍵嗎？整理ppt知識回顧：1.什么是共價鍵？2.通常哪些元素之間可以形成共價鍵？類型:極性共價鍵非極性共價鍵5.用電子式表示共價鍵的形成過程：H2、HCl、Cl2原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。一般為非金屬與非金屬3.分類：成鍵元素是否一樣或共用電子對是否偏移4.共價鍵的表示方法：電子式結構式整理ppt設疑：

為什么稀有氣體元素的分子都是單原子分子，而氫分子、氯分子是雙原子分子而不存在H3、Cl3、H2Cl分子？氫原子為什么會與氧原子按照2:1的原子個數(shù)比結合成穩(wěn)定的水分子而不是其他比例呢？不可能，共價鍵具有飽和性。

按照共價鍵的共用電子對理論(電子配對法)，一個原子有幾個未成對電子，便可和幾個自旋相反的電子配對成鍵，這就是共價鍵的“飽和性”。整理ppt

H原子、Cl原子都只有一個未成對電子，因而只能形成H2、HCl、Cl2雙原子分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3三原分子?！矁r鍵具有飽和性決定了原子形成分子時相互結合的數(shù)量關系整理ppt新課講解：一、價鍵理論的要點1.電子配對原理2.最大重疊原理兩個原子軌道重疊部分越大，兩核間電子的概率密度越大，形成的共價鍵能量越低，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。為盡可能達到最大重疊必須沿一定方向重疊。兩原子各自提供1個未成對且自旋方向相反的電子彼此配對。

—---體現(xiàn)共價鍵的特征之一“飽和性”，決定原子形成分子時相互結合的數(shù)量關系)

-------體現(xiàn)共價鍵的特征之二“共價鍵有方向性”，決定分子的空間構型整理ppt

我們在第一章中學習了電子云和軌道理論，對于H2、Cl2、HCl中原子形成共價鍵時，電子云是如何重疊的呢？整理ppt電子云在兩個原子核間重疊，意味著電子出現(xiàn)在核間的概率增大，電子帶負電，因而可以形象的說，核間電子好比在核間架起一座帶負電的橋梁，把帶正電的兩個原子核“黏結”在一起了。三、共價鍵的形成用電子云來描述共價鍵的形成過程整理ppt①.H2分子的形成過程HH用電子云來描述共價鍵的形成過程（s-sσ鍵）

特征：以形成化學鍵的兩原子核的連線做為軸旋轉操作，共價鍵電子云的圖形不變,稱為軸對稱。整理pptHClH－Cl②.HCl分子的形成過程

③.Cl2分子的形成過程

(s-pσ鍵)(p-pσ鍵)ClClClCl整理pptS-Sσ鍵②、重疊方式：P-Pσ鍵

S-Pσ鍵1.σ鍵

①、種類：③、特征：

“頭碰頭”、重疊程度較大軸對稱且可旋轉σ鍵小結整理ppt2、π鍵形成過程：電子云由兩塊組成，分別位于由兩原子核構成的平面兩側，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為鏡像，“肩并肩”（p-pπ鍵）

由于鍵重疊程度要比鍵小,所以鍵的強度要比鍵大。穩(wěn)定性：

鍵﹥鍵種類：（p-pπ鍵）重疊方式：“肩并肩”、重疊程度小特征：鏡面對稱。不能旋轉整理ppt鍵類型

σ鍵

π鍵原子軌道重疊方式電子云形狀原子軌道重疊程度牢固程度成鍵判斷規(guī)律沿鍵軸方向

頭碰頭沿鍵軸方向平行肩并肩軸對稱，可旋轉鏡像對稱，不可旋轉σ鍵強度大,不易斷裂，不活潑。π鍵強度較小,容易斷裂，活潑。共價單鍵是σ鍵；共價雙鍵中一個是σ鍵,另一個是π鍵；共價三鍵中一個是σ鍵,另兩個為π鍵較大較小歸納：σ鍵和π鍵的比較整理ppt有機物中的共價鍵1、C–H是σ鍵。2、C—C是σ鍵。3、C=C一個σ鍵，一個π鍵。4、C≡Ｃ一個σ鍵，兩個π鍵。乙烯、乙炔分子中C-Cσ鍵比較穩(wěn)定不容易斷裂，π鍵比較容易斷裂。整理ppt由原子軌道相互重疊形成的σ鍵和π鍵總稱價鍵軌道價鍵軌道整理pptNN1、N2分子中三條鍵的成鍵方式分別是什么？科學探究1個p-pσ鍵和2個p-pπ鍵整理pptN2中1個p-pσ鍵和2個p-pπ鍵的形成過程科學探究NN整理ppt科學探究1.已知氮分子的共價鍵是三鍵，你能模仿圖2-1、圖2-2、圖2-3，通過畫圖來描述嗎？（提示：氮原子各自用三個p軌道分別跟另一個氮原子形成一個σ鍵和兩個π鍵。整理ppt2、鍵的類型與成鍵原子電負性的關系：科學探究原子NaClHClCO電負性電負性之差（絕對值）結論：當原子的電負性相差很大，化學反應形成的電子對不會被共用，形成的將是鍵；而鍵是電負性相差不大的原子之間形成的化學鍵。0.93.02.12.1

3.00.92.5

3.51.0離子共價整理ppt

3、乙烷、乙烯、乙炔分子中的共價鍵分別是由幾個σ鍵和幾個π鍵組成。乙烷：

個σ鍵乙烯：

個σ鍵

個π鍵乙炔：

個σ鍵

個π鍵75132科學探究整理ppt1、下列說法中正確的是

A、p軌道之間以“肩并肩”重疊可形成σ鍵B、p軌道之間以“頭碰頭”重疊可形成π鍵C、s和p軌道以“頭碰頭”重疊可形成σ鍵D、共價鍵是兩個原子軌道以“頭碰頭”重疊形成的C課堂反饋整理ppt2.下列物質分子中無π鍵的是

A.N2B.O2C.Cl2D.C2H4C課堂反饋整理ppt733、課堂反饋整理ppt4.在氟氣分子中，形成共價鍵的原子軌道是()A、氟原子的2p軌道和氟原子的1s軌道B、氟原子的3p軌道和氟原子的1s軌道C、氟原子的2p軌道和氟原子的2p軌道D、氟原子的3p軌道和氟原子的3p軌道C整理ppt5.σ鍵的常見類型有(1)s-s,(2)s-p,(2)p-p,請指出下列分子σ鍵所屬類型:A、HBrB、NH3

C、F2

D、H2s-ps-pp-ps-s整理ppt6.已知π鍵可吸收紫外線，含π鍵物質可做護膚品。請問下列物質中哪些是含有π鍵的分子（）A.COB.CH4

C.CO2D.C2H4ACD整理ppt7.下列說法正確的是A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B.分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物C.由共價鍵形成的分子一定是共價化合物D.只有非金屬原子間才能形成共價鍵

B

整理ppt總結:共價鍵：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用。1.共價鍵的性質:飽和性,方向性2.共價鍵的常見類型:σ鍵

“頭碰頭”（s-s、s-p、p-p）

π鍵

“肩并肩”（p-p）整理ppt板書設計：第二章分子結構與性質

第一節(jié)共價鍵(第一課時）1.共價鍵的性質:飽和性,方向性2.共價鍵的常見類型:σ鍵

“頭碰頭”(s-s、s-p、p-p)軸對稱、可旋轉、重疊大π鍵

“肩并肩”（p-p）鏡面對稱、不可旋轉、重疊小3.成鍵規(guī)律：共價單鍵是σ鍵,

共價雙鍵中一個是σ鍵,另一個是π鍵,

共價三鍵