2023年中學(xué)化學(xué)競賽試題資源庫鐵三角

中學(xué)化學(xué)競賽試題資源庫——鐵三角Ａ組C.能與Fe3+反映,且反映中Fe3＋顯示氧化性的微位是C①ＳCＮ－②Fe③Fe2＋④Cu⑤H2S⑥OH-Ａ④⑤⑥B①②③Ｃ②④⑤D①③⑥BBA稀硫酸B氯水C硫酸鋅Ｄ氯化銅D.下列反映中沒有Fe３＋→Ｆe2+的變化的是DA將鐵屑投入到略帶黃色的粗鹽酸中Ｂ過量的鐵屑與稀硝酸反映Ｃ向氯化鐵溶液中投入銅片D過量的稀硝酸與鐵屑反映B、CB、CA硫酸Ｂ氯水C硝酸鋅D氯化銅D．下列各對試劑中，用來制備硫酸亞鐵最合適的是DＡ硝酸亞鐵和稀硫酸B氫氧化亞鐵和稀硫酸C四氧化三鐵和稀硫酸D鐵和稀硫酸A．下列制取綠礬的方法最適宜的是AA鐵屑與稀硫酸BFｅＯ與稀硫酸CＦe(OＨ）2與稀硫酸ＤＦe2(SO4）3與銅粉AAAFe（OH)3；Fe2Ｏ3ＢＦｅ（ＯH）２;FeOCＦe(OH）2、Fe（OH)3；Ｆe３O4DFe２O3;Fe(OH)３A．下列物質(zhì)：①稀硝酸②碳酸氫鈉溶液③碘化鉀溶液④偏鋁酸鈉溶⑤硫氰化鉀溶液⑥AA①⑥B④⑥C③④D①④⑥B、D.某溶液中有ＮH４＋、Ｍg2+、Fe２+、Aｌ3+四種離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸B、DＡＮH4+BMg2＋ＣFe2＋ＤAl３+B．向具有ＮＨ４+、Mg2+、Fe２＋和Al３＋的溶液中加入足量Ｎａ2O2微熱并攪拌后，再加入過量稀鹽酸,溶液中大量減少的離子是BANH4＋BNH4＋、Fe2＋CAl3+、Mg2＋DAl3+B、D．在具有FeＣl3和BaＣｌ2的酸性混合溶液中,通入足量的SO2B、DA白色沉淀是ＢａSO3B白色沉淀是BaSO４C白色沉淀是BaSＯ4和Ｓ的混合物DFeCl3被SO2還原成FeCｌ2B．已知：2Fe＋3Br2＝２FeＢr32Fｅ3＋+2I—＝2Fe2＋+Ｉ２,現(xiàn)將Fｅ(NO３)2溶液分別滴入到以下溶液中：①Ｈ２SＯ4②HNＯ3③溴水④碘水，其中能使Fｅ2＋轉(zhuǎn)變成Fe3＋BA只有②③B①②③C②③④D所有A、D．5．6g鐵加入具有A、DAＦe完全被氧化BFｅ部分被氧化ＣFe3＋完全被還原ＤFｅ３＋部分被還原C．某５00mL溶液中含０.１molFe2＋、０．2ｍolFe3＋，加入0.２ｍol鐵粉,待Ｆe3+完全還原后,溶液中Fe2＋CA0．4mol/LB0.6mｏｌ/LC０.8mol/LD１．0ｍｏl／LA.現(xiàn)有３mｏl/L的鹽酸和硫酸各１00ｍL,分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反映完畢后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量之比為３︰4,則鹽酸中加入鐵粉的質(zhì)量為AＡ１１.２gＢ16.８gC5.6gD８.4gA．將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反映后，溶液中的Ｆe2＋和Ｆe３+的物質(zhì)的量濃度相等,則已反映的Ｆｅ3+和未反映的Fe3+的物質(zhì)的量之比是AA2︰3B3︰2C1︰２D1︰1B、C．將1．１2g鐵粉加入到２5ｍＬB、CA鐵有剩余Ｂ往溶液滴入ＫSＣN溶液顯紅色C溶液中的Fｅ2＋和Fｅ3＋的物質(zhì)的量之比為６︰1Ｄ氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)量之比為2︰5B．往由鐵的氧化物組成的樣品中加入一定量的鹽酸，該樣品恰好與鹽酸完全反映而溶解。再往溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣0.56L，氯氣完全轉(zhuǎn)化為Cl－，所得溶液中溶質(zhì)僅為FeCl３，且Cｌ－的物質(zhì)的量為0.75mol。則該樣品中Fｅ2＋與Ｆe３+BA4︰1B1︰4Ｃ1︰2Ｄ2︰1C．向１00mＬFeBr2溶液中通人標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cｌ２3.36L，所有被還原,測得溶液中c(Ｂr－)=ｃ（Cl－),則原FｅBr2CＡ0．７5mｏｌ/LB1.5ｍol/LC2moｌ/LD3moｌ／ＬB、D．用稀硫酸溶解ＦeS和Ｆe(ＯH）3的混和物28.3g,可得到1.6ｇ硫單質(zhì)，則原混和物中B、DA10.7gB4.4gＣ23．9gD17.6gB．在氧化鐵和鐵的混和物中加入足量的稀硫酸,充足反映后生成硫酸亞鐵溶液，當(dāng)生成的亞鐵離子與氫氣的質(zhì)量比為112︰1時，則混和物中氧化鐵與鐵的質(zhì)量比為BA１︰2B10︰7C20︰７D40︰２1A．將氧化鐵和鐵16.4ｇ中加入足量稀硫酸后收集到標(biāo)況下2.２４Ｌ氫氣，若向此溶液中加入KＳCN溶液，不見紅色，則氧化鐵的質(zhì)量為AA8.0gB8.４ｇC9gD1２.4ｇB.向500mLFeCｌ3溶液中通入一定量的Ｈ2S氣體，恰好完全反映,過濾,所得濾液的質(zhì)量比原溶液的質(zhì)量增長０.５g,則原FeCl３溶液的物質(zhì)的量的濃度為BA2mol/ＬB1moｌ/LC０.1ｍol/LD０.2ｍoｌ／LD.室溫下，將33．6ｇ鐵粉加到硝酸溶液中,兩者所有參與反映,同時收集到１１．2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況)下列說法對的的是DA原溶液是濃硝酸,含HNO３的量為３．６ｍolB原溶液必是稀硝酸，含ＨNO3的量為2.4molC原溶液必是稀硝酸,含ＨＮO3的量為1.6mｏl～２.4molD原溶液必是稀硝酸,含HNO３的量為２.0molC．５.6ｇ鐵和1０0mＬ稀硝酸(還原產(chǎn)物為ＮO），若兩物質(zhì)恰好完全反映,則稀硝酸的物質(zhì)的量的濃度Ｃ為CAＣ=4mol/LBC＝2.67mol／LC2．6７ｍｏl/L≤C≤４mol/LDC＝５ｍol/LC.把20g鐵粉投入盛有一定量稀硝酸的燒杯中，反映時，硝酸的還原產(chǎn)物為NＯ,反映停止后,燒杯中溶液的質(zhì)量增長了12．27g,此時燒壞中的物質(zhì)為CAFe(ＮＯ3）２BＦe(NO３)3，ＨＮO３CFe(NＯ3)２,FeDFｅ（NＯ3)３,Fe(NO3)2A．具有agＨNO3的稀硝酸中,加入bg鐵粉充足反映,鐵所有溶解，生成NＯ，已知有a／４gHNO３被還原,則a︰ｂ不也許的是AA2︰1Ｂ3︰１C4︰１Ｄ９:23Fe＋8H＋＋2NO33Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

9＋12HCl＝5Fe(NO3)3＋4FeCl3＋3NO↑＋6H2O

Fe(NO3)2既是氧化劑又是還原劑由綠色變?yōu)辄S色第一個反映的離子方程式是。第二個反映的化學(xué)方程式（注明電子轉(zhuǎn)移情況以及氧化劑、還原劑）是在濾液中加鹽酸后顏色的變化是。（1）克制Fe2＋、Fe3＋的水解（1）克制Fe2＋、Fe3＋的水解

（2）2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－

（3）Fe3＋＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4＋

（4）A、C

（5）除去沉淀表面附有的可溶性雜質(zhì)取少量洗滌液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，說明已洗凈

（6）×××100%①準(zhǔn)確稱?。韌樣品（在2～３g范圍內(nèi))②向樣品中加入1０mL6ｍol/L鹽酸,再加入蒸餾水,配制成250mＬ溶液③量取25mＬ(2)中的溶液，加入3mL溴水,加熱使之反映完全④趁熱迅速加入１0％的氨水至過量，充足攪拌,使沉淀完全⑤過濾,將沉淀洗滌后，移至坩堝，灼燒、冷卻、稱量，并反復(fù)操作至恒重。試回答下列問題：（1)溶解樣品時，要加入鹽酸，其因素是；（２)加入溴水后,反映的離子方程式為;（3)加入氨水至過量生成沉淀的離子方程式是。(4）若不用溴水,可用下列試劑中的代替（填序號)AH2Ｏ2B碘水CＮaClODKMnO４(5)洗滌沉淀的目的是;檢查沉淀是否洗凈的方法是。(6)若坩堝質(zhì)量為W1ｇ，坩堝及灼燒后的固體質(zhì)量為W２ｇ,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。將藥片糖衣刮去，再研磨藥片，加蒸餾水溶解，滴入KSCN溶液，假如顯紅色則說明已被氧化或部分被氧化。Fe將藥片糖衣刮去，再研磨藥片，加蒸餾水溶解，滴入KSCN溶液，假如顯紅色則說明已被氧化或部分被氧化。Fe3＋＋nSCN－＝[Fe(SCN)n]3－nFe(OH)2Fe(OH)Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3FeCl3FeCl2Fe(1)A、B均難溶于水，A在空氣中易被氧化成B（2）Ｂ受熱可分解生成Ｃ（3)足量的F加入Ｄ的溶液中,充足振蕩經(jīng)后,生成的淺綠色的E溶液(4)往D的溶液中滴入ＡｇNO3溶液,可生成難溶于硝酸的白色沉淀,往石炭酸里滴入D溶液，振蕩,溶液呈紫色，據(jù)此寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A、B、Ｃ、Ｄ、E、F。A是鐵、B是氯氣、C是氫氣、D是氯化鐵、E是氯化氫、F是氯化亞鐵．A、Ｂ、C均為單質(zhì),B與C反映后的產(chǎn)物溶于水得到無色溶液E。B、F、D、A是鐵、B是氯氣、C是氫氣、D是氯化鐵、E是氯化氫、F是氯化亞鐵寫出各物質(zhì)的化學(xué)式。（1）A：Fe，B：Cl2（1）A：Fe，B：Cl2，C：H2

（2）2Fe＋3Cl2＝2FeCl3

（3）Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

（4）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－（1)寫出A、B、C的化學(xué)式。（2)反映①的化學(xué)方程式為。（3)反映③的化學(xué)方程式為。(4）反映④的離子方程式為。A：AgClB：FeClA：AgClB：FeCl3C：FeCl2D：FeE：Fe(OH)3

F：Fe(OH)2G：Fe2(SO4)3；H：FeSO4從中分析可以擬定:A是、B是、C是、D是、E是、F是、G是、H是。（1）FeBr（1）FeBr2H2

（2）第四周期，ⅦA族

（3）2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋

（4）2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－請回答下列問題：(1）根據(jù)上述關(guān)系，擬定Ｘ、Y、Z的化學(xué)式:X，Y,Z。（2)Y元素在元素周期表中的位置為。（3)寫出Ａ溶于水后加入X的離子方程式：。（4)寫出Ｃ的溶液中通入過量氯氣的離子方程式：。（1）Cl（1）Cl2

（2）FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O

（3）2FeCl3＋Fe＝3FeCl2

（4）Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O

（5）2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe

（6）O3請?zhí)顚懴铝锌瞻祝ǎ保┤芤篗中溶質(zhì)的重要成分是＿_(dá)＿_(dá)____＿_(dá)＿＿＿_(dá)＿_(dá)___（填分子式)（2）B→D的化學(xué)方程式__＿＿_(dá)____＿＿_(dá)_____＿＿_(dá)_＿_(dá)_＿＿＿_(dá)_＿_(dá)__＿＿＿＿_(dá)______＿＿(3)B→A的化學(xué)方程式_＿_(dá)___＿＿_(dá)____＿_(dá)＿_(dá)________＿_(dá)__＿_(dá)___＿＿_(dá)＿_(dá)_＿_(dá)____（4)黑色固體溶于X的離子方程式_________＿_(dá)_＿_(dá)_____＿＿＿＿_(dá)_＿_(dá)__________（5)D→Ｙ的化學(xué)方程式_____＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)_＿_(dá)_＿_(dá)____＿＿_(dá)_＿＿＿_(dá)_＿＿_(dá)______＿_(dá)_（６)E的某種同素異形體近年來倍受關(guān)注，其分子式是＿_(dá)_＿_(dá)__＿_(dá)＿_(dá)___＿_(dá)＿_(dá)___。（1）加熱、鈍化

（2）3NO2＋H2O＝2HNO2＋NO2NO＋O2＝2NO2Fe3＋＋3OH－＝Fe（1）加熱、鈍化

（2）3NO2＋H2O＝2HNO2＋NO2NO＋O2＝2NO2Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓

（3）白色沉淀先變成灰綠色，最后變成紅褐色

（4）1.25moL/L請回答：(１)B在A的濃溶液中反映而溶解的條件是_________＿_(dá)_，而常溫下B在A的濃溶液中難以反映而溶解的因素是。(2）寫出下列化學(xué)方程式:D+F→Ｇ＋A，I+G→F，E→I的離子方程式。(3)Ｌ轉(zhuǎn)化成I的現(xiàn)象是。（4)常溫下Cu能與B3+反映：Cｕ+2B3+＝Cｕ2＋＋2B2＋。現(xiàn)?。胾２+與Ｍ混合物26.４g與１L1mol／L的H2ＳＯ4溶液(過量）充足反映。反映后測得溶液中B３+的濃度為0.０5mol/L（溶液體積仍可視為1L)，則原固體混合物中Cu的質(zhì)量是多少?反映后溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是多少?(不考慮鹽類的水解)（1）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－4Fe(OH)（1）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

（2）2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I(xiàn)2

（3）例如①氧氣、②鹽酸、③氨氣、④二氧化碳、⑤氫氧化鈉溶液（１）請寫出上圖中乙→丙的離子方程式；戊→丁的化學(xué)方程式。(2）丙溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，其離子方程式為。(3)在高溫引燃后,A金屬單質(zhì)參與可以實現(xiàn)上圖中“已固體”→“甲單質(zhì)”的轉(zhuǎn)化,A金屬元素是地殼中含量最高的金屬元素。B、C、D、E中也都具有A金屬元素,它們間存在下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知Ｂ固體和紅寶石、藍(lán)寶石的重要成分相同;Ｃ溶液pＨ<７、E溶液ｐH>7;①②③④⑤是實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的反映物，分別屬于單質(zhì)、氧化物、氣態(tài)氫化物、酸溶液、堿溶液（此非排列順序)各一種。請定出它們的化學(xué)式或名稱：①、②、③、④、⑤。A是H2S。A是H2S。

2H2S＋O2＝H2O＋2S↓H2S＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋2H＋＋S↓

Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3↓

Fe(OH)3＋3HCl＝FeCl3＋3H2OFe3＋＋nSCN－＝Fe(SCN)n3－n（n＝1～6）（1）4Fe2＋（1）4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O4Fe3＋＋12OH－＝4Fe(OH)3（2）一定量的Fe2＋所有轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3時消耗OH－的量比消耗H＋的量多（1)寫出生成沉淀的離子反映方程式。（2）沉淀出氫氧化鐵后,溶液的pH值有什么變化?為什么?（1）（1）FeS

（2）4FeS2＋1102＝2Fe2O3＋8SO22Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋

（3）生成的沉淀由白色變成灰綠色最終變成紅褐色（１)A的化學(xué)式(分子式)是;(2）B煅燒生成C和D的化學(xué)方程式是；甲元素的單質(zhì)與F溶液反映的離子方程式是;（3）往Ｇ溶液中加入ＮaOH溶液發(fā)生的現(xiàn)象是;（1）Fe（2）CaO＋2HCl＝CaCl2＋H2O（1）Fe（2）CaO＋2HCl＝CaCl2＋H2OFe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O

（3）2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋2H＋＋Fe＝Fe2＋＋H2↑

（4）c(Ca2＋)＝0.5mol/L,c(Fe2＋)＝2.5mol/L。①取適量A進(jìn)行鋁熱反映，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成。②另取21.6ｇA所有溶于0.20L、6．0mol/L鹽酸中，得溶液C。③將①中得到的單質(zhì)B和②中的溶液C反映放出4.4８L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，同時生成溶液Ｄ,還殘留有固體物質(zhì)B。④用KSCＮ溶液檢查時，溶液D不變色。請?zhí)羁?（１)①中生成的單質(zhì)B是。(2）②中所發(fā)生的各反映的化學(xué)方程式是；（3)③中所發(fā)生的各反映的離子方程式是。（4)若溶液Ｄ的體積仍視為０.20Ｌ,則該溶液中ｃ(Cａ2＋)為,c（Ｆe２+）為。（1）0.50mol/L（2）（1）0.50mol/L（2）16.8L（１）求溶液中氯化鐵的物質(zhì)的量濃度(2）若規(guī)定溶液中只含溶質(zhì)氯化鐵，還需在此溶液通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣多少升?6.0mol/L3.88g.1０mＬ硫酸中加入3.2g氧化鐵末,固體所有溶解，再加入6.0mol/L3.88g(1）硫酸的物質(zhì)量的濃度;(2）反映后剩余鐵粉多少克？（1）224mL（2）22.22%.給一FeＣl2溶液中通入一定量的Cl２得到２00mL溶液,把溶液分在兩等份,一份加入足量的硝酸銀溶液,反映得到１4.3５g沉淀；另一份放入鐵片,直到溶液中不再使（1）224mL（2）22.22%(1）通入Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少mL?（2）通Cl２后，F(xiàn)eＣl2被氧化的百分?jǐn)?shù)是多少?10.67L≤NO體積≤16L，24%≤HNO310.67L≤NO體積≤16L，24%≤HNO3%≤36%8mol/L．1１.6gＦe3O4加到１00mＬ某濃度的鹽酸中,再加入9.8g鐵粉，反映停止時,溶液中無固體存在。立即往溶液中通入N28mol/L（1）4FeS（1）4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O

Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑2FeCl2＋H2O2＋4NH3＋4H2O＝2Fe(OH)3↓＋4NH4Cl

Fe(OH)3＋3HCl＝FeCl3＋3H2O2F6Cl3＋2KI＝2F6Cl2＋I(xiàn)2＋2KCl

I2＋2Na2S2O3＝Na2S4O6＋2NaI

（2）45.5%(１)寫出所有反映的方程式；(2）計算黃鐵礦中雜質(zhì)的含量,注意整個反映是定量進(jìn)行的。（1）生成NO的體積為0.672L（2）m的取值范圍為：1.68≤m≤（1）生成NO的體積為0.672L（2）m的取值范圍為：1.68≤m≤2.52（1）生成NO的體積（標(biāo)況）（2)m的值0.35mol/L0.35mol/L3︰1．在微熱條件下,將１1．2ｇ鐵粉恰好溶解在1０0mL10mol/L的濃硝酸中，若反映的氣體產(chǎn)物為NＯ和NO2的混和物，且整個過程中不考慮硝酸的揮發(fā)、分解,也不考慮NO2的聚合，求氣體產(chǎn)物中NＯ2與NＯ的物質(zhì)的量之比。3︰120.8%．有一生銹的鐵片(鐵銹的成分以Ｆe2O3計）放入稀硝酸中進(jìn)行反映，HNO3被還原為NO，反映結(jié)束后收集到NO氣體11.２Ｌ（標(biāo)況),溶液中剩余5g鐵。過濾后，向濾液中通入35.5ｇCl2,恰好使溶液中的Fe2＋所有氧化,求鐵片中鐵銹的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。20.8%4.0mol/L.１0０mLFｅCl3溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)況狀下的Ｈ2Ｓ氣體2．2４L,當(dāng)H２S所有被吸取反映后，再加入過量的鐵粉，待反映停止，設(shè)溶液體積不變，測得溶液中具有0.6ｍol的金屬離子，則原溶溶中的FeCl３的物質(zhì)的量的濃度是多少4.0mol/L（1）0.1mol/L0.6mol/L0.5mol/L

（2）20%

（3）c(SO42－)－1/2c(H＋)（1）0.1mol/L0.6mol/L0.5mol/L

（2）20%

（3）c(SO42－)－1/2c(H＋)＞c(Fe2＋、Fe3＋)＞2/3c(SO42－)－1/3c(H＋)(1）通過計算，填寫下表:c(H+)c(SO4２－)c（Ｆｅ２＋、Ｆe3＋)注:c(Fｅ２＋、Ｆe３+）表達(dá)Ｆe２+和Ｆe3+的總的物質(zhì)的量濃度。(2)計算原溶液中Fe２＋被氧化的百分率。（3)當(dāng)Fe2＋部分被氧化時，試推導(dǎo)ｃ(Fe2＋、Fｅ3+)與ｃ（H+）、c（SO42－）的關(guān)系。6.67%．某含少量雜質(zhì)碳的鐵３.00g，溶于稀硫酸中,然后用KMnO４6.67%54.9%．稱?。?50ｇ某赤鐵礦樣品，礦樣溶解后，使其中的鐵所有轉(zhuǎn)變成Fe２+（所得溶液中不含其它還原性物質(zhì)），并用硫酸酸化。此外稱取7.1５g次氯酸鈣，溶解后稀釋至25０mL,取該溶液30.0mL,恰好與上述Fｅ2＋溶液完全反映（已知ClO-＋Ｈ＋+Fe２+→Fe３＋＋Cｌ-＋H2O），請計算該礦樣中Fe2O３54.9%m＝1.12x＝2．將ｍg鐵粉在500mLpH=１的鹽酸中完全溶解，向溶液中通入適量氯氣，恰好完全反映,再加入0．０2mol/L的NiIx溶液５00mＬ時,剛好使I-完全轉(zhuǎn)化成I２析出，此時溶液中的ｐH＝2。已知反映前后Nim＝1.12x＝2(1)ｍ值（2)x值（1）0.00300mol（2）53.8%（3）K3Fe(C2O4)2·3H2O．化合物KxFｅ（C2O4)ｙ·zH２O是一種重要的光化學(xué)試劑，其中鐵為+3價。分別稱取該樣品0.491g兩份,其中一份在110℃干燥脫水,至質(zhì)量恒定為０．437g。另一份置于錐形瓶中,加入足量的3moｌ／LＨ２ＳO4和適量的蒸餾水,加熱到７5（1）0.00300mol（2）53.8%（3）K3Fe(C2O4)2·3H2O（1)0.4９1ｇ樣品中結(jié)晶水的物質(zhì)的量。(2）化合物中草酸根的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（３)化合物的化學(xué)式。已知:２KMnO4+５Ｈ2Ｃ2O４＋３H2SＯ4=2MｎSＯ4＋K2SO４＋10CＯ2↑+8H2ＯMnＯ4—+5Fｅ２++８H＋＝Ｍｎ2+＋5Fe3＋+4H２O（1）NH4＋、Fe2＋，SO42－

（2）該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為(NH（1）NH4＋、Fe2＋，SO42－

（2）該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O[或(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]（1)該結(jié)晶水合物中具有的兩種陽離子是和，陰離子是。（2）試通過計算擬定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。（1）D是硫元素，E是氧元素，由于在稀硝酸中生成了白色沉淀，此白色沉淀必為硫酸鋇；

（2）A是鐵元素，其因素是濾液滴入KSCN溶液呈血紅色，說明A、M中有一種是Fe3＋；A離子能被H2S還原而M不能，所以A是鐵元素；

（3）y＝6、z＝4、x＝2，復(fù)鹽的化學(xué)式為Na2Fe6(（1）D是硫元素，E是氧元素，由于在稀硝酸中生成了白色沉淀，此白色沉淀必為硫酸鋇；

（2）A是鐵元素，其因素是濾液滴入KSCN溶液呈血紅色，說明A、M中有一種是Fe3＋；A離子能被H2S還原而M不能，所以A是鐵元素；

（3）y＝6、z＝4、x＝2，復(fù)鹽的化學(xué)式為Na2Fe6(SO4)4(OH)12。①ｘ＋ｙ＋Z=12（x、y、Z均為正整數(shù));②取9.7g該化合物溶于水中，滴加用稀硝酸酸化的硝酸鋇溶液,D、E兩元素完全轉(zhuǎn)化成白色沉淀。將沉淀過濾、洗滌、干燥稱量其質(zhì)量為９．32ｇ;③濾液中A、M以陽離子形式存在（未被硝酸氧化），用膠頭滴管取濾液2～3滴于白色點滴板（一種瓷質(zhì)化學(xué)儀器，由于背景為白色，故稱白色點滴板，便于觀測生成的有色物質(zhì)）上，再加１～2滴硫氰化鉀溶液,濾液變成血紅色；④往濾液中通人足量的H2Ｓ氣體，使A離子完全被還原后，得到0.9６g淺黃色沉淀。（1）Ｄ是，E是，理由是;(2）A是，理由是;(3)通過計算和推理擬定x、y、z的值。（1）硫元素氧元素由于在稀硝酸中生成了白色沉淀，此白色沉淀必為硫酸鋇

（2）鐵元素濾液滴入KSCN溶液呈血紅色，說明A、M中必要一種是Fe3＋；A離子能被H2S還原而M不能，所以（1）硫元素氧元素由于在稀硝酸中生成了白色沉淀，此白色沉淀必為硫酸鋇

（2）鐵元素濾液滴入KSCN溶液呈血紅色，說明A、M中必要一種是Fe3＋；A離子能被H2S還原而M不能，所以A是鐵元素

（3）y＝6、z＝4、x＝2（4）Na2Fe6(SO4)4(OH)12①ｘ＋y+z＝1２(x、y、ｚ均為正整數(shù))②取9．7g該化合物溶于水中,滴加用稀硝酸酸化的硝酸鋇溶液,D、E兩元素完全轉(zhuǎn)化成白色沉淀。將沉淀過濾、洗滌、干燥稱量其質(zhì)量為9.32g③濾液中A、M以陽離子形式存在(未被硝酸氧化）,用膠頭滴管取濾液2~3滴于白色點滴板（一種瓷質(zhì)化學(xué)儀器,由于背景為白色,故稱白色點滴板,便于觀測生成的有色物質(zhì)）上,再加１～2滴硫氰化鉀溶液,濾液變成血紅色④往濾液中通入足量的H2Ｓ氣體,使A離子完全被還原后,得到0.96g淺黃色沉淀(1)D是,E是,理由是。(2）A是,理由是。(3)通過計算和推理擬定x、ｙ、z的值。（4）復(fù)鹽的化學(xué)式為。B組C.淺綠色的Ｆe(NＯ3)2溶液中，存在水解平衡:Fe2+＋2H２OFe(OH)2＋２Ｈ+，若在此溶液中加入鹽酸，則溶液顏色CＡ綠色變深B綠色更淺Ｃ變黃D不變B、B、CA生成白色沉淀Ｂ生成紅褐色沉淀C有氣泡產(chǎn)生D無現(xiàn)象A.用Ｆe２(SO４)３溶液洗去煤中所含的黃鐵礦,則黃鐵礦中的硫元素被氧化成AAＳＯ4２－BSO32-CＳO2DSC.在ＦeCl3和AｌCl３的混和液中,依次加入過量的NaI溶液和足量的Ｎa2Ｓ，最后所得的沉淀是CＡFeS、Al（OH）3BFe2S3、I2CFｅS、Ａl(OＨ）３、ＳＤＦe(OH)３、Ａl（OH)3B.向２ｍL0.5ｍｏｌ·Ｌ—１的FeCl3溶液中加入3mL5mｏl·L—１KF溶液,發(fā)現(xiàn)ＦｅCl3溶液漸漸褪至無色,再加入ＫI溶液和ＣＣｌ４振蕩后,靜置,不見CCl4BＡFe3+不與Ｉ—發(fā)生反映ＢFｅ3+與F—結(jié)合成不與Ｉ—反映的物質(zhì)CF—使Ｉ—的還原性減弱DFe3+被F—還原為Fe2+,使溶液中不再存在Ｆｅ3+C．足量的Fe2(ＳO4)3溶液在煮沸條件下被2５.00ｍL的0.049mol/L羥胺（ＮH2OH)的酸性溶液還原為亞鐵離子。生成的亞鐵離子可與2４.６5Ml0.02０mol/Ｌ的KMnＯ4CAN2BNOＣN2ODNO2C．將7.0g純鐵條投入某200mL稀HNO3溶液中,鐵條逐漸溶解,并產(chǎn)生大量無色氣泡;一段時間后，氣泡已逐漸消失,但鐵條還在溶解,并最終溶解完全；同時將先前產(chǎn)生的無色氣泡通入某裝有2.4ｇＯ2和液態(tài)水的密閉容器中,振動容器后發(fā)現(xiàn)里面氣體的壓強幾乎為零。則原溶液中HＮＯ3CA1mｏｌ/LB1.5ｍｏl/LC2mol/LＤ3moｌ/LB.向一定量的Fe、FeＯ、Fｅ2O3的混和物中，加入１00mL1mｏｌ/L的鹽酸恰好使混和物完全溶解,放出２24mL（STＰ)的氣體,所得溶液中,加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，那么若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混和物，能得到鐵的質(zhì)量是BA11.2gB2.8gC5.6gＤ無法計算B、C．在由FｅO、Fe和Fe2O3組成的混和物中加入100mL2ｍol/L的鹽酸,恰好使混和物完全溶解,并放出44８mL氣體（標(biāo)況），此時溶液中無ＦeB、CA混和物里三種物質(zhì)反映時消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為１︰1︰3B反映后所得溶液中的Ｆe2＋與Ｃl－物質(zhì)的量之比為1︰2C混和物里,FeO的物質(zhì)的量無法擬定,但Fe比Ｆe２Ｏ3的物質(zhì)的量多D混和物里,Fe2O３的物質(zhì)的量無法擬定，但Ｆe比FeO的物質(zhì)的量多B.10０mL０.2moｌ／LFeＣl３溶液中通入Ｈ2S氣體112mL(S.Ｐ．Ｔ)，當(dāng)H2S被所有吸取反映后，再加過量鐵粉,反映后過濾，往濾液中加入1mｏl/Ｌ的NａOH溶液100mＬ，并用玻璃棒不斷攪拌，靜置后，將生成的紅褐色沉淀過濾,取濾液的1/2，以甲基橙為指示劑，用0．１mol／L的H2SO4BA25mLB100ｍＬC200ｍLD400mＬ（1）2Fe（1）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2OFe3＋＋nSCN－＝[Fe(SCN)n]3－n（n＝1～6）

（2）5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

（3）4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O(1)在Ａ試管中滴加雙氧水,然后滴入KSCＮ溶液,溶液呈紅色，反映的離子方程式、。(2）在Ｂ試管中滴入KMnO４溶液，溶液紫色褪去，反映的離子方程式是：____________＿_(dá)___________＿_(dá)＿_(dá)_＿_(dá)＿_(dá)______＿_(dá)。(3)在C試管中滴入KSＣN溶液，然后在空氣中放置半晌后，溶液又顯紅色，反映的離子方程式是。Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3

①③；①中F－還原性很弱，不能使Fe3＋還原為Fe2＋；③中F－不與SCN－反映，SCN－沒有被消耗，所以當(dāng)再加入足量的FeCl3溶液時，溶液又呈血紅色。Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3

①③；①中F－還原性很弱，不能使Fe3＋還原為Fe2＋；③中F－不與SCN－反映，SCN－沒有被消耗，所以當(dāng)再加入足量的FeCl3溶液時，溶液又呈血紅色。①①Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

②2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

③Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋①生成的[Fe(SCN)n](3－n)呈血紅色：Fe3＋＋nSCN－＝[Fe(SCN)n](3－n)

②①生成的[Fe(SCN)n](3－n)呈血紅色：Fe3＋＋nSCN－＝[Fe(SCN)n](3－n)

②MnO4將SCN－氧化，破壞了[Fe(SCN)n](3－n)。如：

5Fe(SCN)2＋＋2MnO4－＋16H＋＝2MnO4－＋5(SCN)2↑＋5Fe3＋＋8H2O

③SO2將Fe（Ⅲ）還原，同樣破壞了[Fe(SCN)n](3－n)：

2Fe(SCN)2＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4SCN－＋4H＋

④MnO4－被Fe2＋和SCN－還原：MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O

2MnO4－＋10SCN－＋16H＋＝2Mn2＋＋5(SCN)2↑＋8H2O（1）4Fe2＋＋O（1）4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋Fe可將氧化生成的Fe3＋還原為Fe2＋。（2）放置過程中，[Fe2＋]增大，[H＋]下降。（1)為什么溶液中的鐵能以Ｆe2＋為主？（2)含F(xiàn)e的FeSＯ4溶液在放置過程中,何物濃度改變了（忽略溶液的揮發(fā))？是如何改變的?（1）2Fe3＋＋2I－（或3I（1）2Fe3＋＋2I－（或3I－）＝2Fe2＋＋I(xiàn)2（或I3－）棕色溶液。

（2）Fe3＋、和F－配合使Fe3＋濃度減少。

（3）因F－和Fe3＋（殘余）配合，使平衡向在移動。棕色變淺。

（4）因F－和H＋生成HF，使F－的濃度減少，一定限度上不利于Fe3＋和F－的配合。因此，有少量Fe3＋將與I－發(fā)生反映，即也許出現(xiàn)淺的黃棕色。（２)有足量F-時，Ｆe(Ⅲ)不和I-反映。請說出因素。(３)往１．的溶液中加足量Ｆ-，有什么現(xiàn)象？因素何在。(4）在足量2mｏl／ｄm3HCl溶液中加Fe(Ⅲ)、I-、Ｆ-。請說出反映現(xiàn)象,它也許和實驗2的現(xiàn)象有何不同?60%．稱取0.200ｇ某赤鐵礦樣品，礦樣溶解后,使其中的鐵所有轉(zhuǎn)化成Fe2+（所得溶液中不含其他還原性物質(zhì))。另稱?。?90g硫酸鈰〔２(NH4)2ＳO４·Ce(SO4)２·2H2O〕，溶解后稀釋至２50ｍＬ。取該溶液30.0mL恰好與上述Ｆｅ2+溶液完全反映,反映的離子方程式為:Ce４＋＋Fe2+=Ce3＋+Fe3＋。請計算該礦樣中Fe２O３60%2240．將5.6gFe投入濃硝酸溶液，產(chǎn)生紅棕色氣體A，把所得溶液減壓蒸干，得到20gFe（ＮO3)2和Ｆe（NO3）3的混合物,將該固體在高溫下加熱，得到紅褐色的Ｆe２O3和氣體B,A、Ｂ氣體混合通入水中,尚有ｍL氣體(Ｓ.T.Ｐ22401.2mol/L.２．2４g鐵與1０0mＬ稀硝酸混合后充足反映,產(chǎn)氣憤體為ＮO,鐵、硝酸均無剩余。向反映后的溶液中加入50mＬ０.2ｍol/L的碘化鉀溶液，恰好將溶液中的Fe３+所有還原，求原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度。1.2mol/LFeS.在稀硫酸溶液里加入1.000g物質(zhì)充足反映后,生成一種淺綠色的物質(zhì)B的溶液和無色氣體Ｃ,在B、Ｃ中具有同種元素。已知0.38６g氣體C在1.01×１0５Pa２7℃FeS(1）取定容后溶液50mL,蒸發(fā)結(jié)晶可析出1.58２g淺綠色含水晶體D，取Ｄ少許溶于水,加入雙氧水后，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，再加入幾滴KSＣN溶液,變?yōu)檠t色溶液;（2)另取50mL溶液,用０.05mol·Ｌ-1的ＫMnＯ4溶液滴定,耗用22.75mL時恰好到達(dá)滴定終點。通過計算擬定物質(zhì)A的化學(xué)式,并用所給出的實驗數(shù)據(jù)加以論證。（1）0＜c＜b(a＋3b)/2≤c＜3(a＋b)/2c≥3(a＋b)/2

FeBr2、FeCl2FeBr2（1）0＜c＜b(a＋3b)/2≤c＜3(a＋b)/2c≥3(a＋b)/2

FeBr2、FeCl2FeBr2、FeCl2、FeBr3、FeCl3

（2）FeBr3、FeCl3（2分）1︰2（2分）

（3）4Fe2＋＋4I－＋2Br－＋5Cl2＝4Fe3＋＋2I2＋Br2＋10Cl－（2分）將下表中空格填滿c的取值(用含a、b的代數(shù)式表達(dá)）反映后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式（只規(guī)定寫鹽類化合物)FeBｒ２、ＦeＩ２、ＦｅＣｌ2b=ｃｂ<c＜１/2（a+３ｂ)FｅＢr３、FeCl3FeCl3（２）若ａ＝b＝1、c＝2時，反映后溶液中屬于鹽類的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式），這些溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比是;(３）若a=b＝1、c=２.5時,寫出Ｃl2通入溶液中總的離子方程式（限寫一個,但需涉及所有的離子反映)。C組A為(NH4)2SO4·FeSOA為(NH4)2SO4·FeSO4·6H2OB為Fe(OH)3C為NH3·H2OD為NH3E為FeCl4－F為[FeSCN]2＋G為Fe2＋H為KFe[Fe(CN)6]（1）滴加前，Na2S溶液中存在以下水解反映：

Na2S＋H2ONaHS＋NaOH

NaHS＋H2（1）滴加前，Na2S溶液中存在以下水解反映：

Na2S＋H2ONaHS＋NaOH

NaHS＋H2OH2S＋NaOH

FeCl3溶液中也存在水解反映：

FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl

若將Na2S溶液滴入到FeCl3溶液中，局部反映為：

2FeCl3＋3Na2S＝2FeS↓＋S↓＋6NaCl

故產(chǎn)生黑色沉淀（淺黃色S被黑色FeS遮蓋）；振蕩后，由于FeCl3溶液顯酸性，發(fā)生反映：FeS＋2HCl＝FeCl2＋H2S↑。故黑色沉淀消失，S的淺黃色顯示出來；同時，溶液中還存在一個重要的反映：3Na2S＋2FeCl3＋6H2O＝2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3H2S↑。故靜止后，溶液中尚有大量的紅褐色絮狀沉淀，同時聞到較強烈的臭雞蛋氣味。

（2）若反滴，同樣產(chǎn)生黑色沉淀，但振蕩后，黑色沉淀不消失，同時也聞到輕微的臭雞蛋氣味。這是由于：

反滴時，發(fā)生的反映為：

2FeCl3＋3Na2S＝2FeS↓＋S↓＋6NaCl①

3Na2S＋2FeCl3＋6H2O＝2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3H2S↑②

反映①為氧化還原反映，該反映的速率快，是重要反映，也有黑色沉淀生成；振蕩后，由于Na2S溶液顯堿性，故FeS不溶解；同時溶液中又發(fā)生反映②，故聞到臭雞蛋氣味。該氣味是輕微的，說明生成的H2S很少，反映②為次要反映；由于生成的Fe(OH)3量少且被FeS的黑色遮蓋，故仍然看到黑色沉淀。(1)試對上述實驗現(xiàn)象作出合理的解釋。（２)若將0.5ｍoｌ/ＬFeCl3的溶液逐滴加入到0.5mol/ＬNａ２Ｓ的溶液中，請預(yù)測將得到什么實驗現(xiàn)象？（1）在酸性介質(zhì)中：[Fe(H2O)（1）在酸性介質(zhì)中：[Fe(H2O)6]2＋、[Fe(H2O)6]3＋

在中性及堿性介質(zhì)中；Fe(OH)2、Fe(OH)3

（2）[Fe(H2O)6]3＋＋H