初中化學(xué)人教版九年級上冊化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律【區(qū)一等獎】

五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律第1課時質(zhì)量守恒定律導(dǎo)學(xué)目標:1.正確理解質(zhì)量守恒定律的普遍意義，并能運用質(zhì)量守恒定律解決實際問題。2.從微觀角度認識質(zhì)量守恒定律守恒的原因。自主預(yù)習(xí):1．無數(shù)實驗證明，的質(zhì)量總和等于的質(zhì)量總和。這一規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。2．從原子、分子觀點來看，化學(xué)反應(yīng)的過程，就是反應(yīng)物的重新組合轉(zhuǎn)變成的過程。在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的和沒有改變。所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的必然相等?！緡L試挑戰(zhàn)】3．下列變化中，屬于化學(xué)變化，并能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A．100mL水加入100mL酒精得到溶液體積小于200mLB．鐵絲在氧氣中燃燒所得的黑色固體質(zhì)量增加C．5g水受熱后變成水蒸氣還是5gD．5g食鹽完全溶解在95g水中得到100g食鹽水課堂導(dǎo)學(xué)【導(dǎo)學(xué)探究】探究一質(zhì)量守恒定律探究指導(dǎo):1．質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。2．關(guān)于質(zhì)量守恒定律的幾點說明：（1）質(zhì)量守恒定律是自然界中一切化學(xué)反應(yīng)都必須遵守的質(zhì)量定律，它是從量的方面來理解化學(xué)變化的；（2）質(zhì)量守恒定律的運用范圍：解釋化學(xué)變化而不包括物理變化；（3）質(zhì)量守恒定律強調(diào)的是“質(zhì)量守恒”，并不包括其他方面的守恒；（4）強調(diào)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這里“參加反應(yīng)的”不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡單相加，是指真正參與了反應(yīng)的那一部分質(zhì)量，反應(yīng)物中可能有一部分沒有參加反應(yīng)；（5）質(zhì)量總和：很多化學(xué)反應(yīng)總有氣體或沉淀生成，因此生成的各物質(zhì)的質(zhì)量，包括“固、液、氣”三種狀態(tài)的物質(zhì)。討論質(zhì)量守恒定律時，各狀態(tài)物質(zhì)均要一并討論。例題1:下列說法能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A．鎂帶在空氣中燃燒，生成物質(zhì)量比鎂帶質(zhì)量增加B．蠟燭完全燃燒后，生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和等于蠟燭質(zhì)量C．水的質(zhì)量和受熱變成水蒸汽的質(zhì)量相等D．高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比反應(yīng)物質(zhì)量輕思路分析:應(yīng)用質(zhì)量守恒定律分析和解釋問題時，要注意：“發(fā)生反應(yīng)的”“反應(yīng)生成的”“質(zhì)量總和”等關(guān)鍵詞語．A中是鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，氧化鎂的質(zhì)量必然大于鎂的質(zhì)量，故A正確；B中是蠟燭和氧氣反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)生成CO2和H2O的質(zhì)量總和應(yīng)該等于參加反應(yīng)的蠟燭和氧氣的質(zhì)量之和，故B錯誤；C中的變化不屬于化學(xué)變化，所以不能用質(zhì)量守恒定律來解釋；D中高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，所以剩余固體錳酸鉀、二氧化錳的質(zhì)量比高錳酸鉀的質(zhì)量輕，故D正確。答案:AD【跟蹤訓(xùn)練】1．下列對質(zhì)量守恒定律的理解中正確的是（）A．有反應(yīng)A+B=C+D，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量分別等于生成的C和D的質(zhì)量B．水結(jié)成冰的前后總質(zhì)量不發(fā)生改變，這有力地證明了質(zhì)量守恒定律C．鐵絲在氧氣燃燒后增加的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量D．100克高錳酸鉀完全分解所得固體質(zhì)量為100克2．已知A物質(zhì)與B物質(zhì)反應(yīng)生成C物質(zhì)。現(xiàn)有12gA與32gB恰好完全反應(yīng)，則生成A．44gB．32gC．22g3．為研究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，三個同學(xué)分別作了如下三個實驗：實驗一：稱量鎂條，點燃，待反應(yīng)結(jié)束后，再稱量。實驗二：將盛有稀鹽酸的小試管放入盛有碳酸鈣粉末的燒杯中，稱量，然后將鹽酸和碳酸鈣接觸，充分反應(yīng)后再稱量。實驗三：將盛有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，稱量，然后，設(shè)法使兩種溶液混合，充分反應(yīng)后，再稱量。三位同學(xué)得到實驗數(shù)據(jù)如下表：編號實驗一實驗二實驗三反應(yīng)前（g）反應(yīng)后(g)（1）從表面上看，這三個實驗中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量（填“增大”、“減小”、“不變”）：實驗一

；實驗二

；實驗三

。（2）造成上述結(jié)果的可能原因是

。（3）在三個實驗中，實驗

正確地反映了化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系。（4）由此可以得出結(jié)論：用實驗來研究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系時，必須在

容器中進行。探究二利用原子、分子的知識解釋質(zhì)量守恒定律探究指導(dǎo):在化學(xué)反應(yīng)中，不論物質(zhì)分子經(jīng)過怎樣的變化，但反應(yīng)前后，原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，各原子的質(zhì)量也沒有發(fā)生變化，所以，化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量總和必然相等。例題2：下列說法錯誤的是（）A．化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的種類一定發(fā)生改變B．化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類一定發(fā)生改變C．化學(xué)反應(yīng)前后，分子的數(shù)目可能發(fā)生改變D．化學(xué)反應(yīng)前后，原子團一定發(fā)生改變思路分析:正確理解質(zhì)量守恒定律中的“六個不變，兩個一定改變，一個可能改變”。另外，原子團作為一個整體參加反應(yīng)，但不一定發(fā)生改變。答案:D規(guī)律總結(jié)：化學(xué)變化中存在六個一定不變的量,兩個一定變的量和一個可能變的量:1.2.一定變的量：物質(zhì)的種類和分子的種類；圖5-1-1-1圖5-1-1-1【跟蹤訓(xùn)練】4．二百多年前，法國化學(xué)家拉瓦錫用定量的方法研究空氣成分，其中一項實驗是加熱紅色氧化汞粉末得到汞和氧氣，該反應(yīng)示意圖如圖5-1-1-1所示，下列說法正確的是（）A．氧化汞分解過程中，原子的個數(shù)沒有發(fā)生改變B．氧化汞分解過程中，分子的種類沒有發(fā)生改變C．氧化汞、汞、氧氣都是化合物D．氧化汞、汞、氧氣都是由分子構(gòu)成當(dāng)堂達標5．下列對質(zhì)量守恒定律的理解,正確的是（）A.因為“質(zhì)量守恒”，所以煤燃燒后產(chǎn)生的煤渣質(zhì)量一定和反應(yīng)前煤的質(zhì)量相等B.鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂的質(zhì)量大C.100g水與100g酒精混合后，質(zhì)量等于200g，這符合質(zhì)量守恒定律D.1g冰融化變成1g水6．化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項中，肯定沒有變化的是（）①原子數(shù)目②原子的種類③分子數(shù)目④分子的種類⑤元素的種類⑥物質(zhì)的總質(zhì)量⑦物質(zhì)的種類 A．①②⑤⑥ B．①②③⑤ C．①②⑤⑦D．③④⑥⑦7．某校課外興趣小組同學(xué)用氯酸鉀和二氧化錳混合物加熱制氧氣，實驗完畢后發(fā)現(xiàn)混合物固體質(zhì)量減少了，請你用學(xué)過的化學(xué)知識解釋。8．在化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D中，80gA和2gB恰好完全反應(yīng)，生成40gD，則生成C的質(zhì)量是g。9．早在17世紀，質(zhì)量守恒定律被發(fā)現(xiàn)之前，英國化學(xué)家波義爾曾做過一個實驗：在密閉的玻璃容器中燃燒金屬時，得到了金屬灰，然后稱量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)比原金屬質(zhì)量增加了。圖5-1-1-2（1）試解釋金屬灰質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加的原因。（2）由于波義爾稱量方法上的原因，他錯過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量恒定律的機會。請你改進他的稱量方法，以驗證質(zhì)量守恒定律。圖5-1-1圖5-1-1-31．實驗室制取氧氣時，在試管中加熱一定量高錳酸鉀固體，隨著反應(yīng)的發(fā)生，縱坐標表示的是（）A．高錳酸鉀的質(zhì)量B．氧氣的質(zhì)量C．錳元素的質(zhì)量分數(shù)D．固體物質(zhì)質(zhì)量2．下列實驗裝置不能用來證明質(zhì)量守恒定律的是（）ABCD圖5-1-1-43．2400多年前，古希臘哲學(xué)家德謨克利特在一首詩中表達了物質(zhì)不滅的觀點：“無中不能生有，任何存在的東西也不會消滅?？雌饋砣f物是死了，但是實則猶生：正如一場春雨落地，霎時失云浮蹤影，可是草木把它吸收，長成花葉果實——依然欣欣向榮?！闭埬銖姆肿拥脑拥挠^點，說明物質(zhì)不滅的原因。答案與點撥自主預(yù)習(xí)1．參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)反應(yīng)后生成的各物質(zhì)2．原子生成物種類數(shù)目質(zhì)量總和課堂導(dǎo)學(xué)1.C點撥：A項中反應(yīng)的A和B的質(zhì)量總和與生成的C和D的質(zhì)量總和是相等的，但A和C，B和D之間的質(zhì)量沒有相等的關(guān)系；B項中發(fā)生的是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律來解釋；D項中由于生成了氧氣，所以所得固體的質(zhì)量一定小于100克。3.（1）增大減小不變（2）實驗一的反應(yīng)前的質(zhì)量總和還應(yīng)包括參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量。實驗二測定的生成物質(zhì)量中少了另一種生成物二氧化碳的質(zhì)量（3）三（4）封閉4.A點撥：在化學(xué)變化中，分子改變而原子不變；汞和氧氣是單質(zhì)而不是化合物；汞是由原子構(gòu)成的。當(dāng)堂達標點撥：煤完全燃燒，消耗氧氣，生成的二氧化碳氣體排放到空氣中，致使剩下的煤渣質(zhì)量不等于所用煤的質(zhì)量；質(zhì)量守恒定律是針對化學(xué)反應(yīng)而言的，而1g冰融化變成1g水，100g水與100g酒精混合，并沒有生成新物質(zhì)（即沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）；鎂條在空氣中燃燒是鎂和氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量之和等于生成物氧化鎂的質(zhì)量，所以生成物氧化鎂的質(zhì)量比鎂的質(zhì)量大，故B正確。7.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)物的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，因為生成的氧氣是氣體，所以固體質(zhì)量減輕。9.（1）金屬燃燒是金屬與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，生成金屬氧化物。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的金屬與氧氣的質(zhì)量之和等于生成的金屬氧化物的質(zhì)量。生成的金屬灰是金屬氧化物，所以金屬灰的質(zhì)量比原金屬的質(zhì)量增加了；（2）分別稱量反應(yīng)前后密閉容器的質(zhì)量。點撥：本題以質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)史為載體考查物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。在計算反應(yīng)物的質(zhì)量總各和與生成物的質(zhì)量總和相等時，一定要注意參加反應(yīng)的氣體質(zhì)量或生成氣體的質(zhì)量也要計算在內(nèi)。課后提高點撥：隨著反應(yīng)的進行，高錳酸鉀的質(zhì)量會越來越少，最后會變?yōu)榱悖蔄錯誤；氧氣的質(zhì)量會越來越大，當(dāng)高錳酸鉀分解完畢后，氧氣的質(zhì)量不再增加，B錯誤；反應(yīng)前后，只放出氧氣，而固體中的錳元素質(zhì)量自始至終不會改變，C錯誤；隨著氧氣的不斷放出，固體質(zhì)量會越來越小，當(dāng)高錳酸鉀全部反應(yīng)完畢，固體質(zhì)量不再發(fā)生變化，D正確。點撥：稀鹽酸與石灰石反應(yīng)會放出二氧化碳氣體，并且此裝置是開放裝置，產(chǎn)生的二氧化碳會擴散到空氣中，因此反應(yīng)前后的總質(zhì)量不相等，不能用來證明質(zhì)量守恒定律。3.物質(zhì)是由原子、分