初中化學(xué)人教版九年級(jí)上冊(cè)我們周圍的空氣制取氧氣【區(qū)一等獎(jiǎng)】

《第4單元自然界的水》一、選擇題1．分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，關(guān)于分子和原子的認(rèn)識(shí)正確的是（）A．分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小微粒B．原子是不能再分的最小微粒C．同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物D．分子可以構(gòu)成物質(zhì)，而原子只能構(gòu)成分子2．自然界里水的三態(tài)（固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)）循環(huán)過程中沒有發(fā)生變化的是（）A．水的化學(xué)性質(zhì) B．水分子之間的間隔C．水的物理性質(zhì) D．水分子的運(yùn)動(dòng)速率3．用分子的相關(guān)知識(shí)解釋生活中的現(xiàn)象，下列說法正確的是（）A．“酒香不怕巷子深”說明分子在不斷運(yùn)動(dòng)B．壓癟的乒乓球放入熱水中重新鼓起是因?yàn)榉肿芋w積增大C．分離液態(tài)空氣制氧氣說明分子可以再分D．冰融化成水，說明分子種類發(fā)生改變4．原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子．下列有關(guān)原子的敘述錯(cuò)誤的是（）A．原子在化學(xué)變化中能夠再分B．原子質(zhì)量主要集中在原子核上C．原子的質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)D．原子在化學(xué)變化中的表現(xiàn)是由電子決定5．如圖所示實(shí)驗(yàn)不能用“分子在不停地運(yùn)動(dòng)“解釋的是（）A．聞到氣味 B．氣體混合 C．刻出劃痕 D．品紅溶解6．下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．分子、原子和離子都能直接構(gòu)成物質(zhì)B．原子中原子核與核外電子的電量相等，電性相反，因而原子不顯電性C．決定原子質(zhì)量大小的主要是質(zhì)子和電子D．原子如果得到或失去電子就變成離子7．對(duì)于圖示HH2氫氣理解錯(cuò)誤的是（）A．原子可結(jié)合成分子B．可用表示氫分子的形成過程C．物質(zhì)都是由分子構(gòu)成D．化學(xué)變化的基礎(chǔ)是分子的破裂和原子的重新組合8．下列對(duì)原子、分子、離子的認(rèn)識(shí)，錯(cuò)誤的是（）A．原子能構(gòu)成分子，但不能直接構(gòu)成物質(zhì)B．相同原子可以構(gòu)成不同的分子C．原子核里的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)D．分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子9．某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，下列有關(guān)說法中不正確的是（）A．該元素原子的核外共有10個(gè)電子B．該元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為13C．該離子是陽離子D．該離子的最外電子層具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)10．根據(jù)下列各組原子結(jié)構(gòu)示意圖，元素的化學(xué)性質(zhì)相似的一組是（）A． B． C． D．11．根據(jù)如圖提供的信息進(jìn)行判斷，下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．該粒子原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子 B．該粒子屬于金屬元素C．該粒子易形成陰離子 D．該粒子呈電中性12．某元素原子失去1個(gè)電子后形成的粒子與Ne有相同的核外電子數(shù)，下列說法正確的是（）A．該元素位于周期表第二周期 B．該粒子為陰離子C．該粒子核電荷數(shù)為10 D．該粒子為Na+13．根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖中的信息，判斷下列說法正確的是（）A．①②③表示的是一個(gè)原子 B．③表示的是非金屬元素C．①③表示的是陽離子 D．①②元素化學(xué)性質(zhì)相似14．稀土元素是一類有重要用途的資源．鈰（Ce）是一種常見的稀土元素，下列有關(guān)說法中不正確的是（）A．鈰的原子序數(shù)是58 B．鈰屬于非金屬元素C．鈰原子中的質(zhì)子數(shù)是58 D．鈰的相對(duì)原子質(zhì)量是140.1g15．分析各組微粒結(jié)構(gòu)示意圖，與表示的意義一致的是（）A．都屬于陽離子 B．都屬于陰離子 C．屬于一種原子 D．屬于一種元素二、填空題16．用分子的性質(zhì)解釋下列現(xiàn)象：生活經(jīng)驗(yàn)告訴我們，盛放在敞口容器中的水，在常溫下會(huì)逐漸減少，如右圖：（1）水減少的原因是：（2）如果水受熱會(huì)減少得更快，原因是．17．構(gòu)成物質(zhì)的粒子之間的關(guān)系如圖所示．回答下列問題：（1）甲是．（2）在水、汞和氯化鈉三種物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的物質(zhì)是；保持水化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是；汞是由構(gòu)成的．18．利用分子的性質(zhì)解釋下列事實(shí)：（1）加油站里的汽油已貯存在油罐中，但在離油罐一定距離內(nèi)仍要“嚴(yán)禁煙火”．．（2）液氧和氧氣的狀態(tài)不同，但具有相同的化學(xué)性質(zhì)．．（3）酒精溫度計(jì)能指示溫度的高低．．（4）木材燃燒后生成水和二氧化碳．．（5）氣體容易壓縮，而液體、固體難以壓縮．．（6）把糖放在水里，糖塊逐漸消失，而水卻有了甜味．．19．如圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．請(qǐng)回答下列問題：（1）圖中A、B、C、D屬于種元素的粒子．（2）A、B、C、D四種粒子中，不具備穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（填字母）．（3）D中x=．（4）表示陽離子的是（用離子符號(hào)表示），表示陰離子的是（用離子符號(hào)表示）．（5）A所表示的元素位于元素周期表的第周期．三、推斷題20．有A、B、C、D四種元素，A是地殼中含量最多的金屬元素，B元素原子第三電子層比第二電子層少1個(gè)電子，C元素的原子得到2個(gè)電子以及D元素原子失去1個(gè)電子后所得粒子均與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．請(qǐng)寫出：（1）上述四種元素的元素符號(hào)：A．；B．；C．；D．．（2）畫出A原子和C原子結(jié)構(gòu)示意圖：A原子；C原子．四、簡(jiǎn)答題21．如圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)按要求填空：（1）表中3至10號(hào)元素位于第二周期，11至18號(hào)元素位于第三周期，分析其規(guī)律可知，每一周期元素原子的相同．（2）表中9號(hào)和17號(hào)元素最外層電子數(shù)相同，都易（填“得到”或“失去”）電子．（3）畫出④的原子結(jié)構(gòu)示意圖，⑤的離子符號(hào)為．22．“化學(xué)家的主要工作是耕耘元素周期表”．如表為元素周期表中部分元素的相關(guān)信息，請(qǐng)利用下表回答相關(guān)問題：（1）鋰原子的核電荷數(shù)為．（2）16號(hào)元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中比較容易（填“得”或“失”）電子，該元素屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素．（3）寫出表中關(guān)于8號(hào)元素的一條信息：．23．下圖中，表示氧原子，表示氫原子．根據(jù)此圖，試分別從物質(zhì)組成、分子構(gòu)成、物質(zhì)變化的角度各說出一種觀點(diǎn)：（1）（2）（3）．五、實(shí)驗(yàn)探究題24．某興趣小組探究分子的特性時(shí)做以下三組實(shí)驗(yàn)．已知：堿性溶液能使酚酞變紅，而氨水呈堿性，打開盛裝濃氨水的試劑瓶時(shí)能夠聞到強(qiáng)烈刺激性氣味．請(qǐng)回答實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)問題：（1）甲同學(xué)用小燒杯取約40mL蒸餾水，向其中滴入5～6滴酚酞溶液，攪拌均勻，溶液的顏色無明顯變化．（2）取上述溶液置于試管中，向其中慢慢滴加氨水，觀察溶液顏色有什么變化．現(xiàn)象：，通過上述實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論是．（3）將燒杯中的酚酞溶液分別倒入A、B兩個(gè)小燒杯中，另取一個(gè)燒杯C，向其中加入約5mL濃氨水．用一個(gè)大燒杯罩住A、C兩個(gè)小燒杯，燒杯B置于大燒杯外（如圖1），觀察幾分鐘，燒杯A、B發(fā)生的現(xiàn)象分別是，這一現(xiàn)象說明，B燒杯的作用是．（4）乙同學(xué)將實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)（如圖2）后進(jìn)行有關(guān)分子性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)：在試管中的濾紙條上相間滴有無色酚酞溶液，試管口塞上一團(tuán)蘸有濃氨水的棉花，試管中看到的現(xiàn)象是，此現(xiàn)象說明了．（5）丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖3所示，在一個(gè)玻璃杯中放入約50mL水，向水中放入一大塊糖塊，在容器外壁沿液面畫一條水平線，當(dāng)糖塊消失后，液面比水平線（填“高”“低”或“相平”），這一現(xiàn)象說明了，同時(shí)還可以說明．

《第4單元自然界的水》參考答案與試題解析一、選擇題1．分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，關(guān)于分子和原子的認(rèn)識(shí)正確的是（）A．分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小微粒B．原子是不能再分的最小微粒C．同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物D．分子可以構(gòu)成物質(zhì)，而原子只能構(gòu)成分子【考點(diǎn)】分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】A、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微?？紤]；B、根據(jù)原子的構(gòu)成考慮；C、根據(jù)純凈物的特點(diǎn)考慮；D、根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的基本微?？紤]．【解答】解：A、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，故A錯(cuò)；B、原子分為原子核和核外電子，故B錯(cuò)；C、純凈物是由一種物質(zhì)組成，由分子構(gòu)成的物質(zhì)是由一種分子構(gòu)成，故C正確；D、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有：分子、原子、離子，原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)，故D錯(cuò)．故選C．【點(diǎn)評(píng)】解答本題關(guān)鍵是要熟悉分子和原子的特點(diǎn)和性質(zhì)，本質(zhì)區(qū)別，純凈物的概念，構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒．2．自然界里水的三態(tài)（固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)）循環(huán)過程中沒有發(fā)生變化的是（）A．水的化學(xué)性質(zhì) B．水分子之間的間隔C．水的物理性質(zhì) D．水分子的運(yùn)動(dòng)速率【考點(diǎn)】物質(zhì)的三態(tài)及其轉(zhuǎn)化；分子的定義與分子的特性．【專題】空氣與水．【分析】物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，構(gòu)成物質(zhì)的微粒具有如下特征：①體積和質(zhì)量都很小，②微粒之間存在間隔且溫度越高微粒之間的間隔越大，③微粒是在不斷運(yùn)動(dòng)的．運(yùn)用這些特征我們可以解釋日常生活中的某些現(xiàn)象．物質(zhì)在不發(fā)生化學(xué)變化的情況下，體積發(fā)生改變是由于微粒的間隔發(fā)生了變化．【解答】解：水在不同條件下的三態(tài)轉(zhuǎn)變，主要是分子間的間隔發(fā)生了變化，屬于物理變化．在變化過程中，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、分子的大小、質(zhì)量不發(fā)生改變，分子仍然在不斷地運(yùn)動(dòng)．故選：A．【點(diǎn)評(píng)】解答本題要理解微觀粒子之間的間隔在固態(tài)時(shí)很小，在液態(tài)時(shí)較小，在氣態(tài)時(shí)較大，但是水分子沒有變．3．用分子的相關(guān)知識(shí)解釋生活中的現(xiàn)象，下列說法正確的是（）A．“酒香不怕巷子深”說明分子在不斷運(yùn)動(dòng)B．壓癟的乒乓球放入熱水中重新鼓起是因?yàn)榉肿芋w積增大C．分離液態(tài)空氣制氧氣說明分子可以再分D．冰融化成水，說明分子種類發(fā)生改變【考點(diǎn)】利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很??；分子之間有間隔；分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的；同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同，逐項(xiàng)進(jìn)行分析判斷即可．【解答】解：A、由于分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，酒精的分子不斷運(yùn)動(dòng)，向四周擴(kuò)散，使人們聞到香味，故A正確；B、由于分子間有間隔，受熱時(shí)間隔變大，所以，壓癟的乒乓球放入熱水中重新鼓起，分子的體積不變，故B錯(cuò)誤；C、分離液態(tài)空氣制氧氣是物理變化，在物理變化中分子本身沒有變化，故C錯(cuò)誤；D、冰融化成水是物理變化，在物理變化中分子本身沒有變化，分子種類沒有改變，故D錯(cuò)誤．故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問題的方法是解答此類題的關(guān)鍵．4．原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子．下列有關(guān)原子的敘述錯(cuò)誤的是（）A．原子在化學(xué)變化中能夠再分B．原子質(zhì)量主要集中在原子核上C．原子的質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)D．原子在化學(xué)變化中的表現(xiàn)是由電子決定【考點(diǎn)】原子的定義與構(gòu)成．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】A、根據(jù)原子在化學(xué)變化中的變化情況考慮；B、根據(jù)原子中各微粒的質(zhì)量大小考慮；C、根據(jù)質(zhì)子數(shù)與核電荷數(shù)的關(guān)系考慮；D、根據(jù)原子性質(zhì)的決定因素考慮．【解答】解：A、在化學(xué)變化中分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，所以原子在化學(xué)變化中不能夠再分，故A說法錯(cuò)誤；B、原子質(zhì)量主要集中在原子核上，核外電子的質(zhì)量很小可以忽略不計(jì)，故B說法正確；C、原子的質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)還等于核外電子數(shù)，故C說法正確；D、原子的性質(zhì)，主要是化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定，故D說法正確．故選A．【點(diǎn)評(píng)】解答本題關(guān)鍵是要知道原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，了解質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、核電荷數(shù)的關(guān)系．5．如圖所示實(shí)驗(yàn)不能用“分子在不停地運(yùn)動(dòng)“解釋的是（）A．聞到氣味 B．氣體混合 C．刻出劃痕 D．品紅溶解【考點(diǎn)】物質(zhì)的微粒性．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】構(gòu)成物質(zhì)的微粒具有如下特征：①體積和質(zhì)量都很小，②微粒之間存在間隔，③微粒是在不斷運(yùn)動(dòng)的．運(yùn)用這些特征我們可以解釋日常生活中的某些現(xiàn)象．【解答】解：A、用手輕輕煽動(dòng)，少量的氣體分子運(yùn)動(dòng)到人的鼻孔中，人才會(huì)聞到氣味，能說明分子不斷運(yùn)動(dòng)，此選項(xiàng)不符合題意；B、抽出玻璃后，二氧化氮和空氣之間發(fā)生擴(kuò)散現(xiàn)象，說明分子不停地做無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，此選不項(xiàng)符合題意；C、黃銅和銅相互刻劃，銅的表面留下痕跡，說明合金的硬度大，不能說明分子在不斷運(yùn)動(dòng)，此選項(xiàng)符合題意；D、品紅放到水中逐漸溶解是因?yàn)槠芳t的分子運(yùn)動(dòng)到水分子，能說明分子不斷運(yùn)動(dòng)，此選項(xiàng)不符合題意；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生對(duì)分子動(dòng)理論內(nèi)容的理解情況，需要將物理知識(shí)和生活實(shí)際聯(lián)系后進(jìn)行解答．6．下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．分子、原子和離子都能直接構(gòu)成物質(zhì)B．原子中原子核與核外電子的電量相等，電性相反，因而原子不顯電性C．決定原子質(zhì)量大小的主要是質(zhì)子和電子D．原子如果得到或失去電子就變成離子【考點(diǎn)】分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；原子的定義與構(gòu)成；原子和離子的相互轉(zhuǎn)化．【專題】結(jié)合課本知識(shí)的信息．【分析】根據(jù)常見物質(zhì)的構(gòu)成有分子、原子、離子及原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，金屬元素的原子易失去電子，而非金屬元素的原子易得到電子的關(guān)系來分析解答．【解答】解：A、根據(jù)常見物質(zhì)，如水、鐵、氯化鈉可知分子、原子和離子都能直接構(gòu)成物質(zhì)，說法正確，故A不選；B、原子中質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，則原子不顯電性，說法正確，故B不選；C、因原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，說法錯(cuò)誤，故選C；D、原子得到電子變?yōu)殛庪x子，失去電子變?yōu)殛栯x子，說法正確，故D不選；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查微觀粒子的有關(guān)性質(zhì)，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，學(xué)生應(yīng)注重基礎(chǔ)，建立微觀概念及能從微觀角度來分析相關(guān)問題．7．對(duì)于圖示HH2氫氣理解錯(cuò)誤的是（）A．原子可結(jié)合成分子B．可用表示氫分子的形成過程C．物質(zhì)都是由分子構(gòu)成D．化學(xué)變化的基礎(chǔ)是分子的破裂和原子的重新組合【考點(diǎn)】分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】原子可以結(jié)合成分子，分子可以分解成原子；分子、原子和離子是構(gòu)成物質(zhì)的三種基本微粒；化學(xué)變化過程中，分子分解成原子，原子重新結(jié)合成分子．【解答】解：A、原子可結(jié)合成分子，分子也可以分解成原子，該選項(xiàng)說法正確；B、可用表示氫分子的形成過程，該選項(xiàng)說法正確；C、物質(zhì)不都是由分子構(gòu)成的，有的是由原子或離子構(gòu)成的，該選項(xiàng)說法不正確；D、化學(xué)變化的基礎(chǔ)是分子的破裂和原子的重新組合，該選項(xiàng)說法正確．故選：C．【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)變化形形色色，無論怎樣變化，反應(yīng)前后元素種類不變，原子種類和總個(gè)數(shù)不變，要注意理解．8．下列對(duì)原子、分子、離子的認(rèn)識(shí)，錯(cuò)誤的是（）A．原子能構(gòu)成分子，但不能直接構(gòu)成物質(zhì)B．相同原子可以構(gòu)成不同的分子C．原子核里的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)D．分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子【考點(diǎn)】分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；原子的定義與構(gòu)成．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，據(jù)此解答【解答】解：A、有些原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)，例如金屬元素的原子、稀有氣體元素的原子或某些固態(tài)非金屬元素的原子，故A錯(cuò)誤；B、相同原子可以構(gòu)成不同的分子，如，水和雙氧水，故B正確；C、原子核里的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故C正確；D、分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，故D正確；故選：A【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)構(gòu)成的基本微粒的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行9．某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，下列有關(guān)說法中不正確的是（）A．該元素原子的核外共有10個(gè)電子B．該元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為13C．該離子是陽離子D．該離子的最外電子層具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】由題目中的粒子結(jié)構(gòu)示意圖，可知其：由最外層電子數(shù)可知是否達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；元素種類為鋁元素；離子種類（陽離子、陰離子）等信息，根據(jù)原子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，也可以推測(cè)原子的電子層排布情況．【解答】解：A、由結(jié)構(gòu)示意圖可知該粒子的質(zhì)子數(shù)為13，在原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故該元素的原子核外應(yīng)有13個(gè)電子，故A說法錯(cuò)誤，符合題意．B、由題目中的粒子結(jié)構(gòu)示意圖，知質(zhì)子數(shù)為13，故B說法正確，不符合題意；C、該粒子符合“陽離子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)”的特點(diǎn)，所以是一種陽離子，故C說法正確；不符合題意；D、該粒子最外層有8個(gè)電子，已達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D說法正確，不符合題意．故選A．【點(diǎn)評(píng)】掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別、特點(diǎn)；掌握核外電子在化學(xué)變化中的作用和得失電子的規(guī)律特點(diǎn)．10．根據(jù)下列各組原子結(jié)構(gòu)示意圖，元素的化學(xué)性質(zhì)相似的一組是（）A． B． C． D．【考點(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用．【專題】微觀粒子模擬圖型；壓軸實(shí)驗(yàn)題；物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】元素的化學(xué)性質(zhì)取決于該元素原子的最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)小于4，易失電子；最外層電子數(shù)大于4，易得電子；最外層電子數(shù)為8（He除外），性質(zhì)穩(wěn)定．【解答】解：A、兩種元素的原子最外層均為6個(gè)電子，都易得2個(gè)電子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相似；故A正確；B、雖然兩種元素的原子的最外層電子數(shù)相同，但它們的化學(xué)性質(zhì)卻不同．質(zhì)子數(shù)為1的H元素，易得1個(gè)電子而形成最外層為2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而質(zhì)子數(shù)為11的原子最外層電子數(shù)為1，不穩(wěn)定，易失最外層的1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；故B不正確；C、雖然兩種元素的原子的最外層電子數(shù)相同，但它們的化學(xué)性質(zhì)卻完全不同．質(zhì)子數(shù)為2的He為稀有氣體元素，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；而質(zhì)子數(shù)為12的原子最外層電子數(shù)為2，不穩(wěn)定，易失最外層的2個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；故C不正確；D、兩種元素的原子電外層電子數(shù)分別為1和7，最外層電子數(shù)為1的Na元素易失去最外層電子，而最外層為7的Cl元素易得到電子；元素的化學(xué)性質(zhì)不同，故D不正確．故選A．【點(diǎn)評(píng)】在原子的結(jié)構(gòu)示意圖中，最外層電子數(shù)能反映出其化學(xué)性質(zhì)，一般最外層電子數(shù)相同即具有相似的化學(xué)性質(zhì)，但要注意與特殊的元素區(qū)別開來．11．根據(jù)如圖提供的信息進(jìn)行判斷，下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．該粒子原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子 B．該粒子屬于金屬元素C．該粒子易形成陰離子 D．該粒子呈電中性【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義進(jìn)行分析解答即可．【解答】解：A、該粒子原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，正確；B、該粒子是鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖，屬于金屬元素，正確；C、該粒子易失去最外層的一個(gè)電子，形成陽離子，錯(cuò)誤；D、該粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)﹣核外電子數(shù)，呈電中性，正確；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了微觀結(jié)構(gòu)示意圖的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．12．某元素原子失去1個(gè)電子后形成的粒子與Ne有相同的核外電子數(shù)，下列說法正確的是（）A．該元素位于周期表第二周期 B．該粒子為陰離子C．該粒子核電荷數(shù)為10 D．該粒子為Na+【考點(diǎn)】核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用；原子的定義與構(gòu)成．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】根據(jù)題意，某元素原子失去1個(gè)電子后形成的粒子與Ne有相同的核外電子數(shù)，據(jù)此推斷出該元素原子的核電荷數(shù)，結(jié)合各選項(xiàng)的說法進(jìn)行分析判斷即可．【解答】解：氖的核電荷數(shù)是10，根據(jù)原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，可以知道氖原子核外有10個(gè)電子，又由于該元素原子失去1個(gè)電子后形成的粒子與Ne有相同的核外電子數(shù)，可知該元素的原子核外電子數(shù)為11個(gè)電子，其核電荷數(shù)為11．A、該元素核電荷數(shù)為11，核外有3個(gè)電子層，位于周期表第三周期，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．B、該元素的原子失去1個(gè)電子后形成的離子為陽離子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．C、該粒子核電荷數(shù)為11，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．D、該粒子為鈉原子失去1個(gè)電子形成的鈉離子，其離子符號(hào)為Na+，故選項(xiàng)正確．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，掌握原子與離子的相互轉(zhuǎn)化、原子核外電子排布的知識(shí)等是正確解答本題的關(guān)鍵所在．13．根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖中的信息，判斷下列說法正確的是（）A．①②③表示的是一個(gè)原子 B．③表示的是非金屬元素C．①③表示的是陽離子 D．①②元素化學(xué)性質(zhì)相似【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)元素的定義及原子和離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系分析．當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是指最外層電子數(shù)為8，只有一個(gè)電子層時(shí)為2的結(jié)構(gòu)．【解答】解：A、①②中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，表示的是一個(gè)原子；③中質(zhì)子數(shù)12大于核外電子數(shù)10，表示的是一個(gè)陽離子，故A錯(cuò)誤；B、③中的質(zhì)子數(shù)12，屬于鎂元素，是金屬元素，B錯(cuò)誤；C、由上述分析可知，①表示的是一個(gè)原子；③表示的是一個(gè)陽離子，故C錯(cuò)誤；D、①②的最外層電子數(shù)相同，元素化學(xué)性質(zhì)相似，故D正確．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系、核外電子在化學(xué)變化中的作用和得失電子的規(guī)律特點(diǎn)等是解題的關(guān)鍵．14．稀土元素是一類有重要用途的資源．鈰（Ce）是一種常見的稀土元素，下列有關(guān)說法中不正確的是（）A．鈰的原子序數(shù)是58 B．鈰屬于非金屬元素C．鈰原子中的質(zhì)子數(shù)是58 D．鈰的相對(duì)原子質(zhì)量是140.1g【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號(hào)；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷即可．【解答】解：A．根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為58，該元素的原子序數(shù)為58，故選項(xiàng)說法正確．B．根據(jù)元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是鈰，屬于金屬元素，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．C．根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為58，表示原子序數(shù)為58；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則該元素的鈰原子的質(zhì)子數(shù)為58；故選項(xiàng)說法正確．D．根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，可知元素的相對(duì)原子質(zhì)量為，相對(duì)原子質(zhì)量的單位不是“g”，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．故選BD．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息及辨別元素種類的方法進(jìn)行分析解題的能力．15．分析各組微粒結(jié)構(gòu)示意圖，與表示的意義一致的是（）A．都屬于陽離子 B．都屬于陰離子 C．屬于一種原子 D．屬于一種元素【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；原子和離子的相互轉(zhuǎn)化；元素的概念．【專題】微觀粒子模擬圖型．【分析】A、根據(jù)“陽離子中，核電荷數(shù)（等于）質(zhì)子數(shù)（大于）核外電子數(shù)”判定；B、根據(jù)“陰離子中，核電荷數(shù)（等于）質(zhì)子數(shù)（小于）核外電子數(shù)”判定；C、質(zhì)子數(shù)不同，不是一種原子；D、質(zhì)子數(shù)相同，是屬于一種元素，為鋁元素的離子、原子．【解答】解：A、前為氖原子，后為鈉離子為陽離子，“都屬于陽離子”說法錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；B、前為氯離子為陰離子，后為氬原子，“都屬于陰離子”說法錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；C、質(zhì)子數(shù)（9≠12）不同，不是一種原子，故C錯(cuò)誤；D、質(zhì)子數(shù)相同，是屬于一種元素，為鋁元素的離子、原子，故D正確故選D．【點(diǎn)評(píng)】了解原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別和聯(lián)系；了解元素的概念；了解原子和離子的相互轉(zhuǎn)化．二、填空題16．用分子的性質(zhì)解釋下列現(xiàn)象：生活經(jīng)驗(yàn)告訴我們，盛放在敞口容器中的水，在常溫下會(huì)逐漸減少，如右圖：（1）水減少的原因是水分子運(yùn)動(dòng)（或水蒸發(fā)）：（2）如果水受熱會(huì)減少得更快，原因是受熱時(shí)，水分子能量增大，運(yùn)動(dòng)速率加快（或溫度升高，水分子運(yùn)動(dòng)加快）．【考點(diǎn)】利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】根據(jù)分子的性質(zhì)回答，分子都很小，在不斷運(yùn)動(dòng)，構(gòu)成物質(zhì)的分子間有間隔；分子的運(yùn)動(dòng)速率受溫度的影響．【解答】解：（1）常溫下，敞口容器中的水會(huì)逐漸減少，是因?yàn)樗肿硬粩嗟倪\(yùn)動(dòng)，大量水分子運(yùn)動(dòng)到空氣中，所以容器中水會(huì)減少；（2）分子的運(yùn)動(dòng)速率隨溫度的升高而加快，如水受熱會(huì)減少得更快，其原因就是受熱時(shí)，水分子能量增大，運(yùn)動(dòng)速率加快．答案：（1）水分子運(yùn)動(dòng)（或水蒸發(fā)）；（2）受熱時(shí)，水分子能量增大，運(yùn)動(dòng)速率加快（或溫度升高，水分子運(yùn)動(dòng)加快）．【點(diǎn)評(píng)】同學(xué)們要學(xué)會(huì)用分子的性質(zhì)來解釋一些宏觀現(xiàn)象，反之，也要能通過宏觀現(xiàn)象來證明分子的某些性質(zhì)．17．構(gòu)成物質(zhì)的粒子之間的關(guān)系如圖所示．回答下列問題：（1）甲是原子．（2）在水、汞和氯化鈉三種物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的物質(zhì)是氯化鈉；保持水化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子；汞是由構(gòu)成的汞原子．【考點(diǎn)】分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的，根據(jù)已有的物質(zhì)的構(gòu)成進(jìn)行分析解答，【解答】解：（1）甲能構(gòu)成分子，能通過得失電子形成離子，故甲是原子，故填：原子；（2）氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，水是由水分子構(gòu)成的，保持水的化學(xué)性質(zhì)最小的微粒是水分子，汞是由汞原子構(gòu)成的；故填：氯化鈉，水分子；汞原子；【點(diǎn)評(píng)】本題考查的是物質(zhì)的微觀構(gòu)成和水的電解的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．18．利用分子的性質(zhì)解釋下列事實(shí)：（1）加油站里的汽油已貯存在油罐中，但在離油罐一定距離內(nèi)仍要“嚴(yán)禁煙火”．汽油的分子是不斷運(yùn)動(dòng)的．（2）液氧和氧氣的狀態(tài)不同，但具有相同的化學(xué)性質(zhì)．同種的分子化學(xué)性質(zhì)相同．（3）酒精溫度計(jì)能指示溫度的高低．溫度的改變，分子間的間隔也隨之改變．（4）木材燃燒后生成水和二氧化碳．分子在化學(xué)變化中可分解為原子，原子又重新組合成新的分子．（5）氣體容易壓縮，而液體、固體難以壓縮．氣體的分子間的間隔較大，液體、固體分子間的間隔較?。?）把糖放在水里，糖塊逐漸消失，而水卻有了甜味．蔗糖分子通過運(yùn)動(dòng)分散到水里去了．【考點(diǎn)】利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很??；分子之間有間隔；分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的；同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同，結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析判斷即可．【解答】解：（1）加油站里的汽油已貯存在油罐中，但在離油罐一定距離內(nèi)仍要“嚴(yán)禁煙火”，原因是：由于分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，汽油的分子通過不斷的運(yùn)動(dòng)，分散都周圍的空氣中，遇明火易發(fā)生爆炸；（2）液氧和氧氣狀態(tài)不同，但具有相同的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樗鼈兪怯裳醴肿訕?gòu)成的，同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同．（3）由于分子間有間隔，酒精分子的間隔隨溫度的改變而改變，所以，酒精精溫度計(jì)能指示溫度的高低（4）木材燃燒后生成水和二氧化碳．說明了分子在化學(xué)變化中可分解為原子，原子又重新組合成新的分子．（5）由于構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間有一定的間隔，構(gòu)成氣體的微粒之間存在比較大的間隔，所以比較容易被壓縮；而構(gòu)成固體和液體的微粒之間間隔比較小，所以比較難被壓縮；（6）由于分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，通過分子的運(yùn)動(dòng)，糖分子分散在水分子中間去了．所以，把糖塊放在水里，糖塊逐漸消失，而水卻有甜味；故答為：（1）汽油的分子是不斷運(yùn)動(dòng)的；（2）同種的分子化學(xué)性質(zhì)相同．（3）溫度的改變，分子間的間隔也隨之改變．（4）分子在化學(xué)變化中可分解為原子，原子又重新組合成新的分子．（5）氣體的分子間的間隔較大，液體、固體分子間的間隔較?。?）蔗糖分子通過運(yùn)動(dòng)分散到水里去了．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握分子的基本性質(zhì)及利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問題的方法是解答此類題的關(guān)鍵．19．如圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．請(qǐng)回答下列問題：（1）圖中A、B、C、D屬于3種元素的粒子．（2）A、B、C、D四種粒子中，不具備穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是B（填字母）．（3）D中x=8．（4）表示陽離子的是Mg2+（用離子符號(hào)表示），表示陰離子的是Cl﹣（用離子符號(hào)表示）．（5）A所表示的元素位于元素周期表的第三周期．【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】（1）根據(jù)元素的概念進(jìn)行分析判斷．（2）根據(jù)最外層電子數(shù)為8（氦為2個(gè)）的粒子屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析解答．（3）根據(jù)在原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)分析．（4）根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；陰陽離子相互作用形成離子化合物，據(jù)此進(jìn)行分析解答．根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；據(jù)此進(jìn)行分析解答．（5）根據(jù)原子的核外電子層數(shù)等于元素的周期數(shù)分析．【解答】解：（1）由微粒的結(jié)構(gòu)示意圖可知，圖中A、B、C、D有3種質(zhì)子數(shù)，屬于3種元素的粒子．（2）由微粒的結(jié)構(gòu)示意圖可知，B的最外層電子數(shù)是2，小于4易失去，不具備穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．（3）在原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以x=18﹣2﹣8=8；（4）在A中，質(zhì)子數(shù)是12．電子數(shù)是10，屬于陽離子，是鎂離子，符號(hào)為：Mg2+，在C中，質(zhì)子數(shù)是17，電子數(shù)是18，屬于陰離子，是氯離子，符號(hào)為：Cl﹣．（5）A所表示的元素的原子的核外有3個(gè)電子層，位于元素周期表的第三周期．故答案為：（1）3；（2）B；（3）8；（4）Mg2+，Cl﹣；（5）三．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，了解粒子結(jié)構(gòu)示意圖的意義是正確解題的關(guān)鍵．三、推斷題20．有A、B、C、D四種元素，A是地殼中含量最多的金屬元素，B元素原子第三電子層比第二電子層少1個(gè)電子，C元素的原子得到2個(gè)電子以及D元素原子失去1個(gè)電子后所得粒子均與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．請(qǐng)寫出：（1）上述四種元素的元素符號(hào)：A．Al；B．Cl；C．O；D．Na．（2）畫出A原子和C原子結(jié)構(gòu)示意圖：A原子；C原子．【考點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；元素的符號(hào)及其意義．【專題】元素推斷題；開放性簡(jiǎn)答題．【分析】地殼中的前五種元素是：氧、硅、鋁、鐵、鈣，因此A是鋁元素；B元素原子第三電子層比第二電子層少一個(gè)電子，因此B是氯元素；C元素原子得到2個(gè)電子以及D元素原子失去一個(gè)電子后所得粒子均與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以兩微粒的核外共有10個(gè)電子，據(jù)此分析解答即可．【解答】解：（1）由“A是地殼中含量最多的金屬元素”知A為鋁元素；“B元素原子第三電子層比第二電子層少1個(gè)電子”知B為氯元素；“C元素的原子得到2個(gè)電子與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)”知C為氧元素；“D元素原子失去1個(gè)電子后所得粒子與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)”知D為鈉元素；故上述四種元素的名稱為：A鋁；B氯；C氧；D鎂，故其元素符號(hào)分別為Al；Cl；O；Na．（2）因?yàn)锳是鋁元素，其核外共有3個(gè)電子層最外層電子數(shù)是3，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；因?yàn)镃是氧元素，其核外共有2個(gè)電子層最外層電子數(shù)是6，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．故答案為：（1）Al；Cl；O；Na．（2）A原子；C原子．【點(diǎn)評(píng)】物質(zhì)的推斷是初中化學(xué)的難重點(diǎn)，也是中考的熱點(diǎn)之一，了解物質(zhì)或元素的性質(zhì)是解題的前提條件，解題時(shí)還要注意化學(xué)用語的應(yīng)用，充分利用綜合歸納法得出完整合理的結(jié)論．四、簡(jiǎn)答題21．如圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)按要求填空：（1）表中3至10號(hào)元素位于第二周期，11至18號(hào)元素位于第三周期，分析其規(guī)律可知，每一周期元素原子的電子層數(shù)相同．（2）表中9號(hào)和17號(hào)元素最外層電子數(shù)相同，都易得到（填“得到”或“失去”）電子．（3）畫出④的原子結(jié)構(gòu)示意圖，⑤的離子符號(hào)為Ca2+．【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】（1）根據(jù)居于同一周期的元素的原子電子層數(shù)相同，來解答；（2）根據(jù)最外層電子數(shù)大于4的都易得電子，并且電子數(shù)越大越易得；（3）④的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是19；⑤是鈣元素．【解答】解：（1）3至10號(hào)元素位于第二周期，都有兩個(gè)電子層；11至18號(hào)元素位于第三周期，都有三個(gè)電子層；故每一周期元素原子的電子層數(shù)相同；（2）9號(hào)和17號(hào)元素最外層電子數(shù)相同都為7，都易得到電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．（3）④的原子結(jié)構(gòu)示意圖，⑤的離子符號(hào)為Ca2+．故答案是：（1）電子層數(shù)；（2）得到；（3），Ca2+．【點(diǎn)評(píng)】熟悉元素周期表中同一周期的元素電子層數(shù)相同，同一族的元素最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)大于4的都易得電子，并且電子數(shù)越大越易得．22．“化學(xué)家的主要工作是耕耘元素周期表”．如表為元素周期表中部分元素的相關(guān)信息，請(qǐng)利用下表回答相關(guān)問題：（1）鋰原子的核電荷數(shù)為3．（2）16號(hào)元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中比較容易得（填“得”或“失”）電子，該元素屬于非金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素．（3）寫出表中關(guān)于8號(hào)元素的一條信息：化學(xué)反應(yīng)中其原子比較容易得到電子．【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】（1）根據(jù)元素周期表可知鋰原子的原子序數(shù)，原子序數(shù)=核電荷數(shù)；（2）根據(jù)元素周期表分析16號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，由最外層電子數(shù)判定其得失電子的情況；由其名稱分析其元素類別；（3）8號(hào)元素的原子最外層電子數(shù)是6，在化學(xué)反應(yīng)中其原子比較容易得到2個(gè)電子變成離．【解答】解：（1）根據(jù)元素周期表可知鋰原子的原子序數(shù)為3，由原子序數(shù)=核電荷數(shù)，因此鋰原子的核電荷數(shù)為3；故答案為：3；（2）16號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖是，最外層電子數(shù)是6，在化學(xué)反應(yīng)中其原子比較容易得到2個(gè)電子變成離子；16號(hào)元素是硫，屬于非金屬元素；故答案為：得；非金屬；（3）8號(hào)元素的原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子；核外有8個(gè)電子；核外共有2個(gè)電子層；最外層有6個(gè)電子原子最外層電子數(shù)是6，在化學(xué)反應(yīng)中其原子比較容易得到2個(gè)電子變成離子；故答案為：化學(xué)反應(yīng)中其原子比較容易得到電子．【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖分析總結(jié)元素周期律及對(duì)元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系的理解與掌握，并能在解題中靈活應(yīng)用．23．下圖中，表示氧原子，表示氫原子．根據(jù)此圖，試分別從物質(zhì)組成、分子構(gòu)成、物質(zhì)變化的角度各說出一種觀點(diǎn)：（1）水由氫氧元素組成（或氧氣由氧元素組成、或氫氣由氫元素組成）（2）水分子由氫原子與氧原子構(gòu)成（或氧氣分子由氧原子構(gòu)成）（3）變化前后原子種類和個(gè)數(shù)不變（或變化前后分子種類發(fā)生改變）．【考點(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；水的合成與氫氣的燃燒．【專題】開放性簡(jiǎn)答題；微觀粒子模擬圖型；化學(xué)反應(yīng)模擬圖型；課本知識(shí)同類信息；壓軸實(shí)驗(yàn)題．【分析】物質(zhì)組成，物質(zhì)由元素組成，由分子微