廣東省清遠(yuǎn)市連州龍坪中學(xué)2021年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

廣東省清遠(yuǎn)市連州龍坪中學(xué)2021年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下圖分別表示四種操作，其中有兩個(gè)明顯錯(cuò)誤的是（）A．

B．C．

D．參考答案：B解：A、量取液體時(shí)，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中操作錯(cuò)誤，有一個(gè)明顯錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；B、圖中錯(cuò)誤兩處：量筒不能作為反應(yīng)容器；水不能倒入濃硫酸，有兩個(gè)明顯錯(cuò)誤，故B正確；C、氫氧化鈉溶液是強(qiáng)堿，具有很強(qiáng)的腐蝕性，不能放在紙片上，應(yīng)放玻璃器皿中，有一個(gè)明顯錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；D、溶解操作中要用到燒杯和玻璃棒，其中玻璃棒用于攪拌，可加快物質(zhì)的溶解，不可搖動(dòng)燒杯加快溶解，會(huì)使液體濺出，有一個(gè)明顯錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤．故選B．2.下列關(guān)于Na2O2的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是：（

）A、Na2O2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2B、Na2O2能與水反應(yīng)，所以可以做氣體的干燥劑C、Na2O2具有強(qiáng)氧化性，漂白性D、Na2O2常用作潛水艇中的供氧劑參考答案：B略3.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(

) A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H+

2Mn2++5NO3－+3H2OB．碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:NH4++HCO3－+2OH－==CO32－+NH3?H2O+H2O C．Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3++2I－==2Fe2++I2 D．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl—+2H2O====Cl2↑+H2↑+2OH-參考答案：A略4.下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.稱取一定質(zhì)量的NaCl，用紙槽小心地加入到容量瓶中，然后用量筒量取一定量的水加入容量瓶中，配制準(zhǔn)確濃度的NaCl溶液

B．實(shí)驗(yàn)室用如右圖所示裝置可制取乙烯并驗(yàn)證乙烯的某些化學(xué)性質(zhì)

C．用足量的稀鹽酸與MnO2在加熱條件下，可制得氯氣

D．用澄清的石灰水溶液來(lái)區(qū)別碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液參考答案：B略5.要把12mol/L的鹽酸(密度1.10g/cm3)50mL稀釋成6mol/L的鹽酸(密度1.10g/cm3),需加水

A．50mL

B．50.5mL

C．55mL

D．59.5mL參考答案：C6.（2009·寧夏、遼寧卷）硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4====Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是(

)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L1-)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210參考答案：D本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。溫度越高、溶液的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，即出現(xiàn)渾濁所需時(shí)間越短。綜合分析4種情況下的溫度和濃度，D中溫度最高，溶液濃度最大。所以本題選D。

7.右圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是A．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋連．生鐵塊中的碳是原電池的正極C．兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：

D．a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕參考答案：A略8.下列敘述中正確的是

A．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照條件下和點(diǎn)燃條件下的AH不同

B．常溫下，反應(yīng)2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的焓變一定大于零

C．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)，生成物的總能量一定高于反應(yīng)物的總能量

D．化學(xué)反應(yīng)中必伴隨著能量的變化，其表現(xiàn)形式只有熱能參考答案：B略9.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是A．酸性強(qiáng)弱：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3

B．原子半徑大?。篕>Na>S>OC．穩(wěn)定性：NH3>PH3>AsH3

D．還原性強(qiáng)弱：F->Cl->Br參考答案：D10.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋B．NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OD．向AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓參考答案：C略11.下圖是某廠采用電解法處理石油煉制過(guò)程中產(chǎn)生的大量H2S廢氣的工藝流程。該方法對(duì)H2S的吸收率達(dá)99％以上,并可制取H2和S。下列說(shuō)法正確的是（

）A、可采取在足量空氣中充分燃燒的方法消除H2S的污染B、反應(yīng)②中的陰極反應(yīng)式為2H++2e-==H2,電解后所得溶液呈酸性C、如反應(yīng)①中H2S過(guò)量，則反應(yīng)離子方程式為：2Fe3++3H2S==2FeS+S+6H+D、此反應(yīng)流程圖中可循環(huán)利用的物質(zhì)是FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3可用作殺菌、消毒劑和凈水劑參考答案：B12.

NA表示阿佛加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法中正確的是

A．200mLl.00mol·L-lFe2（SO4）3，溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和是NA

B．O2和O3的混合物共4.8g，其中所含氧原子數(shù)為0.3NA

C．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2個(gè)

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5NA參考答案：B略13.（2011·福建卷）25℃時(shí)，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如下圖所示。

下列判斷正確的是A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說(shuō)明該反應(yīng)△H＞0D．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2參考答案：D由于鉛是固體狀態(tài)，往平衡體系中加入金屬鉛后，平衡不移動(dòng)，c(Pb2＋)不變；往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，平衡向左移動(dòng)，c(Pb2＋)變大；升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，平衡向左移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H﹤0；25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝=0.22/0.10=2.2，故D項(xiàng)正確。此題也是新情景，考查平衡移動(dòng)原理以及平衡常數(shù)計(jì)算，題目不偏不怪，只要基礎(chǔ)扎實(shí)的同學(xué)都能順利作答。

14.(08福建省質(zhì)檢)短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右圖所示它們的質(zhì)子數(shù)之和為21。（1）氫元素與Z形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物，其電子式為

，該化合物分子中存在

（填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”）。（2）Y最高價(jià)氧化物的水化物與Y的氫化物恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成物的水溶液呈酸性，其原因是

；該溶液中各種離子濃度由大到小順序?yàn)?/p>

。

（3）恒溫恒容下，2molH2與2molY的單質(zhì)反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，Y的單質(zhì)為1.8mol，H2的轉(zhuǎn)化率為 ；若該反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行（其它條件相同），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率比上述條件下H2的轉(zhuǎn)化率 （填“大”、“小”或“相同”）。

（4）由X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物、Z的單質(zhì)和KOH溶液組成的新型燃料電池中，正極上發(fā)

生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

。

參考答案：答案(1)

共價(jià)鍵（2）NH4+

+

H2O

NH3·H2O

+

H+

（或其它合理答案）c(NO3-）＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

（3）30%；大

（4）O2+

2H2O+4e-

=

4OH-

15.X、Y、M、N是短周期且原子序數(shù)依次增大的主族元素。已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A．M、N的簡(jiǎn)單離子半徑：r（N-）＞r（M2﹣）B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M＞XC．X、Y形成的化合物中只有離子鍵D．X、Y、N所形成化合物的水溶液可能顯中性或堿性參考答案：D【名師點(diǎn)睛】本題考查元素的推斷，原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用，側(cè)重考查原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律知識(shí)，知道非金屬性強(qiáng)弱與氫化物穩(wěn)定性的關(guān)系。X、Y、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增，已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X是O元素；X、M同主族，且M的原子序數(shù)大于X，M是S元素，N是原子序數(shù)大于M的短周期主族元素，所以N是Cl元素；Y在同周期主族元素中原子半徑最大，且原子序數(shù)大于X的短周期元素，則Y是Na元素。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探究Cu的常見(jiàn)化合物的性質(zhì)。過(guò)程如下：【提出問(wèn)題】

①在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活潑，Al(OH)3具有兩性，Cu(OH)2也具有兩性嗎？

②通常情況下，+2價(jià)Fe的穩(wěn)定性小于+3價(jià)Fe，+1價(jià)Cu的穩(wěn)定性也小于+2價(jià)Cu嗎？

③CuO有氧化性，能被H2、CO等還原，也能被NH3還原嗎？【實(shí)驗(yàn)方案】

（1）解決問(wèn)題①需用到的試劑有CuSO4溶液、

、

（請(qǐng)?zhí)顚懀?，同時(shí)進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

（2）解決問(wèn)題②的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下：取98gCu(OH)2固體，加熱至80—100℃時(shí)，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A。冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72g，則A的化學(xué)式為

。向A中加入適量的稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到容器中還有紅色固體存在。

（3）為解決問(wèn)題③，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置為（夾持及尾氣處理裝置未畫出）：實(shí)驗(yàn)中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)。查資料可知，同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】（1）Cu(OH)2具有兩性。證明Cu(OH)2具有兩性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案②，得出的+1價(jià)Cu與+2價(jià)Cu相比穩(wěn)定性大小的結(jié)論是：在時(shí)

，在酸性溶液中

。（3）CuO能夠被NH3還原，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是

?！締?wèn)題討論】有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu，也有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu和A的混合物。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)中是否含有A？

。參考答案：略略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）I.一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe+CO2FeO(s)+CO(g)。已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如圖甲所示：

甲

乙（1）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過(guò)程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖乙所示。5min內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=

(2)下列措施中能使平衡時(shí)c(CO)/c(CO2)增大的是

（填序號(hào)）

A.升高溫度

B.增大壓強(qiáng)

C.充入一定量CO

D.再加入一些鐵粉II.下圖裝置中甲燒杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL0.5mol/L的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電。取出Cu電極，洗滌干燥稱量,電極增重0.64g。①電源的M端為

極，甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為

；②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為

；③甲、乙兩燒杯中生成的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下共

mL。參考答案：（共12分）（1）0.1mol/(L.min)（2分）（2）A（2分）電解

（3）①正（2分）

Fe-2e-===Fe2+（2分）

②2Cu2++2H2O

2Cu+O2↑+4H+

（2分）③336

（2分）略18.生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生的能源。生物質(zhì)氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。（1）上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式

。（2）根據(jù)等電子原理，寫出CO分子結(jié)構(gòu)式

。（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀。①甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是

______________；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為

。②甲醛分子的空間構(gòu)型是

；③在1個(gè)Cu2O晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖所示），所包含的Cu原子數(shù)目為

。

參考答案：(1)[Ar]3d104S2(2)C

O(3)①甲醇分子間存在氫鍵

SP2

②平面三角形

③4個(gè)

略19.對(duì)羥基苯丙烯酸甲酯（F）是合成超短效件受體阻滯劑的重要合成體，下面是F的一種合成路線：

已知：

（1）A的核磁共振氫譜峰面積之比為1:1:2:2:2:2，遇FeCl3顯紫色；

（2）C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；（3）回答下面問(wèn)題：

（1）步驟1的目的是

。

（2）由B生成C的化學(xué)方程式

。

（3）E在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)，加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。

（4）步驟4的化學(xué)方程式

，反應(yīng)類型

。

（5）與物質(zhì)E具有相同的官能團(tuán)，且互為同分異構(gòu)的酚類化合物有

種。

（6）設(shè)計(jì)一條由丙烯合成甲基丙烯酸的合成路線（無(wú)機(jī)試劑自選）。

（合成路線常用的表示方法：

）參考答案：答案：（1）保護(hù)羥基，防止被氧化（2）（3）（4）

酯化（5）15（6）（丙烯和水加成得二丙醇，然后再催化氧化也可以）試題解析：

A遇FeCl3顯紫色，說(shuō)明A中含有酚羥基和苯環(huán)；C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明C中含有醛基（-CHO）；C→D發(fā)生了已知條件（3）中的反應(yīng)，可知D中存在羧基結(jié)構(gòu)（-COOH）；F為對(duì)羥基苯丙烯酸甲酯，對(duì)比F，采用逆向合成分析，可知：E→F：對(duì)羥基苯丙烯酸甲酯