2023年八年級化學全冊知識點魯教版

第一單元步入化學殿堂第一節(jié)化學真奇妙一、化學給我們帶來了什么１、天然材料:木材、棉花、石料等自然界中本來就存在的人造材料:塑料、玻璃、不銹鋼等通過化學變化制的的，屬于化學制品2、與人類社會發(fā)展的關系環(huán)境保護、能源開發(fā)運用、功能材料研制、生命過程探索等二、觀測化學變化鎂條燃燒（１）現(xiàn)象：①發(fā)出白光②放出熱量③生成白色粉末點燃點燃(２)結論：鎂+氧氣 氧化鎂ＭgO２MｇO鋅與稀鹽酸反映(１)現(xiàn)象:產氣憤泡(2)結論:鋅+鹽酸→氯化鋅＋氫氣ZnHCｌZnCl2H2硫酸銅與氫氧化鈉的反映(1)現(xiàn)象:生成藍色沉淀(2）結論:硫酸銅＋氫氧化鈉→氫氧化銅+硫酸鈉ＮaOＨCuSO4Cu(OＨ)2↓Na2SＯ４4、化學變化：生成新物質的變化(１）特性：有新物質生成（2）隨著現(xiàn)象:發(fā)光、放熱、變色、生成沉淀、產氣憤體(3）隨著能量變化:化學能轉化為熱能、光能、電能5、物理變化:沒有生成新物質的變化6、物理變化和化學變化的區(qū)別：是否有新物質生成7、綠色化學:課本P７又稱環(huán)境無害化化學，環(huán)境和諧化學,清潔化學，綠色化學的抱負是不在使用有毒、有害的物質,原料百分之百轉變成產物,生產對環(huán)境和諧的產品。三、物質組成的奧秘1、物質是由分子、原子、離子構成如:水是由水分子構成銅是由銅原子構成氯化鈉是由氯離子和鈉離子構成2、物質是由元素組成如:氧氣是由氧元素組成第二節(jié)體驗化學探究一、從問題開始：善于發(fā)現(xiàn)問題和提出問題二、通過科學探究解決問題基本環(huán)節(jié):提出問題、建立假設、收集證據(jù)（設計實驗、進行實驗等)、獲得結論、交流評價三、對探究活動進行反思走進化學實驗一、結識常見的化學儀器試管酒精燈滴瓶量筒燒杯錐形瓶集氣瓶水槽坩堝鉗長頸漏斗分液漏斗膠頭滴管鐵架臺玻璃棒托盤天平二、實驗基本操作1、原則：“三不”(1)不能用手接觸藥品（２）不要把鼻孔湊到容器口去聞氣體的氣味(3)不得品嘗任何藥品的味道2、用量：(1)嚴格按實驗規(guī)定用量(2)未指明用量時,取用最少量（固體只需蓋滿試管底部，液體?。薄?ｍl）3、剩余藥品的解決:三不一要(1)不能放回原瓶（2)不要隨意丟棄(3)不要拿出實驗室(4）要放入指定的容器內４、固體藥品的取用:（1）塊狀固體：一般用藥匙或鑷子取，操作為“一橫二放三慢立”(2）粉末狀固體:用藥匙或紙槽取，操作為“一橫二送三慢立”５、液體藥品的取用：（1)較多量:傾倒法（瓶塞倒放、試管傾斜、標簽向手心、瓶口挨著管口)（2)較少量：用膠頭滴管吸?。ㄒ荒蠖龖铱?不能倒置或平放）（3）很少量:用玻璃棒蘸?。?、一定量藥品的取用:(1)固體：用托盤天平稱量A、構造:托盤、指針、分度盤、標尺、平衡螺母、底座、游碼。稱準屆時0.1g。B、環(huán)節(jié)：①放在水平桌面上②檢查天平是否平衡(游碼在零刻度處)③托盤上各放一張質量相同的紙④左物右碼（固體粉末放在紙上，易潮解的或有腐蝕性的藥品放在小燒杯里)(先加質量大的法碼，再加質量小的法碼）（左=右+游）⑤稱量完畢,法碼回盒,游碼回零。C、練習:某同學用托盤天平稱取食鹽時，把食鹽放在右盤里,砝碼放在左盤中，讀數(shù)為10.5ｇ（１g以下用游碼），那么該同學實際稱得食鹽的質量為(２)液體：用量筒量取(視線與量筒內凹液面的最低處保持水平,俯大仰?。?滴管滴加。不能在量筒內稀釋或配制溶液,也不能在量筒里進行化學反映練習:小蘭用量筒量取液體時,俯視讀數(shù)為11ml,事實上她量取的液體比11mｌ7、儀器裝配及檢查裝置的氣密性Ａ、儀器裝配（１)規(guī)定：整潔美觀,大小比例搭配得當（２)順序:從下至上,從左到右（拆卸則相反)（３)方法:①玻璃管插入橡皮管：沾水潤濕,轉動插入②連接玻璃管和橡皮管：管口平圓，沾水潤濕③在容器口塞橡皮管：雙手平拿,旋轉塞緊④在鐵架臺上固定儀器：高低適宜，方向對的B、氣密性檢查環(huán)節(jié)：連接儀器,把導管的一端插入水中，用雙手緊握容器外壁現(xiàn)象:若導氣管口有氣泡冒出，移開手掌,導管內形成一段水柱判斷：符合上述現(xiàn)象的裝置不漏氣8、氣體收集(１）排水法:合用于不易溶于水、難溶于水且不與水反映的氣體，如H２，O2向上排空氣法：合用于密度比空氣大的氣體且不與空氣中的物質反映，如O2，ＣO2向下排空氣法:合用于密度比空氣小的氣體且不與空氣中的物質反映,如H29、物質的加熱A、酒精燈(1)構造：燈座、燈芯管、燈帽、燈芯（2）火焰：外焰、內焰和焰心（外焰溫度最高，焰心溫度最低)(3）二查：①檢查燈芯頂端是否平整或燒焦②檢查燈座內酒精量不超過燈座容積的２／３(4)二禁：①嚴禁酒精燈對點②嚴禁向燃著的酒精燈內添加酒精（5）二要用：①點燃時,要用火柴②熄滅時，不可用嘴吹滅，要用燈帽蓋滅B、儀器（1)固體:干燥的試管、蒸發(fā)皿等(2)液體:試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿等C、注意事項（1)用外焰加熱,不要與燈芯接觸（2)均勻受熱（可移動試管或酒精燈）(3）加熱盛藥品部位，液體加熱試管的中下部（4）給固體加熱時,試管口應向下傾斜；給液體加熱時，試管與桌面成45o角,試管不能對著自己或有人的方向(5）試管內液體不能超過試管容積的１/3（6）試管外壁不能有水(7）加熱完畢不能立刻用冷水沖洗(8）鐵夾夾在距試管口的１／3(9)試管口略向下傾斜可直接加熱的儀器:試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿;可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶(須墊上石棉網）;不可加熱的儀器：集氣瓶、量筒、漏斗等。10、洗滌儀器A、方法：（1)在試管或燒瓶內注入半管或半瓶水，振蕩（2)用試管刷時可使試管刷;轉動或上下移動B、難溶物的洗滌:（1)油脂：用熱的純堿溶液或洗衣粉溶液洗滌(2)不溶液性堿、堿性氧化物、碳酸鹽:用稀鹽酸洗滌C、洗凈的標志：內壁附著的水既不聚成水滴,也不成股流下D、放置：倒放在試管架上或指定的地方11、粗鹽的提純A、溶解儀器:燒杯、玻璃棒B、過濾1、儀器:漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒、鐵架臺２、操作要點：（１）一貼：制作過濾器時,濾紙緊貼漏斗內壁（2)二低：①濾紙邊沿應低于漏斗口邊沿②漏斗內液面應低于濾紙邊沿（3）三靠：①傾倒液體時,燒杯緊靠玻璃棒②玻璃棒緊靠三層濾紙的一邊③漏斗的下端緊靠燒杯內壁練習：過濾后濾液仍渾濁的因素：(1）、液面高于濾紙邊沿（2)、濾紙破損（3）、儀器不干凈C、蒸發(fā)1、儀器：鐵架臺及鐵圈、酒精燈、玻璃棒、燒杯、坩堝鉗2、操作：（1)放好酒精燈，并根據(jù)酒精燈的高度調節(jié)鐵圈的高度(2）放好蒸發(fā)皿，倒入待蒸發(fā)的液體（3）加熱蒸發(fā),不斷用玻璃棒攪動液體（4）蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱３、注意事項:剛加熱完畢的蒸發(fā)皿不能直接放在實驗臺上練習:粗鹽的提純中都用到哪種儀器?各其的作用？玻璃棒、(1)、溶解:攪拌,加速溶解（2)、過濾:引流(3）、蒸發(fā)：攪拌,防止局部溫度過高導致液滴飛濺第二單元探秘水世界運動的水分子水的三態(tài)變化水分子的運動導致了水的狀態(tài)變化。水分子獲得能量時,運動加快,分子間的間隔增大,水由液態(tài)變成了氣態(tài);失去能量時，運動減慢,分子間的間隔減小,水由氣態(tài)又變回液態(tài)。分子的特點:(1）分子的體積、質量?。?)分子在不斷的運動(3）分子間存在間隔(4)同種物質的分子，性質相同；不同種物質的分子，性質不同(5)化學變化中，分子可以再分，原子不能再分子二、水的天然循環(huán)(自學）太陽為水提供能量，水通過三態(tài)變化,實現(xiàn)自身的天然循環(huán)。三、水的人工凈化1、水的分布:淡水資源缺少,不到總水量的0.3%2、水的凈化自然沉降（固體大顆粒)沉降→過濾→消毒或殺菌（化學變化)→煮沸加絮凝劑（固體小顆粒)3、混合物:由多種物質組成的物質。例:空氣、河水、泥沙、礦泉水等純凈物:由一種物質組成的物質。例:氫氣、氧氣、二氧化碳、蒸餾水等4、物質的提純(１)過濾法:（固不溶于液)(２)蒸發(fā):（固溶于液）(3）蒸餾:（液溶于液）５、硬水和軟水（1)硬水:具有可溶性鈣、鎂化合物較多的水軟水:具有可溶性鈣、鎂化合物較少的水（2)判斷方法：加入肥皂水攪拌,產生泡沫多的為軟水,反之為硬水。（3）轉化方法:煮沸第二節(jié)水分子的變化一、水的分解1、電解水通電正極體積小氧氣通電 1水2負極體積大氫氣通電通電2、文字表達式:水氫氣+氧氣Ｈ2OＨ2O23、結論：水是由氫、氧兩種元素組成的4、分解反映：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的化學反映5、微觀解釋電解水過程水分子提成氫原子、氧原子，每兩個氧原子結合生成一個氧分子,許多氧分子聚集在一起生成氧氣;每兩個氫原子結合生成一個氫分子，許多氫分子聚集在一起生成氫氣。6、物質、分子、原子間的關系物質成構構成分子構成原子例：水是由水分子構成水分子是由氫原子、氧原子構成一個水分子是由一個氧原子和二個氫原子構成銅是由銅原子構成７、分子:分子是保持物質化學性質的一種粒子,例如：保持水的化學性質的微粒是水分子原子:原子是化學變化中的最小粒子原子特性：（1)原子的體積、質量小(２)原子在不斷的運動（3)原子間存在間隔（4)同種物質的原子，性質相同;不同種物質的原子,性質不同(5）化學變化中，分子可以再分,原子不能再分子二、水的合成1、氫氣在空氣中燃燒現(xiàn)象:(1）發(fā)出淡藍色火焰(2)放熱(3）有水生成點燃結論：氫氣+氧氣水Ｈ2O2H2O2、化合反映：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的化學反映3、氫能源:（1）來源廣(２）放熱多(３)無污染４、化學性質:物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質如：可燃性、氧化性、還原性等物理性質:物質不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質如：色、態(tài)、味、密度、熔點、沸點、溶解性、揮發(fā)性、導電性等第三章物質構成的奧秘第一節(jié)、原子的構成原子的結構質子(帶正電)原子核（帶正電，占體積小,質量大)中子(不帶電）原子(不帶電）核外電子(帶負電,占體積大,質量?。┖穗姾蓴?shù)=核外電子數(shù)=質子數(shù)＝原子序數(shù)二、原子中的電子1、核外電子分層排布電子層：1、2、３、４、５、6、７離核距離:近遠能量高低：低高２、原子結構示意圖++826原子核 電子層上的電子數(shù)?電子層?質子數(shù)３、元素化學性質與最外層電子的關系（1）金屬元素最外層電子數(shù)小于4，化學變化中易失電子（2）非金屬元素最外層電子數(shù)大于4，化學變化中易得電子(3)稀有氣體元素最外層電子數(shù)為8（氦２)穩(wěn)定結構4、離子離子：帶電的原子或原子團陽離子：帶正電的離子陰離子：帶負電的離子287287+17281+11?Na 質子數(shù)=核外電子數(shù)CCｌ原子結構示意圖28288+17+1128 Na＋?質子數(shù)≠核外電子數(shù)Cｌ-離子結構示意圖?? ? 化學式NaCｌ5、元素周期表Ca鈣Ca鈣40．08原子序數(shù)元素符號元素名稱相對原子質量６.相對原子質量=質子數(shù)＋中子數(shù)=該原子一個原子的質量一個碳原子質量的1/12第二節(jié)、元素一、元素和元素符號1、定義:具有相同核電荷數(shù)(質子數(shù)）的一類原子２、元素的種類由質子數(shù)決定3、元素的分類：金屬元素：Ca、Fe、Cu、Mg等非金屬元素:O、H、Cｌ、C、P等稀有氣體元素：He、Ne、Ar等4、單質:由一種元素組成的純凈物例:O2、H2、C、P、Ｆe、Cu等化合物:由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物例:CuO、MｇＯ、NaＣl、NaOＨ等5、氧化物:兩種元素組成的化合物中,其中一種是氧元素如:CuO、MgO6、在地殼中的分布：O、Sｉ、Aｌ、Fｅ、Ｃa7、元素符號表達的意義：該元素氧元素例：Ｏ2O:2個氧原子該元素的一個原子一個氧原子固態(tài)非金屬元素該元素銅元素金屬元素該元素的一個原子例：Cu一個銅原子稀有氣體元素該物質銅第三節(jié)、物質組成的表達一、化學式的意義1、定義:用元素符號表達物質組成的式子如：MgO、Ｈ2Ｏ、ＣO2表達該物質表達該物質的組成２、意義：表達該物質的一個分子表達該物質一個分子的構成水水是由氫、氧兩種元素組成例：H2O2H２O:2個水分子一個水分子一個水分子是由一個氧原子和二個氫原子構成二、化合價與化學式1、常見元素的化合價金正非負單質零，（金屬元素通常顯正價,非金屬元素通常顯負價，單質中元素的化合為零)正負總價和為零。(在化合物中,各元素的正負化合價的代數(shù)和為零)一價氫氯（-１）鉀鈉銀，二價氧(-2)鈣鎂鋇鋅。一、二銅、汞,二、三鐵,三鋁四硅五價磷二、四、六價硫皆存。+１－1－1-2－２NＨ4OHＮO3CO3SO4(１)求元素的化合價例題計算KＣlO3中氯元素的化合價+1+Ｘ+(－2)×3=0X＝+5(２）根據(jù)化合價寫化學式例題已知鋁的化合價是+3,氧的化合是-２,寫出鋁的氧化物的化學式。寫:（正價在前,負價在后或金前非后)ＡlO2、標：化合價3、求：最小公倍數(shù)｜+３|×|-２｜＝64、算：原子個數(shù)Al:6÷３=２O：6÷2＝３Al2O35、查：各元素的正負化合價的代數(shù)和為零三、物質組成的定量表達1、相對分子質量:化學式中各原子的相對原子質量的總和例:H2O的相對分子質量=1×2＋１６＝１82、計算物質組成元素的質量比例:計算H2O中氫元素和氧元素的質量比H２O中氫元素和氧元素的質量比為：1×2︰16=1︰83、計算物質中某元素的質量分數(shù)該元素的相對原子質量×其原子個數(shù)物質中該元素的質量分數(shù)為:×100％該物質的相對分子質量例:求H２O中氫元素和氧元素的質量分數(shù)氫元素的相對原子質量×氫原子個數(shù)H2O中氫元素的質量分數(shù)為:×１０0%水的相對分子質量1×2=×１0０％≈11%1×2+16×1H2O中氧元素的質量分數(shù)為：１00％-11%≈89%3、根據(jù)化學式的計算物質的質量×物質中某元素的質量分數(shù)=該元素的質量例：電解10g水產生氫氣的質量是多少克?1×2解:10g××10０%=10g×11%＝1１ｇ１×2+16×1第四單元我們周邊的空氣空氣的成分一、結識空氣的組成１、空氣中氧氣含量的測定加熱(1）現(xiàn)象:紫紅色的銅絲變成黑色加熱（２)結論:銅+氧氣氧化銅CuＯ2CuO(３）問題：測得空氣中氧氣的含量局限性1/５的因素：①銅絲局限性②沒冷卻到室溫就讀數(shù)③裝置漏氣（4)空氣組成:(體積分數(shù))氧氣：2１%氮氣：78%稀有氣體:０．９4%二氧化碳：０．03%水蒸氣和雜質：0.０3%二、空氣是一種重要的資源１、氧氣的工業(yè)制法（物理變化）降溫沸點氮氣先蒸發(fā)出來（沸點低）氣態(tài)空氣液態(tài)空氣加壓蒸發(fā)氧氣后蒸發(fā)出來（沸點高)2、氧氣、氮氣、稀有氣體的用途（自學)你要知道三、關注空氣質量1、空氣的污染可吸入固體顆?？諝獾奈廴净剂系娜紵泻怏w:一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫工廠排放的廢氣汽車排放的尾氣2、空氣的防治（1)植樹造林(2)工廠排放的廢氣經凈化后排放（3)汽車排放的尾氣經凈化后排放3、空氣質量報告（1）空氣質量報告的內容:空氣污染指數(shù)、首要污染物、空氣污染物、空氣質量級別、空氣質量狀況(2）五項指標之間的關系（學生了解)第二節(jié)、性質活潑的氧氣一、氧氣的實驗室制法1、反映原理：（反映藥品、反映條件、反映類型)(１)反映藥品：過氧化氫和二氧化錳(2）反映條件：常溫(３）反映類型:分解二氧化錳過氧化氫水+氧氣H2O２H2OＯ22、實驗裝置(1)（2）此裝置合用于固、液反映,常溫進行此裝置合用于固、固反映,加熱下進行3、實驗環(huán)節(jié)（1）連接儀器（2)檢查裝置的氣密性(3)裝藥品向上排空氣法:密度比空氣大（驗滿:將帶火星的木條放在集氣口，木條復燃)（4）收集排水法：不易溶于水(驗滿:集氣瓶口有氣泡冒出）(５）驗證：將帶火星的木條伸入瓶內，木條復燃4、注意事項:導管口開始有氣泡冒出時，不能立即收集排水法收集時，不能留有氣泡二、氧氣的性質１、氧氣的物理性質無色、無味的氣體、密度比空氣大、不易溶于水2、氧氣的化學性質(氧化性）(1)木炭在氧氣中燃燒現(xiàn)象：發(fā)白光放熱有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成點燃結論：碳+氧氣二氧化碳CO2CＯ2（2）鐵在氧氣中燃燒現(xiàn)象:劇烈燃燒、火星四射放出大量的熱生成黑色固體點燃結論:鐵+氧氣四氧化三鐵FｅO2Fｅ3O4注意事項:預先在集氣瓶底留少量水或鋪一層細沙因素:防止生成的固體濺落瓶底使集氣瓶炸裂(3)石蠟在氧氣中燃燒現(xiàn)象：發(fā)出白光放出熱量有水生成有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成點燃結論:石蠟+氧氣二氧化碳＋水O２CO2H2O（4）氧化反映：物質跟氧發(fā)生的化學反映三、用途支持燃燒供應呼吸第五單元定量研究化學反映一、化學反映中物質的質量發(fā)生變化嗎1、質量守恒定律參與化學反映的各物質的質量總和,等于反映后生成的各物質的質量總和。２、質量守恒定律的微觀解釋一切化學反映中,原子的數(shù)目、原子的質量、原子的種類都不改變（元素種類也不變)二、如何表達化學反映1、化學方程式(１)定義:用化學式表：示化學反映的式子（2）意義:①表達反映物、生成物、反映條件②表達反映物、生成物間的質量比點燃2H２＋O2=＝=＝=2Ｈ２O４３2３6①氫氣和氧氣在點燃的條件下生水②4份質量的氫氣和３2份質量的氧氣恰好完全反映生成3６份質量的水或氫氣、氧氣、水之間的質量比為4︰３２︰36(3)書寫化學方程式遵守的原則①以客觀事實為基礎②遵循質量守恒定律（4）書寫化學方程式遵守的環(huán)節(jié)例：用氯酸鉀和二氧化錳加熱制氧氣①寫:在橫線兩邊寫出反映物和生成物的化學式KCｌＯ３KCｌ＋O２②配:方法:最小公倍數(shù)法原則:質量守恒定律（在化學式前面配上系數(shù),使各種元素的原子個數(shù)相等)３×2＝6２KClＯ32KＣl+3Ｏ2③注:注明反映條件：“↑”“↓”“△”“前氣后氣不用氣”“前固后固不用固”MnO22KClO３2KCl＋３O2↑△④等：MnO22ＫClＯ32KCl+3O2↑△第二節(jié)、化學反映中的有關計算根據(jù)化學方程式的計算已知反映物質量求生成物的質量例:電解１８ｇ水產生氫氣和氧氣各多少克?解：設生成氫氣的質量為X，生成氧氣的質量為Ｙ通電通電===２H2O2Ｈ2↑+O2↑36432１８ｇXY=3618g=４XX=2g=3６1８g=３2YY=16ｇ答:生成氫氣2g，生成氧氣16g已知生成物的質量求反映物的質量例：一定質量的鎂與氧氣反映生成２4ｇ的氧化鎂，計算參與反映的鎂和氧氣的質量?解:設參與反映的鎂的質量為Ｘ,氧氣的質量為Y。點燃2Mｇ＋O２＝＝＝=2MgO４８3２８0XY2４g=48X=80２４gX＝14．4ｇ=====32Y=====80２４ｇＹ＝9．6ｇ答:參與反映的鎂的質量為１4.4g,氧氣的質量為９.６g3、綜合計算例：２00ｇ某質量分數(shù)的稀鹽酸恰好與32.5g鋅完全反映,試計算：（１）反映中生成氫氣的質量?(2)原鹽酸溶液中的溶質的質量分數(shù)？(3)反映后所得溶液中溶質質量分數(shù)？解：設生成氫氣的質量為X，參與反映ＨＣl的質量為Y,生成的ZnCｌ2的質量為Z2HCl＋Zn=ＺnＣl２＋H2↑73651３６２ｙ３2.5gｚｘ=６532.５g=２XX＝１g=73y=653２．5gy＝36．５g×100%=18.25%原鹽酸溶液中的溶質的質量分數(shù)為:36．5ｇ×100%=18.25%２０0g=6532.5ｇ=１３６ZZ＝68g×100%=29.37%反映后所得溶液中溶質質量分數(shù)為:68g×100%=29.37%20０g+32.5g-1g第六單元燃燒與燃料第一節(jié)燃燒與滅火一、滅火的原理1、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的劇烈的發(fā)光、發(fā)熱的氧化反映2、滅火的方法:（1)隔絕氧氣(2）降溫到可燃物著火點以下（著火點：可燃物燃燒所需要的最低溫度）（3）移走可燃物3、燃燒的條件：(１)物質具有可燃性（２）可燃物與氧氣接觸（3)溫度達成可燃物的著火點二、促進燃燒的方法1、乙炔的充足燃燒與不充足燃燒(１)氧氣不充足(不充足燃燒）產生黑煙、一氧化碳和水（2）氧氣充足(充足燃燒)產生二氧化碳和水(3)充足燃燒與不充足燃燒的優(yōu)缺陷充足燃燒能充足運用資源,放熱多不充足燃燒浪費資源,放熱少（4）點燃乙炔＋氧氣二氧化碳+水Ｃ2Ｈ2O2CＯ2H2O2、促進燃燒的方法（１）增大氧氣的濃度(２）增大與氧氣的接觸面積3、一氧化碳中毒及其防止(1）一氧化碳的產生點燃C+O2＝===CO2(碳充足燃燒)點燃2C＋Ｏ2====2CO(碳不充足燃燒)高溫C＋CＯ２＝==＝2CＯ（２）中毒的因素一氧化碳吸入體內，便