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備考備查清單整理ppt[知識體系]1.化學能與電能轉化整理ppt2.金屬腐蝕整理ppt[規(guī)律方法]1.原電池中的“3”個方向(1)電子方向：電子從負極流出經外電路流入正極；(2)電流方向：電流從正極流出經外電路流入負極；(3)離子的遷移方向：電解質溶液中，陰離子向負極遷移，陽離子向正極遷移。整理ppt2.原電池正、負極判斷的“五個角度”整理ppt3.“三步”突破原電池電極反應式、總反應式的書寫整理ppt4.電解池中電極反應式的書寫步驟整理ppt5.有關電化學定量計算的方法(1)根據(jù)總反應式計算。先寫出電極反應式、再寫出總反應式，最后根據(jù)總反應式列出比例式計算。(2)守恒法計算。用于串聯(lián)電路、陰陽兩極產物、正負兩極產物等類型的計算，其依據(jù)是電路中轉移的電子數(shù)相等。整理ppt6.金屬腐蝕快慢的判斷整理ppt7.理解充、放電，準確剖析電化學原理(1)對于可充電電池，放電時為原電池，符合原電池工作原理，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應；外電路中電子由負極流向正極，內電路中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。(2)可充電電池充電時為電解池，陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應；充電時電池的“＋”極與外接直流電源的正極相連，電池的“－”極與外接直流電源的負極相連。整理ppt8.燃料電池電極反應式的書寫方法根據(jù)燃料電池的特點，一般在正極上發(fā)生還原反應的物質都是O2，隨著電解質溶液的不同，其電極反應有所不同，其實，我們只要熟記以下四種情況：(1)酸性電解質溶液環(huán)境下電極反應式：O2＋4H＋＋4e－===2H2O。(2)堿性電解質溶液環(huán)境下電極反應式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－。(3)固體電解質(高溫下能傳導O2－)環(huán)境下電極反應式

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