廣東省河源市黃塘中學2022-2023學年高一化學上學期期末試題含解析

廣東省河源市黃塘中學2022-2023學年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于各實驗裝置與對應現象或結論的敘述均正確的是（

）A．裝置①：可用于分離石油，分別得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物B．裝置②：可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C．裝置③：如果“a進b出”可用于收集NO2，如果“b進a出”可用于收集NH3D．裝置④：持續(xù)通入CO2氣體，現象是先出現白色沉淀，后變澄清參考答案：C略2.下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是A.某鉀鹽溶于鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，說明該鉀鹽是K2CO3B.向溶液中滴加稀硝酸，再滴加硝酸鋇溶液，出現白色沉淀，溶液中一定含有SO42－C.向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液后，溶液呈血紅色，原溶液中一定含Fe2+D.用鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色，溶液中有Na+，無法判斷是否有K+參考答案：D【詳解】A．某鉀鹽溶于鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，說明該鉀鹽是KHCO3或K2CO3，故A錯誤；B．向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加硝酸鋇溶液，出現白色沉淀，溶液中不一定含有SO42-，原溶液中若含有亞硫酸根或亞硫酸氫根離子，被硝酸氧化后得到硫酸根離子也會生成白色沉淀，故B錯誤；C．向某溶液中先加氯水，再加KSCN溶液，溶液呈血紅色，則表明原溶液中可能含Fe2+，也可能含Fe3+，或者兩種離子都有，應先加KSCN溶液，確定原溶液中是否含有Fe3+，故C錯誤；D．用鉑絲蘸取待測液在火焰上灼燒，若火焰呈黃色，則表明待測液中有鈉離子存在，但鉀離子無法判斷，檢驗K+需要透過藍色鈷玻璃去觀察是否顯紫色，故D正確；故答案為D?！军c睛】本題考查常見離子的檢驗，要掌握常見陰離子的檢驗方法，并會設計合理的實驗。尤其要注意硫酸根離子檢驗時試劑的加入順序、碳酸根離子的檢驗的現象描述，注意區(qū)分亞硫酸根離子與碳酸根離子檢驗方法的區(qū)別。3.下列敘述正確的是

A．同溫同壓下，相同體積的氣體，其分子數一定相等，原子數也一定相等B．任何條件下，等物質的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的原子數一定相等C．同溫同壓下的二氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質量一定相等D．同溫同壓下，1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小參考答案：D略4.在燒杯中加水和煤油(密度：0.8g/cm3)各50mL。將一小粒金屬鈉(密度：0.97g/cm3)投入燒杯中。其現象可能是A．鈉在水層中反應并四處游動

B．鈉停留在煤油層中不發(fā)生反應C．鈉在煤油的液面上反應并四處游動

D．鈉在煤油與水的界面處反應并可能作上、下跳動參考答案：D略5.在下列反應中，HCl作氧化劑的是A．NaOH+HCl＝NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O參考答案：B略6.盛放下列試劑的試劑瓶能用玻璃塞的是

（

）A.氫氧化鈉溶液

B.鹽酸

C.硅酸鈉溶液

D.碳酸鈉溶液參考答案：B氫氧化鈉溶液、硅酸鈉溶液、碳酸鈉溶液都顯堿性，玻璃中的二氧化硅能和堿溶液發(fā)生反應，生成具有粘性的硅酸鈉，將玻璃塞和玻璃瓶粘到一塊，所以以上三種物質都不能用磨口的玻璃塞盛放，鹽酸與二氧化硅不反應，可以用玻璃塞，答案選B。7.下列有機化合物中含碳量最大的是（

）A．甲烷

B．乙烷

C．乙烯

D．苯參考答案：D8.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol，則關于方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的ΔH的說法中正確的是()A．方程式中的化學計量數表示分子數

B．該反應ΔH大于零C．該反應ΔH＝－571.6kJ/mol

D．該反應可表示36g水分解時的熱效應

參考答案：B略9.核內中子數為N的R2+，質量數為A，則ng它的氧化物中所含質子的物質的量為A.n（A-N+8）/（A+16）mol

B.n（A-N+10）/（A+16）molC.n（A-N+6）/Amol

D.（A—N+2）mol參考答案：A10.在恒溫、容積為2L的密閉容器中加入1molCO2和3molH2，發(fā)生如下反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＜0。可認定該可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是：A.容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質的量之比為1∶3∶1∶1B.v正(CO2)＝3v逆(H2)C.容器內混合氣體平均相對分子質量保持不變D.容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質的量濃度都相等參考答案：C試題分析：A、四種物質的量比不能說明反應到平衡，故錯誤；B、v正(CO2)＝3v逆(H2)不能說明正逆反應速率相等，故錯誤；C、因為前后氣體的物質的量不等，所以相對分子質量隨著反應進行而改變，所以但相對分子質量不變時，說明反應到平衡，故正確；D、四種物質的濃度相等，不能說明反應到平衡，故錯誤。11.三硫化四磷是制造安全火柴的原料。研究表明，該分子中不含不飽和鍵，且各原子最外層均已達到8電子結構。在一個三硫化四磷分子中含共價鍵的個數是A.7個B.9個C.13個D.15個參考答案：B12.把含硫酸銨和硝酸銨的混合液aL分成兩等份。一份加入含bmolNaOH的溶液并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗cmolBaCl2才能使SO42－完全沉淀，則原溶液中NO3－的物質的量濃度為

A、

B、

C、

D、

參考答案：B略13.用NA.表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（

）A.1molNa2O2中陰陽離子數之和為4NA.B.0.3molNH3中所含質子數為3NA.C.2molNa2SO4含有分子數為2NA.D.0.2mol/LHNO3中所含離子數為0.4NA.參考答案：B【詳解】A、1molNa2O2晶體中含有2mol鈉離子和1mol過氧根離子，共含有陰陽離子總數3NA，選項A錯誤；B、每個NH3中含有10個質子，0.3molNH3中所含質子數為3NA.，選項B正確；C、Na2SO4由鈉離子和硫酸根離子構成，不含分子，選項C錯誤；.D、沒有給定體積，無法計算離子數目，選項D錯誤。答案選B。14.按照物質的樹狀分類和交叉分類，HNO3屬于(

)

①酸②氫化物③氧化物④含氧酸⑤難揮發(fā)性酸⑥一元酸⑦化合物⑧混合物A．①②③④⑤⑥⑦

B．①④⑥⑦

C．①⑧

D．①④⑤⑥參考答案：略15.一定溫度下，可逆反應2NO2

2NO+O2在恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是：①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2；②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO；③混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；⑤密閉容器中壓強不再改變的狀態(tài)；⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)。A．②③⑤⑥

B．①④⑤⑥

C．①③④⑥

D．全部參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某小組同學查到一份研究過氧化氫溶液與氫碘酸（HI）反應的實驗資料，具體如下：資料1：室溫下，過氧化氫溶液可與氫碘酸（HI）反應，溶液為棕黃色。資料2：實驗數據如下表所示。實驗編號12345實驗條件保持25℃，101kP條件下c(H2O2)0.10.10.10.30.3c(HI)0.10.20.30.10.1出現棕黃色時間/s13.16.54.34.44.4（1）過氧化氫溶液與氫碘酸（HI）反應的化學方程式為

。（2）①觀察資料2中實驗編號為1-3數據，分析解釋出現棕黃色由慢變快的原因是

。②該組同學對編號4、5的實驗分別升高不同溫度，發(fā)現升高溫度較小的一組，棕黃色出現加快，升高溫度較大的一組，棕黃色出現反而變慢，請你給與分析解釋

。（3）該小組同學欲用碘化鉀替代氫碘酸驗證上述實驗。在實驗過程中，未觀察到溶液變?yōu)樽攸S色，卻觀察到產生無色氣體。于是，該小組同學提出假設：KI可能是過氧化氫分解反應的催化劑（實驗室提供KI溶液），并設計如下實驗驗證其假設。實驗步驟：I.取2支試管，向試管1中加入2mL0.1mol/LH2O2溶液，向試管2中加入…….。II.……。III.分別將2支試管置于40℃水浴中。①補全實驗步驟I：

。II：

。②實驗現象證明該小組同學假設成立，該實驗現象是

。（4）實驗后，該小組同學進一步查閱資料，發(fā)現了如下圖所示的數據關系，并根據該數據圖提出了如下新假設：

。

參考答案：（1）H2O2+2HI=2H2O+I2

（2）①其他條件不變的情況下，反應物濃度增大，反應速率增加

缺：“其他條件不變的情況下”僅得1分。②溫度過高，雙氧水分解，反應物濃度降低，造成反應速率減慢

（3）①I：2mL0.1mol/LH2O2溶液。II：向試管1中加入1mLKI溶液，向試管2中加入1mL水。

未寫試管2中加入等量的水為0分。②加入KI溶液的試管中產生氣體的速率快。（4）反應速率與c(H2O2)和c(I-)成正比

或寫：v=kc(H2O2)c(I-)

若答：催化劑的濃度（或c(I-)）會影響化學反應速率

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某有機物0.1摩和標準狀況下的氧氣5.6升恰好反應完全,所得產物為CO2、CO、H2O(氣),產物通過盛濃硫酸的洗氣瓶,洗氣瓶的質量增加了5.4克,再通過灼熱的氧化銅,氧化銅的質量減輕了1.6克,再通過裝有堿石灰的干燥管,干燥管增加了8.8克。求有機物的分子式。參考答案：通過洗氣瓶增重、氧化銅減輕、堿石灰增重的數值求出氣體產物的總質量為12.6克,則該有機物的質量=12.6-=4.6克,因題中已經給出該有機物的物質的量為0.1摩,所以它的分子量為46;再從產物中的碳、氫比求得分子中C:H=1:3,從而確定它的分子式為C2H