廣東省河源市四聯(lián)中學(xué)2021年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

廣東省河源市四聯(lián)中學(xué)2021年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.取一定質(zhì)量的下列各組物質(zhì)混合后，無(wú)論以何種比例混合，其充分燃燒后一定能得到相同物質(zhì)的量的二氧化碳和水的是A.

C2H2

C2H6

B.CH4

C3H8

C.C2H4

C4H8

D.C3H6

C3H8參考答案：C2.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，正確的是（

）A.某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，結(jié)論：該物質(zhì)是鈉鹽B.無(wú)色試液加入NaOH溶液，加熱產(chǎn)生的氣體使紅色石蕊試紙變藍(lán)，結(jié)論：試液中含NH3C.無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，結(jié)論：原溶液一定含有SO42-D.無(wú)色溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，結(jié)論：原溶液可能含有CO32-參考答案：D略3.從化學(xué)鍵的角度看化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成”，下列既有舊化學(xué)鍵的斷裂，又有新化學(xué)鍵的形成的變化是（）A.酒精溶解于水

B.白磷熔化C.氯化鈉受熱熔化

D.碳酸氫銨受熱產(chǎn)生刺激性氣味氣體參考答案：DA、酒精溶于水沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以沒(méi)有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、白磷熔化是物理變化，只是物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生了變化，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以沒(méi)有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氯化鈉受熱熔化是物理變化，只是物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生了變化，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、碳酸氫銨受熱分解發(fā)生了化學(xué)變化，所以既有舊化學(xué)鍵斷裂，又有新化學(xué)鍵形成，選項(xiàng)D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，難度不大，根據(jù)定義分析判斷即可。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成”知，只要有化學(xué)反應(yīng)就一定有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，所以只要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)即可。4.下列實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是ks5uA.用滲析的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉B.蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球位于蒸餾燒瓶支管處C.用加熱的方法除去碳酸氫銨中混有的碘D.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出參考答案：C略5.下列儀器中，常用于物質(zhì)分離的是

A．①③

B．②③

C．②④

D．①②參考答案：B略6.某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是()A.所用NaOH已經(jīng)潮解B.向容量瓶中加水未到刻度線C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D.用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時(shí)誤用了“左碼右物”的方法參考答案：BA、所用NaOH固體已潮解，稱取一定質(zhì)量的NaOH時(shí)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低，故A不選；B、向容量瓶中加水未到刻度線，導(dǎo)致所配溶液體積減小，所配溶液濃度偏高，故B選；C、有少量NaOH溶液殘留在燒杯里，導(dǎo)致移入容量瓶中溶質(zhì)氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故C不選；D、將砝碼放在左盤，被稱量物放在右盤，使用游碼，會(huì)導(dǎo)致所稱取的氫氧化鈉的質(zhì)量少，導(dǎo)致溶液的濃度偏低，故D不選．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)操作誤差分析，題目難度中等，分析時(shí)注意從c=分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．7.下列離子方程式書寫正確的是（

）A.向碳酸鈉溶液中加入足量的鹽酸：CO32－+2H＋=CO2↑+H2OB.氫氧化鋇溶液中加入足量稀硫酸：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－=BaSO4↓+H2OC.向三氯化鐵溶液中逐滴加入過(guò)量的氨水：Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓D.氧化銅與鹽酸反應(yīng)：O2-+2H＋=H2O參考答案：A【詳解】A.向碳酸鈉溶液中加入足量的鹽酸：CO32－+2H＋=CO2↑+H2O，故A正確；B.氫氧化鋇溶液中加入足量稀硫酸：Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－=BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；C.向三氯化鐵溶液中逐滴加入過(guò)量的氨水：Fe3＋+3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；D.氧化銅與鹽酸反應(yīng)：CuO+2H＋=H2O+Cu2+，故D錯(cuò)誤；答案：A

8.X、Y、Z、W、R是5種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是

(

)

A．元素Y、Z、W的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，其離子半徑依次增大

B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2

C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的沸點(diǎn)：XmY>XmR

D．元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸

參考答案：C9.一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)bM(g)，M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示.則下列敘述不正確的是

A．化學(xué)方程式中=2B．t2時(shí)N的v正=v逆.C．從t1到t2時(shí)刻M的平均反應(yīng)速率mol/（L．min）D．t3時(shí)混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化參考答案：B略10.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是(

)。

A、阿伏加德羅常數(shù)NA是0.012kg12C中所含的原子數(shù)

B、2g氫氣所含氫原子數(shù)目為NA

C、標(biāo)況下，22.4LNH3所含的分子數(shù)目為NA

D、1L1mo1·L-1

NaCl溶液中所含有的Na+離子數(shù)目為NA參考答案：B略11.化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的交叉分類示意圖正確的是

參考答案：B略12.在原子的第n電子層中，當(dāng)它屬于最外層電子層時(shí)，最多容納的電子數(shù)目與n-1層相同，當(dāng)它屬于次外層時(shí)，最多容納的電子數(shù)比n+1層最多容納的電子數(shù)多10個(gè)電子，則此電子層是(

)A.K層 B.L層 C.M層 D.N層參考答案：C【詳解】首先K層肯定不可能，因?yàn)闆](méi)有n-1層；L層為最外層時(shí)最多可容納的電子數(shù)為8，與K層2不同；若n層為M層，M為最外層時(shí)最多可容納的電子數(shù)為8，與L層8相同，若M為次外層最多可以容納18個(gè)電子，恰好比n+1層（N層）最多容納的電子數(shù)多10個(gè)；若n層為N層，其作為最外層時(shí)最多可以容納的電子數(shù)為8個(gè)，比次外層M層最多可以容納的電子數(shù)18少10個(gè)。答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查學(xué)生原子核外電子排布知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，假設(shè)、驗(yàn)證是解決問(wèn)題的一種方法。

13.在一定條件下，將NO2和O2的混合氣體12mL通入足量水中，充分反應(yīng)后剩余2mL氣體(同溫同壓下)，則原混合氣體中氧氣的體積為①1.2mL

②2.4mL

③3mL

④4mLA.①④

B.③④

C.②③

D.①②參考答案：A【分析】根據(jù)NO2和O2混合氣體倒立于水槽中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，知道氧氣過(guò)量和二氧化氮過(guò)量發(fā)生反應(yīng)的情況不同；當(dāng)氧氣過(guò)量時(shí)，化學(xué)方程式為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，根據(jù)反應(yīng)系數(shù)，可知氧氣的體積；當(dāng)二氧化氮過(guò)量時(shí)，則剩余氣體是一氧化氮，反應(yīng)方程式為4NO2+O2+2H2O=4HNO3和3NO2+H2O=2HNO3+NO，據(jù)此分析。【詳解】若氧氣過(guò)量，則剩余2mL無(wú)色氣體為氧氣，設(shè)參加反應(yīng)的氧氣的體積為x，則有：

4NO2+O2+2H2O=4HNO34x

x

4x+x=12mL-2mL=10mL，解得：x=2mL

原混合氣體中氧氣的體積為：2mL+2mL=4mL；

若NO2過(guò)量，則剩余2mL無(wú)色氣體為NO，設(shè)氧氣的體積為y，

4NO2+O2+2H2O=4HNO34y

y3NO2+H2O=2HNO3+NO3

112mL-y-4y

2mL

=，解得：y=1.2mL，即原混合物中含有1.2mL氧氣。

故選A。14.下列變化過(guò)程中表示的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系錯(cuò)誤的是

（）A．植物光合作用：光能→生物質(zhì)能

B．電燈發(fā)光：電能→化學(xué)能C．木柴燒飯：生物質(zhì)能→熱能

D．太陽(yáng)能熱水器：光能→熱能參考答案：B略15.下列離子方程式正確的是A．硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB．氯化鐵和銅反應(yīng)：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C．澄清石灰水與碳酸鈉溶液混合：Ca(OH)2

+CO32-=CaCO3↓+2OH-D．鐵和鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室需要1.0mol·L－1NaOH溶液400mL，根據(jù)溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是

(填序號(hào))；配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是

(填儀器名稱)。

(2)下列有關(guān)容量瓶的構(gòu)造和使用描述中，正確的是__

__(填序號(hào))。A．用于配制一定體積的、濃度準(zhǔn)確的溶液B．用于貯存溶液C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D．容量瓶上標(biāo)有溫度和容積E．配制一定體積、濃度的溶液時(shí)，容量瓶未干燥，所配溶液濃度偏小(3)請(qǐng)計(jì)算需用托盤天平稱取固體NaOH的質(zhì)量為____g。參考答案：(1)__A、B____玻璃棒_(2)__A、D_(3)__20.0__

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全作用時(shí)收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所消耗硝酸物質(zhì)的量是（

）

A.0.12mol

B.0.11mol

C.0.09mol

D.0.08mol參考答案：B18.（6分）某元素的同位素，它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應(yīng)。若這種同位素原子核內(nèi)有20個(gè)中子，求：(1)Z值和A值；(2)X元素在周期表中的位置；(3)寫出XCl2的電子式。參考答案：略19.(6分)準(zhǔn)確稱取6g