廣東省江門市沖簍中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析

廣東省江門市沖簍中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.利用碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）來配制1.0mol?L﹣1Na2CO3溶液500mL，假如其他操作均準(zhǔn)確無誤，下列情況會引起所配溶液濃度偏高的是（）A．稱取碳酸鈉晶體53.0gB．移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進(jìn)行沖洗C．定容時，俯視觀察刻度線D．定容后，將容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻、靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線參考答案：C【考點(diǎn)】溶液的配制．【分析】分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析，凡是使n偏大或者是V偏小的操作，都會使溶液濃度偏高，反正使溶液濃度偏低，據(jù)此解答．【解答】解：A．配制1.0mol?L﹣1Na2CO3溶液500mL，應(yīng)稱量碳酸鈉晶體質(zhì)量m=1.0mol/L×0.5L×286g/mol=143.0g，稱取碳酸鈉晶體53.0g，導(dǎo)致稱取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A錯誤；B．移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進(jìn)行沖洗，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損失，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故B錯誤；C．定容時，俯視觀察刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，故C正確；D．定容后，將容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻、靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D錯誤；故選：C．2.下列酸在與金屬發(fā)生反應(yīng)時，其中S或N元素的化合價不會發(fā)生變化的是（

）A.稀硫酸 B.稀硝酸 C.濃硫酸 D.濃硝酸參考答案：AA、稀硫酸是非氧化性酸，與金屬反應(yīng)時，氫離子顯示氧化性，氧化金屬，S元素價態(tài)不變，故A正確；B、稀硝酸為氧化性酸，與金屬反應(yīng)時，硝酸根顯示氧化性，氧化金屬，N元素被還原，故B錯誤；C、濃硫酸是氧化性酸，加熱與金屬反應(yīng)時，硫酸根顯示氧化性，氧化金屬，S元素被還原，故C錯誤；D、濃硝酸為氧化性酸，與金屬反應(yīng)時，硝酸根顯示氧化性，氧化金屬，N元素被還原，故D錯誤；3.下列敘述正確的是A.單質(zhì)分子中一定存在著共價鍵B.氣態(tài)物質(zhì)中一定存在著共價鍵C.全部由非金屬元素構(gòu)成的化合物一定不存在離子鍵D.在共價化合物中一定含有共價鍵參考答案：D4.已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示(E1、E2均為正值)，下列說法正確的是A.破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量B.該反應(yīng)吸收的能最為(E1-E2)C.A和B的總能量一定高于C和D的總能量D.該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行參考答案：B分析：依據(jù)圖象分析反應(yīng)物能量低于生成物，結(jié)合能量守恒分析判斷反應(yīng)能量變化。詳解：A、圖象分析反應(yīng)物能量低于生成物，結(jié)合能量守恒分析反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量，A錯誤；B、△H=斷鍵吸收的能量-成鍵放出的能量=E1-E2，B正確；C、圖象分析可知反應(yīng)過程中反應(yīng)物能量低于生成物能量，即A和B的總能量一定低于C和D的總能量，C錯誤；D、某些吸熱反應(yīng)不需要加熱也可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體和銨鹽發(fā)生的吸熱反應(yīng)，D錯誤；答案選B。5.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①氫氧化鈉

②硫酸鋇 ③銅

④蔗糖

⑤二氧化硫A．①②⑤

B．①②

C．③④

D．①⑤參考答案：B略6.①過氧化鈉可用于自來水消毒；②雨水中溶解二氧化碳過多，可造成酸雨；③應(yīng)嚴(yán)厲打擊商販用二氧化硫熏蒸銀耳制作美觀的“雪耳”；④“84”消毒液（主要成分為次氯酸鈉）和潔廁靈（主要成分為鹽酸）不能混用．以上說法正確的是（）A．①④ B．③④ C．②④ D．②③參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】①過氧化鈉與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿NaOH，具有腐蝕性；②雨水中溶解二氧化碳過多，為正常雨水，酸雨與溶劑N、S的氧化物有關(guān)；③二氧化硫有毒，不能漂白食品；④“84”消毒液（主要成分為次氯酸鈉）和潔廁靈（主要成分為鹽酸）混合，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒氣體氯氣．【解答】解：①過氧化鈉與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿NaOH，具有腐蝕性，則不能用于自來水消毒，故錯誤；②雨水中溶解二氧化碳過多，為正常雨水，不會造成酸雨，故錯誤；③二氧化硫有毒，不能漂白食品，則嚴(yán)厲打擊商販用二氧化硫熏蒸銀耳制作美觀的“雪耳”，故正確；④“84”消毒液（主要成分為次氯酸鈉）和潔廁靈（主要成分為鹽酸）混合，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒氣體氯氣，則不能混合使用，故正確；故選B．7.與3.2克SO2所含的氧原子數(shù)相等的NO分子的質(zhì)量為()A．6.4克B．3.2克

C.4.6克

D．3.0克參考答案：D8.類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研宄中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中錯誤的是(

)①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；高溫下鐵與水反應(yīng)也生成堿和H2②氫氧化鋁加熱分解為金屬氧化物和水；氫氧化鎂、氫氧化鐵也能加熱分解生成相應(yīng)的金屬氧化物和水③碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液均顯堿性；鈉鹽溶液均能使酚酞變紅④鋁和硫反應(yīng)生成Al2S3；鐵與硫反應(yīng)生成Fe2S3A.③④

B.①③④

C.②④

D.①②③參考答案：B【詳解】①活潑金屬鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，但是金屬活動順序表金屬鋁以后的金屬均和水不反應(yīng)，高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和H2，故錯誤；②難溶性的堿受熱分解，生成對的氧化物和水，所以氫氧化鎂、氫氧化鐵也能加熱分解生成金屬氧化物和水，故正確；③碳酸鈉、碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液均水解顯堿性，而氯化鈉、硫酸鈉溶液是強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽溶液呈中性，所以并不是所有的鈉鹽溶液均能使酚酞變紅，故錯誤；④鋁和硫反應(yīng)生成Al2S3；由于硫的氧化性較弱，鐵與硫反應(yīng)生成FeS，不存在Fe2S3，故錯誤；故答案選B。9.硝酸工業(yè)尾氣中含有高濃度的NO和NO2，它們都是大氣的重要污染物。已知某廠排放的尾氣中NO、NO2的體積比為1:1，該廠采用NaOH溶液來處理該尾氣，處理后所得溶液中只有一種含氮的鈉鹽。則該含氮的鈉鹽中，氮元素的化合價為()A．－3價

B．＋1價C．＋3價

D．＋5價參考答案：C解析：NO、NO2的體積比為1:1，兩者中氮的價態(tài)分別為＋2、＋4價，一個升高，一個降低，含氮鈉鹽中氮的價態(tài)是＋3價。10.下列不是離子化合物的是（

）

A.H2O

B.CaI2

C.KOH

D.NaNO3參考答案：A略11.下圖中能驗(yàn)證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物的裝置是參考答案：D12.下列各組物質(zhì)相互混合后，不會發(fā)生離子反應(yīng)的是（

）A．Na2SO4溶液和KCl溶液

B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液

D．Ca(OH)2和鹽酸參考答案：ANa2SO4溶液和KCl溶液混合，沒有離子反應(yīng)發(fā)生的條件，不會發(fā)生離子反應(yīng)，選A。13.

A.油脂在堿性條件下可發(fā)生水解，可用來制肥皂

B.淀粉溶液遇I2顯紫色，可用于I2的檢驗(yàn)

C.Al和金屬氧化物加熱時發(fā)生鋁熱反應(yīng)，可用于冶煉金屬M(fèi)g

D.硝酸可以使蛋白質(zhì)變黃，可用來鑒別部分蛋白質(zhì)參考答案：C略14.下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是（）A．新制氯水中只含有Cl2、H2O和H+三種微粒B．新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D．氯水放置數(shù)天后酸性減弱參考答案：B解：A．氯水中含3種分子四種離子，共7種微粒，故A錯誤；B．氯水中含HCl和HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，則新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，故B正確；C．氯水中HClO不穩(wěn)定，光照氯水有氣泡逸出，該氣體是O2，故C錯誤；D．氯水分解后生成鹽酸，酸性增強(qiáng)，故D錯誤；故選B．15.難溶于水而且比水輕的含氧有機(jī)物是①硝基苯

②苯

③溴苯

④植物油⑤乙醇

⑥乙酸乙酯A．②④⑥

B．①②③④⑤

C．④⑥

D．①②③參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：【實(shí)驗(yàn)步驟】取100mL燒杯，用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混合液，將混合酸小心加入B中，把18mL(15.84g)苯加入A中。向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混合均勻，在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束。將反應(yīng)液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗滌。分出的產(chǎn)物加入無水CaCl2顆粒，靜置片刻，棄去CaCl2，進(jìn)行蒸餾純化，收集205～210℃餾分，得到純硝酸基苯18.00g。請回答：（1）裝置B的名稱是________，裝置C的作用是________________。（2）實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的化學(xué)方程式是____________________________。（3）配制混合液時，_____（填“能”或“不能”）將濃硝酸加入到濃硫酸中，說明理由_________。（4）為了使反應(yīng)在50～60℃下進(jìn)行，常用的方法是__________。（5）在洗滌操作中，第二次水洗的作用是____________________。參考答案：(1)分液漏斗

+HNO3+H2O

(2)冷凝回流、平衡氣壓

(3)不能

容易發(fā)生迸濺

(4)水浴加熱

(5)洗去殘留的NaOH及生成的鹽【詳解】(1)由儀器結(jié)構(gòu)特征可以知道,裝置B為分液漏斗,裝置C為球形冷凝管,苯與濃硝酸都以揮發(fā),所以C起冷凝回流作用,目的提高原料利用率,

因此，本題正確答案是:分液漏斗;冷凝回流平衡氣壓;（2）實(shí)驗(yàn)室用苯和濃硝酸在濃硫酸作催化劑的條件下制備硝基苯，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：+HNO3+H2O；所以本題答案：+HNO3+H2O；(3)濃硝酸與濃硫酸混合會放出大量的熱,如將濃硝酸加入濃硫酸中,硝酸的密度小于濃硫酸,可能為導(dǎo)致液體迸濺,因此不能將濃硝酸加入到濃硫酸中；

因此，本題答案是:不能,容易發(fā)生迸濺;

(4)反應(yīng)在50～60℃下進(jìn)行,低于水的沸點(diǎn),可以利用水浴加熱控制,受熱均勻；因此，本題答案是:水浴加熱;

(5)先用水洗除去濃硫酸、硝酸,再用氫氧化鈉除去溶解的少量酸,最后水洗除去未反應(yīng)的NaOH及生成的鹽,

因此，本題答案是：洗去殘留的NaOH及生成的鹽。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）A、B、C為短周期元素，它們的位置關(guān)系如圖所示，已知B、C兩元素原子序數(shù)之和是A元素的原子序數(shù)的4倍，則A、B、C的元素符號分別：A__________、B__________、C________。A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________，B在周期表中的位置___________，C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________，A的氫化物分子式為_________；B、C的最高價氧化物水化物的分子式分別為_______、_________。參考答案：略18.原子序數(shù)11~17的元素，自鈉到氯，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從____增加到_____，隨著核電荷數(shù)依次遞增，原子半徑依次______，核對外層電子的引力逐漸______，失電子能力逐漸_____，得電子能力逐漸______，因此，金屬性逐漸______，非金屬性逐漸______。參考答案：1

7

降低

升高

降低

升高

降低

升高19.下圖是中學(xué)教材中元素周期表一部分，其中標(biāo)出A~R15種元素，試根據(jù)它們回答下列問題（填具體元素符號或化學(xué)式）：（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是____，原子半徑最小的是（除稀有氣體元素）___屬于過渡元素的是____（填A(yù)~R中的代號）。（2）最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_____，單質(zhì)中氧化性最強(qiáng)的是________，第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的是______。（3）F與K形成的化合物溶于水發(fā)生電離，所破壞的化學(xué)鍵為______。（4）Q在元素周期表中的位置是_____，B、C可形成化合物B2C，該化合物的核外電子總數(shù)為_____。（5）P的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的離子方程式：____________。（6）元素E與元素F相比，金屬性較強(qiáng)的是________（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是______（填序號）。a．與酸反應(yīng)時，每個F原子比每個E原子失電子數(shù)多b．E的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定c．E和F的單質(zhì)與水反應(yīng)E較劇烈d．最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性E比F強(qiáng)參考答案：(1)Ar

F

R

(2)HClO4

F2

Al3+

(3)離子鍵

(4)第六周期ⅣA族

22

(5)H++OH-===H2O

(6)Na

cd【分析】根據(jù)元素周期表排布規(guī)律分析解答；根據(jù)元素周期律的表現(xiàn)分析解答；根據(jù)金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷規(guī)律分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)元素周期表可知，A為C元素，B為N元素，C為O元素，D為F元素，E為Na元素，F(xiàn)為Mg元素，G為Al元素，H為Si元素，I為P元素，J為S元素，K為Cl元素，L為Ar元素，R為Fe元素，P為Ba元素，Q為Pb元素；（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體Ar，原子半徑最小的是（除稀有氣體元素）第二周期最右邊的元素F，其中屬于過渡元素的是R即Fe元素，故答案為：Ar，F(xiàn)，R；（2）非金屬性越