廣東省汕尾市陸河縣新田中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

廣東省汕尾市陸河縣新田中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4．48L氦氣和重氫氣(D2)的混合物中所含中子數(shù)為0．4NA

B．常溫下，0．1molCl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0．2NAC．10．6gNa2CO3固體中，所含CO的數(shù)目為0．1NA

D．足量銅與0．1L18．4mol·L-1”濃硫酸反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)一定小于0．92NA參考答案：B略2.香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用A.無水硫酸銅、B.澄清石灰水、C.紅熱氧化銅、D.酸性KMnO4溶液、E.品紅溶液等可將其一一檢出，檢出的正確順序是A.混合氣→A→E→B→C→D→B

B.混合氣→C→D→E→E→AC.混合氣→A→E→D→B→C→B

D.混合氣→B→E→A→D→C參考答案：C略3.下列有關(guān)比較中，大小順序排列不正確的是

A．物質(zhì)的熔點(diǎn)：石英>食鹽>冰

B．熱穩(wěn)定性：CH4>H2S>HBr>NH3

C．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液>Fe（OH）3膠體>FeCl3溶液

D．微粒的半徑：Cl—>Na+>Mg2+>Al3+參考答案：B略4.下列敘述正確的是

A．用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的體積分別為Va和Vb，

則Va=10Vb

B．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三種溶液，則有：

C（NaOH）＜C（CH3COONa）＜C（NaHCO3）

C．過量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正確的離子反應(yīng)方程式為：

3SO2＋2NO3－＋3Ba2＋＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4H+D．向Ca(HCO3)2溶液加少量氫氧化鈉溶液：

Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O參考答案：C5.下列盛放試劑的方法正確的是A、氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中B、氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中C、汽油或煤油存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中D、碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中參考答案：B略6.在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）也伴隨有能量變化，其平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表一：表一：t℃70080085010001200K2.61.71.00.90.6①該反應(yīng)的平衡常數(shù)k的表達(dá)式為．②能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是．A、容器中壓強(qiáng)不變

B、混合氣體中CO濃度不變C、v（H2）正═v（H2O）逆

D、c（CO2）═c（CO）③在850℃時(shí)，可逆反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），在該容器內(nèi)各種物質(zhì)的濃度變化如表二．表二：時(shí)間/minCO2（mol/L）H2（mol/L）CO（mol/L）H2O（mol/L）00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c3計(jì)算：3min～4min達(dá)到平衡時(shí)，CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是，CO2（g）的轉(zhuǎn)化率α=．參考答案：①K=；②ABC．③0.12mol/L、60%．考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：①平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積；②根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征﹣正逆反應(yīng)速率相等，各組分含量保持不變進(jìn)行判斷．③依據(jù)容器中濃度變化結(jié)合化學(xué)平衡的三段式列式計(jì)算，結(jié)合平衡常數(shù)不隨溫度變化，根據(jù)轉(zhuǎn)化率公式進(jìn)行計(jì)算．解答：解：①平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，所以K=，故答案為：K=；②A．因該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，故容器中壓強(qiáng)不變不能作為平衡狀態(tài)的判據(jù)，故A錯(cuò)誤；B．混合氣體中CO濃度不變，表明各組分的濃度不再變化，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B正確；C．v（H2）正═v（H2O）逆，是正逆反應(yīng)速率相等的體現(xiàn)，能作為平衡狀態(tài)的判據(jù)，故C正確；D．c（CO2）=c（CO）不能判斷化學(xué)平衡狀態(tài)，和起始量有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故答案為：ABC．③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）起始濃度/mol?L﹣1

0.2

0.3

0

0變化濃度/mol?L﹣1：c3

c3

c3

c3平衡濃度/mol?L﹣1：0.2﹣c3

0.3﹣c3

c3

c3由題意知，850℃時(shí)，K=1.0，即K===1.0

解得

c3=0.12mol/L，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率==60%，故答案為：0.12mol/L、60%．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式、化學(xué)平衡的標(biāo)志判斷，難度中等．7.有機(jī)物甲在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種有機(jī)物，乙中①~⑥是標(biāo)出該有機(jī)物分子中不同的化學(xué)鍵，在水解時(shí)，斷裂的鍵是

（

）

A．①、④

B．③、⑤

C．②、⑥

D．②、⑤參考答案：B略8.在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的是A．Na＋、NO3－、Al3＋、Cl－

B．Na＋、CO32－、K＋、NO3－C．Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－

D．Ba2＋、K＋、Cl－、CO32－參考答案：A略9.用下列裝置（尾氣處理已略去）進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康腶中試劑b中試劑c中試劑A比較H2CO3、H2SiO3的酸性醋酸溶液碳酸鈉硅酸鈉溶液B比較Cl2、I2的氧化性濃鹽酸高錳酸鉀碘化鉀溶液C制備NaHCO3鹽酸大理石飽和碳酸鈉溶液D證明C2H2有還原性飽和食鹽水電石酸性高錳酸鉀溶液參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．【分析】A．醋酸易揮發(fā)；B．濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣；C．制備的碳酸氫鈉中混有NaCl；D．電石不純，與水反應(yīng)生成乙炔的同時(shí)也生成硫化氫、磷化氫等．【解答】解：A．醋酸易揮發(fā)，應(yīng)除去再與硅酸鈉反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，氯氣能置換碘化鉀中的碘單質(zhì)，可比較氧化性，故B正確；C．鹽酸的揮發(fā)性，沒有除去CO2中混有所HCl，制備的碳酸氫鈉中混有NaCl，故C錯(cuò)誤；D．電石不純，與水反應(yīng)生成乙炔的同時(shí)也生成硫化氫、磷化氫等，都可與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，應(yīng)先除雜，故D錯(cuò)誤．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋婕拔镔|(zhì)的分離和提純、物質(zhì)的檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)，題目難度中等．10.所謂合金，就是不同種金屬（也包括一些非金屬）在熔融狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據(jù)下列四種金屬的熔、沸點(diǎn)，判斷其中不能形成合金的是

NaCuAlFe熔點(diǎn)（℃）97.510836601535沸點(diǎn)（℃）883259522003000A．Cu和Al

B．Fe和Cu

C．Fe和Na

D．Al和Na參考答案：C11.下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形不相符的是

A、AlCl3溶液滴入B、SO2氣體通

C、H2S氣體通入

D、CO2氣體通入飽和NaOH溶液中

入氫硫酸中

NaOH溶液中

和Na2CO3溶液中參考答案：AD略12.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是A.甲溶液含有Ba2＋

B.乙溶液含有SO42－

C.丁溶液含有Mg2＋

D丙溶液含有Cl－

參考答案：C略13.下列離子方程式書寫正確的是

（

）

A．明礬溶液中加入過量的氨水A13++4NH3·H20=AlO2-+4NH4++2H20

B．乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液CH3COOH十HCO3-=CH3C00-+CO2↑+H20

C．在FeI2溶液中滴入少量溴水2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-

D．過氧化氫酸性溶液中加入氯化亞鐵：Fe2++2H++H202=Fe3++2H20參考答案：B略14.有關(guān)物質(zhì)燃燒時(shí)火焰顏色描述錯(cuò)誤的是（）A

.

氫氣在氯氣中燃燒—蒼白色

B.

鈉在空氣中燃燒—黃色C.

乙醇在空氣中燃燒—淡藍(lán)色

D.

硫在氧氣中燃燒—綠色

參考答案：答案：D考點(diǎn)：本題考查的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。解析：硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中燃燒是明亮的藍(lán)紫色火焰。故D錯(cuò)。15.化學(xué)與生活息息相關(guān)．下列說法不正確的是（）A．可用淀粉﹣KI試紙和食醋檢驗(yàn)真假碘鹽B．用飽和氯化銨溶液可以清洗金屬表面的銹跡C．次氯酸鈉溶液是生活中常用的消毒劑D．經(jīng)常食用含明礬的食品能中和過多的胃酸參考答案：D考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；淀粉的性質(zhì)和用途．專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：A、酸性條件下KI與KIO3反應(yīng)生成I2；B、飽和氯化銨溶液顯酸性；C、次氯酸具有強(qiáng)氧化性；D、明礬與HCl不反應(yīng)．解答：解：A、酸性條件下KI與KIO3反應(yīng)生成I2，所以可用淀粉﹣KI試紙和食醋檢驗(yàn)真假碘鹽，若試紙變藍(lán)，則食鹽含有KIO3，否則沒有，故A正確；B、飽和氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性，能溶解金屬氧化物，所以用飽和氯化銨溶液可以清洗金屬表面的銹跡，故B正確；C、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能作消毒劑，次氯酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)能生成次氯酸，故C正確；D、胃酸中含有HCl，明礬與HCl不反應(yīng)，所以經(jīng)常食用含明礬的食品不能中和過多的胃酸，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)知識(shí)在生成生活中的應(yīng)用，側(cè)重化學(xué)反應(yīng)原理和物質(zhì)性質(zhì)的考查，題目難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.根據(jù)Mg與CO2的反應(yīng)推測(cè)，Na也能在CO2中燃燒，且固體產(chǎn)物可能為C、Na2O和Na2CO3中的兩種或三種。某興趣小組用如下裝置開實(shí)驗(yàn)探究。

【實(shí)驗(yàn)I】操作步驟為：①按圖連接裝置，檢驗(yàn)裝置氣密性，并往各裝置中加入試劑；

②打開裝置a上活塞一段時(shí)間；③點(diǎn)燃d處酒精燈，使CO2與Na充分反應(yīng)。停止加熱，繼續(xù)通氣體使雙通管冷卻。（1）裝置b中裝有

溶液。（2）步驟②中，當(dāng)觀察到

時(shí)，才能進(jìn)入步驟③?！緦?shí)驗(yàn)Ⅱ】探究反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)機(jī)理。取反應(yīng)后雙通管中固體物質(zhì)29.2g進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①將固體溶于足量的水并過濾、洗滌，得到1.8g濾渣（干燥）；

②將濾液加水稀釋配成250mL的溶液；

③取25.00ml步驟②的溶液，滴加足量BaCl2溶液，將生成的白色沉淀過濾、洗滌、干燥，稱量得固體質(zhì)量為3.94g。④另取25.00mL步驟②的溶液，滴加甲基橙作為指示劑，用3.0mol·L-1鹽酸滴定，消耗鹽酸體積為20.00mL。（3）步驟②中固體溶于水后過濾，不溶物必須經(jīng)過洗滌，洗滌的具體操作是

（4）通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析29.2g殘留固體中，含有哪幾種固體？

。其中

固體最大，為

g

（5）該探究條件下，鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。參考答案：（1）飽和碳酸氫鈉或者飽和NaHCO3（2分）（2）e處澄清石灰水變渾濁（2分）（3）將蒸餾水沿玻璃棒注入紙漏斗中，至剛好浸沒沉淀，靜置待水濾出，重復(fù)上述操作2~3次。（3分）（4）C、Na2O和Na2CO3（3分）

Na2CO3（2分）21.2（2分）（5）（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.2012年4月15日，央視曝光河北一藥用膠囊廠用皮革廢料所生產(chǎn)的明膠作原料。這些企業(yè)用生石灰處理皮革廢料進(jìn)行脫色漂白和清洗，隨后熬制熬成工業(yè)明膠，賣給浙江新昌縣藥用膠囊生產(chǎn)企業(yè)，最終流向藥品企業(yè)，進(jìn)入消費(fèi)者腹中。記者調(diào)查發(fā)現(xiàn)9家藥廠的13個(gè)批次藥品所用膠囊重金屬鉻含量超標(biāo)。重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（Na2Cr2O7?2H2O）是重要的化工產(chǎn)品和強(qiáng)氧化劑。工業(yè)制備的流程如下：

（1）已知Fe（CrO2）2中鉻元素是+3價(jià)，則Fe（CrO2）2中鐵元素是

價(jià)。（2）化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成Na2O?SiO2，則Fe(CrO2)2可寫成

。（3）煅燒鉻鐵礦時(shí)，礦石中難溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4，反應(yīng)化學(xué)方程式如下：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2=2Fe2O2+8Na2Cr4+8CO2為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是

（寫出一條即可）。（4）已知CrO42—在不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)，如：

2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O;

3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是

。②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式是

。（5）含烙10.4%的鉻鐵礦100.0kg，理論上可制得紅礬鈉晶體（Na2Cr2O7·2H2O）多少Kg？（要求寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留1位有效數(shù)字?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：Fe—56

Cr—52

O—16

H—1

Na—23

C—12

Na2Cr2O7·2H2O的式量為298）參考答案：（1）+2（2）FeO·Cr2O3（3）粉碎礦石、升高溫度等（4）①少量不能除盡Na2CO3等雜質(zhì)，過量會(huì)生成Na2Cr3O10等副產(chǎn)物②Na2Cr2O7和Na2SO4（5）解：根據(jù)過程中Cr元素守恒可得如下關(guān)系式：Fe(CrO2)2

~

2Cr

~

Na2Cr2O7·2H2O104g

298g100.0×103g×10.4%

m（Na2Cr2O7·2H2O）得

m（Na2Cr2O7·2H2O）=100.0×103g×10.4%×298g÷104g=29.8Kg略18.已知：①NaNO2具有強(qiáng)氧化性②奧沙拉秦是一種抗菌藥。其合成路線如下：

(1)寫出水楊酸中所含官能團(tuán)的名稱是

，A的分子式是

。(2)寫出D→E的反應(yīng)類型是

。(3)整個(gè)合成路線看，設(shè)計(jì)B→C步驟的作用是

。(4)寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。(5)寫出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式

。

(6)有機(jī)物G(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見右圖)也可用于合成奧沙拉秦。它的一種同分異構(gòu)體X是－氨基酸，能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，其分子中共有6種不同化學(xué)環(huán)境的H原子，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。參考答案：⑴羥基

羧基

C8H8O3⑵氧化反應(yīng)

⑶保護(hù)酚羥基不被亞硝酸鈉氧化⑷⑸（6）

略19.硫代硫酸鈉是一種常見的化工原料。將SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制備反應(yīng)方程式為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2

。（1）在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時(shí)間后待用，其目的是

。（2）用該方法獲得的Na2S2O3·5H-2O晶體中常混有一定量的雜質(zhì)，某興趣小組欲對(duì)其中所含雜質(zhì)成分進(jìn)行探究（不考慮副反應(yīng)和雜質(zhì)所帶的結(jié)晶水）?！咎岢黾僭O(shè)】

假設(shè)1：晶體中只含Na2CO3雜質(zhì)

假設(shè)2：晶體中只含Na2S雜質(zhì)

假設(shè)3：

【查閱資料】①SO2+2H2S=3S↓+2H2O

②Na2S2O3在中性、堿性溶液中較穩(wěn)定，而在酸性溶液中能迅速反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2+Na2SO4+H2O③CuSO4+H2S=CuS↓（黑色）+H2SO4【判斷與思考】

某同學(xué)取少量制得的晶體溶于足量稀H2SO4，并將產(chǎn)生的氣體通入CuSO4溶液中，未見黑色沉淀，據(jù)此認(rèn)為假設(shè)2不成立。你認(rèn)為其結(jié)論是否合理？

（填“合理”或“不合理”）并說明理由：

【設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

基于晶體中含有Na2CO3雜質(zhì)，完成下表實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象及結(jié)論（儀器自選）。

限選實(shí)驗(yàn)試劑：3mol·L-1H2SO4、1mol·L-1NaOH、酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象及結(jié)論取適量晶體于燒瓶中，加入足量3mol?L-1H2SO4，塞上帶導(dǎo)氣管的橡皮塞，將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)出并依次通過