廣東省汕頭市蓮上中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)月考試題含解析

廣東省汕頭市蓮上中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.乙酸、丙酮、丁醛、葡萄糖的混合物，含碳66%，則含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A.23% B.30% C.27% D.33%參考答案：A2.下列說法中，正確的是()A.B.C.D.某烯烴與H2加成后得到2,2-二甲基丁烷，該烯烴的名稱是3,3-二甲基-1-丁烯參考答案：D解析：選項(xiàng)A中的有機(jī)物應(yīng)命名為1,2,4-三甲苯，原名稱未遵循取代基位次之和最小的原則；B項(xiàng)中有機(jī)物的名稱應(yīng)為2,2,4-三甲基戊烷；炔類物質(zhì)命名時(shí)，應(yīng)從離碳碳三鍵最近的一端編號(hào)，故C中有機(jī)物應(yīng)命名為3-甲基-1-丁炔；2,2-二甲基丁烷去掉2個(gè)氫原子，只能得到一種烯烴：(CH3)3CCH＝CH2，名稱為3,3-二甲基-1-丁烯，D正確。

3.丙烯醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCHO，下列有關(guān)其性質(zhì)的敘述中不正確的是（

）A.能使溴水褪色

B.能與過量的氫氣充分反應(yīng)生成丙醛

C.不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D.能被新制的氫氧化銅氧化參考答案：BC略4.在強(qiáng)酸性環(huán)境中，下列各組離子能大量共存的是A．NH4+、Cl-、NO3-、Fe2+

B．Fe3+、ClO-、Na+、SO42-C．SO42-、Cl-、Na+、Fe3+

D．SO32-、S2-、Na+、K+參考答案：C5.已知S(s)===S(g)ΔH1，S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2，則S(s)燃燒的熱化學(xué)方程式為()A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝ΔH2－ΔH1B．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝ΔH1－ΔH2C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝ΔH1＋ΔH2D．1molS(s)燃燒生成1molSO2(g)放出的熱量大于1molS(g)燃燒生成1molSO2(g)放出的熱量參考答案：C將S(s)===S(g)ΔH1與S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2等號(hào)兩側(cè)直接相加得：S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝ΔH1＋ΔH2；又因?yàn)棣1>0，ΔH2<0，所以|ΔH|<|ΔH2|，即1molS(s)燃燒生成1molSO2(g)放出的熱量小于1molS(g)燃燒生成1molSO2(g)放出的熱量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.如下圖所示，是一種晶體的晶胞，該離子晶體的化學(xué)式為A．ABC

B．ABC3

C．AB2C3

D．AB3C3參考答案：B7.在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)（不為零）時(shí)，

一定能說明達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．體系的壓強(qiáng)不再改變B．各組分的濃度不再改變

C．反應(yīng)速率υA:υB:υC:υD=m:n:p:qD．單位時(shí)間內(nèi)消耗mmolA，同時(shí)消耗pmolC參考答案：BD略8.下圖是可逆反應(yīng)A+2B

2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷

A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．若A、B是氣體，則D是液體或固體

C．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．A、B、C、D均為氣體參考答案：B略9.N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：下列說法不正確的是（）t/s050010001500c（N2O5）mol/L5.003.522.502.50A．500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10﹣3mol/（L?s）B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，1000s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%C．其他條件不變時(shí)，T2溫度下反應(yīng)到1000s時(shí)測(cè)得N2O5（g）濃度為2.98mol/L，則T1＜T2D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若T1＞T3，則K1＞K3參考答案：C解：A．依據(jù)圖標(biāo)數(shù)據(jù)分析計(jì)算500s內(nèi)N2O5（g）消耗的濃度=5.00mol/L﹣3.52mol/L=1.48mol/L，分解速率==2.96×10﹣3mol/（L?s），故A正確；B．由表中數(shù)據(jù)可知，T1溫度下，1000s時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時(shí)c（N2O5）=2.5mol/L，c（NO2）=5mol/L，c（O2）=1.25mol/L，平衡常數(shù)K===125，轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，故B正確；C．該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡時(shí)時(shí)N2O5（g）濃度應(yīng)降低，其他條件不變時(shí)，T2溫度下反應(yīng)到1000s時(shí)測(cè)得N2O5（g）濃度為2.98mol/L，濃度大于2.5mol/L，故不可能為升高溫度，應(yīng)為降低溫度，故T1＞T2，故C錯(cuò)誤；D．平衡常數(shù)只受溫度影響，T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若K1＞K3，反應(yīng)吸熱反應(yīng)，則T1＞T3，故D正確；故選：C．10.按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，以下元素屬于P區(qū)的是：（

）A．Fe

B.Mg

C.P

D.La參考答案：C略11.分別向1L0.5mol·L－1NaOH溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，下列關(guān)系正確的是(

)

A．△H1＞△H2＞△H3

B．△H1＜△H2=△H3

C．△H1＞△H2＝△H3

D．△H1＝△H2=△H3參考答案：B略12.下列物質(zhì)中，不能用直接化合制取的是

（

）A．Fe(OH)3

B．FeCl3

C．CuS

D．FeCl2參考答案：C13.檢驗(yàn)牙膏中不溶于水的成分中含有Al(OH)3，可以采用的方法是()A．取濾渣加入稀氨水中，不能溶解B．取濾渣加入氫氧化鈉溶液中，能溶解C．取濾渣加入鹽酸中，能溶解D．將濾渣平均分成兩份，分別加入氫氧化鈉溶液和鹽酸中，均能溶解參考答案：D牙膏中的摩擦劑主要成分為磷酸鈣或碳酸鈣、氫氧化鋁、二氧化硅等，加稀氨水均不溶解，故無法檢驗(yàn)；加氫氧化鈉能溶于水的可能是Al(OH)3或SiO2，加鹽酸能溶解的可能是Al(OH)3和CaCO3，既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液的為Al(OH)3。14.25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是（填序號(hào)）__

___。A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小參考答案：C0.1mol阿斯匹林（結(jié)構(gòu)式為）可跟足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為

A．0.1mol

B．0.2mol

C．0.3mol

D．0.4mol參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。

(1)實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式:。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明該乙醇氧化反應(yīng)是反應(yīng)。(2)甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同。甲的作用是;乙的作用是。(3)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是。(4)若試管a中收集到的液體用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說明液體中還有。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入(填寫字母)。a.氯化鈉溶液

b.苯c.碳酸氫鈉溶液

d.四氯化碳然后再通過(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)即可除去。參考答案：(1)2Cu+O22CuO，CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O放熱(2)加熱冷卻(3)乙醛、乙醇、水氮?dú)?4)乙酸c蒸餾

解析:(1)實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，是因?yàn)?Cu+O22CuO，CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，熄滅酒精燈后，反應(yīng)仍能進(jìn)行，說明此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(2)甲水浴的作用是加熱乙醇，便于乙醇的揮發(fā);乙水浴的作用是冷卻，便于乙醛的收集。(3)經(jīng)過反應(yīng)后并冷卻，a中收集到的物質(zhì)有易揮發(fā)的乙醇，反應(yīng)生成的乙醛、水以及乙醛進(jìn)一步氧化得到的乙酸。集氣瓶中收集到的氣體主要為氮?dú)狻?4)試管a中收集到的液體用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說明a中收集到的液體呈酸性，這是由于CH3CHO進(jìn)一步氧化生成了CH3COOH，可以用NaHCO3除去，然后經(jīng)過蒸餾即可得到乙醛。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將某一元酸HA溶液與NaOH溶液等體積混合：

（1）若c(HA)=c(NaOH)=0.lmol/L，測(cè)得混合后溶液的pH>7。

①不能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是（

）

A．測(cè)得0.1mol/LHA的pH>l

B．測(cè)得NaA溶液的pH>7

C．pH=l的HA溶液與鹽酸，稀釋100倍后，鹽酸的pH變化大

D．用足量鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣一樣多

②混合溶液中，關(guān)系式一定正確的是

（

）

A．c(A-)>c(Na+)c(OH-)>c(H+)

B．c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

C．c(HA)+c(A-)=0.1mol／L

D．c(HA)+c(H+)=c(OH-)

③若HA+B2－(少量)=A－+HB－、H2B(少量)+2C－=B2－+2HC、HA+C－=A－+HC，

則相同pH的①NaA溶液

②Na2B溶液

③NaHB溶液

④NaC溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

（填序號(hào)）。

（2）若c(HA)=c(NaOH)=0.1mol/L，測(cè)得混合后溶液的pH=7。

①現(xiàn)將一定濃度的HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH跟該濃度的HA溶液稀釋10倍后所得溶液的pH相等，則HA溶液的物質(zhì)的量濃度為

mol/L

②用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時(shí)，下列操作能引起所測(cè)HA濃度偏大的是

。

A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測(cè)HA溶液進(jìn)行潤(rùn)洗

B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

C．裝NaOH的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗

D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)

（3）若c(HA)=0.04mol／L，c(NaOH)==0.02mol／L。

①

若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是

。

②若HA為強(qiáng)酸，99℃時(shí)（Kw=10-12），將兩種溶液等體積混合后，溶液中由水電離出的H＋濃度為

mol／L（假設(shè)混合后溶液體積為兩溶液體積之和）。參考答案：(1)、D

②BD

③3124（2）、0.125mol/L

②ABC（3）、A-＞Na+＞H+＞OH-

（或CH3COO-＞Na+＞H+＞OH-）

10-10略18.“神七”登天標(biāo)志著我國(guó)的航天事業(yè)進(jìn)入了新的篇章。（1）火箭升空時(shí)，由于與大氣層的劇烈摩擦，產(chǎn)生高溫。為了防止火箭溫度過高，在火箭表面涂上一種特殊的涂料，該涂料的性質(zhì)最可能的是______________。

A．在高溫下不融化

B．在高溫下可分解氣化

C．在常溫下就分解氣化

D．該涂料不可能發(fā)生分解（2）火箭升空需要高能的燃料，經(jīng)常是用N2O4和N2H4作為燃料，工業(yè)上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以進(jìn)一步制備聯(lián)氨(N2H4)等。已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)

△H=+67.7kJ·mol－1N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)△H=－534.0kJ·mol－1NO2(g)1/2N2O4(g)

△H=－26.35kJ·mol－1試寫出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：__________________________________________________________________________。（3）右圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，燃料電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：___________________________________。如果某段時(shí)間內(nèi)氫氧儲(chǔ)罐中共收集到33.6L氣體（已折算成標(biāo)況），則該段時(shí)間內(nèi)水電解系統(tǒng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______________mol。（4）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH——4e—=O2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)為：_______________________________________。有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO=2C+O2（△H＞0）來消除CO的污染。請(qǐng)你判斷上述反應(yīng)是否能發(fā)生？____________，理由是：______________________________________。參考答案：（1）B

（2）2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g)

△H=－1083.0kJ·mol－1

（3）H-2-2e-+2OH-=2H2O

2

（4）2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-不可行

△H>0，吸熱，△S<0略19.【選修三—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】有五種元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如表所述：元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息A是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素BB與A同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑E基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫：（1）A元素在元素周期表中的位置

．（2）離子半徑：B

A（填“大于”或“小于”）．（3）C原子的電子排布圖是

，其原子核外有

個(gè)未成對(duì)電子，能量最高的電子為

軌道上的電子，其軌道呈

形．（4）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為 ，與D最高價(jià)氧化物的水化物水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．（5）E元素基態(tài)原子的電子排布式為

．參考答案：（1）第三周期第ⅠA族；（2）小于；（3）；3；2p；啞鈴；（4）OH﹣+Al（OH）3═AlO2﹣+2H2O；Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O；（5）1s22s22p63s23p63d104s1或3d104s1．

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】A是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，則A為Na元素；B與A同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性，則B為Al元素；C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑，則C為N元素；D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑，則D為Cl元素，E的基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一