廣東省汕頭市潮陽(yáng)五南中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試題含解析

廣東省汕頭市潮陽(yáng)五南中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.向0.1mol·L－1的鹽酸中加入少量大理石，下列方法能使反應(yīng)速率加快的是

A．滴加少量NaOH溶液

B．加入一定量水C．升高混合物的溫度

D．降低混合物的溫度參考答案：C略2.關(guān)于乙烯基乙炔(CH≡C—CHCH2)分子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)

A．能使酸性KMnO4溶液褪色

B．1mol乙烯基乙炔能與3molBr2發(fā)生加成反應(yīng)

C．乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團(tuán)

D．等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量不相同參考答案：D略3.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是Ａ．往酸性KMnO4溶液中通入乙烯驗(yàn)證乙烯能夠發(fā)生氧化反應(yīng)Ｂ．加熱氯化銨與氫氧化鈣固體混合物制取氨氣Ｃ．用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣Ｄ．除去FeCl2溶液中的Fe3+，可用足量Cu單質(zhì)將Fe3+還原成Fe2+，再過(guò)濾出去多余的銅參考答案：D略4.自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）。由此可知下列分析正確的是 （

） A．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒(méi)有還原性 B．整個(gè)過(guò)程涉及的反應(yīng)類(lèi)型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng) C．CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2++S2-=CuS↓ D．KSP（PbS）<Kap（CuS）

參考答案：B5.下列說(shuō)法中，正確的是（

）A．由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定含有共價(jià)鍵B．離子化合物中一定含有金屬元素C．正四面體結(jié)構(gòu)的分子中的鍵角一定是109°28′D．不同的原子的化學(xué)性質(zhì)可能相同參考答案：D略6.下列方程式中，屬于水解反應(yīng)的是A．HCOOH+H2OHCOO—+H3O+B．CO2+H2OHCO3—+H+C．CO32—+H2OHCO3—+OH—D．HS—+H2OS2—+H3O+參考答案：C略7.下列做法不正確的是A．將濃硝酸保存在無(wú)色玻璃瓶中B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．加熱后的試管不能立即用冷水沖洗，防止驟冷炸裂D．進(jìn)行蒸發(fā)時(shí)蒸發(fā)皿放在鐵圈上直接加熱，并用坩堝鉗夾取參考答案：A8.已知丙醇分子中羥基的氧原子是18O，這種醇與乙酸反應(yīng)生成酯的相對(duì)分子質(zhì)量是

A．126

B．122

C．120

D．104參考答案：D9.下面是一段關(guān)于酸堿中和實(shí)驗(yàn)操作的敘述：①取一錐形瓶，用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗兩次。②在一錐形瓶中加入25mL待測(cè)NaOH溶液。③加入幾滴石蕊試劑做指示劑。④取一支酸式滴定管，洗滌干凈。⑤直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定。⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶。⑦兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點(diǎn)。文中所述操作有錯(cuò)誤的序號(hào)為

A.④⑥⑦

B.①⑤⑥⑦

C.③⑤⑦

D.①③⑤⑦參考答案：D10.下列關(guān)于晶體的說(shuō)法中，不正確的是①晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對(duì)無(wú)序，無(wú)自范性②含有金屬陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體③共價(jià)鍵可決定分子晶體的熔、沸點(diǎn)④MgO的晶格能遠(yuǎn)比NaCl大，這是因?yàn)榍罢唠x子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑小⑤晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列⑥晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定⑦干冰晶體中（晶胞中的8個(gè)頂點(diǎn)和六個(gè)面心均有一個(gè)分子），一個(gè)CO2分子周?chē)?2個(gè)CO2分子緊鄰；所有的分子晶體都屬于密堆積A．①②③

B．②③④

C．④⑤⑥

D．②③⑦參考答案：D略11.某反應(yīng)在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，在低溫時(shí)逆反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則對(duì)其正反應(yīng)的下列判斷正確的是

()A．吸熱反應(yīng)，熵增加B．放熱反應(yīng)，熵增加C．放熱反應(yīng)，熵減小D．升高溫度時(shí)，平衡常數(shù)K減小參考答案：略12.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是A．實(shí)驗(yàn)室用裝置①制取氨氣B．裝置②中X若為苯，可用于吸收氨氣，并防止倒吸C．裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀(guān)察其顏色D．裝置④可用于檢驗(yàn)火柴頭燃燒產(chǎn)生的SO2參考答案：D略13.下列有關(guān)離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（

）A.用惰性電極電解CuCl2溶液：2Cu2＋＋2H2O4H＋＋O2↑＋2CuB．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO=BaSO4↓＋H2OC．用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2OD．氯氣和水的反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－參考答案：C14.下列基本反應(yīng)類(lèi)型中，一定是氧化還原反應(yīng)的是A.化合反應(yīng)

B.分解反應(yīng)

C.置換反應(yīng)

D.復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C略15.一定條件下，在體積為2L的密閉容器中充入1molX和1molY，發(fā)生下列反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，反應(yīng)經(jīng)60s達(dá)平衡，生成0.3molZ。下列說(shuō)法正確的是A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.005mol·L-1·s-1B．將容器體積變?yōu)?L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的DH＞0參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組對(duì)組成原電池能否加快化學(xué)反應(yīng)速率做了如下實(shí)驗(yàn)探究：Ⅰ．實(shí)驗(yàn)儀器和藥品：培養(yǎng)皿、砂紙、膠頭滴管、0.5mol·L－1的稀H2SO4、0.5mol·L－1的硫酸銅溶液。Ⅱ．方案及操作步驟：①在培養(yǎng)皿內(nèi)加入約10mL0.5mol·L－1的稀硫酸，再放入邊長(zhǎng)約3cm的去掉氧化膜的鋅片；②在鋅片上滴幾滴硫酸銅溶液。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題。(1)操作②比操作①鋅片周?chē)霈F(xiàn)氣泡的速率快的原因是什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________。(2)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論是什么？(3)根據(jù)上述結(jié)論解釋?zhuān)簩?shí)驗(yàn)室制取氫氣為什么用粗鋅而不用純鋅？參考答案：(1)加入CuSO4溶液后，Zn與之反應(yīng)生成了銅，組成原電池，加快了鋅與H2SO4的反應(yīng)速率Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋(2)組成原電池能加快反應(yīng)速率。(3)粗鋅中的雜質(zhì)與Zn、H2SO4溶液構(gòu)成了無(wú)數(shù)個(gè)微小的原電池，加快了生成H2的反應(yīng)速率。解析：鋅片與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)，置換出的銅與鋅構(gòu)成原電池，加快了反應(yīng)速率(形成原電池是加快反應(yīng)速率的一個(gè)原因)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.向甲乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同條件下(溫度T℃)，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g)ΔH<0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示：

回答下列問(wèn)題：(1)乙容器中，平衡后物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率________；(2)x＝________；(3)T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_______；(4)下列說(shuō)法正確的是________。A．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A)增大B．將乙容器單獨(dú)升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同C．若向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時(shí)甲容器中0.78mol·L－1<c(A)<1.56mol·L－1參考答案：(1)50%(2)1(3)2(4)C略18.

已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物?，F(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為T(mén)iCl3·6H2O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；b．分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c．沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱(chēng)量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為

。參考答案：[Ti（H20）5Cl]Cl2·H2O

略19.W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大。其中Y原子的L電子層中，成對(duì)電子與未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無(wú)空軌道；X原子的L電子層中未成對(duì)電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道；W、Z的原子序數(shù)相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最低。（1）寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)：W

，X

，Y

，Z

。（2）XY分子中，X原子與Y原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則XY分子中X和Y原子用于成鍵的電子數(shù)目分別是

；根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價(jià)鍵的主要類(lèi)型有

。（3）XY2與ZYW反應(yīng)時(shí)，通過(guò)控制反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，可以得到不同的產(chǎn)物，相同條件下，在水中溶解度較小的產(chǎn)物是