廣東省梅州市超竹中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析

廣東省梅州市超竹中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下圖所示的實(shí)驗(yàn)或操作中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）A．圖①常用于分離沸點(diǎn)不同且彼此互溶的液態(tài)混合物

B．圖②可用于實(shí)驗(yàn)室制備并收集少量的NH3

C．圖③表示的是實(shí)驗(yàn)室聞氯氣氣味的方法

D．圖④可用于除去SO2中的HCl氣體參考答案：C略2.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A.0.1molNaHSO4晶體中含陰、陽離子總數(shù)是0.3NAB.1L1mol·L?1KClO3溶液中含有的氯離子數(shù)目為NAC.6.2gNa2O溶于水配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LD.常溫常壓下，10g46%酒精（C2H6O）水溶液中含氧原子總數(shù)為0.1NA參考答案：CNaHSO4晶體中存在兩種離子：Na+和HSO4-，0.1molNaHSO4晶體中含陰、陽離子總數(shù)是0.2NA，A錯(cuò)誤；KClO3溶液存在K+和ClO3-，不存在Cl-，B錯(cuò)誤；Na2O與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，根據(jù)鈉離子守恒，6.2gNa2O（即0.1mol）生成NaOH0.2mol，溶液體積1L，溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，C.正確；C2H6O中含有氧原子10×46%÷46×1=0.1mol，水中含有氧原子，所以酒精水溶液中含氧原子總數(shù)大于0.1NA，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛：D選項(xiàng)中在計(jì)算出乙醇溶質(zhì)中含有的氧原子外，溶劑水中含有氧原子，這一點(diǎn)易被忽略。3.關(guān)于鹵素(用X表示)的下列敘述中正確的為()A.鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)的通式為X2＋H2O=HX＋HXOB.HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增大而增強(qiáng)C.鹵素單質(zhì)的顏色隨相對分子質(zhì)量增大的順序不斷加深D.X－的還原性隨鹵素的核電荷數(shù)增大而增強(qiáng)，核電荷數(shù)小的鹵素單質(zhì)可將核電荷數(shù)大的鹵素從它的鹽溶液里置換出來參考答案：C略4.下列物質(zhì)不可能是乙烯加成產(chǎn)物的是（

）A．CH3CH3

B．CH3CHCl2

C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br參考答案：B略5.據(jù)悉：2007年9月，美國科學(xué)家宣稱發(fā)現(xiàn)了普通鹽水在無線電波照射下可燃燒，這很可能是21世紀(jì)人類最偉大的發(fā)現(xiàn)之一，有望解決用水作人類能源的重大問題。無線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的“結(jié)合力”，釋放出氫原子，若點(diǎn)火，氫原子就會(huì)在該種頻率下持續(xù)燃燒。上述中“結(jié)合力”實(shí)質(zhì)是()A．極性共價(jià)鍵B．氫鍵C．非極性共價(jià)鍵

D．分子間作用力參考答案：A略6.下列敘述正確的是A．氧化反應(yīng)一定是化合反應(yīng)B．凡是兩種或兩種以上的物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)就屬于化合反應(yīng)C．物質(zhì)只有和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)才是氧化反應(yīng)D．鎂條在氧氣中燃燒既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)參考答案：D略7.在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．C的生成速率與B的生成速率相等

B．反應(yīng)容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變C．A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

D．單位時(shí)間內(nèi)生成Anmol，同時(shí)生成C2nmol參考答案：D略8.下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是填序號

(

)

①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

②堿性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2

③穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3

④還原性：F->Cl->Br-參考答案：略9.下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是

A、C

B、S

C、F

D、Ne參考答案：B略10.化學(xué)反應(yīng)速率受外界條件如反應(yīng)溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)、催化劑等的影響。燒烤時(shí)，用扇子向紅熱的木炭扇風(fēng)，火會(huì)更旺，其原因是（）A.壓強(qiáng)降低，反應(yīng)減慢B.溫度降低，反應(yīng)加快C.使CO2濃度增加，反應(yīng)加快D.使O2濃度增加，反應(yīng)加快參考答案：D試題分析：碳和氧氣反應(yīng)，碳的表面積和氧氣的濃度是影響反應(yīng)速率的主要因素，用扇子向紅熱的木炭扇風(fēng)，可增大氧氣的濃度，火會(huì)更旺。11.已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2O、IO3-→I2、MnO4-→Mn2+、IO-→I2，如果分別用過量的下列物質(zhì)氧化等量的KI，得到I2最多的是（

）A.H2O2

B.IO3-

C.MnO4-

D.IO-參考答案：D略12.等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后，緩慢通入BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，再滴入品紅試液，觀察到的現(xiàn)象是（

）

A.無沉淀生成，溶液顯紅色

B.無沉淀生成，溶液顯無色

C.有沉淀生成，溶液顯無色

D.有沉淀生成，溶液顯紅色參考答案：D略13.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是A.常溫下，7.8

g

固體Na2O2中，含有的陰陽離子總數(shù)為0.4

NAB.氨氣分子中含0.6NA個(gè)N-H鍵C.鐵、Cu片、稀硫酸組成的原電池，當(dāng)金屬鐵質(zhì)量減輕5.6

g時(shí)，流過外電路的電子為0.3

NAD.4℃時(shí)，20

g

2H216O中含有共用電子對數(shù)為2NA參考答案：D試題分析：A、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為：=0.1mol，0.1mol過氧化鈉中含有0.2mol鈉離子、0.1mol過氧根離子，總共含有0.3mol離子，含有的陰陽離子總數(shù)為0.3NA，故A錯(cuò)誤；B、不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算4.48L氨氣的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C、5.6g鐵的物質(zhì)的量為：=0.1mol，0.1mol鐵與稀硫酸反應(yīng)生成0.2mol電子，根據(jù)電子守恒，流過外電路的電子為0.2NA，故C錯(cuò)誤；D、20g2H216O的物質(zhì)的量為：=1mol，1mol水分子中含有2mol氧氫鍵，所以含有共用電子對數(shù)為2NA，故D正確；故選D?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷。注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。本題中的易錯(cuò)項(xiàng)為A，過氧化鈉中含有的陰離子為過氧根離子，0.1mol過氧化鈉中含有0.2mol鈉離子、0.1mol過氧根離子，總共含有0.3mol離子。14.酸是實(shí)驗(yàn)室常用的一類物質(zhì)，下列關(guān)于酸的認(rèn)識和判斷正確的是A.HCl、CH3COOH

均為含氧酸

B.稀H2SO4具有強(qiáng)氧化性C.酸灑到實(shí)驗(yàn)臺上，應(yīng)用NaOH溶液處理

D.鐵、鋁遇到冷的濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化參考答案：DA.HCl是無氧酸，CH3COOH為含氧酸，A錯(cuò)誤；B.稀H2SO4具有氧化性，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，B錯(cuò)誤；C.氫氧化鈉具有腐蝕性，酸灑到實(shí)驗(yàn)臺上，應(yīng)用碳酸氫鈉溶液處理，C錯(cuò)誤；D.鐵、鋁遇到冷的濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：注意氧化性酸與酸的氧化性區(qū)別，硝酸和濃硫酸是氧化性酸，指的是酸根中的非金屬元素得到電子體現(xiàn)的性質(zhì)，例如硝酸中的氮元素、濃硫酸中的硫元素。任何酸都具有氧化性，指的是酸電離出的氫離子得到電子的性質(zhì)，例如鹽酸具有氧化性，不能說鹽酸是氧化性酸，注意二者的關(guān)系。15.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是（

）

A．元素A、B組成的化合物可能是NH3

B．一定條件下，元素C、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)

C．C、D、E的半徑：C＞D＞E

D．化合物AE與CE具有相同類型的化學(xué)鍵參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（17分）瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色、刺激性氣味的氣體——氯氣。某學(xué)生使用這一原理設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，并且利用制得的氯氣探究其性質(zhì)，據(jù)此回答下列問題：（1）A儀器的名稱是

。（2）上述制備氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________________________,反應(yīng)中濃鹽酸被還原和未被還原的物質(zhì)的量之比為_________。（3）濃硫酸的作用是

，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

，作用是

。（4）為探究鐵與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物，某小組同學(xué)提出如下設(shè)想：①產(chǎn)物只有FeCl3；②產(chǎn)物只有FeCl2；③

。甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：取少量固體樣品溶于足量水，滴加KSCN溶液，如果未出現(xiàn)血紅色，再滴加氯水，出現(xiàn)血紅色，得出結(jié)論為②是正確的；乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：取少量固體樣品溶于足量水，滴加KSCN溶液，如果出現(xiàn)血紅色，則產(chǎn)物中必含F(xiàn)eCl3。請問上述觀點(diǎn)錯(cuò)誤的是

，原因是

。（用化學(xué)方程式或離子方程式和文字說明）參考答案：（1）分液漏斗

。（2）___4HCl(濃)+MnO2

MnCl2+Cl2↑+2H2O_,

1︰1。（3）

干燥氯氣

，Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O，

吸收多余的氯氣

。（4）③

既有FeCl3又只有FeCl2

，

甲

。（1分）若鐵有余，則發(fā)生Fe+2Fe3+===3Fe2+，滴加KSCN溶液，也不會(huì)血紅色

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.硫通常是一種淡黃色晶體。有橙色、無色、紅棕色三種顏色的硫蒸氣，它們都是硫的單質(zhì)，但每個(gè)分子中硫原子的個(gè)數(shù)不同，可用Sx表示。對三種蒸氣測定結(jié)果是（1）橙色蒸氣密度折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況后是11.34g/L,則它的化學(xué)式是__________.（2）紅橙色蒸氣的質(zhì)量是相同狀況時(shí)同體積空氣的6.62倍,則它的化學(xué)式是__________.（3）無色蒸氣是氫氣的摩爾質(zhì)量的64倍,則它的化學(xué)式是____

______.此事實(shí)說明硫有______________________.(4)除去試管中殘留的硫粉可選用的試劑是

參考答案：(1)S8(2)S6

(3)S4

多種同素異形體(4)CS2或熱的氫氧化鈉溶液18.有X、Y、Z三種元素，它們的單質(zhì)在常溫、常壓下皆為氣體。①Y單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒生成YZ，其火焰為蒼白色；②化合物YZ的水溶液可使藍(lán)色的石蕊試紙變紅；③每1molX2可與2molY2化合生成2molY2X,Y2X在常溫下為液體；④Z單質(zhì)溶于化合物Y2X，所得溶液具有漂白作用。試推斷：(1)元素符號X：

，Y：

Z：

(2)化學(xué)式Y(jié)Z：

Y2X:

(3)寫出Z單質(zhì)與化合物Y2X反應(yīng)的方程式：

。參考答案：(1)X：

O

，Y：

H

Z：

Cl

（每空1分）(2)YZ：

HCl

Y2X:

H2O

（每空2分）(3)

Cl2+H2O=HCl+HClO

。（2分）19.(12分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：(1)這四種元素分別是：A________，B________，C________，D_