海洋化學(xué)資源的綜合利用課件 【知識(shí)導(dǎo)航+拓展遷移】 上學(xué)期高一化學(xué)蘇教版（2020）必修第一冊

從海水中提取鎂、海帶中提取碘專題3研究物質(zhì)的基本方法第三單元海洋化學(xué)資源的綜合利用主講人：張清鎂產(chǎn)業(yè)鏈上游中游下游海水鎂礦石鹽湖原鎂鎂合金煉鋼脫硫金屬還原稀土合金合成型材鑄件汽車：離合器殼體、閥蓋、方向盤等；軍工：機(jī)尾減速機(jī)匣、殲擊機(jī)翼肋等醫(yī)療：心血管支架、骨固定材料等；3c：骨架、散熱片、硬盤讀出裝置等航空：輕質(zhì)結(jié)構(gòu)、低承力元件等當(dāng)前世界上鎂的產(chǎn)量有60%來自海洋。海水中鎂離子含量約1.29g/L濃縮液苦鹵一、從海水中提取鎂原料目標(biāo)產(chǎn)品中間產(chǎn)物1中間產(chǎn)物2

Mg2+

Mg

MgCl2

Mg（OH)2一、從海水中提取鎂貝殼煅燒CaO水石灰乳沉淀池海水過濾Mg(OH)2鹽酸濃縮MgCl2?6H2O脫水MgCl2Cl2MgHClH21、利用貝殼制備石灰乳CaCO3===CaO+CO2↑CaO+H2O==Ca(OH)2引入一、從海水中提取鎂2、沉淀Mg2＋得到Mg(OH)2：Mg2+＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋Ca2+思考：為什么不選用NaOH等作為沉淀劑？試劑氫氧化鉀氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鋇

價(jià)格（元/噸）616023005803700一、從海水中提取鎂3、提取無水氯化鎂Mg(OH)2＋2H+

===Mg2+＋

2H2O蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶：MgCl2·6H2O===MgCl2＋6H2O一、從海水中提取鎂4、電解無水氯化鎂制取鎂：MgCl2

===Mg＋Cl2↑通電MgMg2+易失

e－+12282+1228結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)鎂是很活潑的金屬單質(zhì)鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖一、從海水中提取鎂鎂的性質(zhì)還原性2Mg+O2

===2MgO點(diǎn)燃劇烈燃燒，發(fā)出刺眼的白光，放出大量的熱，產(chǎn)生白色物質(zhì)MgO的熔點(diǎn)高達(dá)2800℃，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料。一、從海水中提取鎂鎂的性質(zhì)1.與氧氣反應(yīng)一、從海水中提取鎂鎂的性質(zhì)2.與氮?dú)夥磻?yīng)3Mg+N2

===Mg3N2點(diǎn)燃劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙一、從海水中提取鎂鎂的性質(zhì)3.與二氧化碳反應(yīng)發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生大量的白煙，有黑色物質(zhì)生成。一、從海帶中提取碘1.

碘的用途碘是人體必需的微量元素；主要用于制藥、燃料、碘酒、試紙和碘化合物等。2.

碘的性質(zhì)紫黑色固體、易升華、遇淀粉變藍(lán)、水中溶解度不大，易溶于有機(jī)溶劑（如乙醇、苯、CCl4等）3.

碘的來源海水中濃度低，含量約0.06

mg/L,選用富集碘能力強(qiáng)的海藻（如海帶等）為原料。核心轉(zhuǎn)化：I-

→

I2一、從海帶中提取碘水干海帶浸泡浸出液NaOH過濾濾液H2SO4溶液、氧化劑結(jié)晶過濾粗碘碘單質(zhì)提純有機(jī)物沉淀堿化氧化浸泡液中含有I-、可溶性有機(jī)質(zhì)等，在堿性溶液中，可溶性有機(jī)質(zhì)可形成沉淀。碘在水中溶解度很小2I－＋Cl2===I2＋2Cl－2H＋＋H2O2＋2I－===I2＋2H2O1.海水提鎂的主要流程如下：下列說法正確的是①試劑M是鹽酸②流程中的反應(yīng)全部都是非氧化還原反應(yīng)③操作b只是過濾④用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制Mg(OH)2

⑤電解熔融MgCl2比電解熔融的MgO制金屬鎂更節(jié)約能量A.①②③④⑤ B.②③ C.④⑤ D.①④⑤課堂練習(xí)D課堂練習(xí)2.

加碘鹽中碘元素的檢驗(yàn)(1)加碘鹽中碘元素的存在形式：

。(2)檢驗(yàn)原理：在酸性條件下，

與I－反應(yīng)的離子方程式：________________________________，生成的單質(zhì)碘用淀粉溶液檢驗(yàn)，現(xiàn)象是

。(3)用試紙和生活中的常見物質(zhì)檢驗(yàn)加碘鹽中碘元素存在的方案：淀粉溶液變藍(lán)3.

海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素。下圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程中的一部分。下