氧化還原反應

考點名稱：氧化還原反應的定義氧化還原反應：有電子轉移（得失或偏移）的反應；（無電子轉移（得失或偏移）的反應為非氧化還原反應）反應歷程：氧化還原反應前后，元素的氧化數(shù)發(fā)生變化。根據(jù)氧化數(shù)的升高或降低，可以將氧化還原反應拆分成兩個半反應：氧化數(shù)升高的半反應，稱為氧化反應；氧化數(shù)降低的反應，稱為還原反應。氧化反應與還原反應是相互依存的，不能獨立存在，它們共同組成氧化還原反應。氧化還原反應中存在以下一般規(guī)律：強弱律：氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑〉還原產(chǎn)物。價態(tài)律：元素處于最高價態(tài)，只具有氧化性；元素處于最低價態(tài)，只具有還原性；處于中間價態(tài)，既具氧化性，又具有還原性。轉化律：同種元素不同價態(tài)間發(fā)生歸中反應時，元素的氧化數(shù)只接近而不交叉，最多達到同種價態(tài)。優(yōu)先律：對于同一氧化劑，當存在多種還原劑時，通常先和還原性最強的還原劑反應。守恒律：氧化劑得到電子的數(shù)目等于還原劑失去電子的數(shù)目。氧化還原性的強弱判定：物質(zhì)的氧化性是指物質(zhì)得電子的能力，還原性是指物質(zhì)失電子的能力。物質(zhì)氧化性、還原性的強弱取決于物質(zhì)得失電子的能力（與得失電子的數(shù)量無關）。從方程式與元素性質(zhì)的角度，氧化性與還原性的有無與強弱可用以下幾點判定：（1） 從元素所處的價態(tài)考慮，可初步分析物質(zhì)所具備的性質(zhì)（無法分析其強弱）。最高價態(tài)——只有氧化性，如H2SO4、KMnO4中的S、Mn元素；最低價態(tài)，只有還原性，如Cl-SS2-等；中間價態(tài)——既有氧化性又有還原性，如Fe、S、SO2等。（2） 根據(jù)氧化還原的方向判斷：氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑〉還原產(chǎn)物。（3） 根據(jù)反應條件判斷：當不同的氧化劑與同一種還原劑反應時，如氧化產(chǎn)物中元素的價態(tài)相同，可根據(jù)反應條件的高、低進行判斷，如是否需要加熱，是否需要酸性條件，濃度大小等等。電子的得失過程

考點名稱：氧化還原反應的本質(zhì)和特征NaCI原考點名稱：氧化還原反應的本質(zhì)和特征NaCI原? 氧化還原反應的本質(zhì):電子的轉移（得失或偏移）氧化還原反應的特征：化合價升降（某些元素化合價在反應前后發(fā)生變化，是氧化還原反應判別的依據(jù)）氧化還原反應的發(fā)展史：物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應屬于氧化反應，含氧化合物中氧被奪去的反應屬于還原反應。有化合價升降的反應屬于氧化還原反應。3.有電子得失或偏移的反應屬于氧化還原反應。3.有電子得失或偏移的反應屬于氧化還原反應。對物質(zhì)的認識存在發(fā)展的過程，從最初的隔離開的氧化反應、還原反應，到從表面上看化合價變化的氧化還原反應，把氧化與還原統(tǒng)一在一個概念下，再透過現(xiàn)象看本質(zhì)，化合價的變化是有電子得失或偏移引起的。氧化還原反應中應注意的幾個問題：1、 氧化劑氧化性的強弱，不是看得電子的多少，而是看得電子的難易；還原劑還原性的強弱，不是看失電子的多少，而是看失電子的難易。eg:氧化性：濃HNO3>稀HNO3還原性：Na>Al2、有新單質(zhì)參加或生成的反應不一定是氧化還原反應 eg:C（金剛石）==C（石墨）；3O2==2O3（放電）；P4（白磷）==4P（紅磷）3、 任何元素在化學反應中，從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，或由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，均發(fā)生氧化還原反應（比如置換反應，化合反應，分解反應）4、 置換反應一定是氧化還原反應，復分解反應一定不是氧化還原反應；有單質(zhì)參加的化合反應和有單質(zhì)生成的分解反應全部屬于氧化還原反應。5、 元素具有最高價的化合物不一定具有強氧化性！eg.H3PO4、H2SiO3（或H4SiO4）兩酸均無強氧化性但硝酸有強氧化性。氧化還原的表示可用單線橋也可用雙線橋：一、雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原關系。雙線橋的箭頭始于反應物有關元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應元素的原子或離子或原子團。標變價 明確標出所有發(fā)生氧化還原反應的元素的化合價，不變價的元素不標化合價。連雙線將標化合價的同一元素用直線加箭頭從反應物指向生成物（注意:箭頭的起止一律對準各元素）標得失1.標電子轉移或偏離數(shù) 明確標出得失電子數(shù)，格式為"得/失發(fā)生氧化還原反應原子個數(shù)X單位原子得失電子數(shù)"標化合價變化 一律標出化合價的變化，只有"化合價升高""化合價降低"這兩種寫法，不可寫為"升價""降價"等標出元素反應類型 一律標出元素所發(fā)生的反應，"被氧化”或"被還原"，其余寫法均不正確檢查得失電子守恒 檢查得失電子數(shù)是否相等，如不相等則重新分析。失金-，化合價升高，被氧化『I;+2 0尊0 +1CuO+H2=====Cu+H2O得2e=化合價降低，被還原例如：二單線橋法：在氧化還原反應中，有電子發(fā)生轉移(得失或偏移)，也就是在反應物中有元素電子發(fā)生得失或偏移，這時用一條帶箭頭的曲線從失去電子的元素指向得到電子的元素，并在"橋"上標出轉移的電子數(shù)，這種表示方法叫單線橋法。標價態(tài)明確標明發(fā)生氧化還原反應的元素的化合價連單線連接方程式左邊的氧化劑與還原劑，箭頭一律指向氧化劑不注得失標出轉移的電子的總數(shù)，這里不用像雙線橋那樣，僅需直接標出電子總數(shù)-2e例如:Fe+CuO=Cu+FeO注意事項：不得標明"得"或"失"，否則是錯的箭頭表示電子轉移的方向，指向氧化劑注意：為了規(guī)范起見，單線橋法最好不用于自身氧化還原的反應，因為那樣標記會使反應中的電子去向不明確，故在自身氧化還原的反應方程式中最好用雙線橋法表示電子轉移。'考點名稱：氧化還原反應的配平R平?介:化學反應方程式嚴格遵守質(zhì)量守恒定律，書寫化學反應方程式寫出反應物和生成物后，往往左右兩邊各原子數(shù)目不相等，不滿足質(zhì)量守恒定律，這就需要通過配平來解決。配平原則：電子守恒原則：反應中還原劑失去電子的總數(shù)與氧化劑得到電子的總數(shù)相等電荷守恒原則：若為離子反應，反應前后離子所帶正負電荷總數(shù)相等質(zhì)量守恒原則：反應前后各元素的原子個數(shù)相等配平步驟：一標：標明反應前后化合價有變化的元素的化合價二等：通過求最小公倍數(shù)使化合價升降總值相等三定：確定氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)氧化劑(還原劑)化學計量數(shù)二降(升)價的最小公倍數(shù)-1mol氧化劑(還原劑)降(升)價總數(shù)四平：用觀察法配平其他物質(zhì)的化學計量數(shù)五查：檢查質(zhì)量與電荷、電子是否分別守恒配平技巧：逆向配平法：部分氧化還原反應、自身氧化還原反應等可用逆向配平法，即選擇氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物為基準物來配平(一般從反應物很難配平時，可選用逆向配平法)-5 -1 -3Q玦CrQ--HC】〔濃)tKCI—CrChYht-H2O例： ：危：二「通過表明氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物化合價的升降，確定CrCl3、Cl2的計量數(shù)為2和3,然后再用觀察法配平。設"1”配平法：設某一反應物或生成物(一般選用組成元素較多的物質(zhì)作基準物的化學計量數(shù)為1,其余各物質(zhì)的化學計量數(shù)可根據(jù)原子守恒原理列方程求得。例：P4O+Cl2一POU+Pzd可令P4O前的系數(shù)為1,Cl2的系數(shù)為x，則1P4O+xCl2一POCl3+3/2P2Cl6，再由Cl原子守恒得2x=3+3/2x6得x=6即可配平零價配平法：先令無法用常規(guī)方法確定化合價的物質(zhì)中各元素均為零價，然后計算出各元素化合價的升降值，并使元素化合價升降總數(shù)相等，最后用觀察法配平其他物質(zhì)的化學計量數(shù)。例：FeC+HNO=Fe(NO)+COT+NOT+HO復雜化合物Fe3C按照常規(guī)方法分析，無法確定其Fe和C的具體化合價，此時可令組成物質(zhì)的各元素化合價為零價，根據(jù)化合價升降法配平。3F皓3貯電旋］共升］3價CQt+4升4」N一5—4降1x13再用觀察法確定物質(zhì)的化學計量數(shù)。整體標價法：當某元素的原子在某化合物中有數(shù)個時，可將它作為一個整體對待，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零原則予以整體標價。例：S+Ca(OH),一CaS+Ca3OjHQ2x223 2生成物CaSx、Ca2S2O3中的Sx、S2作為一個整體標價為-2、+4價，則化合價升降關系為：Sx0一-2降2x2S20一+4升4x1即可配平。缺項配平法：一般先確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學計量系數(shù)，再通過比較反應物與生成物，確定缺項(一般為H2O、H+或OH-)，最后觀察配平。有機氧化還原反應的配平：有機物中元素的化合價一般來講，氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，然后再根據(jù)化合價的代數(shù)和為零求酸碳元素的平均化合價。氧化還原反應方程式配平的一般方法與步驟:1.一般方法：從左向右配。2.步驟：標變價，找變化，求總數(shù)，配系數(shù)。1.一般方法：從左向右配。2.步驟：標變價，找變化，求總數(shù)，配系數(shù)。標出元素化合價變化的始態(tài)和終態(tài)求升價元素或降價元素化合價的變化數(shù)求化合價變化數(shù)的最小公倍數(shù)，分別作為氧化劑或還原劑的系數(shù)配平變價元素用觀察法配平其他元素檢查配平后的方程式是否符合質(zhì)量守恒定律（離子方程式還要看電荷是否守恒）如：Fe+2AgNO3+AgNOh>Fe(NO3)2?Fe(NO3)i2X1特殊技巧+2Ag1X22AgNO3=Fe(NO^+2Ag配平時若同一物質(zhì)內(nèi)既有元素的化合價上升又有元素的化合價下降若從左向右配平較困難，可以采用從右向左配平，成為逆向配平法。考點名稱：氧化劑、還原劑氧化劑：（1） 定義：得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)，在反應時所含元素的化合價降低。（2） 常見的氧化劑：活潑非金屬單質(zhì)：如Cl2、Br2、O2等。某些高價氧化物，如SO3、MnO2等。氧化性含氧酸，如濃H2SO4、HNO3、HClO等元素（如Mn、Cl、Fe等）處于高化合價時的鹽，如KMnO4、K2Cr2OysKClO3、FeCl3等。過氧化物，如Na2O2、H2O2等。某些金屬陽離子：如Ag+、Fe3+等還原劑：（1） 定義：失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)，在反應時所含元素的化合價升高。（2） 常見的還原劑：活潑金屬單質(zhì)：如Na、A1、Zn、Fe等。低價態(tài)的金屬陽離子：如Fe2+等;某些非金屬單質(zhì)：如h2、C等。元素（如C、S等）處于低價時的氧化物，如CO、NO、SO2等元素（如Cl、S等）處于低化合價時的氫化物：如H2S、HCl、HI、NH3等。元素（如S、Fe等）處于低化合價時的鹽或酸，如Na2SO3、H2SO3、H2C2O4、FeSO.x-Z x-Z I I等。常見的氧化劑及對應的還原產(chǎn)物：氧化劑還原產(chǎn)物Cl2、ClO-Cl-KMnO4(H+)、MnO2Mn2+HNO3NOxN2、NH4+濃h2so4SO2Ag+、Fe3+Ag、Fe2+H2O2H2O常見的還原劑及對成的氧化產(chǎn)物：還原劑氧化產(chǎn)物Na、K等金屬單質(zhì)Na+、K+

某些非金屬C、Sco2、SO2非金屬的氫化物ch4、h2s、nh3等co2、s/so2、no某些低價態(tài)的氧化物co、so2CO2、SO3某些低價態(tài)的酸或鹽H2SO3、Na2SO3等SO42-某些低價態(tài)的陽離子Fe2+Fe3+H2O2O2易錯易混點:（1）金屬單質(zhì)只具有還原性，金屬最高價陽離子只具有氧化性，處于中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性;（2）非金屬單質(zhì)常作氧化劑，某些非金屬單質(zhì)也是較強的還原性物質(zhì)，比如H2、C等等（3）元素化合價的變化:①元素最低價只有還原性，最高價只有氧化性，中間價態(tài)既有氧化性又有還原性②同一元素在反應中化合價發(fā)生變化，只能接近不能交叉。失況-例如：失況-cc 正確-20 +4+gH2SO^HnS==SO2-rSJ-2H2OI ； \得況-考點名稱：氧化還原反應的計算氧化還原反應的計算:(1)比較典型的計算有：求氧化劑、還原劑物質(zhì)的量之比或質(zhì)量比，計算參加反應的氧化劑貨還原劑的量，確定反應前后某一元素的價態(tài)變化等。(2)計算的依據(jù)是：氧化劑得電子數(shù)等于還原劑失電子數(shù)，列出守恒關系式求解。氧化還原反應的基本規(guī)律：1.守恒規(guī)律氧化還原反應中有物質(zhì)失電子必有物質(zhì)得電子，且失電子總數(shù)等于得電子總數(shù)。或者說氧化還原反應中，有元素化合價升高必有元素化合價降低，且化合價升高總數(shù)必等于降低總數(shù)。有關得失電子守恒(化合價守恒)的規(guī)律有如下應用：求某一反應中被氧化與被還原的元素原子個數(shù)之比，或求氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比及氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比。配平氧化還原反應方程式。進行有關氧化還原反應的計算：強弱規(guī)律較強氧化性的氧化劑跟較強還原性的還原劑反應，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。應用：在適宜條件下，用氧化性較強的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì)，或用還原性較強的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì)，也可用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強弱。價態(tài)規(guī)律元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要表現(xiàn)一種性質(zhì)。物質(zhì)若含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)。轉化規(guī)律氧化還原反應中，以元素相鄰價態(tài)之間的轉化最容易；不同價態(tài)的同種元素之