《高中化學(xué)教學(xué)課程設(shè)計(jì)報(bào)告》

高中化學(xué)教學(xué)之概念的理解課程設(shè)計(jì)報(bào)告目錄TOC\o"1-2"\h\u11732高中化學(xué)教學(xué)之概念的理解課程設(shè)計(jì)報(bào)告 1237631研究背景 1214861.1研究背景 149341.2研究目的 152331.3研究意義 130141.4主要內(nèi)容 2194462.教學(xué)設(shè)計(jì)與實(shí)踐 253242.1概念講解 2272092.2概念剖析 3136342.3概念強(qiáng)化 481203.研究結(jié)論與展望 51研究背景1.1研究背景化學(xué)學(xué)科概念眾多，且需要注意細(xì)致和嚴(yán)謹(jǐn)。對(duì)于高中學(xué)生來(lái)說(shuō)由于目前親身試驗(yàn)的機(jī)會(huì)比較少，越是微觀或者抽象的概念他們就越是容易混淆，概念的理解與剖析成為高中化學(xué)教學(xué)的難點(diǎn)問(wèn)題。1.2研究目的通過(guò)合理的課堂環(huán)節(jié)設(shè)置，找到幫助學(xué)生理解抽象概念的方法，提升學(xué)生的學(xué)習(xí)水平，并形成教學(xué)理論經(jīng)驗(yàn)。通過(guò)帶領(lǐng)學(xué)生構(gòu)建清晰的概念網(wǎng)絡(luò)，提升他們的將所學(xué)知識(shí)串聯(lián)起來(lái)，形成一個(gè)完整的體系，提升他們的綜合能力。1.3研究意義理解概念是學(xué)習(xí)知識(shí)的首要前提。當(dāng)學(xué)生概念模糊不清的時(shí)候，就不能很好地其他知識(shí)點(diǎn)的學(xué)習(xí)，不利于產(chǎn)生良好的學(xué)習(xí)效果。因此處于提升成績(jī)的需要，必須做好概念厘清的教學(xué)工作。高中生的知識(shí)越往后越繁雜，現(xiàn)階段的概念不清會(huì)阻止學(xué)生形成正確的知識(shí)架構(gòu)和知識(shí)體系，妨礙他們綜合素質(zhì)的形成，不利于能力養(yǎng)成和長(zhǎng)期發(fā)展。因此處于提高學(xué)生綜合素質(zhì)的需求，教師需要幫助學(xué)生正確理解概念。1.4主要內(nèi)容本課題研究主要采取案例研究的方法，從大部分學(xué)生不能很好區(qū)分分子間作用力和離子鍵的事實(shí)依據(jù)出發(fā)，依托課本中對(duì)于離子鍵的相關(guān)內(nèi)容設(shè)計(jì)教學(xué)方案，幫助學(xué)生認(rèn)清具體概念，并記錄教學(xué)過(guò)程，總結(jié)反思后形成關(guān)于促進(jìn)學(xué)生理解化學(xué)概念的方法。2.教學(xué)設(shè)計(jì)與實(shí)踐2.1概念講解【提出問(wèn)題】根據(jù)上節(jié)課的學(xué)習(xí)，你們能夠說(shuō)出Nacl晶體是由什么粒子構(gòu)成的嗎？【學(xué)生回答】是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的?！咎岢鰡?wèn)題】鈉離子帶正電，氯離子帶負(fù)電。但是在氯化鈉晶體當(dāng)中兩種粒子都是以離子的形式存在的，并沒(méi)有發(fā)生電荷之間的中和。這種現(xiàn)象說(shuō)明什么呢？【學(xué)生回答】說(shuō)明他們之間有一定的距離讓他們不能發(fā)生中和?！咎岢鰡?wèn)題】那么不是說(shuō)明在陰離子和陽(yáng)離子之間，存在一種作用力維持著他們之間的距離呢？如果他們之間只有單純的吸引力，能不能維持這種距離呢？【學(xué)生回答】只有吸引力他們就會(huì)完全靠在一起，所以他們之間除了吸引力應(yīng)該還存在一種排斥力，這樣才能保持在一定的距離之內(nèi)?！窘處熞龑?dǎo)】大家的分析很有道理。在化學(xué)當(dāng)中，我們將這種相反電荷的離子之間產(chǎn)生的靜電作用稱之為離子鍵。2.2概念剖析【提出問(wèn)題】那么根據(jù)我們學(xué)習(xí)過(guò)的元素周期表以及相關(guān)性質(zhì)，大家能不能分析一下哪些容易形成陽(yáng)離子的是哪一類元素，容易形成陰離子的又是哪一類元素呢？【學(xué)生活動(dòng)】以小組為單位展開(kāi)討論，并闡述自己的觀點(diǎn)?！窘處煱l(fā)言】形成陰離子意味著在反應(yīng)中容易得到電子，那么它一般是非金屬物質(zhì)。容易得到電子的物質(zhì)我們認(rèn)為它是活潑還是不活潑呢？【學(xué)生發(fā)言】活潑。所以活潑的非金屬容易形成陰離子。【教師發(fā)言】很不錯(cuò)，那么根據(jù)同理可得形成陽(yáng)離子的是——（等學(xué)生回答）。【學(xué)生發(fā)言】活潑的金屬?！窘處熞龑?dǎo)】所有的有金屬和非金屬共同組成的鹽類物質(zhì)當(dāng)中，都存在離子鍵嗎？【學(xué)生回答】（查看書(shū)本之后）不是，ALCl3當(dāng)中就不存在離子鍵?！究偨Y(jié)】總結(jié)常見(jiàn)的離子化合物：強(qiáng)堿，大多數(shù)鹽，活潑金屬氫化物，活潑金屬氧化物等。設(shè)計(jì)意圖：?jiǎn)渭兊母拍顚W(xué)生能夠馬上接受，難點(diǎn)在于如何根據(jù)概念正確的將相應(yīng)化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行歸類，明白什么情況下存在離子鍵，什么情況下不存在離子鍵。幫助學(xué)生形成完善的知識(shí)體系，有助于他們深入理解離子鍵的概念。2.3概念強(qiáng)化教師給出一個(gè)現(xiàn)象：離子化合物大部分情況下以固態(tài)的形式存在。但是以食鹽NaCl為例，專家曾建議在炒菜的時(shí)候要后加進(jìn)去，因?yàn)楦邷叵滤鼤?huì)分解成為鈉和氯氣。這說(shuō)明什么？【學(xué)生活動(dòng)】以小組為單位展開(kāi)討論，并闡述自己的觀點(diǎn)?！窘處熞龑?dǎo)】產(chǎn)生鈉和氯氣說(shuō)明什么？【學(xué)生回答】離子之間的固定距離被打破，陰陽(yáng)離子能夠進(jìn)行自由移動(dòng)因此產(chǎn)生了反應(yīng)?！窘處熞龑?dǎo)】非常棒，也就是說(shuō)此時(shí)此刻離子鍵還存在嗎？【學(xué)生回答】不存在了?！窘處熞龑?dǎo)】很不錯(cuò)。要很高的溫度才可以破壞這種離子鍵，說(shuō)明這種作用力是強(qiáng)還是弱呢?【學(xué)生回答】應(yīng)該比較強(qiáng)?！窘處熆偨Y(jié)】是的。其實(shí)這種離子與離子之間強(qiáng)烈的作用力是一種典型的化學(xué)鍵。那么在之前我們提到過(guò)一種較弱的作用力，叫做分子間作用力。大家能說(shuō)明它的作用范圍和強(qiáng)弱特點(diǎn)嗎？【學(xué)生回答】分子間作用力是分子和分子之間的相互作用，力度很弱，遠(yuǎn)遠(yuǎn)不及離子鍵?！窘處熢儐?wèn)】那么分子間作用力屬不屬于化學(xué)鍵？【學(xué)生回答】不屬于。【教師總結(jié)】是的。所以，離子與離子之間的作用力——離子鍵屬于化學(xué)鍵，下節(jié)課我們將學(xué)習(xí)另一種原子與原子之間的作用力——共價(jià)鍵。它也屬于化學(xué)鍵。分子間作用力不屬于化學(xué)鍵?！驹O(shè)計(jì)目的】對(duì)比化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別，強(qiáng)化概念認(rèn)知。同時(shí)為下一節(jié)課做好鋪墊，完善概念體系。3.研究結(jié)論與展望本研究以