高中化學魯科版第一章認識化學科學 全市獲獎

(本欄目內(nèi)容，在學生用書中以活頁形式分冊裝訂！)A組——知能訓練1．用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是()A．干燥的 B．瓶塞不漏水的C．用欲配制的溶液潤洗過的 D．以上三項均需要求的解析：A中，若原來有蒸餾水不影響；C項中若用欲配制的溶液潤洗容量瓶，則最后所配制的濃度必大于所要配的濃度。D顯然錯。答案：B2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于mol·L－1的Ba(NO3)2溶液正確的說法是()A．2L溶液中的陰、陽離子總數(shù)為B．500mL溶液中NOeq\o\al(－,3)濃度為mol·L－1C．500mL溶液中Ba2＋濃度為mol·L－1D．500mL溶液中含NOeq\o\al(－,3)總數(shù)為解析：A項中陰、陽離子總數(shù)應為2L×mol·L－1×3×NAmol－1＝；B項中c(NOeq\o\al(－,3))＝mol·L－1×2＝mol·L－1；C項中c(Ba2＋)＝mol·L－1。答案：D3．將5mol·L－1的Mg(NO3)2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量濃度為()\f(5a,b)mol·L－1 \f(10a,b)mol·L－1\f(b,5a)mol·L－1 \f(a,b)mol·L－1解析：amL溶液中n(NOeq\o\al(－,3))＝10－3aL×5mol·L－1×2＝1×10－2amol，稀釋到bmL，c(NOeq\o\al(－,3))＝eq\f(1×10－2amol,b×10－3L)＝eq\f(10a,b)mol·L－1。答案：B4．欲配制100mLmol/LNa2SO4溶液，正確的方法是()①將gNa2SO4溶于100mL水中②將gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL③將20mLmol/LNa2SO4溶液用水稀釋至100mLA．①② B．②③C．①③ D．①②③解析：溶劑水的體積不等于溶液的體積，①錯；100mLmol·L－1的Na2SO4溶液中n(Na2SO4)＝mol，②中n(Na2SO4·10H2O)＝eq\fg,322g·mol－1)＝mol，正確；③中n(Na2SO4)＝20×10－3L×mol·L－1＝mol，正確。答案：B5．在VL硫酸鋁溶液中，含有mgAl3＋，則這種溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量濃度是()\f(m,27V) \f(m,54)\f(m,18V) \f(3m,54V)解析：據(jù)分子式Al2(SO4)3可知，c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(3,2)c(Al3＋)＝eq\f(3,2)×eq\f(\f(m,27),V)＝eq\f(m,18V)。答案：C6．實驗室用固體燒堿配制500mLmol/L的NaOH溶液。(1)需稱量________g的燒堿固體，它應該放在________中進行稱量。(2)配制過程中，不需要使用的儀器是________(填寫代號)。A．燒杯B．量筒C．玻璃棒D．1000mL容量瓶E．漏斗F．膠頭滴管G．500mL試劑瓶(3)根據(jù)實驗的實際需要和(2)中列出的儀器判斷，完成該實驗還缺少的儀器是________________________________________________________________________。(4)在容量瓶中，完成后期加入少量水的做法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：配制500mL溶液要用500mL容量瓶。NaOH固體易潮解，有很強的腐蝕性，應盛在合適的容器里用托盤天平進行稱量。答案：(1)2小燒杯(2)BDE(3)托盤天平、藥匙、500mL容量瓶(4)用膠頭滴管逐滴加水，同時眼睛要平視刻度線，當凹液面的最低點與刻度線相切時為止7．將gNaOH固體溶于水配成100mL溶液，溶液密度為g/mL。(1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________。(2)該溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為________。(3)從該溶液中取出10mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________，NaOH的質(zhì)量分數(shù)為________，溶液的密度為____________，含NaOH的質(zhì)量為________，含NaOH的物質(zhì)的量為________。(4)取出10mL該溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為__________。解析：(1)gNaOH的物質(zhì)的量為mol，c(NaOH)＝eq\fmol,L)＝mol·L－1。(2)100mLNaOH溶液的質(zhì)量為：100mL×g/mL＝g，NaOH的質(zhì)量分數(shù)為：eq\fg,g)×100%＝20%。(3)由于溶液是均一、穩(wěn)定的，所以，從100mL溶液中取出10mL溶液的物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)和密度都不變，但是溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量、溶質(zhì)的物質(zhì)的量等，都僅為原溶液的十分之一。(4)這10mL溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1，稀釋到100mL以后，NaOH的物質(zhì)的量濃度縮小為eq\fmol·L－1,10)＝mol·L－1。答案：(1)mol·L－1(2)20%(3)mol·L－120%g/mLgmol(4)mol·L－1B組——拔高訓練8．下列說法中正確的是()A．將gNaCl溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB．從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出L，所得溶液的濃度為1mol/LC．配制500mLmol/L的CuSO4溶液，需g膽礬D．中和100g%的H2SO4溶液，需要NaOH4g解析：A中g(shù)NaCl的物質(zhì)的量為1mol，但溶液體積并非是1L水的體積，所以物質(zhì)的量濃度無法計算。B中取出L的溶液，它的濃度并未發(fā)生變化，仍為2mol/L。C中因為500mLmol/L的CuSO4溶液中，CuSO4的物質(zhì)的量為L×mol/L＝mol，所以膽礬的物質(zhì)的量也應為mol，即質(zhì)量為mol×250g/mol＝g。D中因為H2SO4的質(zhì)量為100g×%＝g，其物質(zhì)的量為eq\fg,98g·mol－1)＝mol，中和molH2SO4需NaOH應為mol，即mol×40g·mol－1＝16g。答案：C9．已知某飽和氯化鈉溶液體積為VmL，溶液密度為ρg·mL－1，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，溶液中含NaCl的質(zhì)量為mg。(1)用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：________________________________________________________________________。(2)用w、ρ表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：________________________________________________________________________。(3)用c、ρ表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：________________________________________________________________________。解析：(1)c(NaCl)＝eq\f(\f(mg,g·mol－1),V×10－3L)＝eq\f(1000m,mol·L－1(2)c(NaCl)＝eq\f(1000mL×ρg·mL－1×w/g·mol－1,1