2022屆高考化學復習第三節(jié)《化學鍵》學案21

第三節(jié)《化學鍵》【考綱解讀】：1、化學鍵的定義，離子鍵、共價鍵的形成。2、依據(jù)原子構(gòu)造特色判斷化學鍵的形成以及化合物的種類?！局R梳理】：一、離子鍵1觀點：之間經(jīng)過形成的化學鍵。2成鍵過程：可用電子式表示以下以MgC、NaS的形成過程為例：22MgC：_______________________NaS：_________________________223離子化合物：含有的化合物。二、共價鍵1觀點：相鄰經(jīng)過而形成的化學鍵。2成鍵過程：可用電子式表示以下以HS、CO的形成過程為例：22H2S：_________________________。CO2：______________________________共價鍵的種類1極性共價鍵：共用電子對

，如

H—C鍵。2非極性共價鍵：共用電子對

，如

H—H鍵、C—C鍵。4共價化合物：只含有

的化合物。三、化學鍵與化學反響的關(guān)系1化學鍵1定義：

原子間強烈的

。2化學鍵的種類：

、

、金屬鍵。2化學反響的實質(zhì)一個化學反響的過程，是的過程。其實質(zhì)是化學鍵斷裂和化學鍵形成的過程。注意：有化學鍵被損壞的變化不必定是化學變化，如HC溶于水，NaC融化發(fā)生電離都有化學鍵被損壞，但屬于物理變化，只有舊化學鍵斷裂的同時有新化學鍵形成的變化才屬于化學變化。問題1：離子鍵與共價鍵的差別有哪些小結(jié)規(guī)律方法物質(zhì)中化學鍵的存在規(guī)律①只含非極性鍵的物質(zhì)：各樣非金屬元素組成的單質(zhì)，如

I2、N2、錯誤!不決義書簽。、硫原子：錯誤!g2＋、K＋等。④原子團的電子式：陰、陽離子均要用

[

]括起來，并在右上角標出電荷數(shù)。氫氧根離子：

、水合氫離子：

、銨根離子：

。離子化合物的電子式及用電子式表示離子化合物的形成過程①離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，同樣離子要對稱書寫不可以歸并，如：CaBr2的電子式為

，NH4C的電子式為：

。②用電子式表示離子化合物的形成過程：K2S的形成過程為：

。共價化合物的電子式及用電子式表示共價化合物的形成過程①共價化合物的電子式及構(gòu)造式的表示方法構(gòu)造式：共價鍵的每對共用電子對用一短線表示，未成鍵的電子不用寫出。如

N2

的電子式為錯誤!N??N錯誤!，構(gòu)造式為N≡N。②用電子式表示共價化合物的形成過程H2S：，CO2：。規(guī)律方法電子式書寫經(jīng)常有的錯誤①漏寫未參加成鍵的電子，如：N2：N??N，應(yīng)寫為：錯誤!N??N錯誤!。②化合物種類不清楚，漏寫或多寫[]及錯寫電荷數(shù)，如：應(yīng)寫為。③書寫不規(guī)范，錯寫共用電子對，如：N2的電子式為錯誤!N??N錯誤!，不可以寫成，更不可以寫成④不考慮原子間的聯(lián)合次序，如HCO的構(gòu)造式為H—O—C而非H—C—O。⑤不

考慮原子最外層有幾個電子均寫成

8電子構(gòu)造，如

CH錯誤!的電子式為

而非⑥不考慮

AB2型離子化合物中

2個

B是分開寫仍是一同寫。如：

CaBr2、CaC2它們的電子式分別為：【當堂檢測】：1現(xiàn)有以下各說法：①在水中氫、氧原子間均以化學鍵相聯(lián)合②金屬和非金屬化合時必定形成離子鍵③離子鍵是陽離子、陰離子的互相吸引作用＋④依據(jù)電離方程式：HC===H＋C－，可判斷HC分子里存在離子鍵⑤H2分子和C2分子的反響過程是