離子反應(yīng)上課1

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)(第一課時(shí)）靈寶實(shí)驗(yàn)高中教學(xué)目標(biāo)

1、知道電解質(zhì)和非電解質(zhì)的含義，并能正確判斷。

2、了解酸、堿、鹽在水溶液中的電離，并能用電離方程式表示。

3、了解酸、堿、鹽的本質(zhì)含義下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電？為什么？鹽酸，NaOH溶液，NaCl固體，石墨，NaCl溶液、蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，Cu.1、石墨、Cu導(dǎo)電是由于有自由移動(dòng)的電子2、鹽酸、NaCl溶液、

NaOH溶液、熔融NaCl導(dǎo)電是由于有自由移動(dòng)的離子———————————————請(qǐng)同學(xué)們思考一下，為什么NaCl固體不導(dǎo)電,而NaCl溶液、熔融NaCl可導(dǎo)電？在熔融狀態(tài)下，NaCl也電離出自由移動(dòng)的離子，而導(dǎo)電。而NaCl固體，電離不出自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電。

電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)問(wèn)題與討論討論一：金屬能導(dǎo)電，所以金屬是電解質(zhì)？討論二：氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)？討論三：氯化鈉晶體不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)？討論四：液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，所以氯化氫是非電解質(zhì)？討論五：把SO3溶于水所得的溶液能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)？討論六：BaSO4難溶于水，所以BaSO4是非電解質(zhì)？2、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨、Cu、鹽酸；電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如固體NaCl.1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)均為化合物，故單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。強(qiáng)調(diào)：3、SO2、SO3、CO2、NH3等，溶于水能導(dǎo)電，但它們不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)。4、BaSO4、CaCO3、AgCl等物質(zhì)雖難溶于水的物質(zhì)，但在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)。感悟電解質(zhì)的電離必須是電解質(zhì)自身的電離。溶液的導(dǎo)電性溶液導(dǎo)電示意圖：定向運(yùn)動(dòng)自由移動(dòng)的離子電解質(zhì)溶液一定要搞清本質(zhì)！電離外電場(chǎng)導(dǎo)電化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)酸堿鹽水金屬氧化物大多數(shù)有機(jī)物NH3CO2、SO2、SO3等非金屬氧化物（本身不含有離子）1.電離：電解質(zhì)溶于水后或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。條件：溶于水或熔融結(jié)果：產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子二、電離書寫下列物質(zhì)的電離方程式:HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClNa2SO4＝H++Cl-＝2H++SO42-＝Na++OH-＝Ca2++2OH-＝Na++Cl-＝2Na++SO42-電荷守恒原子守恒2.電離方程式書寫順序：1.寫出電離后的陰陽(yáng)離子2.看角標(biāo)，將數(shù)字寫在離子前（如果是1可不寫）3.寫等號(hào)4.檢查書寫電離方程式時(shí)的注意事項(xiàng)：1、陰陽(yáng)離子拆開寫，但原子團(tuán)不能拆，如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等2、陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)由化學(xué)式?jīng)Q定，帶電荷數(shù)由化合價(jià)決定。3、HSO4-要拆開寫，而HCO3-、HSO3-等不能拆。寫出硫酸銅、碳酸鈉、硫酸鋁、氫氧化鋇、

硫酸氫鉀、碳酸氫鈉的電離方程式。練習(xí)物質(zhì)的電離方程式:HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClNa2SO4＝H++Cl-＝2H++SO42-＝Na++OH-＝Ca2++2OH-＝Na++Cl-＝2Na++SO42-

酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸．堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿．鹽：電離時(shí)生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物叫做鹽．3.酸、堿、鹽本質(zhì)含義1.下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？①金屬銅②固態(tài)NaCl③O2④液態(tài)HCl⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融狀態(tài)的KNO3⑨葡萄糖電解質(zhì)：非電解質(zhì)：能導(dǎo)電：跟蹤練習(xí)②④⑧⑨①⑤⑦⑧2、下列敘述正確的是()A.氯化鈉溶液能導(dǎo)電,所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)B.固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電,所以氯化鈉不是電解質(zhì)C.氯化氫的水溶液能導(dǎo)電,所以氯化氫是電解質(zhì)D.氯氣溶于水能導(dǎo)電,所以氯水是電解質(zhì)E.Cu能導(dǎo)電,所以Cu是電解質(zhì)

F.三氧化硫溶于水能導(dǎo)電,所以三氧化硫是電解質(zhì)C3.下列電離方程式錯(cuò)誤的是（）A．NaHSO4=Na++H++SO42-B．NaHCO3=Na++H++CO32-C．MgCl2=Mg2++Cl22-D．Ba(OH)2=Ba2++2OH-

4、下列電離方程式中，書寫正確的是（)A．Ca(OH)2=Ca++2OH-B．NaOH=Na++O2-+H+C.HCl=H++Cl-

D．K2SO4=K++SO42-

BCC5、下列敘述正確的是()A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B．溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)D．二氧化碳溶于水能導(dǎo)電，故二氧化碳屬于電解質(zhì)C判斷正誤：1、銅和石墨都能導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì)；Cl2不能導(dǎo)電，故Cl2是非電解質(zhì)2、液態(tài)HCl不導(dǎo)電，則液態(tài)HCl為非電解質(zhì)；鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)3、硝酸鉀晶體不導(dǎo)電，硝酸鉀溶液能導(dǎo)電，所