周大福品牌、宣傳及方案教學(xué)文案

周大福品牌、宣傳及方案土木工程實(shí)習(xí)工作計(jì)劃土木工程實(shí)習(xí)工作計(jì)劃

/土木工程實(shí)習(xí)工作計(jì)劃畢業(yè)實(shí)習(xí)是將理論與實(shí)踐相結(jié)合，用實(shí)踐來驗(yàn)證理論，理論指導(dǎo)實(shí)踐的極佳機(jī)會(huì)，同時(shí)也是土木工程專業(yè)教學(xué)計(jì)劃中必不可少的實(shí)踐教學(xué)環(huán)節(jié)，它是所學(xué)理論知識(shí)與工程實(shí)踐的統(tǒng)一。在實(shí)習(xí)過程中，我以技術(shù)員的身份深入到大廣高速S22標(biāo)項(xiàng)目部，在項(xiàng)目部工程部副部長(zhǎng)的指導(dǎo)下，參加工程施工工作，順利完成了兩個(gè)月的實(shí)習(xí)任務(wù)。同時(shí)，也為大學(xué)畢業(yè)后從事工程事業(yè)打下了良好基礎(chǔ)。實(shí)習(xí)計(jì)劃和步驟

1,看懂實(shí)習(xí)工程對(duì)象的建筑,結(jié)構(gòu)施工圖;?

了解工程的性質(zhì),規(guī)模,生產(chǎn)工藝過程,建筑構(gòu)造與結(jié)構(gòu)體系,地基與基礎(chǔ)特點(diǎn)等,提出個(gè)人對(duì)設(shè)計(jì)圖紙的見解.?

2,參加工程的施工組織管理工作其包括:?

①參與擬定施工方案(土方工程和基礎(chǔ)工程施工方案,主要承重結(jié)構(gòu)施工方案,施工技術(shù)措施方案等),并獨(dú)立完成部分工作.當(dāng)已有施工方案時(shí),可通過熟悉方案并結(jié)合現(xiàn)場(chǎng)實(shí)踐提出個(gè)人見解.?

②參與編制工程施工進(jìn)度計(jì)劃或施工平面圖,當(dāng)已有此兩種資料時(shí),可通過了解編制方法,執(zhí)行情況和現(xiàn)場(chǎng)管理等提出個(gè)人見解.?

③完成單項(xiàng)作業(yè)設(shè)計(jì)工作(模板配板設(shè)計(jì),土方工程施工設(shè)計(jì),整體式鋼筋混凝土基礎(chǔ)或大型設(shè)備基礎(chǔ)施工設(shè)計(jì),構(gòu)件預(yù)制與安裝工程施工設(shè)計(jì)及裝修工程施工設(shè)計(jì)等).?

④參加或熟悉施工預(yù)算的編制.?

⑤參加施工項(xiàng)目管理實(shí)施規(guī)劃的擬定.?

3,學(xué)習(xí)1~2個(gè)主要工種工程的施工方法,操作要點(diǎn),主要機(jī)械設(shè)備及用途,質(zhì)量要求以及本人提出的合理化建議及設(shè)想等;?

4,了解施工單位的組織管理系統(tǒng),各部門的職能和相互關(guān)系,了解施工項(xiàng)目經(jīng)理部的組成,了解各級(jí)技術(shù)人員的職責(zé)與業(yè)務(wù)范圍;?

5,了解新技術(shù),新工藝,新材料及現(xiàn)代施工管理方法等的應(yīng)用,了解施工與管理的新規(guī)范;?

6,參與現(xiàn)場(chǎng)組織的圖紙會(huì)審,技術(shù)交流,學(xué)術(shù)討論會(huì),工作例會(huì),技術(shù)革新,現(xiàn)場(chǎng)的質(zhì)量檢查與安全管理等;?

7,了解在施工項(xiàng)目管理中各方(業(yè)主,承包商,監(jiān)理單位)的職責(zé);?

8,了解施工項(xiàng)目管理的內(nèi)容和方法

金屬活動(dòng)性順序表金屬活動(dòng)性順序表

/金屬活動(dòng)性順序表金屬活動(dòng)性順序表常見金屬活動(dòng)性順序：?

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

金屬活動(dòng)性順序表的意義?

(1)金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)?

(2)位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫（強(qiáng)氧化酸除外）。?

(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（K，Ca，Na除外）。?

(4)很活潑的金屬，如K、Ca、Na與鹽溶液反應(yīng)，先與溶液中的水反應(yīng)生成堿，堿再與鹽溶液反應(yīng)，沒有金屬單質(zhì)生成。如：

2Na+CuSO4+2H2O==Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑

(5)不能用金屬活動(dòng)性順序去說明非水溶液中的置換反應(yīng)，如氫氣在加熱條件下置換氧化鐵中的鐵:

Fe2O3+3H22Fe+3H2O

金屬原子與金屬離子得失電子能力的比較

金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用?

（1）判斷某些置換反應(yīng)能否發(fā)生?

a.判斷金屬與酸能否反應(yīng):?

條件：

①金屬必須排在氫前面?

②酸一般指鹽酸或稀硫酸?

b.判斷金屬與鹽溶液能否反應(yīng):?

條件：

①單質(zhì)必須排在鹽中金屬的前面

②鹽必須可溶于水

③金屬不包含K、Ca、Na

（2）根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)判斷濾液、濾渣的成分。如向CuSO4，AgNO3混合液中加鐵粉，反應(yīng)后過濾，判斷濾液和濾渣成分。鐵與CuSO4和AgNO3溶液反應(yīng)有先后順序，如果鐵足量，先將AgNO3中的Ag完全置換后再置換CuSO4中的Cu，那么溶液中只有FeSO4；如果鐵的量不足，應(yīng)按照“先后原則”分別討論濾液和濾渣的成分。?

（3）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷金屬與酸反應(yīng)的速率或根據(jù)反應(yīng)速率判斷金屬的活動(dòng)性順序。如鎂、鋅、鐵三種金屬與同濃度的稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率:Mg>Zn>Fe，則可判斷金屬活動(dòng)性Mg>Zn>Fe,?

（4）利用金屬活動(dòng)性順序表研究金屬冶煉的歷史。金屬活動(dòng)性越弱，從其礦物中還原出金屬單質(zhì)越容易；金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，從其礦物中還原出金屬單質(zhì)越難。所以越活潑的金屬越不易冶煉，難于冶煉的金屬開發(fā)利用的時(shí)間就越遲。?

（5）應(yīng)用舉例?

a.濕法煉銅我國勞動(dòng)人民在宋代就掌握了濕法煉銅技術(shù)，即將鐵放入硫酸銅溶液中置換出銅:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。?

b.從洗相廢液中回收銀洗相廢掖中含有大量的硝酸銀，可用鐵置換回收:Fe+2AgNO3==Fe(NO3)2+2Ag。?

c.處理工業(yè)廢水中的銅、汞離子工業(yè)廢水中常含銅、汞等金屬離子，這些離子對(duì)生物有很大的危害，在排放前必須進(jìn)行處理，可用鐵置換回收:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu?

d.實(shí)驗(yàn)室選擇金屬與酸反應(yīng)制取氫氣在金屬活動(dòng)性順序表中，H之前的金屬都能跟稀H2SO4、稀HCl反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，但Zn之前的金屬與酸反應(yīng)太快。不便操作；Zn之后的金屬與酸反應(yīng)太慢，花費(fèi)時(shí)間太長(zhǎng)，從經(jīng)濟(jì)效益和反應(yīng)速率多方而考慮，Zn是最合適的金屬。金屬與混合溶液的反應(yīng)?

(1)將一種金屬單質(zhì)放入幾種金屬的鹽溶液的混合液中時(shí)，其中排在金屬活動(dòng)性順序表巾最靠后的金屬最先被置換出來，然后再依次置換出稍靠后的金屬。簡(jiǎn)記為“在金屬活動(dòng)性順序中，距離遠(yuǎn)，先反應(yīng)”。如將金屬Zn。放入FeSO4和CuSO4的混合溶液中，Zn先與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)，與CuSO4反應(yīng)完后再與FeSO4?發(fā)生置換反應(yīng)。根據(jù)金屬鋅的最不同可分為以下幾種情況：金屬鋅的量

析出金屬

濾液的成分

鋅不足(不能與CuSO4溶液完全反應(yīng))

Cu

ZnSO4、FeSO4、CuSO4

鋅不足(恰好與CuSO4溶液完全反應(yīng))

Cu

ZnSO4、FeSO4

鋅不足(不能與FeSO4溶液完全反應(yīng))

Fe、Cu

ZnSO4、FeSO4

鋅適量(恰好與FeSO4溶液完全反應(yīng))

Fe、Cu

ZnSO4

鋅足量

Zn、Fe、Cu

ZnSO4

(2)將幾種不同的金屬放入同一種鹽溶液中，發(fā)生反應(yīng)的情況與將一種金屬放入幾種金屬的鹽溶液中相似，也是在金屬活動(dòng)性順序表中，距離越遠(yuǎn)的先反應(yīng)，然后是距離較遠(yuǎn)的反應(yīng)。

金屬與酸反應(yīng)生成氫氣圖像問題的分析方法：

（1）等質(zhì)氫圖：兩種金屬反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同，此圖反映兩種情況：

①酸不足，金屬過雖，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定。?

②

（2）等質(zhì)等價(jià)金屬圖：如等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅與足量的酸反應(yīng)生成的金屬離子都是+2價(jià)，產(chǎn)生氫氣的速率和質(zhì)量不同。此圖反映出:

①金屬越活潑，圖示反應(yīng)物的線越陡，如Mg線比Zn線陡,Zn線比Fe線陡，說明活潑性Mg>Zn>Fe?

②金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小。等質(zhì)量時(shí)，與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣越多，曲線的拐點(diǎn)越高，因此，相對(duì)原子質(zhì)量Zn>Fe>Mg。

可簡(jiǎn)單概括為:越陡越活，越高越小。

（3）等質(zhì)不等價(jià)金屬圖：鋁、鎂、鋅與酸反應(yīng)生成金屬離子的化合價(jià)分別為+3、+2、+2，此圖反映出等質(zhì)不等價(jià)金屬與酸反應(yīng)不僅速率不同而且生成的氫氣的質(zhì)量與金屬化合價(jià)有關(guān)。?

可用下面式子計(jì)算氫氣質(zhì)量：

金屬與酸或鹽溶液反應(yīng)前后溶液密度變化的判斷方法：

金屬與酸的反應(yīng)和金屬與鹽溶液的反應(yīng)均為置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)發(fā)生了改變，導(dǎo)致溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液的密度也隨之改變。反應(yīng)前后溶液的密度的變化取決于反應(yīng)前后溶液中溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量的相對(duì)大小。?

(1)反應(yīng)后溶液密度變?。喝鏔e+CuSO4==FeSO4+Cu，在該反應(yīng)中，反應(yīng)前溶液中的溶質(zhì)為CuSO4，其相對(duì)分子質(zhì)量為160；反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為FeSO4，其相對(duì)分子質(zhì)量為152，由于152<160，故該反應(yīng)后溶液密度變小。

(2)反應(yīng)后溶液密度變大：如Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑，在該反應(yīng)中，反應(yīng)前溶液中的溶質(zhì)為H2SO4，相對(duì)分子質(zhì)量為98；反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為ZnSO4，相對(duì)分子質(zhì)童為161，由于161>98。故該反應(yīng)后溶液密度變大。真假黃金的鑒別：

黃金是一種具有金黃色光澤的金屬、化學(xué)性質(zhì)極不活潑。黃銅的外形與黃金非常相似，所以不法分子常用黃銅(Zn,Cu合金)來冒充黃金。但二者之間的性質(zhì)有很大差異，可用多種方法鑒別。

方法一：取少量金黃色金屬塊于試管中，加入少量稀鹽酸或稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生(Zn+2HCl==ZnCl2+H2)，則原試樣為黃銅;若沒有氣泡產(chǎn)生，則原試樣為黃金。

方法二：取少量金黃色金屬塊，用天平稱其質(zhì)量，用量筒和水測(cè)出其體積，計(jì)算出金屬塊的密度與黃金的密度對(duì)照，若密度相等，則為黃金；若有較大的差異，則為黃銅。

方法三：取少員金黃色金屬塊在火焰上加熱，若金屬塊表面變黑(2Cu+O22CuO，則原試樣為黃銅；若無變化，則為黃金。

方法四：取少討金黃色金屬塊于試管中，向試管中加人適量的硫酸銅溶液，若金屬塊表而出現(xiàn)紅色物質(zhì)且溶液顏色變淺(Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu)，則原試樣為黃銅；若無變化，則原試樣為黃金。

傲慢與偏見藝術(shù)特點(diǎn)傲慢與偏見藝術(shù)特點(diǎn)

/傲慢與偏見藝術(shù)特點(diǎn)藝術(shù)特色?！栋谅c偏見》是簡(jiǎn)?奧斯丁的代表作，它不僅是英國文苑的奇葩，也是世界文庫的珍品，被英國著名小說家和戲劇家毛姆列為“世界十大小說經(jīng)典名著之一”。她的出色之處在于塑造人物性格方面“堪與莎士比亞比肩”，她在書中塑造了各種人物性格，使全書顯得飽滿圓潤(rùn)。她運(yùn)用的對(duì)比手法和反諷藝術(shù)滲透于《傲慢與偏見》整部小說中，貫穿于人物刻畫、情節(jié)發(fā)展與小說結(jié)構(gòu)之中。她對(duì)語言的描寫和對(duì)心理活動(dòng)的刻畫尤其成功。（一）主要人物的性格分析1、伊麗莎白班納特家的五個(gè)女兒中排行第二，可愛聰明機(jī)智，是《傲慢與偏見》的女主角，也是英國文學(xué)作品中最著名的女性角色之一。她具有很多優(yōu)點(diǎn)——可愛，聰明，從她機(jī)智的談吐中可以發(fā)現(xiàn)她不遜色于小說中任何一個(gè)人物。雖然伊麗莎白聰明過人，自稱是研究性格的專家，卻受到惡棍式人物魏克翰的愚弄，以至于對(duì)達(dá)西的偏見發(fā)展到怒不可遏的地步。在對(duì)待婚姻上像所有的少女一樣充滿幻想，柯林斯的求婚以及朋友夏洛蒂的所作所為，使她憤慨于愛情受到了物質(zhì)利益的褻瀆，她被魏克翰的翩翩風(fēng)度吸引，幾乎相信他具備了一切美德。直到了解魏克翰各種劣跡之后，她才認(rèn)識(shí)到對(duì)儀表的心醉以及令人神往的交談都不是心的契合，愛情必須建立在真誠的基礎(chǔ)上。經(jīng)歷了一連串的事件之后，伊麗莎白真的長(zhǎng)大了，不再對(duì)人對(duì)事抱有偏見。有了達(dá)西這樣明理的丈夫之后，她會(huì)變得更成熟。2、達(dá)西出身于一個(gè)等級(jí)觀念濃重的貴族家庭,父母已經(jīng)去世，繼承了大莊園，與妹妹一起生活。他儀表堂堂，非常富有，但是非常傲慢，不易近人。就是他的這種傲慢才導(dǎo)致女主角伊麗莎白不喜歡他，經(jīng)魏克翰的加油添醋，更是對(duì)他存在很大的偏見。他想追求伊麗莎白，但態(tài)度傲慢，最終被伊麗莎白斷然拒絕。被拒絕后的他痛苦離開，留下書信解釋自己的行為，伊麗莎白才知道自己錯(cuò)信了魏克翰，傷害了達(dá)西，十分后悔，于是逐漸改變了對(duì)達(dá)西的看法。之后達(dá)西變了，變得不再傲慢，不僅對(duì)人彬彬有禮，對(duì)他妹妹非常愛護(hù)，而且在當(dāng)?shù)睾苁苋藗冏鹁?，伊麗莎白?duì)他的偏見消除了。他還幫助伊麗莎白處理了一些家事，挽救了班納特家的聲譽(yù)。經(jīng)過一系列的事情，達(dá)西收獲了伊麗莎白的愛情，有情人終成眷屬。從以上的人物性格中，我們可以看出男女主人公在性格上存在著一定的缺陷。達(dá)西的貴族出身和巨額財(cái)產(chǎn)讓他過于傲慢自大。而伊麗莎白第一次對(duì)達(dá)西產(chǎn)生了不好的印象，就以為他處處不好，有時(shí)也會(huì)把自己幻想出來的缺點(diǎn)加到他身上，看人過于片面。我們?cè)陂喿x、嘲笑他們的同時(shí)，也能照見自己的影子：誰能保證我們不犯同樣的過失呢？從這個(gè)意義上看，《傲慢與偏見》又不失為人類觀照自身的一面鏡子。（二）藝術(shù)手法1、對(duì)比奧斯汀用對(duì)比的手法為我們描述了兩類四種婚姻，幾乎概括了人類婚姻類型的實(shí)質(zhì)。不幸的婚姻就是麗底亞和魏克翰、夏綠蒂和柯林斯的結(jié)合。其中，麗底亞和魏克翰的從私奔到結(jié)合是完全屈從于肉體的享樂主義，是最不理智，最不道德，因此也是最不幸的。至于夏綠蒂和柯林斯的婚姻，從小說中可以清楚看出，完全是建立在經(jīng)濟(jì)的基礎(chǔ)上的?？滤沽直緛硪恍南氤蔀榘嗉{特家的大女婿或二女婿，甚或三女婿……以補(bǔ)償因他將繼承班納特家的地產(chǎn)而給班納特家?guī)淼膿p失，后向夏綠蒂求婚，根本不是出于愛，而是遭到伊麗莎白拒絕后一種多少有些不負(fù)責(zé)任的舉動(dòng)。夏綠蒂之所以接受，也并非自己有多愛柯斯林，而是想找一個(gè)歸宿，一個(gè)“防止貧困的保險(xiǎn)箱”?？傊@兩樁婚姻有一個(gè)共同點(diǎn)，那就是缺少愛情。這種以金錢為前提，而沒有愛情的婚姻，是不可取的。幸福的婚姻是彬格萊和吉英、達(dá)西和伊麗莎白的結(jié)合，是以愛情為前提的。彬格萊和吉英從相識(shí)到結(jié)合，雖小有波折，總體來說，還是順乎“有情人終成眷屬”的模式，是一種傳統(tǒng)的愛情型婚姻。從對(duì)比的角度看，正好與夏綠蒂和柯林斯的沒有愛情的歸宿式婚姻互為映襯。同麗底亞和魏克翰的不幸結(jié)合形成鮮明的對(duì)比的，是達(dá)西和伊麗莎白的結(jié)合，兩者雖然都是情的產(chǎn)物，但前者是情欲，后者則是超出了肉體吸引的愛情。達(dá)西和伊麗莎白的結(jié)合來之不易。兩人最初相識(shí)時(shí)，彼此都沒有什么好印象，達(dá)西傲慢，伊麗莎白對(duì)他有強(qiáng)烈的偏見。雙方兩心相印的愛情是在傲慢和偏見消除之后，各自經(jīng)歷了一場(chǎng)自我否定之后才出現(xiàn)的，所以彌足珍貴。就《傲慢與偏見》來說這是最幸福的婚姻類型，其實(shí)質(zhì)基礎(chǔ)是男女雙方的相互尊重和愛慕。在感情也可以拿來交易的時(shí)代，這點(diǎn)尤為珍貴。2、反諷反諷藝術(shù)滲透于《傲慢與偏見》整部小說中，貫穿于人物刻畫、情節(jié)發(fā)展與小說結(jié)構(gòu)之中。這是奧斯丁筆下喜劇性的精髓。書的開頭第一句就說“凡是有錢的單身漢，總想娶位太太，這已經(jīng)成了一條舉世公認(rèn)的真理?！眾W斯汀將神圣的“真理”與某種俗不可耐的“準(zhǔn)則”并置在一起，為的是創(chuàng)造反諷效果，從而定下了全書的調(diào)子。作者的意圖是想嘲笑一下那么做的人，如班納特太太。奧斯汀的諷刺藝術(shù)，不僅表現(xiàn)在某些人物的喜劇性格上（班納特太太），眾多情節(jié)的喜劇性處理上，而且融匯在整個(gè)故事的反諷構(gòu)思中，讓現(xiàn)實(shí)對(duì)人們的主觀臆想進(jìn)行嘲諷。達(dá)西最初斷定，班納特一家的幾個(gè)女兒很難找到有地位的男人，可后來他自己娶了伊麗莎白。伊麗莎白也曾經(jīng)發(fā)誓決不嫁給達(dá)西，可最終還是嫁給達(dá)西。還有不可一世的凱瑟琳夫人，為了阻止伊麗莎白和她外甥達(dá)西，不辭勞苦，親自跑到伊麗莎白家威嚇，又跑去訓(xùn)誡達(dá)西，結(jié)果為兩個(gè)默默相戀的人通了信息，促成了結(jié)合。書中最可笑的班納特太太，最后居然被證明是正確的，“有錢的單身漢總要娶位太太，這是一條舉世公認(rèn)的真理。”（三）語言與心理的刻畫1、語言語言是《傲慢與偏見》中重要的表現(xiàn)手法。奧斯汀遣詞造句精煉考究，大概只有細(xì)細(xì)品讀小說才能領(lǐng)略其中的韻味。英國的批評(píng)家曾說，《傲慢與偏見》中的敘述，像詩似的對(duì)仗工整，富有節(jié)奏；她的對(duì)話，像劇似的自然流暢，妙趣橫生。這部小說之所以淺顯而不淺薄，流暢而不流俗，正是由于作家的字斟句酌，反復(fù)推敲，而非僅憑妙手偶得。奧斯汀自己也說，她創(chuàng)作小說，像是用一支又尖又細(xì)的畫筆，在小小的一塊象牙上輕描慢繪。而在《傲慢與偏見》中流露出來的機(jī)智與幽默無疑給這部小說增加了不少的魅力。在這部小說中，奧斯丁的幽默和諷刺通過多種渠道，特別是通過班內(nèi)特太太和柯斯林先生兩個(gè)喜劇人物表現(xiàn)出來，達(dá)到了珠聯(lián)璧合的效果。在塑造柯斯林先生這一形象上，語言無疑是最重要的，同時(shí)，在伊麗莎白與達(dá)西先生方面同樣也可以看到語言的力量。2、心理描寫塑造人物心理描寫是《傲慢與偏見》這部小說最大的特點(diǎn)。女主角伊麗莎白與男主角達(dá)西先生共同演繹的這一幕傲慢與偏見，大多是通過心理活動(dòng)表現(xiàn)出來的。他們兩個(gè)人之間激烈的心理活動(dòng)推動(dòng)了劇情的發(fā)展，也推動(dòng)了兩個(gè)人態(tài)度的轉(zhuǎn)變。伊麗莎白在讀了達(dá)西先生的信后，內(nèi)心波瀾起伏，反復(fù)思量，從而最終理智戰(zhàn)勝了情感，而這一重要過程主要就是通過心理描寫來完成的。而對(duì)于吉英這個(gè)外冷內(nèi)熱的小姐，心理活動(dòng)的描寫更是必不可少，在對(duì)彬格萊先生的態(tài)度上雖然心里喜歡，但是連細(xì)心的達(dá)西先生都沒看出來，我們一方面通過她與伊麗莎白的談話來了解她的感情，另一方面就是通過對(duì)她心里的描寫來感知了。（四）永恒的價(jià)值1、文學(xué)價(jià)值《傲慢與偏見》是聞名遐邇的英國現(xiàn)實(shí)主義女性小說家奧斯汀的杰作，描寫了她所處的階層的愛情故事。本文對(duì)小說女主人公性格特征進(jìn)行了分析，并對(duì)此經(jīng)典之作中的主題思想，布局結(jié)構(gòu)，人物形象，女性意識(shí)以及其所處時(shí)代的相關(guān)的社會(huì)狀況中婦女經(jīng)濟(jì)地位，教育程度和社會(huì)事件中女性的脫離程度的剖析，展現(xiàn)出作品在思想性和藝術(shù)性上所具有的獨(dú)特的文學(xué)魅力。2、閱讀價(jià)值奧斯汀的小說盡管題材比較狹窄，故事相當(dāng)平淡，但是她善于在日常平凡事物中塑造鮮明的人物形象，不論是伊麗莎白、達(dá)西那種作者認(rèn)為值得肯定的人物，還是威肯、柯林斯這類遭到諷刺挖苦的對(duì)象，都寫得真實(shí)動(dòng)人。同時(shí)，奧斯丁的語言是經(jīng)過錘煉的，她在對(duì)話藝術(shù)上講究幽默、諷刺，常以風(fēng)趣詼諧的語言來烘托人物的性格特征。這種藝術(shù)創(chuàng)新使她的作品具有自己的特色。3、社會(huì)價(jià)值在《傲慢與偏見》中，奧斯汀用了四個(gè)婚姻來給我們作對(duì)比，麗底亞和魏克翰、夏綠蒂和柯林斯的結(jié)合缺少愛情，這種是以金錢為前提，而沒有愛情的婚姻。彬格萊和吉英、達(dá)西和伊麗莎白的結(jié)合，則是以愛情為前提的。其實(shí)，婚姻實(shí)質(zhì)是男女雙方的相互尊重和愛慕，而不是建立在金錢的基礎(chǔ)上的。在我們現(xiàn)在這個(gè)物質(zhì)橫流的社會(huì)，不少的人把自己的婚姻建立在金錢的基礎(chǔ)上，而不是建立在愛情的基礎(chǔ)上，這樣子的婚姻是不幸的，不值得提倡。所以，《傲慢與偏見》是一部不可多得的文學(xué)佳作，她能夠具有如此永久的藝術(shù)魅力，與她的具有永恒意義的主題和精湛的寫作技巧是分不開的。

環(huán)境化學(xué)答案15458環(huán)境化學(xué)答案15458環(huán)境化學(xué)答案15458第一章緒論4．根據(jù)環(huán)境化學(xué)的任務(wù)、內(nèi)容和特點(diǎn)以及其發(fā)展動(dòng)向，你認(rèn)為怎樣才能學(xué)好環(huán)境化學(xué)這門課程？（1）環(huán)境化學(xué)的任務(wù)、內(nèi)容、特點(diǎn)：環(huán)境化學(xué)是在化學(xué)科學(xué)的傳統(tǒng)理論和方法基礎(chǔ)上發(fā)展起來的，以化學(xué)物質(zhì)在環(huán)境中出現(xiàn)而引起的環(huán)境問題為研究對(duì)象，以解決環(huán)境問題為目標(biāo)的一門新興學(xué)科。環(huán)境化學(xué)是一門研究有害化學(xué)物質(zhì)在環(huán)境介質(zhì)中的存在、化學(xué)特性、行為和效應(yīng)及其控制的化學(xué)原理和方法的科學(xué)。它既是環(huán)境科學(xué)的核心組成部分，也是化學(xué)科學(xué)的一個(gè)新的重要分支。（2）環(huán)境化學(xué)的發(fā)展動(dòng)向：國際上較為重視元素的生物地球化學(xué)循環(huán)及其相互耦合的研究；重視化學(xué)品安全評(píng)價(jià)；重視臭氧層破壞、氣候變暖等全球變化問題。我國優(yōu)先考慮的環(huán)境問題中與環(huán)境化學(xué)密切相關(guān)的是：以有機(jī)物污染為主的水質(zhì)污染；以大氣顆粒物和二氧化硫?yàn)橹鞯某鞘锌諝馕廴?；工業(yè)有毒有害廢棄物和城市垃圾對(duì)大氣、水和土地的污染等。（3）學(xué)好這門課的觀點(diǎn)：環(huán)境化學(xué)包含大氣、水體和土壤環(huán)境化學(xué)多個(gè)分支學(xué)科，研究有害化學(xué)物質(zhì)在大氣、水體和土壤環(huán)境中的來源、存在、化學(xué)特性、行為和效應(yīng)及其控制的化學(xué)原理和方法。這就決定了環(huán)境化學(xué)研究中需要運(yùn)用現(xiàn)場(chǎng)研究、實(shí)驗(yàn)室研究、實(shí)驗(yàn)?zāi)M系統(tǒng)研究和計(jì)算機(jī)模擬研究相結(jié)合的系統(tǒng)研究方法，主要以化學(xué)方法為主，還要配以物理、生物、地學(xué)、氣象學(xué)等其他學(xué)科的方法。因此，要求研究人員具有較廣泛的各相關(guān)學(xué)科的理論知識(shí)和實(shí)驗(yàn)動(dòng)手能力。我們?cè)谌粘W(xué)習(xí)中應(yīng)當(dāng)以開闊的視野，除了環(huán)境化學(xué)之外，廣泛涉獵各相關(guān)學(xué)科，并注重培養(yǎng)自己的實(shí)驗(yàn)操作，如此才可能學(xué)好這門課。5、環(huán)境污染物有哪些類別？當(dāng)前世界范圍普遍關(guān)注的污染物有哪些特征？答：環(huán)境污染物的類別：環(huán)境污染物按受污染物影響的環(huán)境要素可分為

大氣污染物

、

水體污染物

、

土壤污染物

等；按污染物的形態(tài)，可分為氣體污染物、液體污染物和

固體污染物

；按污染物的性質(zhì)，可分為化學(xué)污染物、物理污染物和

生物污染物

；按污染物在環(huán)境中物理、化學(xué)性狀的變化，可分為

一次污染物

和

二次污染物

（一次污染物稱為原生污染物，二次污染物又稱為次生污染物）。當(dāng)前世界范圍最關(guān)注的化學(xué)污染物主要是持久性有機(jī)污染物，具有致突變、致癌變和致畸變作用的所謂“三致”化學(xué)污染物，以及環(huán)境內(nèi)分泌干擾物。第二章大氣環(huán)境化學(xué)1大氣的主要層次是如何劃分的？每個(gè)層次具有哪些特點(diǎn)？根據(jù)溫度隨海拔高度的變化情況劃分的：對(duì)流層氣溫隨著海拔高度的增加而降低，大約每上升100m，溫度降低0.6℃、密度大；平流層溫度隨海拔高度的升高而明顯增加、空氣沒有對(duì)流運(yùn)動(dòng)，平流運(yùn)動(dòng)占優(yōu)勢(shì)、空氣比對(duì)流層稀薄得多、有厚約20km的一層臭氧層；中間層溫度隨海拔增加迅速降低、空氣較稀薄、對(duì)流運(yùn)動(dòng)非常激烈；熱層空氣高度電離、更加稀薄、大氣溫度隨海拔高度增加而迅速增加。2逆溫現(xiàn)象對(duì)大氣中污染物的遷移有什么影響？污染物在大氣中的遷移是只有污染物排放出來的污染物由于空氣的運(yùn)動(dòng)使其傳輸和分散的過程。遷移過程可使污染物濃度降低。逆溫現(xiàn)象經(jīng)常發(fā)現(xiàn)在較低氣層中這時(shí)大氣穩(wěn)定性強(qiáng)對(duì)于大氣中垂直運(yùn)動(dòng)的發(fā)展起著阻礙作用。逆溫會(huì)使上下層空氣溫差減小使他們之間減少對(duì)流從而使空氣減少運(yùn)動(dòng)污染物漂浮在大氣上空沒有空氣的運(yùn)動(dòng)污染物難以擴(kuò)散使得空氣中的污染物長(zhǎng)期存在不利于污染物遷移5大氣中有哪些重要的吸光物質(zhì)？其吸光特征是什么？7．大氣中有哪些重要的自由基？其來源如何？大氣中存在的重要自由基有HO、HO2、R（烷基）、RO（烷氧基）和RO2（過氧烷基）等。它們的來源如下（1）HO來源對(duì)于清潔大氣而言，O3的光離解是大氣中HO的重要來源對(duì)于污染大氣，如有HNO2和H2O2存在，它們的光離解也可產(chǎn)生HO其中HNO2的光離解是大氣中HO的重要來源。（2）HO2的來源大氣中HO2主要來源于醛的光解，尤其是甲醛的光解任何光解過程只要有H或HCO自由基生成，它們都可與空氣中的O2結(jié)合而導(dǎo)致生成HO2。亞硝酸酯和H2O2的光解也可導(dǎo)致生成HO2（3）R的來源大氣中存在量最多的烷基是甲基，它的主要來源是乙醛和丙酮的光解O和HO與烴類發(fā)生H摘除反應(yīng)時(shí)也可生成烷基自由基（4）RO的來源大氣中甲氧基主要來源于甲基亞硝酸酯和甲基硝酸酯的光解（5）RO2的來源大氣中的過氧烷基都是由烷基與空氣中的O2結(jié)合而形成的12.說明光化學(xué)煙霧現(xiàn)象，解釋污染物與產(chǎn)物的日變化曲線，并說明光化學(xué)煙霧產(chǎn)物的性質(zhì)與特征1）光化學(xué)煙霧：含有氮氧化物和碳?xì)浠锏纫淮挝廴疚锏拇髿猓陉柟庹丈湎掳l(fā)生光化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生二次污染物，這種由一次污染物和二次污染物的混合物所形成的煙霧污染現(xiàn)象，稱為光化學(xué)煙霧。）光化學(xué)煙霧的形成條件：大氣中有氮氧化物和碳?xì)浠衔锎嬖?氣溫較高有強(qiáng)的陽光照射。這樣樣在大氣中就會(huì)發(fā)生一系列復(fù)雜的反應(yīng)、生成一些二次污染物，如O3、醛、PAN這便形成了光化學(xué)污染，也稱為光化學(xué)煙霧。2）光化學(xué)煙霧在白天生成，傍晚消失。污染高峰出現(xiàn)在中午或稍后烴和NO的最大值發(fā)生在早晨交通繁忙時(shí)刻，這時(shí)NO2濃度很低。隨著太陽輻射的增強(qiáng)，NO2、O3的濃度迅速增大，中午時(shí)已達(dá)到較高濃度，它們的峰值通常比NO峰值晚出現(xiàn)4－5h。由此可以推斷NO2、O3和醛是在日光照射下由大氣光化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生的，屬于二次污染物。早晨由汽車排放出來的尾氣是產(chǎn)生這些光化學(xué)反應(yīng)的直接原因。傍晚交通繁忙時(shí)刻，雖然仍有較多汽車尾氣排放，但由于日光已較弱，不足以引起光化學(xué)反應(yīng)，因而不能產(chǎn)生光化學(xué)煙霧現(xiàn)象。3）產(chǎn)物性質(zhì)特征：在R及RCO·壽命期內(nèi)可使多個(gè)no轉(zhuǎn)化為no2.這種自由基傳遞過程提供了使no向no2轉(zhuǎn)化的條件，而no2既起鏈引發(fā)作用，又起鏈終止作用，最終勝出pan，hno3和硝酸酯等穩(wěn)定產(chǎn)物14何為有機(jī)物的反應(yīng)活性？如何將有機(jī)物按反應(yīng)活性分類？表示某有機(jī)物通過反應(yīng)生成產(chǎn)物的能力依據(jù)有機(jī)物與HO·反應(yīng)的速率來將有機(jī)物的反應(yīng)活性進(jìn)行分類20．什么是大氣顆粒物的三模態(tài)？如何識(shí)別各種粒子模？Whitby等人依據(jù)大氣顆粒物表面積與粒徑分布的關(guān)系得到了三種不同類型的粒度模。按這個(gè)模型，可把大氣顆粒物表示成三種模結(jié)構(gòu)，即愛根核模、積聚模和粗粒子模。（1）愛根核模主要源于燃燒產(chǎn)生的一次顆粒物以及氣體分子通過化學(xué)反應(yīng)均相成核而生成的二次顆粒物。由于它們的粒徑小、數(shù)量多、表面積大而很不穩(wěn)定，易于相互碰撞結(jié)成大粒子而轉(zhuǎn)入積聚模。也可在大氣湍流擴(kuò)散過程中很快被其他物質(zhì)或地面吸收而去除。（2）積聚模主要由核模凝聚或通過熱蒸汽冷凝再凝聚長(zhǎng)大。這些粒子多為二次污染物，其中硫酸鹽占80%以上。它們?cè)诖髿庵胁灰子蓴U(kuò)散或碰撞而去除。積聚模與愛根核模的顆粒物合稱細(xì)粒子。（3）粗粒子模的粒子稱為粗粒子，多由機(jī)械過程所產(chǎn)生的揚(yáng)塵、液滴蒸發(fā)、海鹽濺沫、火山爆發(fā)和風(fēng)沙等一次顆粒物所構(gòu)成，因此它的組成與地面土壤十分相近，主要靠干沉降和濕沉降過程而去除。21．說明大氣顆粒物的化學(xué)組成以及污染物對(duì)大氣顆粒物組成的影響23，何為溫室效應(yīng)和溫室氣體？大氣中的的CO2等氣體能吸收地球表面反射的1200－1630nm的紅外光譜，并把能量截留于大氣之中，從而使大氣溫度升高的現(xiàn)象稱為溫室效應(yīng)。溫室氣體：主要有二氧化碳、甲烷、氧化二氮、CFCs等.24.說明臭氧層破壞的原因和機(jī)理說明臭氧層破壞的原因和機(jī)理。(1)臭氧層破壞的原因：由于人類活動(dòng)的影響，水蒸氣、氮氧化物、氟氯烴等污染物進(jìn)入了平流層，在平流層形成了HOx·，NOx·和ClOx·等活性基團(tuán)，從而加速了臭氧的消除過程，破壞了臭氧層的穩(wěn)定狀態(tài)。這些活性基團(tuán)在加速臭氧層破壞的過程中可以起到催化劑的作用。(2)臭氧層破壞的機(jī)理：a.氯和溴的協(xié)同作用Cl·+O3→ClO·+O2ClO·+BrO·→Cl·+Br·+O2Br·+O3→BrO·+O2b.HOx·自由基的氯鏈反應(yīng)機(jī)理(3分)HO·+O3→HO2·+O2ClO·+HO2·→HOCl+O2HOCl+hν→Cl·+HO·c.NOx的破壞作用(2分)NO+O3→NO2+O2NO2+O·→NO+O2d.ClO·二聚體鏈反應(yīng)機(jī)理(2分)ClO·+ClO·+M→Cl2O2·+MCl2O2·+hν→Cl·+ClOO·ClOO·+M→Cl·+O2+M第三章水環(huán)境化學(xué)向一含有碳酸的水體加入重碳酸鹽，問：①總酸度、②總堿度、③無機(jī)酸度、④酚酞堿度和⑤CO2酸度，是增加、減少還是不變。8請(qǐng)敘述水中主要有機(jī)和無機(jī)污染物的分布和存在形態(tài)。9什么叫優(yōu)先污染物？我國優(yōu)先控制污染物包括哪幾類？10請(qǐng)敘述天然水體中存在哪幾類顆粒物？11什么是表面吸附作用,離子交換吸附作用和專屬吸附作用并說明水合氧化物對(duì)金屬離子的專屬吸附和非專屬吸附的區(qū)別.

(1)表面吸附:由于膠體表面具有巨大的比表面和表面能,因此固液界面存在表面吸附作用.膠體表面積越大,吸附作用越強(qiáng).(2)離子交換吸附:環(huán)境中大部分膠體帶負(fù)電荷,容易吸附各種陽離子.膠體每吸附一部分陽離子,同時(shí)也放出等量的其他陽離子,這種作用稱為離子交換吸附作用,屬于物理化學(xué)吸附.該反應(yīng)是可逆反應(yīng),不受溫度影響,交換能力與溶質(zhì)的性質(zhì),濃度和吸附劑的性質(zhì)有關(guān).(3)專屬吸附:指在吸附過程中,除了化學(xué)鍵作用外,尚有加強(qiáng)的憎水鍵和范德化力或氫鍵作用.該作用不但可以使表面點(diǎn)荷改變符號(hào),還可以使離子化合物吸附在同號(hào)電荷的表面上.

(4)水合氧化物對(duì)金屬離子的專屬吸附與非金屬吸附的區(qū)別如下表所示.

20請(qǐng)敘述腐殖質(zhì)的分類及其在環(huán)境中的作用。22請(qǐng)敘述有機(jī)配體對(duì)重金屬遷移的影響。（1）影響顆粒物對(duì)重金屬吸附能力；（2）影響重金屬化合物的溶解度23什么是電子活度pE，以及它和pH的區(qū)別。35請(qǐng)敘述有機(jī)物在水環(huán)境中的遷移,轉(zhuǎn)化存在哪些重要過程.

(1)負(fù)載過程:污水排放速率,大氣沉降以及地表徑流引入有機(jī)毒物至天然水體均將直接影響污染物在水中的濃度.

(2)形態(tài)過程:

①酸堿平衡:天然水中pH決定著有機(jī)酸或堿以中性態(tài)存在的分?jǐn)?shù),因而影響揮發(fā)及其他作用.

②吸著作用:疏水有機(jī)化合物吸著至懸浮物上,由于懸浮物質(zhì)的遷移而影響它們以后的歸趨.

(3)遷移過程:

①沉淀-溶解作用:污染物的溶解度范圍可限制污染物在遷移,轉(zhuǎn)化過程中的可利用性或者實(shí)質(zhì)上改變其遷移速率.

②對(duì)流作用:水力流動(dòng)可遷移溶解的或者被懸浮物吸附的污染物進(jìn)入或排出特定的水生生態(tài)系統(tǒng).

③揮發(fā)作用:有機(jī)污染物可能從水體進(jìn)入大氣,因而減少其在水中的濃度.

④沉積作用:污染物被吸附沉積于水體底部或從底部沉積物中解吸,均可改變污染物的濃度.

(4)轉(zhuǎn)化過程:

①生物降解作用:微生物代謝污染物并在代謝過程中改變它們的毒性.

②光解作用:污染物對(duì)光的吸收有可能導(dǎo)致影響它們毒性的化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生.

③水解作用:一個(gè)化合物與水作用通常產(chǎn)生較小的,簡(jiǎn)單的有機(jī)產(chǎn)物.

④氧化還原作用:涉及減少或增加電子在內(nèi)的有機(jī)污染物以及金屬的反應(yīng)都強(qiáng)烈地影響環(huán)境參數(shù).

(5)生物累積過程:

①生物濃縮作用:通過可能的手段如通過魚鰓的吸附作用,將有機(jī)污染物攝取至生物體.

②生物放大作用:高營(yíng)養(yǎng)級(jí)生物以消耗攝取有機(jī)毒物進(jìn)入生物體低營(yíng)養(yǎng)級(jí)生物為食物,使生物體中有機(jī)毒物的濃度隨營(yíng)養(yǎng)級(jí)的提高而增大.請(qǐng)敘述有機(jī)物水環(huán)境歸趨模式的基本原理。第四章土壤環(huán)境化學(xué)1．土壤由哪些主要成分？它們對(duì)土壤的性質(zhì)與作用有哪些影響？土壤礦物質(zhì)：其是土壤的主要組成部分，占土壤固體總質(zhì)量的90%，是土壤的骨骼和植物營(yíng)養(yǎng)元素的重要供給來源，分為原生礦物質(zhì)與次生礦物質(zhì)。原生礦物質(zhì)主要有硅酸鹽礦物，氧化物類礦物，硫化物好磷酸鹽類礦物。次生礦物質(zhì)主要有高嶺石、蒙脫石、伊利石類，很多重要的物理化學(xué)過程和性質(zhì)都和土壤所含黏土礦物種類和數(shù)量有關(guān)。土壤有機(jī)質(zhì)：一般占土壤固相總質(zhì)量的10%以下，是土壤的重要組成部分，是土壤形成的重要標(biāo)志，在土壤肥力、環(huán)境保護(hù)及農(nóng)林業(yè)可持續(xù)發(fā)展等方面有重要作用。土壤水分：是植物營(yíng)養(yǎng)的主要來源，也是進(jìn)入土壤的各種污染物向其他環(huán)境圈層遷移的的媒介。土壤中的空氣：土壤空氣使土壤具有疏松的結(jié)構(gòu)。2．什么是土壤的活性酸度與潛性酸度？試用它們二者的關(guān)系討論我國南方土壤酸度偏高的原因。根據(jù)土壤中H+的存在方式，土壤酸度可分為活性酸度與潛性酸度兩大類。（1）活性酸度：土壤的活性酸度是土壤溶液中氫離子濃度的直接反映，又稱有效酸度，通常用pH表示。（2）潛性酸度：土壤潛性酸度的來源是土壤膠體吸附的可代換性H+和Al3+。當(dāng)這些離子處于吸附狀態(tài)時(shí)，是不顯酸性的，但當(dāng)它們經(jīng)離子交換作用進(jìn)入土壤溶液后，即可增加土壤溶液的H+濃度，使土壤pH值降低。南方土壤中巖石或成土母質(zhì)的晶格被不同程度破壞，導(dǎo)致晶格中Al3+釋放出來，變成代換性Al3+，增加了土壤的潛性酸度，在一定條件下轉(zhuǎn)化為土壤活性酸度，表現(xiàn)為pH值減小，酸度偏高。3．土壤的緩沖作用有哪幾種？舉例說明其作用原理。土壤緩沖性能包括土壤溶液的緩沖性能和土壤膠體的緩沖性能：（1）土壤溶液的緩沖性能：土壤溶液中H2CO3、H3PO4、H4SiO4、腐殖酸和其他有機(jī)酸等弱酸及其鹽類具有緩沖作用。以碳酸及其鈉鹽為例說明。向土壤加入鹽酸，碳酸鈉與它生成中性鹽和碳酸，大大抑制了土壤酸度的提高。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2CO3當(dāng)加入Ca(OH)2時(shí)，碳酸與它作用生成難溶碳酸鈣，也限制了土壤堿度的變化范圍。H2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2H2O土壤中的某些有機(jī)酸（如氨基酸、胡敏酸等）是兩性物質(zhì)，具有緩沖作用，（2）土壤膠體的緩沖作用：土壤膠體吸附有各種陽離子，其中鹽基離子和氫離子能分別對(duì)酸和堿起緩沖作用。4.什么是鹽基飽和度？它對(duì)土壤性質(zhì)有何影響？鹽基飽和度：在土壤交換性陽離子中鹽基離子所占的百分?jǐn)?shù)成為土壤的鹽基飽和度。鹽基飽和度越高，土壤對(duì)酸的緩沖能力越大；土壤的鹽基飽和度越低，土壤對(duì)堿的緩沖能力越大。5.試比較土壤陽、陰離子交換吸附的主要作用原理與特點(diǎn)？陽離子交換吸附作用原理：以離子價(jià)為為依據(jù)，受質(zhì)量作用定律支配，土壤膠體吸附的陽離子與土壤溶液中的陽離子進(jìn)行等價(jià)交換。陽離子交換吸附作用特點(diǎn)：

=1\*Arabic

1

離子電荷數(shù)越高，陽離子交換能力越強(qiáng)。

=2\*Arabic

2

同價(jià)離子中，離子半徑越大，水化離子半徑就越小，因而具有較強(qiáng)的交換能力。

=3\*Arabic

3

土壤中一些常見陽離子的交換能力順序：Fe3+

QUOTE

Al3+

QUOTE

H+

QUOTE

Ba2+

QUOTE

Sr2+

QUOTE

Ca2+

QUOTE

Mg2+

QUOTE

Cs+

QUOTE

Rb+

QUOTE

NH4+

QUOTE

K+

QUOTE

Na+

QUOTE

Li+陰離子交換吸附作用原理：帶正電荷的膠體所吸附的陰離子與溶液中陰離子進(jìn)行交換。陰離子交換吸附作用特點(diǎn)：（1）土壤陰離子與膠體微?；蛉芤褐械年栯x子形成難溶性沉淀而被強(qiáng)烈地吸附。（2）各種陰離子被土壤膠體吸附的順序如下：F-＞草酸根＞檸檬酸根＞＞硅酸根＞CH3COO-＞SCN-＞Cl-6.土壤中重金屬向植物遷移的主要方式及影響因素有哪些？土壤中重金屬向植物遷移的主要方式為跨膜吸收，影響因素主要有土壤的理化性質(zhì)、重金屬種類、濃度及在土壤中的存在形態(tài)，植物種類、生長(zhǎng)發(fā)育期，復(fù)合污染，施肥等。7．植物對(duì)重金屬污染產(chǎn)生耐性作用的主要機(jī)制是什么？不同種類的植物對(duì)重金屬的耐性不同，同種植物由于其分布和生長(zhǎng)的環(huán)境各異可能表現(xiàn)出對(duì)某種重金屬有明顯的耐性。（1）植物根系通過改變根系化學(xué)性狀、原生質(zhì)泌溢等作用限制重金屬離子的跨膜吸收。（2）重金屬與植物的細(xì)胞壁結(jié)合，而不能進(jìn)入細(xì)胞質(zhì)影響細(xì)胞代謝活動(dòng)，使植物對(duì)重金屬表現(xiàn)出耐性。（3）酶系統(tǒng)的作用。耐性植物中酶活性在重金屬含量增加時(shí)仍能維持正常水平，此外在耐性植物中還發(fā)現(xiàn)另一些酶可被激活，從而使耐性植物在受重金屬污染時(shí)保持正常代謝過程。（4）形成重金屬硫蛋白或植物絡(luò)合素，使重金屬以不具生物活性的無毒螯合物形式存在，降低了重金屬離子活性，從而減輕或解除其毒害作用。8．舉例說明影響農(nóng)藥在土壤中進(jìn)行擴(kuò)散和質(zhì)體流動(dòng)的因素有哪些？（1）影響農(nóng)藥在土壤中擴(kuò)散的因素主要是土壤水分含量、吸附、孔隙度、溫度及農(nóng)藥本身的性質(zhì)等：①土壤水分含量：研究表明林丹的汽態(tài)和非汽態(tài)擴(kuò)散情況隨土壤水分含量增加而變化。②吸附：土壤對(duì)農(nóng)藥的吸附改變了其擴(kuò)散的情況，如土壤對(duì)2,4-D的化學(xué)吸附，使其有效擴(kuò)散系數(shù)降低了，兩者呈負(fù)相關(guān)關(guān)系。③土壤緊實(shí)度：土壤緊實(shí)度對(duì)農(nóng)藥的擴(kuò)散的情況有影響是因?yàn)閷?duì)于以蒸汽形式進(jìn)行擴(kuò)散的化合物來說，增加緊實(shí)度就降低了土壤孔隙率，擴(kuò)散系數(shù)就自然降低了。如二溴乙烷、林丹等農(nóng)藥在土壤中的擴(kuò)散系數(shù)隨緊實(shí)度增加而降低。④溫度：溫度增高的總效應(yīng)是使擴(kuò)散系數(shù)增大。⑤氣流速度：氣流速度可直接或間接地影響農(nóng)藥的揮發(fā)。如果空氣的相對(duì)濕度不是100%，那么增加氣流就促進(jìn)土壤表面水分含量降低，可以使農(nóng)藥蒸汽更快地離開土壤表面，同時(shí)使農(nóng)藥蒸汽向土壤表面運(yùn)動(dòng)的速度加快。⑥農(nóng)藥種類：不同農(nóng)藥的擴(kuò)散行為不同。如有機(jī)磷農(nóng)藥樂果和乙拌磷在Broadbalk粉砂壤土中的擴(kuò)散行為就是不同的。（2）影響農(nóng)藥在土壤中質(zhì)體流動(dòng)的因素有農(nóng)藥與土壤的吸附、土壤種類和農(nóng)藥種類等。①農(nóng)藥與土壤吸附：非草隆、滅草隆、敵草隆、草不隆四種農(nóng)藥吸附最強(qiáng)者移動(dòng)最困難，反之亦然。②土壤種類：土壤有機(jī)質(zhì)含量增加，農(nóng)藥在土壤中滲透深度減小；增加土壤中粘土礦物的含量，農(nóng)藥的滲透深度也減小。③農(nóng)藥種類：不同農(nóng)藥在土壤中通過質(zhì)體流動(dòng)轉(zhuǎn)移的深度不同。如林丹和DDT。9．比較DDT和林丹在環(huán)境中的遷移、轉(zhuǎn)化與歸趨的主要途徑與特點(diǎn)。DDT和林丹遷移轉(zhuǎn)化、歸趨主要途徑與特點(diǎn)比較如下表所示：

遷移轉(zhuǎn)化、歸趨途徑

特點(diǎn)

DDT

1）在土壤中移動(dòng)不明顯，易被吸附2）通過根系滲入植物體3）在土壤中按還原、氧化和脫氯化氫等機(jī)理被微生物降解4）光解

不溶于水，高親脂性，易通過食物鏈放大，積累性強(qiáng)2）揮發(fā)性小，持久性高3）在缺氧和高溫時(shí)降解速度快4）南方水田里DDT降解快于北方

林丹

1）從土壤和空氣轉(zhuǎn)入水體2）揮發(fā)而進(jìn)入大氣3）在土壤生物體內(nèi)積累4）植物積累

易溶于水揮發(fā)性強(qiáng)，持久性低在生物體內(nèi)積累性較DDT低

10．試述有機(jī)磷農(nóng)藥在環(huán)境中的主要轉(zhuǎn)化途徑，并舉例說明其原理。有機(jī)磷農(nóng)藥在環(huán)境中轉(zhuǎn)化途徑有非生物降解和生物降解。（1）有機(jī)磷農(nóng)藥的非生物降解①吸附催化水解：吸附催化水解是有機(jī)磷農(nóng)藥在土壤中降解的主要途徑。②光降解：有機(jī)磷農(nóng)藥可發(fā)生光降解反應(yīng)。（2）有機(jī)磷農(nóng)藥的生物降解有機(jī)磷農(nóng)藥在土壤中被微生物降解是它們轉(zhuǎn)化的另一條重要途徑。化學(xué)農(nóng)藥對(duì)土壤微生物有抑制作用。同時(shí)，土壤微生物也會(huì)利用有機(jī)農(nóng)藥為能源，在體內(nèi)酶或分泌酶的作用下，使農(nóng)藥發(fā)生降解作用，徹底分解為CO2和H2O。第五章生物體內(nèi)污染物質(zhì)的運(yùn)動(dòng)過程及毒性3.比較下列各對(duì)化合物中微生物降解的快慢，指出所依據(jù)的定性判別規(guī)律。（1），苯酚降解快于硝基苯，根據(jù)取代規(guī)律，在芳香族化合物中羥基取代基加快其降解，硝基取代基減緩其降解。（2）CH3(CH2)5CH3，CH3CH2CH3庚烷降解快于丙烷，根據(jù)鏈長(zhǎng)規(guī)律，在一定范圍內(nèi)，碳鏈越長(zhǎng)，降解越快。（3）前者降解快于后者，根據(jù)鏈分支規(guī)律，在烷基苯磺酸鹽中，分支程度越大，降解越慢。7.試說明化學(xué)物質(zhì)致突變、致癌和抑制酶活性的生物化學(xué)作用機(jī)理。（1）致突變作用機(jī)理：致突變性是指生物體中細(xì)胞的遺傳性質(zhì)在受到外源性化學(xué)毒物低劑量的影響和損傷時(shí)，以不連續(xù)的跳躍形式發(fā)生了突然的變異。致突變作用發(fā)生在一般體細(xì)胞時(shí)，則不具有遺傳性質(zhì)，而是使細(xì)胞發(fā)生不正常的分裂和增生，其結(jié)果表現(xiàn)為癌的形成。致突變作用如影響生殖細(xì)胞而使之產(chǎn)生突變時(shí)，就有可能產(chǎn)生遺傳特性的改變而影響下一代，即將這種變化傳遞給子細(xì)胞，使之具有新的遺傳特性。（2）致癌作用機(jī)理：致癌是體細(xì)胞不受控制的生長(zhǎng)。其機(jī)理一般分兩個(gè)階段：第一是引發(fā)階段，即致癌物與DNA反應(yīng)，引起基因突變，導(dǎo)致遺傳密碼改變。第二是促長(zhǎng)階段，主要是突變細(xì)胞改變了遺傳信息的表達(dá)，增殖成為腫瘤，其中惡性腫瘤還會(huì)向機(jī)體其他部位擴(kuò)展。（3）抑制酶活性作用機(jī)理：毒物進(jìn)入機(jī)體后，一方面在酶催化下進(jìn)行代謝轉(zhuǎn)化，另一方面也可干擾酶的正常作用，包括酶的活性、數(shù)量等，從而導(dǎo)致機(jī)體的損害。在干擾酶的作用中最常見的是對(duì)酶活性的抑制。其一是有機(jī)化合物與酶的共價(jià)結(jié)合，這種結(jié)合往往是通過酶活性內(nèi)羥基來進(jìn)行的；其二是重金屬離子與含硫基的酶強(qiáng)烈結(jié)合，這種可逆非競(jìng)爭(zhēng)性的結(jié)合可使酶失去活性；某些金屬取代金屬酶中的不同金屬，活性便受到抑制。9.在水體底泥中有下圖所示反應(yīng)發(fā)生，填寫圖中有關(guān)光分解反應(yīng)中所缺的化學(xué)式或輔酶簡(jiǎn)式。圖中的轉(zhuǎn)化對(duì)汞的毒性有何影響？途中化學(xué)式和輔酶簡(jiǎn)式：（1）Hg；（2）HgCl2；（3）CH4；（4）NADH；（5）NAD+；（6）HCl；（7）NADH+H+；（8）CH4；（9）HCl；（10）NADH+H+；（11）HCl；（12）CH4；（13）C2H6；（14）Hg可溶性無機(jī)汞在生物體內(nèi)一般容易排泄，而烷基汞具有高脂溶性，且在生物體內(nèi)分解速度緩慢，因而其毒性比可溶性無機(jī)汞化合物大10到100倍。圖中所示的氯化甲基汞變成金屬汞的轉(zhuǎn)化過程，是微生物以還原作用轉(zhuǎn)化汞的主要途徑，是降低毒性的過程。第六章典型污染物在環(huán)境各圈層中的轉(zhuǎn)歸與效應(yīng)5、根據(jù)多環(huán)芳烴形成的基本原理，分析討論多環(huán)芳烴產(chǎn)生與污染的來源有哪些。（1）形成基本原理：簡(jiǎn)單烴類和芳烴在高溫?zé)峤膺^程中可形成大量的多環(huán)芳烴（PHA）.如乙炔和柰等熱解形成多環(huán)芳烴。（2）產(chǎn)生于污染來源：①天然來源：在人類出現(xiàn)以前自然界就已存在多環(huán)芳烴(PAH)，陸地、水生植物、微生物的生物合成；森林、草源的天然火災(zāi)；火山活動(dòng)等構(gòu)成了PAH的天然本底值。②人為來源：家用爐灶排放的煙氣；煙草焦油；食品油炸、炒、烘烤、熏等加工過程產(chǎn)生PAH。6、表面活性劑有哪些類型？它對(duì)環(huán)境與人體健康有何危害？（1）類型：陰離子表面活性劑、陽離子表面活性劑、兩性離子表面活性劑和非離子表面活性劑。（2）對(duì)環(huán)境與人體健康的危害：洗滌劑中大量聚磷酸鹽增凈劑，是環(huán)境水體富營(yíng)養(yǎng)化的重要原因；表面活性劑可足進(jìn)水體石油和多氯聯(lián)苯等不溶性有機(jī)物的乳化、分散，增加廢水處理困難；陽離子表面活性劑具有一定殺菌能力，當(dāng)濃度達(dá)到一定量時(shí)能破壞水體微生物的群落和人體健康；洗滌劑對(duì)油性物質(zhì)有很強(qiáng)的溶解能力，能破壞魚的味覺器官，使魚類喪失避開毒物和覓食的能力。

鋁及其化合物的性質(zhì)教案鋁及其化合物的性質(zhì)教案

/鋁及其化合物的性質(zhì)教案鋁及其化合物的性質(zhì)

適用學(xué)科

高中化學(xué)

適用年級(jí)

高中一年級(jí)

適用區(qū)域

人教版適用地區(qū)

課時(shí)時(shí)長(zhǎng)（分鐘）

60

知識(shí)點(diǎn)

溶液的酸堿性

教學(xué)目標(biāo)

了解鋁及其化合物的物理及化學(xué)性質(zhì)；

教學(xué)重點(diǎn)

鋁及其化合物的物理及化學(xué)性質(zhì)；含鋁化合物之間的轉(zhuǎn)化

教學(xué)難點(diǎn)

鋁及其化合物的物理及化學(xué)性質(zhì)；含鋁化合物之間的轉(zhuǎn)化

教學(xué)過程一、復(fù)習(xí)預(yù)習(xí)1、復(fù)習(xí)金屬及金屬氧化物的性質(zhì)；2、通過復(fù)習(xí)金屬金金屬氧化物的性質(zhì)引入鋁及含鋁化合物的性質(zhì)。

二、知識(shí)講解考點(diǎn)1:鋁單質(zhì)⒈物理性質(zhì)銀白色輕金屬。有延性和展性。商品常制成棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。相對(duì)密度2.70。熔點(diǎn)660℃。沸點(diǎn)2327℃。有良好的導(dǎo)熱性，導(dǎo)電性僅次于金和銅。⒉化學(xué)性質(zhì)在潮濕空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。鋁粉和鋁箔在空氣中加熱能猛烈燃燒,并發(fā)出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液,不溶于水。⑴與酸反應(yīng)2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)

Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2OAl+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O⑵與堿反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑⑶與鹽反應(yīng)2Al+3Cu2+===3Cu+2Al3+⑷與某些氧化物反應(yīng)4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeOAl2O3+3Fe鋁熱反應(yīng)常用于焊接鐵軌和冶煉金屬⑸與非金屬反應(yīng)2Al+3Cl22AlCl34Al+3O2===2Al2O3(常溫生成致密氧化膜而鈍化，在氧氣中燃燒)

考點(diǎn)2氧化鋁⒈物理性質(zhì)白色晶狀粉末或固體，導(dǎo)電性常溫狀態(tài)下不導(dǎo)電⒉化學(xué)性質(zhì)⑴與酸反應(yīng)Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2O⑵與堿反應(yīng)Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3兩性氧化物)Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O

考點(diǎn)3氫氧化鋁氫氧化鋁是兩性氫氧化物⑴與酸反應(yīng)Al(OH)4+3H+===Al3++3H2O⑵與堿反應(yīng)Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O⑶分解2Al(OH)3Al2O3+3H2O⑷實(shí)驗(yàn)室制法AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+

考點(diǎn)4圖像1、向一定量的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量。見圖（a）有關(guān)離子方程式為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2―+2H2O2、向強(qiáng)堿溶液中滴入鋁酸鹽溶液，先無沉淀，當(dāng)全部轉(zhuǎn)化為時(shí)，再加入鋁鹽溶液，則偏鋁酸鹽與鋁鹽溶液發(fā)生了相互促進(jìn)水解的反應(yīng)，產(chǎn)物都是。如圖3所示：圖3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：O～A段：A～B段：

3、向鋁鹽溶液中滴入氨水或向氨水中滴加鋁鹽溶液（I）向鋁鹽中滴加氨水時(shí)，當(dāng)氨水增加到時(shí)，產(chǎn)生最大沉淀量如圖4所示。圖4（II）向氨水中滴加鋁鹽溶液時(shí)，開始時(shí)氨水過量，如圖5所示，離子反應(yīng)方程式為：圖5由圖4與圖5不難看出，氫氧化鋁沉淀是不溶于弱堿氨水中的。

4、I：向偏鋁酸鹽溶液中滴入強(qiáng)堿當(dāng)時(shí)，產(chǎn)生最大沉淀量，繼續(xù)滴入強(qiáng)酸，沉淀逐漸溶解。如圖6所示。圖6II：向鹽酸中滴加偏鋁酸鹽溶液至過量滴入的偏鋁酸鈉先與鹽酸反應(yīng)生成沉淀，繼而馬上被鹽酸溶解，反應(yīng)方程式為：繼續(xù)滴加的則與發(fā)生水解反應(yīng)，離子方程式為：沉淀量的變化可用圖7表示。圖7

5、向溶液中通入由于產(chǎn)生的沉淀不溶解在碳酸中，產(chǎn)生的沉淀不消失，如圖8所示。圖86、向溶液中滴加溶液現(xiàn)象是先產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加鹽酸沉淀部分溶解，其離子反應(yīng)方程式為：圖9

三、例題精析【例題1】向30毫升1mol/L的溶液中逐漸加入濃度為4mol/L的溶液，若產(chǎn)生0.78克白色沉淀，則加入的溶液的體積可能為（）A.3mLB.7.5mLC.15mLD.27.5mL【解析】已知，由沉淀的物質(zhì)的量小于氯化鋁的物質(zhì)的量可推知此題可能有兩個(gè)答案：一氫氧化鈉不足，二氫氧化鈉過量。由兩者反應(yīng)的離子方程式知：當(dāng)堿的量不足時(shí)：當(dāng)堿過量時(shí)：【答案】B、D。

【例題2】向含有的溶液中加入含的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量可能是（）（1）amol（2）bmol（3）（4）（5）0mol（6）A.（1）（2）（4）（5）（6）B.（1）（4）（5）（6）C.（1）（2）（3）（5）（6）D.（1）（3）（5）【解析】（1）當(dāng)時(shí)，或。（2）當(dāng)時(shí)，。（3）當(dāng)時(shí)，【答案】B

四、課堂運(yùn)用【基礎(chǔ)】1、等體積的和兩種溶液混合后，沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等，則和兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（）（1）1：3（2）2：3（3）1：4（4）2：7A.（1）和（2）B.（1）和（3）C.（2）和（4）D.（3）和（4）【解析】溶液中鋁元素的存在形式可以是或。故當(dāng)溶液中與物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，，當(dāng)溶液中與的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，?！敬鸢浮緾

【鞏固】2、在冶金工業(yè)上，均不能用化學(xué)還原劑制得的一組金屬是A．NaMgAl B．NaKZnFeC．ZnFeCuAg D．MgAlZnFe【答案】A【解析】試題分析：A、Na、Mg、Al均是活潑的金屬，不能通過還原劑還原得到，只能通過電解法冶煉，A正確；B、鋅和鐵均可以通過還原劑還原得到，B不正確；C、Zn、Fe、Cu均可以通過還原劑還原得到，Ag是不活潑的金屬，可以通過熱分解得到，C不正確；D、鋅和鐵均可以通過還原劑還原得到，D不正確，答案選A。考點(diǎn)：考查金屬冶煉的有關(guān)判斷

【拔高】3、有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液時(shí)，得到的沉淀最多。上述鹽酸溶液的濃度為()A．0.5mol/L B．3.0mol/LC．2.0mol/L D．1.0mol/L【答案】D【解析】試題分析：?本題涉及的反應(yīng)較多，若按各步反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算則無從下手，可采用守恒法。由于得到沉淀最多時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，則???n(HCl)=n(NaOH)=0.250L×2.0mol·L-1=0.500molc(HCl)=="1.00"mol·L-1，D正確。

考點(diǎn)：考查元素化合物的性質(zhì)、計(jì)算

課程小結(jié)鋁及其化合物的物理及化學(xué)性質(zhì)；含鋁化合物之間的轉(zhuǎn)化

課后作業(yè)【基礎(chǔ)】1、兩種金屬混合物粉末12g，與足量的鹽酸反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氫氣，符合上述情況的金屬混合物是A．Mg、Fe B．Zn、Ag C．Al、Zn D．Mg、Al【答案】C【解析】試題分析：n(H2即12g的金屬失去了1mol的電子，也就是說金屬的平均摩爾電子質(zhì)量為12g/mol.題干涉及的金屬的摩爾電子質(zhì)量分別是：M（Mg）e-="24g/2mol"="12g/mol;M(Fe)e-=56g/2mol=28g/mol;M(Zn)e-=65g/2mol=32.5g/mol;M(Al)e-=27g/3mol="9g/mol;由于Ag不能與酸發(fā)生置換反應(yīng)，可以認(rèn)為其摩爾電子質(zhì)量無窮大。如果平均給出1mol的電子需要的質(zhì)量為12g,則一種金屬的摩爾電子質(zhì)量比12g大，一種金屬的摩爾電子質(zhì)量比12g小。A.Mg:12g,Fe:28g,比平均12g大，不符合題意。錯(cuò)誤。B.Zn:32.5g,Ag:無窮大。比平均12g大，不符合題意。錯(cuò)誤。C.Al:9g,Zn:32.5g,可以平均到12g/mol..符合題意。正確。D.Mg：12g.Al:9g。都比12g小。無論怎樣混合都不可能平均到12g?mol.錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查金屬混合物與酸反應(yīng)置換出氫氣的知識(shí)。

2、由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬的兩種組成的混合物10克，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2升，則混合物中一定含有的金屬是A．鋅 B．鐵 C．鋁 D．鎂【答案】C【解析】試題分析：n(H2)=0.5mol，生成H2時(shí)得到1mol電子，若全由Zn提供則需32.5g，F(xiàn)e則28g，Al則9g，Mg則12g，兩種金屬組成的混合物其平均值為10g，則必有金屬鋁。故選C?？键c(diǎn)：考查化學(xué)計(jì)算基本方法。

3、下列敘述正確的是A．將通入溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入，產(chǎn)生沉淀B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入固體，銅粉仍不溶解C．向溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量溶液，沉淀消失D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量固體，速率不改變【答案】C【解析】試題分析：A、SO2與CO2對(duì)應(yīng)的酸都比鹽酸弱，所以都不與BaCl2反應(yīng)，所以通入SO2與CO2都不會(huì)生成沉淀，故A錯(cuò)誤；?B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入固體，銅粉會(huì)溶解，因?yàn)榍罢咛峁┝藲潆x子，后者提供了硝酸酸離子，相當(dāng)于有了硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性能和銅發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤；?C．向溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀是氫氧化鋁，再加入過量溶液，該物質(zhì)能電離出氫離子，酸性較強(qiáng)，又溶解了氫氧化鋁沉淀，正確；D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量固體后，有銅置換出來，形成了鋅銅原電池加了反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；

考點(diǎn)：本題考查了元素及其化合物的知識(shí)，掌握物質(zhì)間的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，要求學(xué)生熟記教材知識(shí)，學(xué)以致用。

【鞏固】4、鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是A．一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng) B．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素C．鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng) D．在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕【答案】A【解析】試題分析：A、正確；B、不銹鋼中含非金屬碳，錯(cuò)誤；C、不銹鋼包括耐弱腐蝕介質(zhì)腐蝕的鋼，它和鹽酸能反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、在空氣中，鍍鋅鐵板比鐵板更耐腐蝕，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：鐵和鐵合金。

5、下列說法正確的是(????)A．同周期的IA族元素的金屬性比IIA族的元素金屬性強(qiáng)B．第三周期元素的陰離子半徑從左到右逐漸增大C．VIA族的氣態(tài)氫化物一定比VA族的穩(wěn)定性強(qiáng)D．原子晶體的熔點(diǎn)一定比離子晶體的高【答案】A【解析】試題分析：A選項(xiàng)，同周期元素，從左到右金屬性逐漸降低，故A正確。B選項(xiàng)，同周期元素原子半徑從左到右逐漸增大，陰離子符合此規(guī)律。故B錯(cuò)誤。C選項(xiàng)，其中第五主族氨氣穩(wěn)定性大于第六主族硫化氫氣體穩(wěn)定性。D選項(xiàng)原子晶體的熔點(diǎn)不一定比離子晶體的高，氧化鎂為離子晶體熔點(diǎn)高達(dá)2800℃而二氧化硅的熔點(diǎn)只有1600攝氏度

考點(diǎn)：元素周期律

【拔高】6、根據(jù)你的生活經(jīng)驗(yàn)和表所提供的信息，分析并回答下列問題。物理性質(zhì)

物理性質(zhì)比較

導(dǎo)電性(以銀為100)

銀銅金鋁鋅鐵鉛

10099746127177.9

密度

(g/cm3)

金鉛銀鋼鐵鋅鋁

19.311.310.58.927.867.142.70

熔點(diǎn)(℃)

鎢鐵銅金銀鋁錫

3410153510831064962660232

硬度(以金剛石為10)

鉻鐵銀銅金鋁鉛

94～52.5～42.5～32.5～32～2.91.5

(1)為什么菜刀、錘子等通常用鐵制而不用鉛制？(2)銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么導(dǎo)線一般用銅制而不用銀制？(3)為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？【答案】(1)因?yàn)殍F的硬度比鉛大，且鉛有毒，故常用鐵而不用鉛做菜刀、錘子。(2)銀和銅導(dǎo)電性相近，但銀比銅貴得多，且電線用量大，所以用銅不用銀。(3)因?yàn)殒u的熔點(diǎn)高(3410℃)，而錫的熔點(diǎn)(232℃)太低，通電時(shí)錫就熔化了，所以用鎢絲而不用錫絲做燈泡的燈絲?！窘馕觥吭诖_定金屬的用途時(shí)，要考慮其硬度、熔點(diǎn)、導(dǎo)電性等多種性質(zhì)，有時(shí)還要考慮價(jià)格、資源、是否便利、是否有毒、是否利于回收等因素。正確解答本題還要會(huì)讀題，充分利用題中所給信息進(jìn)行比較解題?；瘜W(xué)是來源于生活同時(shí)又是服務(wù)于生活的一門學(xué)科。通過金屬性質(zhì)的學(xué)習(xí)，要進(jìn)一步了解金屬在實(shí)際生活中的運(yùn)用。

7、（使生產(chǎn)不同產(chǎn)品的部分生產(chǎn)過程形成聯(lián)產(chǎn)，不僅有利于降低產(chǎn)品的生產(chǎn)成本，有時(shí)也有利于某些廢棄物的綜合利用。故人們常把具有這種關(guān)系的工廠盡可能地建在相鄰區(qū)域。請(qǐng)對(duì)以下兩個(gè)實(shí)例進(jìn)行解釋：（1）石灰石采石場(chǎng)和煉鐵廠建在相鄰區(qū)域；（2）海水制鹽場(chǎng)和氯堿化工廠建在相鄰區(qū)域。（信息：氯堿化工廠主要化學(xué)反應(yīng)為電解飽和食鹽水：2NaCl+2HO2NaOH+Cl+H）【答案】（1）石灰石是煉鐵的原料之一，煉鐵高爐排放的廢氣，不僅溫度很高，而且含有大量CO（稱作高爐煤氣），可以用來煅燒石灰石生產(chǎn)石灰（其它合理答案酌情給分）（2）NaCl是生產(chǎn)氯氣、鹽酸和燒堿的原料，此外鹽鹵中其他成分的提取所需NaOH、HCl都可以就地取材，有時(shí)可以省去提純、蒸發(fā)、結(jié)晶等過程【解析】試題分析：（1）由于石灰石是煉鐵的原料之一，煉鐵高爐排放的廢氣，不僅溫度很高，而且含有大量CO（稱作高爐煤氣），因此可以用來煅燒石灰石用來生產(chǎn)石灰，所以石灰石采石場(chǎng)和煉鐵廠建在相鄰區(qū)域。（2）由于NaCl是生產(chǎn)氯氣、鹽酸和燒堿的原料，此外鹽鹵中其他成分的提取所需NaOH、HCl都可以就地取材，有時(shí)可以省去提純、蒸發(fā)、結(jié)晶等過程，所以海水制鹽場(chǎng)和氯堿化工廠建在相鄰區(qū)域?？键c(diǎn)：考查化工生產(chǎn)中廠房建設(shè)選擇的有關(guān)判斷點(diǎn)評(píng)：垂直一體化的產(chǎn)業(yè)模式，這有利于降低生產(chǎn)成本，簡(jiǎn)化生產(chǎn)流程，提高產(chǎn)品質(zhì)量，縮短生產(chǎn)周期，提高價(jià)值鏈的協(xié)調(diào)性。同時(shí)，采用垂直一體化的產(chǎn)業(yè)模式可減少對(duì)第三方供應(yīng)商和委托生產(chǎn)方的依賴，不僅降低了質(zhì)量和貨源風(fēng)險(xiǎn)，也有利于獲得上或下的邊際利潤(rùn)。該題有利于培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生的選項(xiàng)求知欲。

初二物理壓強(qiáng)和浮力測(cè)試題及答案初二物理壓強(qiáng)和浮力測(cè)試題及答案

/初二物理壓強(qiáng)和浮力測(cè)試題及答案第八章壓強(qiáng)和浮力本章測(cè)試卷一、填空題1．憑生活經(jīng)驗(yàn)可知，把細(xì)木條壓在橡皮泥上時(shí)，可由來判斷壓力的作用效果，壓力的作用效果與有關(guān)，還與有關(guān)，物理學(xué)上用比較壓力的作用效果，它是指。2．小萌同學(xué)的體重是450N，當(dāng)她站在水平地面上時(shí)，她對(duì)地面上的壓力是N，如果小萌抬起一只腳（單腳著地），這時(shí)她對(duì)地面的壓力是N，此時(shí)小萌對(duì)地面的壓強(qiáng)會(huì)。3．一塊磚平放、側(cè)放、豎放在水平地面上，則磚對(duì)水平地面的壓力；放時(shí)對(duì)地面壓強(qiáng)最小，因?yàn)榇藭r(shí)受力面積。4．液體內(nèi)部液體對(duì)容器的、都有壓強(qiáng)，液體內(nèi)部向都有壓強(qiáng)，在同一深度，液體向各個(gè)方向的壓強(qiáng)都；液體的壓強(qiáng)還與密度有關(guān)，在同一深度時(shí)，液體密度越小，壓強(qiáng)，在密度一定時(shí)，液體深度越深，壓強(qiáng)。5．小剛同學(xué)在給鋼筆充吸墨水時(shí)，先要筆膽，這是為了，使筆膽內(nèi)部的氣壓外面的大氣壓，松開手時(shí)墨水在作用下進(jìn)入筆膽。6．用來測(cè)大氣壓的儀器叫，常用的有和。7．物理學(xué)中把具有流動(dòng)性的液體和氣體統(tǒng)稱為流體。流體的壓強(qiáng)大小與有關(guān)，越大的位置壓強(qiáng)反而越小。8．浸在液體里的物體，當(dāng)物體所受浮力F浮大于本身重力G時(shí)，物體將，當(dāng)物體所受浮力F浮小于物體本身的重力G時(shí)，物體將會(huì)，當(dāng)物體所受浮力F浮等于物體本身的重力G時(shí)，物體將會(huì)。9．一只輪船從海里駛?cè)牒永?，輪船的船身將?huì)（填“上浮”或“下沉”）一些。輪船所受到的浮力將會(huì)（填“變大”或“變小”或者“不變”）。二、選擇題1．下列關(guān)于壓力和壓強(qiáng)的說法中，正確的是 （） A．壓力越大，支持面所受到的壓強(qiáng)就一定越大 B．物體越重對(duì)支持面的壓力就一定會(huì)越大 C．壓力一定時(shí)，受力面積越小，產(chǎn)生的壓強(qiáng)就一定越小 D．壓力一定時(shí)，受力面積越小，產(chǎn)生的壓強(qiáng)就一定會(huì)越大2．小春同學(xué)在學(xué)校開田徑運(yùn)動(dòng)會(huì)時(shí)，穿釘鞋跑在100m跑道上，若腳對(duì)釘鞋的壓強(qiáng)為P1，鞋釘對(duì)跑道的壓強(qiáng)為P2，則 （） A．P1＞P2 B．P1＜P2 C．P1＝P2 D．無法確定3．下列事例中，能夠減小壓強(qiáng)的是 （） A．把背包帶做得寬些 B．軟包裝飲料盒中的吸管尖削得很尖 C．刀、斧的刃都磨得很薄 D．用細(xì)線切割濕、軟的肥皂4．下列日常生活中的器具和現(xiàn)象中不是利用連通器原理工作的是 （） A．鍋爐水位計(jì) B．水壺 C．用鋼筆吸墨水 D．船閘5．小華在實(shí)驗(yàn)課上，將某一液體倒入試管中（試管傾斜，里面有的液體）若將試管豎直立起，管底受液體壓強(qiáng)將會(huì) （） A．增大 B．減小 C．不變 D．無法確定6．關(guān)于大氣壓強(qiáng)，下面幾種說法中正確的是 （） A．大氣壓強(qiáng)是由于大氣有重力而產(chǎn)生的，所以它的方向總是豎直向下的 B．離地面越高，大氣壓強(qiáng)越大，所以宇航員需穿特制服裝上天 C．同一地點(diǎn)大氣壓是不變的，因同一地點(diǎn)海拔高度相同 D．以上說都有錯(cuò)誤，均不正確7．一艘貨輪滿載貨物，從長(zhǎng)江口駛?cè)氪蠛＃涊唽?huì) （） A．所受浮力變小 B．所受浮力變大 C．排開水的體積變小 D．排開水的體積變大8．關(guān)于物體的浮力，下面說法中錯(cuò)誤的是 （） A．浮在水面上的物體，受到的浮力等于物重 B．物體的密度越大，所受浮力越大 C．物體排開水的體積越大，受到的浮力越大 D．浸沒在水中的物體，所受浮力與深度無關(guān)三、實(shí)驗(yàn)探究1．如圖1所示的是小宏為探究壓力的作用效果跟什么因素有關(guān)時(shí)，所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)，圖中實(shí)驗(yàn)器材有海綿、自制的小桌、砝碼，按圖中甲、乙、丙三種情形放置應(yīng)觀察。（1）圖甲和圖乙比較，相同，不同，因此導(dǎo)致不同，由此得出的結(jié)論是。（2）圖甲和圖丙相比較，小桌對(duì)海綿的壓力，小桌與海綿的接觸面積，海綿下陷程度（填“相同”或“不同”），通過比較可以得出的結(jié)論是。2．下表是劉洋同學(xué)在探究液體壓強(qiáng)時(shí)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：序號(hào)

液體

深度/cm

橡皮膜方向

壓強(qiáng)計(jì)左右液面的高度差/cm

1

水

2

朝下

2.2

2

2

朝上

2.2

3

2

朝側(cè)面

2.2

4

4

朝下

4.4

5

8

朝下

8.8

6

鹽水

8

朝下

9.6

根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)：（1）比較序號(hào)為1、4、5的三組數(shù)據(jù)可得出的結(jié)論是：（2）比較序號(hào)為1、2、3的三組數(shù)據(jù)可得出的結(jié)論是：（3）比較序號(hào)為的數(shù)組可得出的結(jié)論是深度相同時(shí)，液體的密度越大，壓強(qiáng)越大；在比較實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析得出結(jié)論時(shí)，我們采用的方法是。四、簡(jiǎn)答題1．李春陽同學(xué)原來睡在木板床上，最近他買了一張席夢(mèng)絲軟床，感到非常舒服，這是什么原因？請(qǐng)你幫解釋一下。2．李春曉同學(xué)在食品店里買到朝陽市萬壽山泉飲料廠生產(chǎn)的葡萄汁的瓶蓋上有一個(gè)真空安全鈕，上面寫著“若真空安全鈕凸起，請(qǐng)勿購買”，你知道它的作用嗎？五、計(jì)算題1．學(xué)校教學(xué)樓房共五層，測(cè)得底層水龍頭處水的壓強(qiáng)是5×105Pa，那么，比它高10m的四樓水龍頭處水的壓強(qiáng)是多少？（g=10N/kg）2．汪洋同學(xué)所在的學(xué)習(xí)小組模擬馬德堡半球?qū)嶒?yàn)，用銅球直徑為30cm，設(shè)將球內(nèi)空氣全部抽出，若當(dāng)時(shí)的大氣壓為1.0×105Pa，則銅球受到的大氣壓力為多大？參考答案一、填空題1．橡皮泥的形變，壓力的大小，受力面積，壓強(qiáng)，物體單位面積上受到的壓力大小2．450450增大3．不變，平，最大4．底，側(cè)壁，各個(gè)方向，相等，越小，越大，5．?dāng)D壓排出筆膽內(nèi)空氣，小于，大氣壓6．氣壓計(jì)，水銀氣壓針，金屬盒氣壓計(jì)7．流速流速8．上浮，下沉懸浮9．下沉，不變二、選擇題1.D2.B3.A4.C5.A6.D7.C8.B三、實(shí)驗(yàn)探究1．海綿表面下陷程度，（1）小桌與海綿接觸面積，小桌對(duì)海綿壓力，海綿凹陷程度，受力面積相同時(shí)，壓力越大，壓強(qiáng)越大（2）相同，不同，不同；壓力相同時(shí)，受力面積越大，壓強(qiáng)越小2．（1）液體的壓強(qiáng)隨深度的增加而增大，（2）同一深度處向各個(gè)方向的壓強(qiáng)都相等（3）5、6，控制變量四、簡(jiǎn)答題1．軟床與身體的接觸（受力）面積大，壓力一定時(shí)，對(duì)身體產(chǎn)生的壓強(qiáng)小，所以感到舒服。2．若飲料變質(zhì)，則瓶?jī)?nèi)會(huì)產(chǎn)生氣體，增大瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)，瓶蓋會(huì)向外凸起，對(duì)人們起到警示作用。五、計(jì)算題1．（1.5分）（1.5分）2．（1分）（1.5分）（1.5分）

數(shù)列總結(jié)經(jīng)典數(shù)列總結(jié)經(jīng)典

數(shù)列總結(jié)經(jīng)典數(shù)列知識(shí)點(diǎn)梳理（一）數(shù)列的相關(guān)概念一．?dāng)?shù)列的概念1．?dāng)?shù)列是按一定順序排列的一列數(shù)，記作簡(jiǎn)記.2．?dāng)?shù)列的第項(xiàng)與項(xiàng)數(shù)的關(guān)系若用一個(gè)公式給出，則這個(gè)公式叫做這個(gè)數(shù)列的通項(xiàng)公式。3．?dāng)?shù)列可以看做定義域?yàn)椋ɑ蚱渥蛹┑暮瘮?shù)，當(dāng)自變量由小到大依次取值時(shí)對(duì)應(yīng)的一列函數(shù)值，它的圖像是一群孤立的點(diǎn)。二、數(shù)列的表示方法數(shù)列的表示方法有：列舉法、解析法（用通項(xiàng)公式表示）和遞推法（用遞推關(guān)系表示）。數(shù)列的分類按照數(shù)列的項(xiàng)數(shù)分：有窮數(shù)列、無窮數(shù)列。按照任何一項(xiàng)的絕對(duì)值是否不超過某一正數(shù)分：有界數(shù)列、無界數(shù)列。從函數(shù)角度考慮分：遞增數(shù)列、遞減數(shù)列、常數(shù)列、擺動(dòng)數(shù)列。遞增數(shù)列的判斷：比較f(n+1)與f(n)的大?。ㄗ鞑罨蜃魃蹋┧?、數(shù)列通項(xiàng)與前項(xiàng)和的關(guān)系1．2．（二）等差數(shù)列的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)1．定義：。當(dāng)d>0時(shí)，遞增數(shù)列，d<0時(shí)，遞減數(shù)列，d=0時(shí)，常數(shù)數(shù)列。2．通項(xiàng)公式：d=，d=是點(diǎn)列（n，an）所在直線的斜率.3．前n項(xiàng)的和：{}是等差數(shù)列。4．等差中項(xiàng)：若a、b、c等差數(shù)列，則b為a與c的等差中項(xiàng):2b=a+c5、等差數(shù)列的判定方法(n∈N*)(1)定義法:an+1-an=