高考一輪化學反應(yīng)速率

作者簡介：

2004年畢業(yè)于陜西師范大學，高中化學高級教師，自2008年至今一直在高三教學一線任教，自2010年至今連續(xù)5年參與高考閱卷。根據(jù)多年一線教學經(jīng)驗，期望能有更多的機會與大家交流。QQ:289109027

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西北工業(yè)大學坐落于古都西安，是一所以發(fā)展航空、航天、航海工程教育和科學研究為特色的多科性、研究型、開放式大學，是“985工程”、“211工程”重點建設(shè)學校，隸屬于工業(yè)和信息化部。是“卓越大學聯(lián)盟”成員高校之一。主持和深度參與了航空、航天、航海領(lǐng)域的多個型號研制任務(wù)，多項科技成果助力“遼寧號”航母、新型戰(zhàn)機、北斗衛(wèi)星等國家重大工程，參與了神舟系列飛船研制，是“為中國首次載人航天飛行做出貢獻單位”的兩所高校之一。西北工業(yè)大學歷年高考分數(shù)線（河南錄取分數(shù)線）理科年份最低最高平均投檔錄取人數(shù)錄取批次2015615.00641.00621.00--197本科一批2015（國防生）594.00623.00608.00--提前批2012601.00632.00611.00--175本科一批2013--619.00587.00--185本科一批2014627.00653.00632.00--197本科一批

第一課時：化學反應(yīng)速率及影響因素知識框架

1．表示方法：通常用_________內(nèi)反應(yīng)物濃度的_______或生成物濃度的_______來表示化學反應(yīng)速率。一、化學反應(yīng)速率單位時間減少增加v＝Δc/Δt2．計算公式：____________?？炻齧ol/(L·s)

意義：衡量化學反應(yīng)進行的_______的物理量。單位：___________等。mol/(L·min)3考點1

有關(guān)化學反應(yīng)速率的注意事項1．化學反應(yīng)速率是一段時間內(nèi)的平均速率，且無論用

反應(yīng)物還是用生成物表示均取正值。2．在一定溫度下，固體和純液體物質(zhì)，改變其用量，

不影響化學反應(yīng)速率。3．同一化學反應(yīng)在相同條件下，用不同物質(zhì)表示的化

學反應(yīng)速率，其數(shù)值不同，但意義相同。4．計算反應(yīng)速率時，若給出的是物質(zhì)的量的變化值，

不要忘記轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度的變化值。(1)．化學反應(yīng)速率的計算化學反應(yīng)速率的解題模式：“三段式法”依據(jù)化學方程式計算化學反應(yīng)速率時，可按以下模式求解：①寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式。②找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量。③根據(jù)已知條件列方程式計算。

4.化學反應(yīng)速率的計算及大小比較

(3)注意反應(yīng)速率單位的一致性。(4)注意外界條件對化學反應(yīng)速率的影響規(guī)律。

[2014·北京卷]一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)(

)A．0～6min的平均反應(yīng)速率：

v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1B．反應(yīng)到6min時反應(yīng)速率：

v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1C．反應(yīng)至6min時，c(H2O2)＝0.30mol/LD．反應(yīng)至6min時，H2O2分解了50%C[2012新課標全國卷27(4)]COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)==Cl2(g)＋CO(g)ΔH＝＋108kJ·mol-1。反應(yīng)體系達到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出)：典型例題2.比較反應(yīng)物COCl2在5～6min和15～16min時平均反應(yīng)速率的大?。簐(5～6)________v(15～16)(填“<”“>”或“＝”)，原因是_______________________1.比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min和12～13min

時平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小

________。在相同溫度時，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大v(5～6)>v(2～3)＝v(12～13)

>(1)內(nèi)因(主要因素)：參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)(2)外因加快加快考點3影響化學反應(yīng)速率的因素考點2---宏觀角度和微觀角度宏觀角度從活化分子角度的理論解釋(1)有效碰撞、活化分子和活化能①有效碰撞：

的分子之間的碰撞。②活化分子：。③活化能：如圖：E1表示

E2表示活化分子變成生成物分子放出的能量E1－E2表示發(fā)生化學反應(yīng)反應(yīng)的活化能反應(yīng)熱

微觀角度(2)從微觀角度解釋影響反應(yīng)速率的因素：①增大濃度→反應(yīng)的活化能

→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)

→有效碰撞次數(shù)

→反應(yīng)速率增大②增大壓強→反應(yīng)的活化能

→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)

→有效碰撞次數(shù)

→反應(yīng)速率增大③升高溫度→反應(yīng)的活化能

→活化分子百分數(shù)

→有效碰撞次數(shù)

→反應(yīng)速率增大④加入催化劑→反應(yīng)的活化能

→活化分子百分數(shù)

→有效碰撞次數(shù)

→反應(yīng)速率增大不變增加增加不變增加增加減小增加增加不變增加增加(1)理解溫度對反應(yīng)速率的影響時應(yīng)注意溫度對催化劑的影響，催化劑只有在適宜的溫度下活性最大，反應(yīng)速率才達到最大。(2)固體或純液體的濃度視為常數(shù)，它們的物質(zhì)的量的變化不會引起反應(yīng)速率的變化，但固體顆粒的大小會導(dǎo)致接觸面積的變化，故影響化學反應(yīng)速率。(3)改變壓強，對化學反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的根本原因是引起濃度的改變。對于有氣體參加的反應(yīng)體系，有以下幾種情況：①恒溫時：增大壓強→體積縮小→濃度增大→反應(yīng)速率增大狀元筆記例：足量的鐵粉與一定量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太快，為了減慢反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，應(yīng)加入下列物質(zhì)中

。A.水B.NaCl(固)C.NaCl溶液D.Na2SO4溶液E.NaNO3溶液F.NaOH溶液G.Na2CO3溶液H.NaAc溶液I.CuSO4溶液ACDH[典例2]有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表所示：已知晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學方程式為：Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)

ΔH＝－989.2kJ·mol－1。

則x的值為(

)A．460

B．920

C．1165.2

D．423.3化學鍵Si—OSi—Si鍵能/kJ·mol－1x498.8176溫故知新

H=E(反應(yīng)物總鍵能)-E（生成物總鍵能

）考點3化學反應(yīng)速率圖像及其應(yīng)用2．速率-時間圖像及應(yīng)用(以可逆反應(yīng)為例分析)(1)改變反應(yīng)物濃度(2)改變生成物濃度(3)改變氣體體系的壓強①對于正反應(yīng)方向氣體體積增大的反應(yīng)②對于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)(4)改變溫度對于正反應(yīng)放熱的反應(yīng)(5)加催化劑(1)下列時刻所改變的外界條件是：t1________；t3________；t4________；(2)產(chǎn)物C的體積分數(shù)最大的時間段是________；(3)上述圖像中C的體積分數(shù)相等的時間段是________；(4)反應(yīng)速率最快的時間段是________。升高溫度加入催化劑減小壓強t0～t1t3～t4段t2～t3段與t3～t4段=密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋3B(g)

2C(g)ΔH<0，根據(jù)下列速率－時間圖像，回答下列問題：[典例]在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是(

)[2014·重慶卷]C

[2014·全國卷]化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5?；卮鹣铝袉栴}：反應(yīng)AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容積為10L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2mol。反應(yīng)在不同條件下進行，反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示。①列式計算實驗a從反應(yīng)開始至達到平衡時的反應(yīng)速率v(AX5)＝②圖中3組實驗從反應(yīng)開始至達到平衡時的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序為____________(填實驗序號)；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是：b________________________________________________，c____________________________________________。1.7×10－4mol·L－1·min－1bca加入催化劑。反應(yīng)速率加快，但平衡沒有改變溫度升高。反應(yīng)速率加快，但平衡向逆反應(yīng)方向移動(1)常見考查形式：①以表格的形式給出多組實驗數(shù)據(jù)，讓考生找出每組數(shù)據(jù)的變化對反應(yīng)的影響。②給出影響化學反應(yīng)的幾種因素，讓考生設(shè)計實驗分析各因素對反應(yīng)的影響。(2)解題策略：①確定變量：解答這類題目時首先要認真審題，理清影響實驗探究結(jié)果的因素有哪些。變量控制思想是中學化學實驗中常用的思想方法，對影響實驗結(jié)果的因素進行控制，以明確各因素對實驗的影響規(guī)律。考點4控制變量思想在高考中的應(yīng)用H2O/mL飽和CuSO4溶液/mL010V10V9V8V720V652.50.50V5V4V3V2V1304mol·L－1H2SO4/mLDFECBA實驗混合溶液①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1＝______，V6＝________，V9＝________。②該同學最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因-----------------------------------30

10

17.5當加入一定量的CuSO4溶液后，生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積

1.某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，為研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。2.(2013·安徽，28節(jié)選)某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7，光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3＋。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可對該反應(yīng)起催化作用。為進一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下：(1)在25℃下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對比實驗，完成以下實驗設(shè)計表(表中不要留空格)。實驗編號初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL①4601030②5601030③560測得實驗①和②溶液中的Cr2O濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示。(2)上述反應(yīng)后草酸被氧化為________(填化學式)。(3)實驗①和②的結(jié)果表明________；實驗①中0～t1時間段反應(yīng)速率v(Cr3＋)＝________mol·L－1·min－1(用代數(shù)式表示)。20

20(合理即可)

CO2溶液pH對該反應(yīng)的速率有影響3．某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。實驗編號反應(yīng)物催化劑①10mL2%H2O2溶液無②10mL5%H2O2溶液無③10mL5%H2