第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化2-熱化學(xué)方程式ppt

[新課引入]△H小于0的反應(yīng)是什么反應(yīng)?第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第2課時(shí)熱化學(xué)方程式如何來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化?【課前預(yù)習(xí)】檢查：1、什么叫熱化學(xué)方程式？書(shū)寫熱化學(xué)方程式分哪幾步？2、寫出下列英語(yǔ)單詞：“固體”---

，簡(jiǎn)寫為“

”“液體”---

，簡(jiǎn)寫為“

”“氣體”---

，簡(jiǎn)寫為“

”“水溶液”---

，簡(jiǎn)寫為“

”3、什么叫中和熱？簡(jiǎn)述中和熱測(cè)定的原理？能表示化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化和能量變化的方程式叫熱化學(xué)方程式。書(shū)寫分“寫—標(biāo)—注”三步。solidsliquidlgasgaqueousaq在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和，每生成1mol水時(shí)，放出的熱量總是57.3kJ。

酸與堿反應(yīng)時(shí)放出的熱量使混合液的溫度升高，通過(guò)比熱容即可計(jì)算出中和熱。1、概念：把一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中

的變化和

的變化（焓變）同時(shí)表示出來(lái)的化學(xué)方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；=-184.6kJ/molHCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；=-890.3kJ/molH二、熱化學(xué)方程式:如:[例1]已知在100℃，1001Ka時(shí)，完全燃燒2gCH4生成CO2氣體和液態(tài)水時(shí),放出90KJ的熱量,寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式.CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g），△H=—720KJ/mol100℃101Ka物質(zhì)能量2、書(shū)寫熱化學(xué)方程式的步驟：（1）寫：寫出配平的化學(xué)方程式。因?yàn)闊峄瘜W(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子的個(gè)數(shù)，所以各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）可以是分?jǐn)?shù)。H2（g）+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=－184.6KJ/mol1/2H2（g）+1/2Cl2(g)=HCl(g)；△H=－92.3KJ/mol（2）標(biāo)：標(biāo)明各物質(zhì)的狀態(tài)和反應(yīng)條件：用s、l、g分別表示固、液、氣三種狀態(tài)，用aq表示水溶液中溶質(zhì)；反應(yīng)條件是指溫度、壓強(qiáng)，但101kPa和25℃時(shí)可不注明。

因?yàn)槲镔|(zhì)的聚集狀態(tài)不同所含的能量也不同。

（3）注：在方程式后面注明反應(yīng)對(duì)應(yīng)的焓變：△H﹥0表示吸熱，△H﹤0表示放熱；無(wú)論熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)為多少，△H的單位總是KJ/mol，但△H的數(shù)值與反應(yīng)式中的系數(shù)成比例。一般出現(xiàn)分?jǐn)?shù)時(shí)必須保證某一反應(yīng)物或生成物的系數(shù)為“1mol”。

3、書(shū)寫注意事項(xiàng)

（1）熱化學(xué)方程式中的系數(shù)可為整數(shù)也可為分?jǐn)?shù)。2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6KJ/molH2（g)+O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8KJ/mol（2）各反應(yīng)物和生成物后面要用括號(hào)注明物質(zhì)聚集狀態(tài)。用s、l、g、aq等表示。H2（g)+O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8KJ/molH2（g)+O2(g)=H2O(g)；△H=－241.8KJ/mol∴H2O(l)═H2O(g)；△H=+44KJ/mol

如：

反應(yīng)放出或吸收的熱量的多少與外界的溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，需要注明，101kPa和25℃時(shí)不用注明。（3）要注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng):（4）根據(jù)焓的性質(zhì)，若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)翻倍，則△H的數(shù)值也翻倍；若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則△H改變符號(hào)，但數(shù)值不變。（5）可逆反應(yīng)不可能進(jìn)行到底，因此反應(yīng)熱總小于△H如，1molN2和3molH2反應(yīng)放出的熱量小于該熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱。練習(xí)1、常溫常壓下，已知1g乙烯完全燃燒生成液態(tài)水放出aKJ的熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。并計(jì)算標(biāo)況下燃燒11.2L乙烯所放出的熱量.4、熱化學(xué)方程式表示的意義

1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)2）反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比、物質(zhì)的量比3）反應(yīng)物完全變成生成物后所放出或吸收的熱量。質(zhì)→量→能H2（g)+O2(g)=H2O(g)；△H=－241.8KJ/mol【例2】1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，由此推知H2SO4與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為

，表示該中和熱的熱化學(xué)方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；=-57.3kJ/molH1、概念：在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol水時(shí)放出的熱量總是57.3kJ。注意：中和熱的單位是KJ/mol。強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng)，強(qiáng)堿與弱酸、弱酸和弱堿反應(yīng)生成1molH2O放出的熱小于57.3KJ/mol三、中和熱：57.3kJ/mol1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；

△H=-57.3kJ/mol練習(xí)2、1L1mol/LNaOH溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)分別為△H

1、△H2、△H3；則三者的大小關(guān)系為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿△H

１＞△H

３＞△H

２2、中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y(cè)定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱，體驗(yàn)化學(xué)熱效應(yīng)。（2）實(shí)驗(yàn)原理：酸與堿反應(yīng)放出的熱量使混合溶液的溫度升高，把混合溶液看為水，通過(guò)水的溫度變化、混合溶液的質(zhì)量和比熱容可以計(jì)算出反應(yīng)放出的熱量。Q=C·m·（t2—t1）（3）實(shí)驗(yàn)用品和裝置：大、小燒杯，硬紙板，溫度計(jì)，環(huán)形玻璃攪拌棒，隨泡沫或紙屑,量筒。0.5mol∕L的鹽酸,0.55mol∕L的NaOH溶液.①環(huán)形玻璃攪拌棒、泡沫塑料(或碎紙條)的作用？②溫度計(jì)水銀球的位置(聯(lián)系其它實(shí)驗(yàn)對(duì)比分析)③為什么不能用同一個(gè)筒量、溫度計(jì)測(cè)量鹽酸和NaOH溶液的體積或溫度？④重復(fù)實(shí)驗(yàn)3次的目的是什么?這樣操作對(duì)其它定量測(cè)定實(shí)驗(yàn)(如溶解度的測(cè)定、中和滴定等實(shí)驗(yàn))有何指導(dǎo)意義?⑤計(jì)算公式：ΔH=-0.418(t2-t1)/0.025(kJ/mol)（5）、注意事項(xiàng)：(4)實(shí)驗(yàn)步驟:用量筒分別量取鹽酸和NaOH溶液50mL,用溫度計(jì)分別測(cè)量?jī)扇芤旱臏囟?記錄溫度t1,于裝置中混合兩溶液,充分?jǐn)嚢?反應(yīng)后測(cè)量混合液的溫度,記錄溫度t2.重復(fù)2-3次實(shí)驗(yàn).(6)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理:實(shí)驗(yàn)序號(hào)開(kāi)始溫度t1(℃)終止溫度t2(℃)溫度差(t2-t1)HClNaOH平均值125.325.728.9225.225.428.8325.625.428.825.525.325.53.43.53.3平均溫度差：(3.4+3.5+3.3)∕3=3.4ΔH=-0.418(t2-t1)/0.025(kJ/mol)=-0.418×3.4/0.025=-56.85(kJ/mol)三個(gè)溫度差數(shù)值相差不大時(shí)，才可一起取平均值，特大或特小的都舍去。【練習(xí)3】、50mL0.50mol·L-1鹽酸和50mL0.55mol·L-1燒堿溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程所放出的熱量可計(jì)算中和熱，回答下列問(wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是________。（2）燒杯間填滿碎紙屑的作用是________________________。（3）大燒杯若不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將_________（填"偏大"、"偏小"或"無(wú)影響"）。（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L-1的鹽酸跟40mL0.50mol·L-1的燒堿溶液進(jìn)行上述反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_________（填"相等"或"不等"），所示的中和熱________，（填"相等"或"不等"），簡(jiǎn)述理由：___________________________________________________。（5