課題1-質(zhì)量守恒定律教學內(nèi)容

課題1-質(zhì)量守恒定律方案一白磷燃燒前后質(zhì)量的測定（1）在備好的錐形瓶中放一小塊白磷（2）稱量錐形瓶及瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（3）點燃白磷，觀察實驗現(xiàn)象劇烈燃燒，放熱，產(chǎn)生大量白煙（氣球先膨脹后縮?。?）稱量錐形瓶及瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量(冷卻)（5）比較反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的變化

P+O2P2O5

點燃【結(jié)論】反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。即:參加反應(yīng)的白磷和氧氣的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量。方案二鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定（1）將幾根鐵釘與燒杯中的硫酸銅溶液一起放在托盤天平上，共同稱量。（2）將鐵釘放入硫酸銅溶液中（砝碼不用取下），靜置幾分鐘，注意實驗現(xiàn)象并觀察天平是否平衡?！緦嶒灛F(xiàn)象】：鐵釘表面產(chǎn)生紅色物質(zhì)，溶液顏色逐漸變淺（由藍色變?yōu)闇\綠色）【結(jié)論】反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。硫酸銅＋鐵硫酸亞鐵＋銅M1M2參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。一、質(zhì)量守恒定律解讀質(zhì)量守恒定律

參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于生成物的各物質(zhì)質(zhì)量的總和。參加?；瘜W反應(yīng)是按一定的質(zhì)量比進行的，不一定所有的物質(zhì)都參加了反應(yīng)。質(zhì)量守恒。不是體積和分子個數(shù)的守恒?？偤?。意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。不能忽略反應(yīng)物或生成物中的氣體。

點燃磷+氧氣五氧化二磷

參加反應(yīng)的白磷和氧氣的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量。硫酸銅＋鐵硫酸亞鐵＋銅

參加反應(yīng)的硫酸銅和鐵的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的硫酸亞鐵和銅的質(zhì)量。討論1：如何應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解讀上述反應(yīng)？

資料鏈接：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)波義耳的實驗(1673年)拉瓦錫的實驗(1774年)討論2：

為什么物質(zhì)在發(fā)生化學反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？【從化學反應(yīng)的實質(zhì)角度去思考】。

我們以電解水為例，用分子、原子有關(guān)知識從微觀角度分析質(zhì)量守恒的原因。分子分裂原子聚集成新物質(zhì)新分子重新組合分裂重新組合聚集成H2O2H2O化學反應(yīng)的實質(zhì):

【注】：原子是化學變化中最小的粒子，在化學反應(yīng)過程中，元素的種類和原子的個數(shù)沒有發(fā)生改變，質(zhì)量也就不會改變，所以任何化學反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。歸納小結(jié)：質(zhì)量守恒的原因宏觀：元素的種類不變；

原子的種類不變；微觀：

原子的數(shù)目不變；

原子的質(zhì)量不變。質(zhì)量必然守恒是否存在違背質(zhì)量守恒定律的化學反應(yīng)？思考？方案三鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定（1）將盛有鹽酸的小試管放入裝有碳酸鈉粉末的燒杯中（2）稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（3）將試管內(nèi)的溶液倒入燒杯(試管仍留在燒杯中),使二者反應(yīng),觀察實驗現(xiàn)象【現(xiàn)象】碳酸鈉粉末逐漸消失，有氣泡產(chǎn)生

HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2（4）稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量，比較反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的變化是否違背質(zhì)量守恒定律？實驗結(jié)果是天平指針向右偏，失去平衡，生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量。為什么會出現(xiàn)生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量這種情況？

沒有因為反應(yīng)生成的CO2逸散到空氣中而沒有計入反應(yīng)后的質(zhì)量之中；討論3：關(guān)于質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意的問題：1、若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學反應(yīng)來證明質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定要在密閉容器內(nèi)進行。2、質(zhì)量守恒定律討論的對象是化學反應(yīng)的質(zhì)量問題，與物理變化無關(guān)。即質(zhì)量守恒定律不能用于討論物理變化。點撥1.判斷化學反應(yīng)的依據(jù)是什么？回顧并思考？有新物質(zhì)生成2.用文字表達式表示紅磷在氧氣中燃燒的反應(yīng):

點燃磷+氧氣五氧化二磷

該式子能表示出反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件是什么，它能否表示出反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量關(guān)系呢？二、化學方程式1、概念：用化學式來表示化學反應(yīng)的式子叫化學方程式。

如：木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)可以用化學方程式表示為:C＋O2點燃CO2“和”反應(yīng)物“反應(yīng)條件”“生成”生成物化學方程式有什么意義？討論4：C＋O2點燃CO2（1）碳和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳；（2）每1個碳原子和1個氧分子反應(yīng)生成1個二氧化碳分子；COOOCO12:16×212+16×212:32::44（3）每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳。2、化學方程式表示的意義：（1）表明了反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；（2）表明了反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)的粒子個數(shù)比；（3）表明了反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)的質(zhì)量之比（即各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與化學式前的計量數(shù)的乘積之比）；2H2+O22H2O

點燃4：32：36根據(jù)化學方程式4P+O22P2O5，回答下列問題：點燃討論5：（1）這個化學反應(yīng)有哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；（2）通過什么條件反應(yīng)；（3）反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；（4）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比是多少；（5）參加反應(yīng)的各粒子的個數(shù)比是多少；（6）這個化學方程式有幾種讀法，怎么讀？學完本課題你應(yīng)該知道：1、質(zhì)量守恒定律是指參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2、化學反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過程。因此，在化學反應(yīng)前后原子的種類數(shù)目質(zhì)量不變。3、化學方程式表示的意義：（1）表明了反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；（2）表明了反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)的粒子個數(shù)比；（3）表明了反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)的質(zhì)量之比（即各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與化學式前的計量數(shù)的乘積之比）；4、化學方程式的讀法：1.在化學反應(yīng)前后，肯定不變的是（）A、物質(zhì)的種類B、分子的種類C、原子的種類和數(shù)目D、分子的數(shù)目C課堂練習2.某物質(zhì)在空氣中燃燒后的產(chǎn)物是二氧化碳和水，由此推斷，該物質(zhì)的組成中一定含有的元素是（）A.碳、氫元素B.碳、氧元素C.氧、氫元素D.碳、氧、氫元素A3.下列說法正確的是（）A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，1L氫氣和1L氧氣反應(yīng)能生成2L水B.蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒有了，這違背了質(zhì)量守恒定律C.只有固體、液體間反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律D.鐵氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鐵絲與氧氣的質(zhì)量之和D4.在化學方程式aC2H6+bO2=mCO2+nH2O中，各化學式前后的系數(shù)之間的關(guān)系正確的是（）A.2m=aB.3a=nC.3m=2nD.2b=m+nB5.下列關(guān)于化學方程式：2H2+O2

2H2O的讀法中不正確的是（）氫氣與氧氣在點燃的條件下生成了水每兩個氫分子和一個氧分子反應(yīng)生成兩個水分子C.每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水D.兩個氫分子加一個氧分子等于兩個水分子D6.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,在X2+3Y2=2Z中，Z的化學式用X、Y表示應(yīng)是（）A.XY2B.XY3C.X2Y3D.X3Y2B7.在一個密閉容器中放入A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：請回答：（1）這一反應(yīng)類型是

反應(yīng)；（2）x=

g。（3）由表中數(shù)據(jù)分析可知，B可能沒有參加該化學反應(yīng)，也可能是該反應(yīng)的

劑。物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g92221反應(yīng)后質(zhì)量/gx2621化合

5

催化

9.氯酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原固體的質(zhì)量小，該反應(yīng)是否違背質(zhì)量守恒定律？為什么？沒有。因為氯酸鉀受熱分解，生成氯化鉀固體和氧氣兩種物質(zhì)。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氯化鉀固體和氧氣兩種生成物的質(zhì)