混合物的分離與提純教學(xué)教材

混合物的分離與提純金的密度：19.3g/cm3如果有一堆鐵屑和銅屑的混合物，分離出銅屑的最簡(jiǎn)單的方法是什么？用磁鐵將混合物中的鐵屑分離出來(lái)加鹽酸，將鐵屑溶解掉物理方法化學(xué)方法二、混合物的分離與提純

分離和提純有什么不同？

分離是通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒?，把混合物中的幾種物質(zhì)分開，分別得到純凈的物質(zhì)．

提純是通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒ò鸦旌衔镏械碾s質(zhì)除去，以得到純凈物質(zhì)．常用的方法有：過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取1、分離和提純物質(zhì)的基本思路物理方法一般的化學(xué)方法特殊試劑。2、分離和提純的基本原則：

①不增：最好不引入新的雜質(zhì)；

②不減：盡量不要損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量,③易分離：被提純物與雜質(zhì)易分離,④易轉(zhuǎn)化：被提純物要易復(fù)原.

簡(jiǎn)便：實(shí)驗(yàn)操作不能繁雜。

3、用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時(shí)要注意：

加試劑必須過(guò)量;過(guò)量試劑必須除去;實(shí)驗(yàn)方案必須最佳。請(qǐng)回憶粗鹽提純的方法粗鹽成分：ＮaＣl［ＣaＣl２、ＭgＣl２、硫酸鹽、不溶性雜質(zhì)］操作過(guò)程：溶解——過(guò)濾——蒸發(fā)（將不溶性雜質(zhì)除去）（重新得到ＮaＣl）▲過(guò)濾操作要領(lǐng)：

一貼、二低、三靠▲蒸發(fā)操作要領(lǐng)：玻璃棒要不停的攪拌，防止局部沸騰；出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱請(qǐng)動(dòng)手填寫書本Ｐ６的表格，注意文字表達(dá)操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1、溶解稱取約4g粗鹽加到盛有約12mL水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止。固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁2、過(guò)濾將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過(guò)濾器中，過(guò)濾器中的液面不能超過(guò)濾紙邊緣。若濾液渾濁，再過(guò)濾一次不溶物留在濾紙上，液體滲過(guò)濾紙，沿漏斗頸流入另一燒杯中3、蒸發(fā)將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱水分蒸發(fā)，逐漸析出固體問(wèn)題(理論分析)通過(guò)上述方法得到的NaCl是純凈嗎？可能會(huì)有什么雜質(zhì)？如何檢驗(yàn)這些雜質(zhì)的存在？如何得到比較純凈的NaCl呢？上述“過(guò)濾”的方法是一種物理方法，只能將不溶性的雜質(zhì)除去，對(duì)于可溶性雜質(zhì)可用化學(xué)方法除去。粗鹽的提純（圖表分析）粗鹽溶解懸濁液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）過(guò)濾不溶性雜質(zhì)NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的溶液蒸發(fā)NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的晶體純凈的ＮaＣl▲SO42-的檢驗(yàn)方法

先加入稀HNO3或稀HCl酸化，再加入可溶性鋇鹽溶液，如果出現(xiàn)不溶于稀酸的白色沉淀，則存在硫酸根離子。

注意排除CO32- SO32-等離子的干擾，酸和鋇鹽的選擇應(yīng)該視具體情況而定，不能一成不變?nèi)绾螜z驗(yàn)ＮaＣl中的雜質(zhì)Ｃa２＋

——可溶性碳酸鹽ＣＯ３２－

［Ｎa２ＣＯ３、Ｋ２ＣＯ３］Ｍg2＋

——強(qiáng)堿

［ＮaＯＨ、ＫＯＨ］ＳＯ４２－

——稀硝酸或鹽酸酸化的可溶性鋇鹽Ｂa２＋

［ＢaＣl２、Ｂa（ＮＯ３）２］檢驗(yàn)物時(shí)應(yīng)取少量待測(cè)液的樣品，不要直接在待測(cè)液中檢驗(yàn)．如何除去ＮaＣl的雜質(zhì)請(qǐng)參考書本Ｐ７的資料卡片填寫該頁(yè)的表格對(duì)于NaCl要除去可溶雜質(zhì)離子是:Ca2+

Mg2+SO42-選擇要加入的除雜試劑:變成不溶性雜質(zhì)、氣體或水；盡量不引入新雜質(zhì)Na2CO3NaOHBaCl2為了能完全除去雜質(zhì)離子，加入的除雜試劑必須過(guò)量引入了新的離子:CO32-OH-Ba2+如何除去新引入的雜質(zhì)？請(qǐng)思考書本Ｐ７第二個(gè)問(wèn)題加入試劑順序1.BaCl2→NaOH→Na2CO3

→HCl2.BaCl2→Na2CO3

→NaOH→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3

→HCl

加入除雜試劑的順序可以是：１、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理２、最后加入的鹽酸只能適量二、總結(jié)提純物質(zhì)的基本思路確定物質(zhì)的組成，即含有哪些雜質(zhì)選擇最適當(dāng)?shù)姆椒ㄟM(jìn)行提純[物理還是化學(xué)方法（把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成沉淀、氣體或是水）]選擇適當(dāng)?shù)某s試劑，盡量不引入新雜質(zhì)；否則要求生成新雜質(zhì)后要易于再次除去充分考慮除雜過(guò)程中各種試劑的用量，以在最終不引入新雜質(zhì)為原則練習(xí)：7、提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法（）Ａ、加入過(guò)量碳酸鈉溶液，過(guò)濾，再加適量硝酸Ｂ、加入過(guò)量硫酸鉀溶液，過(guò)濾，再加適量硝酸Ｃ、加入過(guò)量硫酸鈉溶液，過(guò)濾，再加適量硝酸Ｄ、加入過(guò)量碳酸鉀溶液，過(guò)濾，再加適量硝酸Ｄ三、物質(zhì)的檢驗(yàn)1、原理：根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)（如顏色、狀態(tài)、氣味、密度等）或化學(xué)性質(zhì)（生成氣體、沉淀等的特殊現(xiàn)象）2、注意：（1）選擇合理的試劑（操作簡(jiǎn)單、反應(yīng)靈敏、現(xiàn)象明顯的試劑）（2）不能在待測(cè)物質(zhì)中直接加入試劑，應(yīng)取樣；固體一般先配成溶液。（3）操作時(shí)應(yīng)注意某些共有現(xiàn)象的干擾。硫酸根離子的檢驗(yàn)１、檢驗(yàn)Ｎa２ＣＯ３中是否含有Ｎa２ＳＯ４

應(yīng)排除ＣＯ３２－干擾——用酸ＨＣl和ＢaＣl２／ＢaＣl２和ＨＮＯ３２、混合物中可能含有ＣＯ３２－、ＳＯ４２－、ＮＯ３－，檢驗(yàn)是否含有ＳＯ４２－

應(yīng)排除ＣＯ３２－、Ａg＋干擾——避免引入Ｃl－Ｂa（ＮＯ３）２和ＨＮＯ３或先加ＨＣl檢驗(yàn)是否有Ａg＋，再加可溶性Ｂa２＋３、檢驗(yàn)Ｎa２ＳＯ３中是否含有ＳＯ４２－

排除ＳＯ３２－的干擾——用酸，并避免引入ＨＮＯ３ＢaＣl２和ＨＣl４、檢驗(yàn)一未知溶液中是否含有ＳＯ４２－

考慮ＣＯ３２－、Ａg＋、ＳＯ３