化學(xué)反應(yīng)及能量復(fù)習(xí)

第一章化學(xué)反應(yīng)中的能量的轉(zhuǎn)化化學(xué)能與熱能

考點四有關(guān)反應(yīng)熱的比較、計算考點三燃燒熱和中和熱考點二熱化學(xué)方程式考點一焓變與反應(yīng)熱

考點五能源考點一：能量變化與吸、放熱反應(yīng)例1、已知：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，請回答下列問題：(1)各字母代表什么意義？a：_____________；b：_____________；c：_____________;E1:_____________；E2:_____________.(2)該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)，ΔH__________0要點化學(xué)反應(yīng)的焓變

ΔH=（從化學(xué)鍵角度看）ΔH=（從能量角度看）ΔH？

題組訓(xùn)練反應(yīng)熱的基本計算方法D要點吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)回顧：常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)有哪些？《練習(xí)》下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇燃燒C．鋁粉與鹽酸反應(yīng)D．氧化鈣溶于水下列既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是

A．鋁片與稀鹽酸反應(yīng)B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．灼熱的炭與水蒸氣的反應(yīng)D．甲烷(CH4)在O2中的燃燒反應(yīng)答案

C下列變化為放熱反應(yīng)的是(

)A．H2O(g)＝H2O(l)

ΔH＝－44.0kJ/molB．2Na+2H2O

==2NaOH+H2C．形成化學(xué)鍵時共放出能量862kJ的化學(xué)反應(yīng)D．濃硫酸溶于水易錯分析

-1220kJ·mol－1題組訓(xùn)練反應(yīng)熱的基本計算方法＋236kJ·mol－1題組訓(xùn)練反應(yīng)熱的基本計算方法1．熟記反應(yīng)熱ΔH的基本計算公式ΔH＝反應(yīng)物的總鍵能之和－生成物的總鍵能之和2．規(guī)避兩個易失分點(1)舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成是同時進行的,缺少任一個過程都不是化學(xué)變化。(2)計算物質(zhì)中鍵的個數(shù)時，不能忽略物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，如1mol晶體硅中含2molSi—Si鍵。1molSiO2中含4molSi—O鍵。

ΔH＝生成物的總能量－反應(yīng)物的總能量常溫下，2mol液態(tài)甲醇完全燃燒生成H2O(l)釋放出的熱量為1453.0kJ，請準(zhǔn)確該反應(yīng)的反應(yīng)熱方程式？（2）相同條件下，等量甲醇完全燃燒分別生成H2O(l)和H2O(g)，放出的熱量一樣嗎？哪個多？2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1453.0kJ·mol-1（1）請準(zhǔn)確說出該熱化學(xué)方程式所表達的意義?？偨Y(jié)歸納書寫熱化學(xué)方程式的注意事項。考點二：熱化學(xué)方程式表示的書寫、判斷書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意：（1）標(biāo)明聚集狀態(tài)（glsaq

）；（2）△H放熱為“-”，吸熱為“+”，單位：kJ·mol-1；（3）化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)，只表示物質(zhì)的量，因此

可以是整數(shù)也可以是分數(shù)；（4）△H的值與化學(xué)計量數(shù)成正比。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(

)即時突破已知在1×105Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣，放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是

正誤判斷：500℃、30MPa下，將1mol

N2和3molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱38.6kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3

H2（g）2

NH3（g）

△H=-38.6kJ/mol

（）1、可逆反應(yīng)考點三：特殊的熱化學(xué)方程式深度思考80%2、燃燒熱

—在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量例2、下列熱化學(xué)方程式能表示物質(zhì)燃燒熱的是()A.C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=－akJ/molB.NH3（g）+5/4O2（g）=NO（g）+3/2H2O（g）△H=－bkJ/molC.2H2（g）+O2（g）

=2H2O（l）△H=－ckJ/molD.CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=－dkJ/molE.H2（g）+1/2O2（g）

=H2O（g）△H=－ekJ/molF.C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=－fkJ/molG.S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)ΔH=－gkJ/mol甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ·mol-1②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=－192.9kJ·mol－1下列說法正確的是（）

A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ·mol－1 B．反應(yīng)①中的反應(yīng)物總能量高于生成物總能量

C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192.9kJ·mol-1即時突破3、中和熱

在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O時所放出的熱量已知H+(aq)+

OH-(aq)

=

H2O(l)；△H=-57.3KJ/mol.則下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+

H2O(l)

△H=-57.3KJ/molB．H2SO4(aq)

+2NaOH(aq)=Na2SO4

(aq)+2H2O(l)

△H=-57.3KJ/molC．HCl(aq)+NaOH(s)=NaCl(aq)+H2O(l)

△H=-57.3KJ/molD．HCl(aq)+KOH(aq)=KCl(aq)+H2O(l)

△H=-57.3KJ/mol2．中和熱在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成

時的反應(yīng)熱叫中和熱。(1)概念：(2)注意幾個限定詞：①稀溶液；②產(chǎn)物是1mol液態(tài)H2O；③用離子方程式可表示為OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。(3)中和熱的測定①測定原理②裝置如圖（在橫線上填出儀器的名稱）1mol液態(tài)H2O環(huán)形玻璃攪拌棒溫度計偏小下列兩個熱化學(xué)方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－5710.6kJ·mol－1C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－2220kJ·mol－1試根據(jù)上面兩個熱化學(xué)方程式，回答下列問題：(1)H2的燃燒熱為________，C3H8的燃燒熱為________。(2)1molH2和2molC3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為________。(3)現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒時放熱3847kJ，則在混合氣體中H2和C3H8的體積比是________。

例、科學(xué)家蓋斯曾提出：“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應(yīng)是相同的?！崩蒙w斯定律可測某些特別反應(yīng)的熱效應(yīng)。（1）P4（s，白磷）+

（2）則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式_____________。相同的狀況下，能量較低的是_________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷___________（填“高”或“低”）?？键c四：熱化學(xué)方程式的計算、蓋斯定律②CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-726.5kJ·mol-1CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)ΔH=-443.5kJ·mol-1已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566.0kJ·mol-1②式-①式╳1/2得：(1)確定目標(biāo)方程式；(2)根據(jù)目標(biāo)方程式中各物質(zhì)的位置和系數(shù)，對已知方程式進行四則運算,消去中間產(chǎn)物。蓋斯定律應(yīng)用的關(guān)鍵步驟：求甲醇不充分燃燒生成CO與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式。已知下列熱化學(xué)方程式：

(1)Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=－25kJ·mol-1

(2)3Fe2O3(s)+

+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH=－47kJ·