價層電子對互斥理論 2

一、形形色色的分子NH3HCHO第二節(jié)分子的立體構(gòu)型C2H2H2OCO2CH4分子的立體構(gòu)型：分子中原子的空間關(guān)系CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OHC60C20C40C70測分子立體結(jié)構(gòu)：紅外光譜儀→吸收峰→分析分子的立體構(gòu)型是怎樣測定的？科學(xué)視野同為三原子分子，CO2和H2O分子的空間結(jié)構(gòu)為什么不同？直線形V形同為四原子分子，CH2O

和NH3

分子的空間結(jié)構(gòu)為什么不同？三角錐形

平面三角形③價層電子對是指分子中的中心原子上的電子對，包括σ鍵電子對和中心原子上的孤電子。二、價層電子對互斥模型（VSEPR）①一個共價分子或離子中，中心原子A周圍所配置的原子B（配位原子）的立體構(gòu)型，主要決定于中心原子的價電子層中各電子對間的相互排斥作用。②中心原子周圍的電子對按盡可能互相遠(yuǎn)離的位置排布，使彼此間的排斥能最小，能量最低，物質(zhì)最穩(wěn)定。理論基本要點(diǎn)（適用于ABm型分子）1.中心原子價層電子對數(shù)的確定１）價層電子對數(shù)＝σ鍵電子對數(shù)＋中心原子上的孤電子對數(shù)２）σ鍵電子對數(shù)＝中心原子所結(jié)合的原子數(shù)３）中心原子上的孤電子對數(shù)＝1/2(a-xb)即：ABx形分子或ABxn±形離子價層電子對數(shù)＝ｘ＋1/2（ａ＋ｎ－ｘｂ）其中：①ａ為A原子最外層電子數(shù)

②ｂ為8－B原子最外層電子數(shù)

③若Ｂ原子為Ｈ原子，則ｂ為１

－O6242S6231NH3N5141CO32-C4+22302233完成下表：完成下表：2價層電子對數(shù)目與立體結(jié)構(gòu)4356（1）VSEPR模型：2.根據(jù)價層電子對互斥理論判斷分子的空間結(jié)構(gòu)一個分子或離子中的價層電子對在空間的分布

2

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直線形平面三角形四面體三角雙錐體八面體VSEPR模型：（2）VSEPR模型與分子的立體構(gòu)型間的關(guān)系在VSEPR模型基礎(chǔ)上，把孤電子對所占方向忽略后，所得到的幾何體就是分子的空間構(gòu)型。①價層電子對數(shù)=2VSEPR模型：分子的立體構(gòu)型：CO2直線形實(shí)例：例如：②價層電子對數(shù)=3VSEPR模型：分子的立體構(gòu)型：SO2、CH2O平面三角形或V形實(shí)例：③價層電子對數(shù)=4VSEPR模型：分子的立體構(gòu)型：CH4、NH3、H2O四面體、三角錐形、V形實(shí)例：H2ONH3CH44=4+04=3+14=2+2直線形平面三角形正四面體V形三角錐形分子立體構(gòu)型的推斷小結(jié)①確定價層電子對數(shù)判斷VSEPR模型②再次判斷孤電子對數(shù)③確立分子的立體構(gòu)型完成下表0120100022233444直線形V形V形平面三角形三角錐形四面體正四面體正四面體1、下列物質(zhì)中，分子的立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是（）A、CO2B、H2SC、PCl3D、SiCl42、下列分子的立體結(jié)構(gòu)，其中屬于直線形分子的是（）A、

H2OB、CO2C、CH4D、SO23、下列分子中，各原子均處于同一平面上的是（）A、NH3B、CCl4C、H2OD、CH2O4、下列分子或離子中，不含有孤對電子的是（）A、H2OB、H3O+C、NH3D、NH4+5、以下分子或離子的結(jié)構(gòu)為正四面體，且鍵角為109°28′的是（）①CH4②NH4+③CH3Cl④P4⑤SO42-A、①②③B、①②④C、①②⑤D、