共價鍵 課件 【知識梳理+點播拓展】高二化學人教版（2019）選擇性必修2

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分子由原子構(gòu)成。在通常的溫度和壓強等條件下，只有極少數(shù)物質(zhì)的分子是由單個原子構(gòu)成的，如稀有氣體和汞蒸氣等，屬于單原子分子。絕大多數(shù)物質(zhì)的分子是由多個原子相互結(jié)合構(gòu)成的，如氧氣、水、氨、甲烷等。有的物質(zhì)的分子是由許許多多組成較簡單的單體聚合而成的高分子（又稱聚合物），如蛋白質(zhì)、淀粉、塑料、橡膠、植物纖維、合成纖維等。而許多固體，即使取很小粒，仍包含成萬上億個原子或離子合成構(gòu)成一個整體，屬于“巨分子”，如金剛石、金屬單質(zhì)等。早在19世紀中葉，化學家就已經(jīng)把分子中原子之間的相互作用形象地稱作化學鍵。20世紀初，在原子結(jié)構(gòu)理論的基礎(chǔ)上，建立了化學鍵的電子理論。共價鍵是現(xiàn)代化學鍵理論的核心。分子的空間結(jié)構(gòu)和分子之間的作用力是理解分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的重要內(nèi)容。共價健分子的空間結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)1.認識共價鍵的本質(zhì)，原子間通過原子軌道重疊形成共價鍵。2.熟知共價鍵的概念與形成，知道共價鍵的特征。3.能夠從原子軌道角度對共價鍵分類，會分析σ鍵和π鍵的形成及特點。第一節(jié)共價鍵第一課時共價鍵第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學習目標：回顧與思考1.什么是化學鍵？化學鍵分為哪幾類？什么是共價??？化學鍵是相鄰原子間的強烈相互作用?；瘜W鍵共價鍵離子鍵金屬鍵2.請寫出H2、Cl2和HCl的電子式，思考：為什么氫氣、氯化氫、氯氣分子結(jié)構(gòu)只能是H2、HCl、Cl2，不可能是H3、H2Cl、Cl3

？這說明什么？HH··：Cl

：：.Cl

：：.：H3、H2Cl、Cl3不能形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這說明共價鍵具有飽和性。共價鍵是原子間通過共用電子對形成的相互作用。H×：：Cl

：.3.我們已學過原子軌道理論模型，如何用原子軌道進一步理解共價鍵？共價又有哪些性質(zhì)？觀察與思考觀察下列三段可視化視頻，思考：從原子軌道視角看共價鍵是怎么形成的？本質(zhì)是什么？什么是σ鍵和π鍵？它們又是怎么形成的，分別有什么特點？共價鍵的形成與本質(zhì)σ鍵的形成學習任務一、從原子軌道視角認識共價鍵1.共價是怎么形成的？通過原子軌道重疊形成的。2.共價的本質(zhì)是什么？

原子軌道重疊后，高概率出現(xiàn)在兩原子核間的電子與兩個原子核間的相互作用。3.什么是σ健，它是怎么形成的？有什么特點？有哪幾類？相互靠攏原子軌道相互重疊形成氫分子的共價鍵(H-H)圖2-1氫原子形成氫分子的過程示意(H-H的s-s

σ鍵)(1)

σ鍵的形成：原子軌道沿著兩個原子核的連線通過“頭碰頭”的方式重疊，電子在原子核間的概率增大，電子帶負電，核間電子與帶正電的原子核相互作用形成共價鍵，將兩個原子核連接在一起。(3)σ鍵的重疊方式：頭碰頭(4)σ鍵特點：軸對稱，可繞軸旋轉(zhuǎn)圖2-2-1H-Cl的s-pσ鍵原子軌道相互重疊形成氯化氫分子的共價單鍵(H-Cl)未成對電子的原子軌道相互靠攏1s13px1圖2-2-2Cl-Cl的p-pσ鍵的形成原子軌道相互重疊形成氯分子的共價單鍵(Cl-Cl)未成對電子的原子軌道相互靠攏3px13px1(5)σ鍵種類：s-sσ鍵s-pσ鍵p-pσ鍵有方向性有方向性無方向性π鍵的形成4.什么是π健，它是怎么形成的？有什么特點？圖2-3p-pπ鍵的形成原子軌道相互重疊形成的鍵未成對電子的原子軌道相互靠攏3py13py1(1)

π鍵的形成：

原子軌道通過“肩并肩”的方式重疊而成(2)

π鍵的重疊方式：肩并肩(3)π鍵特點：兩部分組成，鏡面對稱，不能旋轉(zhuǎn)5.

σ鍵和π健誰更牢固？有方向性

σ鍵原子軌道重疊程度更大，更牢固，如乙烯分子中有一個π鍵，乙炔分子中有兩個π鍵，它們易斷裂，所以，乙烯和乙炔要比乙烷活潑。6.怎么判斷分子中有幾個σ鍵、π健？

一般規(guī)律是：共價單鍵是σ鍵；共價雙鍵一個σ鍵一個是π?。还矁r三鍵一個是σ鍵兩個是π健。探究

共價鍵[問題與預測](1)觀察乙烷、乙烯和乙炔的分子結(jié)構(gòu)，它們的分子中的共價鍵分別由幾個σ鍵和幾個π鍵構(gòu)成？7個σ鍵5個σ鍵，1個π健3個σ鍵，2個π健(2)解釋乙烯分子中π鍵是如何形成的，預測乙炔分子中π鍵是如何形成的。乙烯分子中π鍵由一個2p軌道重疊形成的↑↑↑↓2s2pCxyzxyz肩并肩x[繪制圖示]模仿圖2-3，繪制乙炔分子中的π鍵。乙炔分子中2個π鍵由兩個2p軌道重疊形成的↑↑↑↓2s2pCxyzxyzx[問題與討論]

鈉和氯通過得失電子同樣也是形成電子對，為什么這對電子不被鈉原子和氯原子共用形成共價鍵而形成離子鍵呢？你能從元素的電負性差別來理解嗎？討論后請?zhí)顚懴卤恚涸覰aClHClCO電負性電負性之差（絕對值）結(jié)論：當元素的電負性相差很大，化學反應形成的電子對不會被共用，形成的將是_____鍵；而_____鍵是電負性相差不大的原子之間形成的化學鍵。0.93.02.13.02.53.52.10.91.0離子共價1.7小結(jié)：共價鍵本質(zhì)：特征：類別原子間通軌道重疊形成具有飽和性和方向性(s-sσ鍵除外)π鍵形成方式：肩并肩特征鏡面對稱、不可旋轉(zhuǎn)重疊程度小，易斷裂，較活潑規(guī)律共價單鍵—σ鍵共價雙鍵—1個σ鍵、1個π鍵共價三鍵—1個σ鍵、2個π鍵σ鍵形成方式：頭碰頭特征軸對稱、可旋轉(zhuǎn)重疊程度大，不易斷，不活潑類別：s-s

σ鍵、s-pσ鍵、p-pσ鍵學習評價

2.下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵,又有π鍵的是（）

①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2

A.①②③B.③④⑤⑥

C.①③⑥D(zhuǎn).③⑤⑥

1.下列關(guān)于σ鍵和π鍵的說法錯誤的是（）含有π鍵的分子在反應時，π鍵是化學反應的積極參與者B.當原子形成分子時，首先形成σ鍵，可能形成π鍵C.有些原子在與其它原子形成分子時只能形成σ鍵，不能形成π鍵D.在分子中，化學鍵可能只有π鍵而沒有σ鍵DD3.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如下：CH2=CH―C≡CH，則分子中有_____個σ鍵，___個π鍵734.下列說法正確的是（）

A、含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

B、分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物

C、由共