廣東省梅州市永興中學2021年高一化學上學期期末試題含解析

廣東省梅州市永興中學2021年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗操作能達到實驗目的的是（

）A．用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產物B．用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產生的NOC．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D．將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2參考答案：C2.下列離子方程式書寫正確的是A．Ba(OH)2溶液與稀H2SO4混合：2H++2OH-=2H2OB．氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg+2OH－+2H+=Mg2++2H2OC．少量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2OD．鈉放入水中：Na+H2O=Na++OH－+H2↑參考答案：CA．Ba(OH)2溶液與稀H2SO4混合生成水和硫酸鋇沉淀，錯誤；B．氫氧化鎂難溶于水，應寫化學式，錯誤；C．正確；D．不符合原子守恒，錯誤；選C。3.已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是A.原子序數(shù)d＞c＞b＞aB.原子半徑：r(A)＞r(B)＞r(D)＞r(C)C.單質的還原性：A＞B＞D＞CD.離子半徑：r(C3-)>r(D-)>r(B+)>r(A2+)參考答案：D屬于短周期元素，且四種離子具有相同的電子層結構，根據(jù)所帶電荷數(shù)，推出A為Mg，B為Na，C為N，D為F，A、原子序數(shù)：a>b>d>c，故A錯誤；B、電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相等，都具有相同的電子層結構，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，因此原子半徑大小順序是r(Na)>r(Mg)>r(N)>r(F)，故B錯誤；C、Na的金屬性強于Mg，F(xiàn)的非金屬性強于N，因此N2的還原性強于F2，因此還原性的強弱是Na>Mg>N2>F2，故C錯誤；D、電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，因此離子半徑大小順序是r(N3－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)，故D正確。4.下列反應中，不能說明SO2是酸性氧化物的是（）A．SO+H2OH2SO3B．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OC．2SO2+O22SO3D．SO2+CaO=CaSO3參考答案：C【考點】二氧化硫的化學性質．【分析】根據(jù)酸性氧化物的通性有：①能與水反應，②能與堿反應，③能與堿性氧化物反應來分析；【解答】解：A．SO2能與水反應：SO2+H2OH2SO3，說明SO2是酸性氧化物，故A錯誤；B．SO2能與堿反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，說明SO2是酸性氧化物，故B錯誤；C．2SO2+O22SO3是二氧化硫的催化氧化，不符合酸性氧化物的通性，故C正確；D．SO2能與堿性氧化物反應：SO2+CaO=CaSO3，說明SO2是酸性氧化物，故D錯誤；故選：C；5.下列實驗操作中錯誤的是(

)A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．蒸發(fā)結晶時應將溶液蒸干D．稱量物質時先取小砝碼，再依次取較大的砝碼參考答案：CD略6.最近科學家確認世界上還存在的另一種“分子足球”N60，它與C60的結構相似。下列說法正確的是（

）A．N60是一種新型化合物

B．N60和N2是同素異形體C．N60和14N都是氮的同位素

D．N60和N2是同分異構體

參考答案：B略7.下列各組物質中屬于同分異構體的是A、H2O和D2O

B、乙醇CH3CH2OH和甲醇CH3OHC、和

D、

和參考答案：C略8.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗（已知：NH4＋＋OH－NH3↑+H2O）：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（

）A．K＋一定存在，且100mL溶液中n(K+)≥0.02molB．100mL溶液中含0.01molCO32-C．Cl－一定存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在參考答案：A9.下列變化中，不需要破壞化學鍵的是

A．氯化氫溶于水

B．加熱氯酸鉀使其分解

C．氯化鈉熔化

D．碘升華參考答案：B略10.下列溶液中的氯離子濃度與100mL0.5mol·L-1氯化鋁溶液中的氯離子濃度相等的是（

）A.50mL1.5mol·L-1的KCl溶液

B.50mL0.5mol·L-1的FeCl2溶液C.100mL1mol·L-1的MgCl2溶液

D.450mL0.5mol·L-1的NaCl溶液參考答案：A略11.下列各組微粒中，在一定條件下均可以作氧化劑的是（

）A.Fe、H2O、CO2

B.ClO－、Cl－、Ag+C.Cl2、HClO、Mg

D.Fe3+、MnO42－、NO3－參考答案：DA、鐵是金屬，只能失去電子，作還原劑，A錯誤；B、氯離子中氯元素化合價處于最低價，只能失去電子，作還原劑，B錯誤；C、鎂是金屬，只能失去電子，作還原劑，C錯誤；D、三種微粒在反應中均可以得到電子，可作氧化劑，D正確，答案選D。12.下列化學用語正確的是

A.HCl的電子式

B.Cl-的結構示意圖C.CO2的電子式

D.質量數(shù)為37的氯原子參考答案：B略13.下列有關膠體的說法正確的是（

）A．膠體是一種純凈物B．膠體與溶液的本質區(qū)別是有丁達爾效應C．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體D．膠體屬于介穩(wěn)體系參考答案：D略14.你認為減少酸雨的產生可采取的措施是（） ①用煤作燃料

②把工廠煙囪造高

③化石燃料脫硫

④在已酸化的土壤中加石灰

⑤開發(fā)新能源． A．①②③ B．②③④⑤ C．③⑤ D．①③④⑤參考答案：C【考點】常見的生活環(huán)境的污染及治理． 【分析】少用煤作燃料、燃料脫硫、開發(fā)新的能源等措施可以減少二氧化硫氣體的排放，從而減少酸雨的形成，據(jù)此分析解答． 【解答】解：①用煤作燃料，煤中的硫燃燒生成二氧化硫，故錯誤； ②工廠煙囪造高一些不能減少二氧化硫、氮氧化物的產生，所以不能減少酸雨的產生，故錯誤； ③將礦石燃料脫硫、⑤開發(fā)新能源都能減少二氧化硫、氮氧化物的排放，所以能減少酸雨的形成，故正確； ④在已酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能減緩酸雨污染，故錯誤； 故選C． 【點評】本題考查了環(huán)境污染及治理，明確環(huán)境污染的原因是解本題關鍵，根據(jù)綠色化學從根源上杜絕有毒物質的產生，將部分物質轉化為有用物質，充分利用化學知識造福于人類． 15.下列關于苯的敘述中正確的是(

)

A．苯主要是以石油為原料而獲得的一種重要化工原料

B．苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴

C．苯分子中6個碳碳化學鍵不相同

D．苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應而使它們褪色參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種元素組成，其中四種是短周期元素。甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的五核10電子陽離子。A元素原子核內質子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族。用甲進行如下實驗：①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；②取少量甲溶液于試管中滴入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液呈紅色；③取少量甲溶液于試管中加入適量NaOH溶液，加熱；④取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀?；卮鹣铝袉栴}：（1）C的元素符號是

，D的原子結構示意圖

。（2）用離子方程式表示實驗②中現(xiàn)象的原因：

。（3）實驗③中出現(xiàn)的現(xiàn)象是

。（4）經測定甲晶體的摩爾質量為392g/mol，其中陽離子與陰離子物質的量之比為3:2，則甲晶體的化學式為

。參考答案：（11分）（1）Fe（1分）

（1分）（2）2Fe2++Cl2===2Cl-+2Fe3+（2分）

Fe3++3SCN-Fe(SCN)3（等號給分）（2分）（3）有白色絮狀沉淀生成，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色（1分），加熱有大量刺激

性氣味的氣體生成（或有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成）（1分）。（4）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O[或Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O]（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在①鹽酸、②濃硝酸、③氨水、④稀硫酸、⑤氫氧化鈉溶液五種物質中，（1）可用于除去Fe2O3粉末中混有的少量Al2O3的是

（填序號，下同）；（2）可用于除去Al表面的銅鍍層的是

，發(fā)生反應的化學方程式是

。參考答案：（1）⑤

（2）②，

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O略18.（14分）某同學探究同周期元素性質的遞變規(guī)律，并討論影響化學反應速率的因素。選用的試劑如下：鎂條、鋁條、鋁粉、鈉、新制Na2S溶液、新制氯水、0.5mol·L-1鹽酸、3mol·L-1鹽酸、酚酞試液；其設計的實驗方案及部分實驗現(xiàn)象如下表：實驗步驟實驗現(xiàn)象①將一小塊金屬鈉投入滴有酚酞試液的冷水中鈉塊浮在水面上，熔化成閃亮的小球，做不定向移動，隨之消失，溶液變紅色②將表面積大致相同的鎂條和鋁條（均已用砂紙打磨過）分別投入足量的相同體積0.5mo1·L-1鹽酸中鎂條劇烈反應，迅速產生大量的無色氣體，而鋁條反應不十分劇烈，產生無色氣體，鎂條消失比鋁條快③將新制氯水滴加到新制的Na2S溶液中

④將相同質量的鎂條(已用砂紙打磨過)和鋁粉分別投入到足量的相同體積的0.5mol·L-1鹽酸和3mol·L-1鹽酸中劇烈反應產生氣體，但鋁粉消失比鎂條快請回答下列問題：（1）實驗①中可以說明該反應是放熱反應的現(xiàn)象是

（2）由實驗②可得出決定化學反應快慢的主要因素是

（3）實驗③的現(xiàn)象是產生淺黃色沉淀，離子方程式為_

_

由實驗③可以得出非金屬性氯

硫（填“強于”、“弱于”、“無法比較”）。（4）實驗④中，因為鋁粉消失所用的時間短，因此，該同學得出結論：鋁比鎂易失電子，該結論是否正確?

（填“是”或“否”），通過實驗④說明要加快化學反應速率可采取的措施可以是

或

參考答案：（1）熔化成閃亮的小球（2）反應物的性質（3）Cl2+S2-=2Cl-+S↓

強于（4）否

增