廣東省梅州市梅江中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析

廣東省梅州市梅江中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是

A、c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)B、c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C、c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)D、c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)參考答案：A略2.天然氣和液化石油氣（主要成分為C3～C5的烷烴）燃燒的化學(xué)方程式分別為：CH4+2O2→CO2+2H2O，C3H8+5O2→3CO2+4H2O現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改用液化石油氣，應(yīng)采取的正確措施是（）A．增大空氣進(jìn)入量或減小石油氣進(jìn)入量B．減小空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)入量C．減小空氣進(jìn)入量，減小石油氣進(jìn)入量D．減小空氣進(jìn)入量或增大石油氣進(jìn)入量參考答案：A考點(diǎn)：燃料的充分燃燒．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析： 根據(jù)已知的反應(yīng)方程式，來(lái)分析相同體積的液化石油氣、天然氣消耗的氧氣的多少，消耗氧氣多時(shí)需要增大空氣的進(jìn)入量或減少液化石油氣的進(jìn)入量，消耗氧氣少的則應(yīng)減小空氣的進(jìn)入量或增加液化石油氣的進(jìn)入量．解答：解：促進(jìn)可燃物燃燒的方法有：增大氧氣的濃度或增大可燃物與氧氣的接觸面積．由化學(xué)方程式CH4+2O2→CO2+2H2O；C3H8+5O2→3CO2+4H2O可知，天然氣燃燒時(shí)，反應(yīng)物微觀粒子個(gè)數(shù)比是：1：2，液化石油氣燃燒時(shí)，反應(yīng)物微觀粒子個(gè)數(shù)比是：1：5，所以同體積的兩種燃?xì)猓夯蜌夂难趿慷?，把天然氣為燃料的灶具改用液化石油氣為燃料時(shí)，需要加大空氣的量，減少液化石油氣的進(jìn)入量，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用已知信息來(lái)分析解答問(wèn)題，明確相同體積的氣體消耗的氧氣的量的多少是解答的關(guān)鍵，注重利用化學(xué)知識(shí)來(lái)處理生活中的常見(jiàn)問(wèn)題，題目難度不大．3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說(shuō)法中正確的是

A.常溫常壓下，44gCO2所含原子數(shù)為NA個(gè)

B.0.5mol·L-1硫酸鉀溶液1L中含有K+和SO42-離子的總數(shù)為NA

C.2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子失去電子數(shù)為0.1NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有個(gè)水分子NA參考答案：C略4.科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，這種分子的化學(xué)式為H3，在同溫同壓下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是（

）A．原子數(shù)

B．分子數(shù)

C．體積

D．物質(zhì)的量參考答案：A略5.下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（）A．IA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物B．第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7C．同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子從上到下還原性越弱D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)參考答案：A【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【分析】A．IA族含H及堿金屬元素，ⅦA族均為非金屬元素；B．第二周期元素中，O、F沒(méi)有正價(jià)；C．同主族元素，從上到下非金屬性減弱；D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，失去電子的能力越弱．【解答】解：A．IA族含H及堿金屬元素，ⅦA族均為非金屬元素，則H與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物，堿金屬元素與ⅦA族元素間可形成離子化合物，故A正確；B．第二周期元素中，O、F沒(méi)有正價(jià)，則第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+5，故B錯(cuò)誤；C．同主族元素，從上到下非金屬性減弱，則簡(jiǎn)單陰離子從上到下還原性增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，金屬性越弱，失去電子的能力越弱，如Na、Mg、Al的失去電子能力減弱，故D錯(cuò)誤；故選A．6.X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是

A、原子序數(shù)X＜Y

B、原子半徑X＜Y

C、離子半徑X＞Y

D、原子最外層電子數(shù)X＜Y參考答案：D略7.為達(dá)到下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康模捎玫姆椒ê侠淼氖牵ǎ〢．溴水中提取溴：分液B．分離水和汽油的混合物：蒸餾C．分離飽和食鹽水和沙子的混合物：過(guò)濾D．從硝酸鉀和氯化鈉混合液中獲取硝酸鉀：萃取參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純和除雜．分析：A．溴不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑；B．水和汽油的混合物分層；C．沙子不溶于水，而食鹽溶于水；D．硝酸鉀和氯化鉀均溶于水，但二者溶解度受溫度影響不同．解答：解：A．溴不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則從溴水中提取溴，應(yīng)選擇萃取法，故A錯(cuò)誤；B．水和汽油的混合物分層，應(yīng)選擇分液法，而蒸餾分離互溶的液體，故B錯(cuò)誤；C．沙子不溶于水，而食鹽溶于水，則選擇過(guò)濾法分離，故C正確；D．硝酸鉀和氯化鉀均溶于水，但二者溶解度受溫度影響不同，不能利用萃取法分離，應(yīng)選擇結(jié)晶法，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物分離提純實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離原理等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大．8.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═Cl﹣+ClO﹣+2H+B．金屬鈉加入稀硫酸中：Na+2H+═Na++H2↑C．明礬溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：SO42﹣+Al3++Ba2++4OH﹣═AlO2﹣+BaSO4↓+2H2OD．向含有稀鹽酸的氯化亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O參考答案：D【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)．【分析】A．次氯酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；B．電荷不守恒；C．離子個(gè)數(shù)配比不符合物質(zhì)結(jié)構(gòu)組成；D．向含有稀鹽酸的氯化亞鐵溶液中通入氧氣反應(yīng)生成氯化鐵和水．【解答】解：A．氯氣溶于水，離子方程式：Cl2+H2O═Cl﹣+HClO﹣+H+，故A錯(cuò)誤；B．金屬鈉加入稀硫酸中，離子方程式：2Na+2H+═2Na++H2↑，故B錯(cuò)誤；C．明礬溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，離子方程式：2SO42﹣+Al3++2Ba2++4OH﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．向含有稀鹽酸的氯化亞鐵溶液中通入氧氣，離子方程式：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故D正確；故選：D．9.下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子B.新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C.光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D.氯水放置數(shù)天后酸性減弱參考答案：B【分析】氯氣微溶于水，氯水中存在Cl2+H2OHClO+HCl反應(yīng)，其中HClO具有強(qiáng)氧化性、漂白性和不穩(wěn)定性，在光照條件下發(fā)生2HClO2HCl+O2↑?！驹斀狻緼．氯水中存在Cl2+H2OHClO+HCl反應(yīng)，HClO為弱酸，溶液中存在Cl2、HClO、H2O分子，故A錯(cuò)誤；B、氯水中含有HCl，具有酸性，可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅，HClO具有強(qiáng)氧化性、漂白性，可使藍(lán)色石蕊試紙褪色，故B正確；C、光照氯水，在光照條件下發(fā)生：2HClO2HCl+O2，生成氣體為O2，故C錯(cuò)誤；D、光照下生成HCl，溶液酸性變強(qiáng)，pH減小，故D錯(cuò)誤。故選B。10.已知在密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)；△H<0，下列說(shuō)法不正確的是（

）

A．達(dá)平衡時(shí)，SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍

B．達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，逆反應(yīng)速率增加，正反應(yīng)速率減小

C．達(dá)平衡后，若保持壓強(qiáng)不變，充入少量氖氣，則平衡向左移

D．達(dá)平衡后，若保持體積不變，充入少量O2氣體，則平衡向右移，SO2轉(zhuǎn)化率增大參考答案：B略11.．對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（

）

A．灼熱某樣品，火焰呈黃色，一定沒(méi)有鉀元素

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42ˉ

C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：C略12.下列的分離方法正確的是（）A．萃取、分液前不需對(duì)分液漏斗檢漏B．用過(guò)濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉C．用酒精萃取碘水中的碘D．用蒸餾的方法除去水中的不揮發(fā)的雜質(zhì)參考答案：D考點(diǎn)：分液和萃取；過(guò)濾；蒸餾與分餾．.專題：實(shí)驗(yàn)題．分析：A．分液漏斗使用前需檢驗(yàn)是否漏水；B．溶液和膠體都能透過(guò)濾紙；C．酒精和水互溶；D．蒸餾可分離易揮發(fā)和不揮發(fā)的物質(zhì)．解答：解：A．分液漏斗使用前需檢驗(yàn)是否漏水，漏液不能使用，故A錯(cuò)誤；B．NaCl溶液和淀粉膠體都能透過(guò)濾紙，故不能分開(kāi)，故B錯(cuò)誤；C．酒精和水是互溶的，不能作為從碘水中萃取碘的萃取劑，故C錯(cuò)誤；D．水中的不揮發(fā)的雜質(zhì)可用蒸餾的方法除去，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離提純操作，難度不大，注意分液萃取蒸餾的使用條件．13.按下列實(shí)驗(yàn)方法操作，能達(dá)到要求的是（）A．用托盤(pán)天平稱量25.20g氯化鈉固體B．實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水時(shí)，圓底燒瓶中加些碎瓷片可防止暴沸C．加熱飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體D．將氫氧化鈉固體在容量瓶中溶解，配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．托盤(pán)天平只精確到0.1；B．加熱液體時(shí)應(yīng)防止暴沸；C．制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)在廢水中滴加飽和氯化鐵溶液；D．不能在容量瓶中溶解藥品．【解答】解：A．托盤(pán)天平精確度較低，只精確到0.1，故A錯(cuò)誤；B．加熱液體時(shí)應(yīng)防止暴沸，應(yīng)加入碎瓷片，故B正確；C．加熱飽和FeCl3溶液得到氫氧化鐵沉淀，制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)在廢水中滴加飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)停止加熱，故C錯(cuò)誤；D．容量瓶只能在常溫下使用，不能在容量瓶中溶解藥品，故D錯(cuò)誤．故選B．14.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.

0.2mol/LCaCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.4NAB.

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L

H2S

氣體分子中含0.5NA個(gè)質(zhì)子C.

常溫常壓下,23

g

NO2和N2O4的混合氣體一定含有NA

個(gè)氧原子D.

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子的數(shù)目為0.2NA的H2O

的體積是4.48L參考答案：CA、沒(méi)有給定溶液的體積，無(wú)法計(jì)算氯離子的數(shù)目，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L

H2S

氣體的物質(zhì)的量為0.05mol，每個(gè)分子中有18個(gè)質(zhì)子，則應(yīng)該含0.9NA個(gè)質(zhì)子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、設(shè)NO2和N2O4的通式為(NO2)n，則摩爾質(zhì)量為：46ng/mol，n(O)=23g/46ng/mol×2nmol=1mol，所以23g

NO2和N2O4的混合氣體一定含有NA個(gè)氧原子，選項(xiàng)C正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣態(tài)，分子的數(shù)目為0.2NA的H2O

的體積小于4.48L，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。15.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A．H+

Na+

CO32-

Cl-

B．Ba2+

Na+

NO3-

H+C．K+

H+

SO42-

OH-

D．Ag+

Al3+

Cl-

SO42-參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(每空2分，共12分).某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程如下圖，已知沉淀2為藍(lán)色。(1)沉淀的化學(xué)式：沉淀1______；沉淀2________；沉淀3________；(2)寫(xiě)出混合液＋A的離子方程式

，

溶液＋B的離子方程式

，

。參考答案：(1)AgCl；

Cu(OH)2

；

BaSO4；(2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓；H＋＋OH－===H2O；Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）7.8g過(guò)氧化鈉與足量水反應(yīng)后，將會(huì)產(chǎn)生多少摩爾NaOH，生成的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積是多少？參考答案：解：2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑

2×78

4mol

22.4L

7.8

n(NaOH)

V(O2)

∴n(NaOH)==0.2mol

V(O2)==1.12L