廣東省梅州市梅縣高級(jí)中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

廣東省梅州市梅縣高級(jí)中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列表示物質(zhì)用途的化學(xué)方程式不正確的是（）A．用硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)制備硅膠：SiO32﹣+2H+═H2SiO3（膠體）B．用二氧化硅與燒堿反應(yīng)制備硅酸鈉：SiO2+OH﹣═SiO32﹣+H2OC．用鋁熱法煉鐵：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3D．用氯氣制備漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O參考答案：B【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】A．硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成硅酸和氯化鈉；B．離子方程式兩邊負(fù)電荷不相等，違反了電荷守恒；C．鋁與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和氧化鋁；D．氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水．【解答】解：A．用硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)制備硅膠，反應(yīng)的離子方程式為：SiO32﹣+2H+═H2SiO3（膠體），故A正確；B．用二氧化硅與燒堿反應(yīng)制備硅酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，故B錯(cuò)誤；C．用鋁熱法煉鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故C正確；D．用氯氣制備漂白粉的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．2.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是(

)A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B．裝置②的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕參考答案：B略3.最近媒體報(bào)道了一些化學(xué)物質(zhì)，如：爆炸力極強(qiáng)的N5、比黃金還貴的81O、太空中的甲醇?xì)鈭F(tuán)等。下列說法中正確的是

(

)

A．18O2和16O2是兩種不同的核素

B．甲醇（CH3OH）屬于離子化合物

C．N5和N2是氮元素的兩種同位素

D．由N5變成N2是化學(xué)變化參考答案：D略4.將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2：1加入燒瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加熱，產(chǎn)生棕黃色氣體X，反應(yīng)后測(cè)得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)。則X為（

） A．ClO2 B．Cl2O C．Cl2 D．Cl2O3參考答案：A略5.（2004·廣東卷）31.若用x代表一個(gè)中性原子中核外的電子數(shù)，y代表此原子的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，z代表此原子的原子核內(nèi)的中子數(shù)，則對(duì)Th的原子來說（

）A.x=90

y=90

z=234

B.x=90

y=90

z=144C.x=144

y=144

z=90D.x=234

y=234

z=324參考答案：B

略6.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是（

）

操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B滴加用稀硫酸酸化的硝酸銀溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl―C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na＋、無K+D滴加稀NaOH溶液并加熱，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4＋

參考答案：D略7.已知某溶液中只存在、H+、、四種離子，其離子濃度可能有如下關(guān)系：① ②③ ④下列說法正確的是A．若①正確，則溶液中溶質(zhì)一定為NH4ClB．若③正確，則溶液中C．若④正確，且混合前鹽酸和氨水體積相等，則鹽酸中c（H+）等于氨水中c（）D．溶質(zhì)不同時(shí)，上述四種關(guān)系式均可能成立參考答案：B略8.下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式正確的是（）A．Al2（SO4）3溶液滴加氨水產(chǎn)生白色膠狀沉淀：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B．90℃時(shí)，測(cè)得純水中c（H+）?c（OH﹣）═3.8×10﹣13：H2O（l）?H+（aq）+OH﹣（aq）△H＜0C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黃色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+D．碳酸鈉溶液滴入酚酞變紅：CO32﹣+2H2O?H2CO3+2OH﹣參考答案：C考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物；水的電離；鹽類水解的應(yīng)用；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．.分析：A．一水合氨為弱堿，離子方程式不能拆；B．溫度升高，Kw增大，水的電離吸熱；C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸亞鐵和鹽酸；D．多元弱酸根水解應(yīng)分布進(jìn)行．解答：解：A．一水合氨為弱堿，離子方程式不能拆，方程式應(yīng)為Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；B.90℃時(shí)，測(cè)得純水中c（H+）?c（OH﹣）=3.8×10﹣13，則H2O（l）?H+（aq）+OH﹣（aq）△H＞0，故B錯(cuò)誤；C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黃色褪去的離子反應(yīng)為2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+，故C正確；D．碳酸鈉溶液滴入酚酞變紅，因?yàn)樘妓岣獬蓧A性，但多元弱酸根水解應(yīng)分布進(jìn)行，所以方程式應(yīng)為CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電離反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)的考查，題目難度不大．9.t℃時(shí)，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是A．升高溫度，平衡常數(shù)K增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．增大壓強(qiáng)，W(g)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加C．升高溫度，若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．增大X(g)濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

參考答案：AC10.（雙項(xiàng)選擇題）甲~辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是A.金屬性：甲>乙>丁B.原子半徑：辛>己>戊C.丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物參考答案：BC11.下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不正確的是（

）A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：4Na＋O2==2Na2OB．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl＋S2－==Ag2S↓＋2Cl－C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色黏稠物：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑D．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O參考答案：D略12.下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是：（）

A．重氫、超重氫

B．氧、臭氧

C．紅磷、白磷

D．乙酸、丙酸參考答案：答案：A13.過氧化鈉跟足量的NaHCO3混合后，在密閉容器中充分加熱，排除氣體物質(zhì)后冷卻殘留的固體物質(zhì)是()A．Na2O2、Na2CO3

B．NaOH、Na2CO3C．Na2CO3

D．Na2O2、NaOH、Na2CO3參考答案：C略14.2019年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當(dāng)時(shí)已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列，準(zhǔn)確預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測(cè)了二者的相對(duì)原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。下列說法不正確的是()A.元素甲的原子結(jié)構(gòu)示意圖為B.原子半徑比較：甲>乙>SiC.元素乙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比CH4弱 D.推測(cè)乙可以用作半導(dǎo)體材料參考答案：A【詳解】A選項(xiàng)，元素甲的原子結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)該為，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，從左到右原子半徑增大，從上到下半徑增大，因此原子半徑比較：甲>乙>Si，故B正確；C選項(xiàng)，從上到下，非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，因此元素乙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比CH4弱，故C正確；D選項(xiàng)，乙在金屬與非金屬交界區(qū)域，因此推測(cè)乙可以用作半導(dǎo)體材料，故D正確。綜上所述，答案A。15.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是A．用濾紙過濾除去溶液中的膠體粒子B．利用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別NaCl溶液和K2SO4溶液C．用滲析的方法除去膠體中的離子或分子，以凈化膠體D．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制備Fe(OH)3膠體參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題

（1）用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆粒可用如下氧化法提純，請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)

CO（g）+H2O（g）CO-2（g）+H2（g），得到如下二組數(shù)據(jù)：

①實(shí)驗(yàn)I中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為

（保留小數(shù)點(diǎn)后二位數(shù)，下同）。

②實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=

，該反應(yīng)為

（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。

（3）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.5kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566．0kJ／mol

③H2O（g）=H2O（1）

△H=-44．0kJ/mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：

。參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（2009?福建）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．請(qǐng)回答下列問題：（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

．（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q

W（填“強(qiáng)于”或“弱于”）．（3）W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．（4）原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．（5）R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最?。谝欢l件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是

．（6）在298K下，Q、T的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量akJ和bkJ．又知一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價(jià)氧化物中置換出來，若此置換反應(yīng)生成3molQ的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的△H=

（注：題中所涉單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì)）．參考答案：（1）；（2）弱于；（3）S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O；（4）2H2O22H2O+O2↑；（5）NaNO2；（6（3a﹣4b）kJ?mol﹣1．考點(diǎn)： 位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；反應(yīng)熱和焓變．專題： 元素周期律與元素周期表專題．分析： 短周期元素，由圖可知，則Q、R在第二周期，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則T在第三周期第ⅢA族，即T為Al，依次推出Q為C，R為N，W為S，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．解答： 解：由短周期元素及圖可知，則Q、R在第二周期，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則T在第三周期第ⅢA族，即T為Al，依次推出Q為C，R為N，W為S，（1）T為Al，原子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；（2）由硫酸的酸性大于碳酸的酸性可知，碳的非金屬性弱于硫的非金屬性，故答案為：弱于；（3）硫與濃硫酸在加熱時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，反應(yīng)為S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O，故答案為：S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O；（4）R為N，原子序數(shù)比R多1的元素為O，其一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，則反應(yīng)為2H2O22H2O+O2↑，故答案為：2H2O22H2O+O2↑；（5）R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小，則甲為NO，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，得到等體積的NO和NO2，由氧化還原反應(yīng)可知該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽中N元素的化合價(jià)為+3價(jià)，即化學(xué)式為NaNO2，故答案為：NaNO2；（6）Q、T的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量akJ和bkJ，則C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣akJ?mol﹣1①，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=﹣4bkJ?mol﹣1②，一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價(jià)氧化物中置換出來，若此置換反應(yīng)生成3molQ的單質(zhì)，則反應(yīng)為4Al+3CO22Al2O3+3C，由蓋斯定律可知，②﹣①×3可得到反應(yīng)4Al+3CO22Al2O3+3C，則△H=﹣4bkJ?mol﹣1﹣（﹣akJ?mol﹣1）×3=（3a﹣4b）kJ?mol﹣1，故答案為：（3a﹣4b）kJ?mol﹣1．點(diǎn)評(píng)： 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的應(yīng)用，元素的推斷較簡(jiǎn)單，明確物質(zhì)的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱等知識(shí)是解答本題的關(guān)鍵．18.烯烴通過臭氧化并經(jīng)鋅和水處理得到醛或酮。例如：某環(huán)狀烯烴A的化學(xué)式為C5H6，經(jīng)過以下轉(zhuǎn)化：（1）A經(jīng)過臭氧化并經(jīng)鋅和水處理得到B和C，B和C互為同系物，且B比C少1個(gè)碳原子。（2）B和C均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，將B與足量的H2在催化劑作用下可得到D；將C與銀氨溶液反應(yīng)后，并酸化可得到E；（3）D和E在一定條件下反應(yīng)可得到三種不同有機(jī)產(chǎn)物F、G、H，其中F的化學(xué)式為(C5H6O4)n，G的化學(xué)式為C5H6O4，H的化學(xué)式為C5H8O5。則：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

；F的名稱為

。（2）D＋E?F的化學(xué)方程式是：

。C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。參考答案：（1）

聚丙二酸乙二酯

略19.Ⅰ、現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為