廣東省梅州市周江中學高二化學月考試卷含解析

廣東省梅州市周江中學高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在常溫下，將下列物質(zhì)投入足量稀鹽酸中，能產(chǎn)生氣體且有金屬不溶物殘留的是

A.黃銅

B.純鐵

C.碳酸鈣

D.碳素鋼參考答案：A略2.已知1mol燃料完全燃燒的數(shù)據(jù)分別為:使用上述燃料.最能體現(xiàn)“低碳經(jīng)濟”理念的是A.一氧化碳

B.甲烷

C.異辛烷

D.乙醇參考答案：B甲烷中碳的質(zhì)量分數(shù)最低，完全燃燒1mol各物質(zhì)，放出二氧化碳最少的是甲烷，最能體現(xiàn)“低碳經(jīng)濟”理念，選B。3.接觸發(fā)生產(chǎn)H2SO4的過程中，對“三廢”處理正確的是①尾氣用氨水處理②污水用石灰乳處理

③廢渣用來制水泥、煉鐵④設置“廢熱”鍋爐產(chǎn)生蒸氣、供熱或發(fā)電A.只有①②

B.只有①③④

C.只有①②③

D.全部參考答案：D4.阿斯匹林的結(jié)構(gòu)簡式為，則1摩爾阿斯匹林和足量NaOH溶液充分反應，消耗NaOH的物質(zhì)的量為A．1mol

B．2mol

C．3mol

D．4mol參考答案：C略5.下列四組物質(zhì)的分子式或化學式都相同，按物質(zhì)的分類方法，屬于同一類物質(zhì)的是（

）A.B.金剛石和石墨C.D.參考答案：BA.二者分別是環(huán)烷烴和烯烴，不是同一類物質(zhì)，A錯誤；B.金剛石和石墨均是碳元素形成的單質(zhì)，屬于同一類物質(zhì)，B正確；C.二者分別是醚類和醇類，不是同一類物質(zhì)，C錯誤；D.二者分別是酯類和羧酸類，不是同一類物質(zhì)，D錯誤，答案選B。點睛：掌握有機物的分類依據(jù)、明確有機物分子中的官能團是解答的關(guān)鍵，注意金剛石和石墨的關(guān)系。6.下列實驗能成功的是()A．將乙酸和乙醇混合加熱制乙酸乙酯

B．苯和濃溴水反應制溴苯C．CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液觀察是否有淺黃色沉淀，判斷鹵代烴的類型D．用CuSO4溶液和過量NaOH溶液混合，然后加入幾滴乙醛，加熱參考答案：D 7.下列對化學科學的認知錯誤的是(

)A．化學是一門以實驗為基礎的自然科學B．化學家可以制造出自然界中不存在的物質(zhì)C．物質(zhì)發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化D．化學研究會造成嚴重的環(huán)境污染，人類終將毀滅在化學物質(zhì)中參考答案：D略8.X、Y兩元素可形成XY3型共價化合物，則X、Y最外層的電子排布可能是(

)A．X：3s23p1

Y：3s23p5

B．X：2s22p3

Y：2s22p4C．X：3s23p1

Y：2s22p5

D．X：2s22p3

Y：3s1參考答案：A略9.100mLpH＝2的兩種一元酸x和y，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．稀釋前x、y的物質(zhì)的量濃度相等B．x為強酸，y為弱酸C．隨著稀釋的進行，y的電離程度減小D．等體積的x、y分別分別與足量的鋅反應，x放出的氫氣多參考答案：B略10.下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)三組峰且峰面積之比為3:2:2的是A.

B.

C.

D.參考答案：B略11.物質(zhì)的量濃度相同的下列各溶液，由水電離出的氫氧根濃度由大到小的順序①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4A④③②①

B①②③④

C③②④①

D③④②①參考答案：C12.化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑，HIn（溶液）H+（溶液）+In—（溶液）

紅色

黃色濃度為0.１mol·L－1的下列溶液①鹽酸；②石灰水；③NaCl溶液；④NaHSO4溶液；⑤氨水，其中能使指示劑變紅的是

A、①

B、②⑤

C、①④

D、①④⑤參考答案：C略13.向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液時，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀變?yōu)楹谏?，則下列說法不正確的是A．白色沉淀為ZnS，黑色沉淀為CuS

B.上述現(xiàn)象說明ZnS的Ksp小于CuS的KspC．利用該原理可實現(xiàn)一種沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀

D.該過程破壞了ZnS的溶解平衡參考答案：B略14.某溫度下，可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常數(shù)為K，下列對K的說法正確的是()A．K值越大，表明該反應越有利于C的生成B．若縮小反應器的容積，能使平衡正向移動，則K增大C．溫度越高，K一定越大D．如果m＋n＝p，則K＝1參考答案：AK越大，該反應正向進行的程度越大，越有利于C的生成，A正確；對于一個確定的化學反應，K只是溫度的函數(shù)，溫度一定，K一定，與壓強無關(guān)，B錯誤；因該反應的熱效應不確定，故C項錯誤；K＝，故由m＋n＝p，無法判斷K的大小。15.下列各組物質(zhì)中，能用高錳酸鉀酸性溶液鑒別的是（）A．乙烯、乙炔 B．1﹣己烯、苯 C．苯、正已烷 D．甲苯、2﹣己烯參考答案：B【考點】有機物的鑒別．【分析】含碳碳雙鍵、三鍵的有機物及苯的同系物能被高錳酸鉀氧化，烷烴、苯不能被高錳酸鉀氧化，以此來解答．【解答】解：A．乙烯、乙炔均使高錳酸鉀酸性溶液褪色，不能鑒別，故A不選；B.1﹣己烯使高錳酸鉀褪色，苯不能，現(xiàn)象不同，可鑒別，故B選；C．苯、正已烷均與高錳酸鉀不反應，不能鑒別，故C不選；D．甲苯、2﹣己烯均使高錳酸鉀酸性溶液褪色，不能鑒別，故D不選；故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）我國規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過。某研究性學習小組欲利用酸性

溶液測定空氣中甲醛的含量.【查閱資料】溶液為強氧化劑，可氧化甲醛和草酸。

【實驗一】按如圖所示裝置進行采樣（1）由圖可知甲醛的物理性質(zhì)為

.（2）空氣中甲醛采樣吸收裝置中用到的玻璃儀器為：玻璃導管、

.（3）為了使通過吸收裝置的甲醛盡可能被吸收液吸收，可采取的措施是：（只寫出一種即可）

.設置空氣采集器為恒定流量，采集.【實驗二】量取的甲醛吸收液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，量取溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴稀備用.（4）用標準草酸溶液進行滴定，當

時，達到滴定終點.（5）記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積，重復實驗2次，消耗草酸溶液體積分別為、、。計算該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度為

.（6）若滴定過程中，發(fā)現(xiàn)滴定管下端開始有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果將

（填“偏大”、“無影響”、“偏小”）.【實驗三】環(huán)境監(jiān)測站工作人員采樣后，將的甲醛吸收液注入比色瓶中，再向比色瓶中注入顯色試劑，蓋緊瓶塞，搖勻，靜置顯色。當室內(nèi)環(huán)境溫度不同時，記錄顯色時間見下表.環(huán)境溫度5101520253035顯色時間453015131075（7）由該表可以得出的結(jié)論是

.（8）請用化學反應原理解釋

.參考答案：（1）常溫下是氣體，可溶于水

（2）廣口瓶

（3）在洗氣瓶長玻璃導管的下端接一個玻璃球泡；減慢空氣采集器的流速。

（4）滴加最后一滴草酸溶液時，溶液恰好由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色。

（5）300

（6）偏小

（7）溫度越高，顯色時間越短（化學反應速率越快）

（8）升高溫度，能提高化學反應速率略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在溶液中進行某化學反應2AB+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為零，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率（VA）為

mol/（L·min）。（2）在實驗2，A的初始濃度C2=

mol/L，反應經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是

。（3）設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3

v1（填“>”、“=”、“<”），且C3

1.0mol/L（填“>”、“=”、“<”）（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是

反應（選填吸熱、放熱）。理由是

。參考答案：（1）0.013；（2）1.0，使用催化劑；（3）>，>；（4）吸熱，溫度升高時，平衡向右移動。本題有關(guān)化學反應速率、化學平衡的圖表分析，主要是考查對表中所隱含信息的觀察能力。對于問題（1）只要從化學速率的定義出發(fā)，從表中找出反應在10至20分時間內(nèi)的A濃度變化值，即可求出A的平均速率為(0.80mol·L-1-0.67mol·L-1)/10min=0.013mol·L-1·min-1。對于問題（2）的解答，首先要從計算800℃該反應的平衡常數(shù)（K=1）入手，查出實驗2中A的平衡濃度，代入有關(guān)平衡表達式即可求出B、C的平衡濃度，進而得出A的初始濃度。比較實驗（1）、（2）的條件，溫度、濃度相同，達到平衡的時間不相同，從中推測出實驗2中還存在著催化劑這一隱含條件。對于問題（3）的解答，也要以K=1入手，求算出40min后B、C的平衡濃度為0.6mol·L-1，進而求出A的初始濃度為1.3mol·L-1；然后根據(jù)濃度越大，反應速率也越大，得出υ3大于υ1的結(jié)論。對于問題（4）的解答，亦是根據(jù)觀察表格中的數(shù)據(jù)入手，實驗1到實驗4屬溫度升高，A的平衡濃度減小，說明平衡向著正反應方向移動，該方向為吸熱反應。18.工業(yè)上鋁土礦（含氧化鋁、氧化鐵等）制取鋁的流程如下：

Al2O3Fe2O3Na2O鋁土礦55%16%0%赤泥15%48%8%經(jīng)分析，生產(chǎn)原料（鋁土礦）經(jīng)提取Al2O3后的殘渣（赤泥）的部分成分見右表（以氧化物表示，Na2O由NaOH折算），且已知鋁土礦中的Fe2O3全部轉(zhuǎn)入赤泥。⑴生產(chǎn)中每消耗1t鋁土礦將產(chǎn)生

噸赤泥