廣東省梅州市古村中學2022-2023學年高二化學上學期期末試卷含解析_第1頁
廣東省梅州市古村中學2022-2023學年高二化學上學期期末試卷含解析_第2頁
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廣東省梅州市古村中學2022-2023學年高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.如表為元素周期表前四周期的一部分,下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中,正確的是()A.常壓下五種元素的單質中,Z單質的沸點最高B.Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同C.W的氫化物的穩(wěn)定性比X的氫化物的穩(wěn)定性高D.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強參考答案:D【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用.【分析】由元素在周期表中位置,可知X為氮,W為磷,Y為硫,Z為Br,R為Ar.A.根據物質的在常壓下的存在形式分析,常壓下S、P為固體,而Br為液體;B.Y的陰離子核外有18個電子,Z的陰離子核外有36個電子,以此進行分析;C.同主族自上而下非金屬性減弱,非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定;D.同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強.【解答】解:由元素在周期表中位置,可知X為氮,W為磷,Y為硫,Z為Br,R為Ar.A.常溫下氮氣、氬為氣體,磷、硫為固體,而溴為液,故溴的沸點不是最高的,故A錯誤;B.Y的陰離子核外有18個電子,與R原子相同,Z的陰離子核外有36個電子,與R得電子層結構不相同,故B錯誤;C.同主族自上而下非金屬性減弱,非金屬性X>W,非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,故氫化物穩(wěn)定性X>W,故C錯誤;D.同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強,故金屬性非金屬性Y>W,故D正確,故選D.2.下列各有機物的名稱肯定錯誤的是

A.3-甲基-2-戊烯

B.3-甲基-2-丁烯C.2,2—二甲基丙烷

D.3-甲基-1-丁烯參考答案:B略3.下列有機物分子在氫核磁共振譜中只給出2種信號,且強度(個數比)為1∶3的是A.鄰二甲苯

B.丙烷

C.2-丙醇

D.乙酸乙酯參考答案:B略4.X、Y、Z都是金屬,把X浸入Z的硝酸鹽溶液中,X表面有Z析出,X與Y組成原電池時,Y為負極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序為A.X>Y>Z

B.X>Z>Y

C.Y>X>Z

D.Y>Z>X參考答案:C略5.天然油脂水解后的共同產物是A.硬脂酸 B.甘油 C.軟脂酸 D.油酸參考答案:B略6.有機化合物分子中能引進鹵原子的反應是

)A.消去反應

B.酯化反應

C.水解反應

D.取代反應參考答案:D略7.下列說法正確的是(

)A.控制塑料購物袋的使用主要是為了節(jié)約成本B.使用可降解塑料袋有利于減少“白色污染”C.聚氯乙烯塑料袋可用來長時間存放食品D.塑料購物袋具有熱固性,不能回收利用參考答案:B略8.下列元素中屬于人體生命活動必需微量元素的是

A.H

B.O

C.Zn

D.Ca參考答案:C略9.某烴分子中有一個環(huán)狀結構和兩個雙鍵,它的分子式可能是

(

) A.C4H6

B.C7H8 C.C5H6 D.C10H6參考答案:C 10.下列物質在一定條件下,不能和氫氣發(fā)生加成反應的是(

)A.乙醛

B.丙酮

C.乙酸

D.甲苯參考答案:C11.NA為阿伏加德羅常數,下列說法正確的是(

)A.14g聚乙烯中所含原子數為3NAB.48g甲硫醇(CH4S)中含有C﹣H鍵數目為4NAC.標準狀況下,11.2L氯仿所含分子數為0.5NAD.0.1mol苯乙烯中含有雙鍵的數目為0.4NA參考答案:A考點:阿伏加德羅常數.分析:A、聚乙烯的最簡式為CH2;B、求出甲硫醇(CH4S)的物質的量,然后根據甲硫醇(CH4S)的結構簡式為CH3SH來分析;C、標況下,氯仿為液體;D、苯環(huán)不是單雙鍵交替的結構.解答:解:A、聚乙烯的最簡式為CH2,故14g聚乙烯中含有的CH2的物質的量為=1mol,故含有3NA個原子,故A正確;B、48g甲硫醇(CH4S)的物質的量為1mol,而甲硫醇(CH4S)的結構簡式為CH3SH,故1mol甲硫醇中含3molC﹣H鍵即3NA條,故B錯誤;C、標況下,氯仿為液體,故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量,故C錯誤;D、苯環(huán)不是單雙鍵交替的結構,故苯乙烯中含1條碳碳雙鍵,故0.1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵的個數為0.1NA,故D錯誤.故選A.點評:本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算,掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵,難度不大12.在中和熱測定的實驗中不需要用到的儀器是()A.量筒

B.溫度計

C.托盤天平

D.環(huán)形玻璃攪拌棒參考答案:C考點:中和熱的測定..專題:化學實驗常用儀器.分析:中和熱測定的實驗,需要溫度計測定溫度、環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌使溶液混合均勻,還需要量筒量取一定量的酸、堿溶液,以此來解答.解答:解:中和熱測定的實驗裝置如圖,需要溫度計測定溫度、環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌使溶液混合均勻,還需要量筒量取一定量的酸、堿溶液,顯然不需要天平,故選:C.點評:本題考查中和熱的測定,明確實驗需要的儀器及儀器的作用即可解答,題目較簡單,注意使用量筒量取酸或堿溶液.13.有機物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物,假設給你一種這樣的有機混合物讓你研究,一般要采取的幾個步驟是(

)A.分離、提純→確定化學式→確定實驗式→確定結構式B.分離、提純→確定結構式→確定實驗式→確定化學式C.分離、提純→確定實驗式→確定化學式→確定結構式D.確定化學式→確定實驗式→確定結構式→分離、提純參考答案:C略14.氫氣(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃燒的熱化學方程式分別為:H2(g)+O2(g)===H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1CO(g)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1C8H18(l)+O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l)

ΔH=-5518kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-890.3kJ·mol-1相同質量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時,放出熱量最少的是()A.H2(g)

B.CO(g)C.C8H18(l)

D.CH4(g)參考答案:B設各物質的質量都為1g,則H2、CO、C8H18、CH4的物質的量分別是mol、mol、mol、mol,依據方程式可知分別放熱為142.9kJ、10.1kJ、48.4kJ、55.6kJ,可見放熱最少的是CO。故選B。15.下列反應達到平衡后,增大壓強或升高溫度,平衡都向正反應方向移動的是A.2NO2N2O4(正反應為放熱反應)B.3O22O3(正反應為吸熱反應)C.H2(g)+I2(g)2HI(g)(正反應為放熱反應)D.NH4HCO3(s)NH3+H2O(g)+CO2(正反應為吸熱反應)參考答案:B二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.(13分)實驗室用不含的溶液與不含的溶液反應制備沉淀。

(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述溶液時,需加入硫酸和一種單質:___________,加入該單質的理由是:________________,加入硫酸溶液的目的是___________________。

(2)除去溶液中溶解的,常采用的方法是____________________________。

(3)生成白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含的溶液,插入溶液面下,再慢慢擠出,這樣操作的理由是

.

(4)制得的遇空氣產生的現象是____________________________________,發(fā)生變化的化學方程式為_____________________________________。參考答案:(1)__鐵___,_防止亞鐵離子被氧化__,__抑制亞鐵離子水解___(2)__加熱煮沸__(3)避免生成的Fe(OH)2接觸空氣被氧化

(4)__迅速變成灰綠色,最后生成紅褐色

___4Fe(OH)2+O2+2H2O

4Fe(OH)3_________三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(3分)已知以下信息:A中有五種不同化學環(huán)境的氫。由甲苯生成A的反應類型為

;A結構簡式為

參考答案:

取代反應_略18.紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1mol產物的數據)。根據下圖回答下列問題:(1)P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是____________________________;(2)P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的ΔH3=____________________,P和Cl2一步反應生成1molPCl5的ΔH4________ΔH3(填“大于”、“小于”、或“等于”)。參考答案:(1)Cl2(g)+P(s)===PCl3(g)ΔH=-306

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