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廣東省梅州市雙頭中學(xué)2021年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.制備干燥氨氣所需的藥品是

A.NH4Cl溶液、NaOH溶液、CaCl2固體

B.飽和氨水

C.NaOH溶液、NH4Cl晶體、濃H2SO4

D.NH4Cl固體、堿石灰、消石灰參考答案:D略2.(08嘉定區(qū)期末)X、Y是元素周期表ⅦA族的兩種元素。下列敘述能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是(

)A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B.X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性強(qiáng)C.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)參考答案:答案:C3.相同物質(zhì)的量的H2O和H2相比,下列說(shuō)法不正確的是A.物質(zhì)的質(zhì)量之比為9:1 B.原子數(shù)之比為1:1C.分子數(shù)之比為1:1 D.電子數(shù)之比為5:1參考答案:【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的量與質(zhì)量以及與微粒數(shù)的關(guān)系A(chǔ)1

A2【答案解析】B

解析:A、相同物質(zhì)的量的H2O和H2,物質(zhì)的質(zhì)量之比為18:2=9:1,故A正確;B、原子數(shù)之比為(9×3):(1×2)=27:2,故B錯(cuò)誤;C、分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比為1:1,故C正確;D、1個(gè)水分子有10個(gè)電子,1個(gè)氫分子有2個(gè)電子,相同物質(zhì)的量的H2O和H2電子數(shù)之比為5:1,故D正確。故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的量與質(zhì)量以及與微粒數(shù)的關(guān)系,需要理解分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比。4.有一種鋰碘電池可用于心臟起搏器,電解質(zhì)是固態(tài)薄膜狀的碘化鋰,電池的總反應(yīng)式為2Li+P2VP·nI2===P2VP·(n-1)I2+2LiI,則下列說(shuō)法不正確的是()A.正極的反應(yīng)式為P2VP·nI2+2Li++2e-===P2VP·(n-1)I2+2LiIB.電池工作時(shí),碘離子移向Li極C.該鋰電池在水溶液中也可工作D.該電池的優(yōu)點(diǎn)是使用壽命比較長(zhǎng)參考答案:C正極上I2得電子發(fā)生還原反應(yīng),其電極反應(yīng)式為P2VP·nI2+2Li++2e-===P2VP·(n-1)I2+2LiI,故A正確;原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng),所以電池工作時(shí),碘離子移向Li電極,故B正確;鋰能與水反應(yīng),故C錯(cuò)誤;該電池能用于心臟起搏器延續(xù)患者的生命,故使用壽命比較長(zhǎng),D正確。5.下列敘述正確的是(

)A.SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理不同B.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說(shuō)明氯水中含有HClOC.增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率,因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率D.用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI參考答案:D解析:A.SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色發(fā)生的都是氧化還原反應(yīng),故反應(yīng)原理相同,錯(cuò)誤;B.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,氯水中也含有氯氣分子,也可以把FeCl2氧化,錯(cuò)誤;C.增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率,但是濃硫酸與鐵可以產(chǎn)生鈍化,錯(cuò)誤;D.用AgNO3溶液與KCl反應(yīng)生成白色沉淀,但與KI產(chǎn)生黃色沉淀,故可以進(jìn)行鑒別,正確。6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是(

)A.60gSiO2中含有NA個(gè)SiO2分子B.標(biāo)況下,22.4LSO3的分子數(shù)為NAC.1L0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有0.5NA個(gè)Cu2+D.15.6gNa2O2與過(guò)量CO2反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA參考答案:D7.下列關(guān)于儀器使用的說(shuō)法正確的是A.在量取液體后,量筒中殘留的液體要用蒸餾水洗滌并轉(zhuǎn)入相應(yīng)容器B.熔融純堿、燒堿時(shí),不能選用石英坩堝,應(yīng)該選用鐵坩堝C.蒸發(fā)結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中,蒸發(fā)皿應(yīng)放在石棉網(wǎng)上加熱D.在測(cè)量或監(jiān)測(cè)溫度時(shí),溫度計(jì)水銀球碰到容器內(nèi)壁不影響測(cè)量結(jié)果參考答案:B試題分析:A、不應(yīng)轉(zhuǎn)移到相應(yīng)容器中,量筒是粗量?jī)x器,制作量筒時(shí),把這部分已經(jīng)設(shè)計(jì)進(jìn)去了,故錯(cuò)誤;B、石英的成分是SiO2,在高溫情況下和純堿、燒堿反應(yīng),因此應(yīng)用鐵坩堝,故正確;C、蒸發(fā)皿直接加熱,不需要墊石棉網(wǎng),故錯(cuò)誤;D、使用溫度計(jì),水銀球不能碰容器內(nèi)壁,否則影響測(cè)量結(jié)果,故錯(cuò)誤。8.下列各組物質(zhì)的分類(lèi)正確的是()①混合物:水玻璃、水銀、水煤氣

②電解質(zhì):明礬、冰醋酸、石膏③酸性氧化物:CO2、CO、SO3④同位素:1H、2H2、3H⑤同素異形體:C80、金剛石、石墨

⑥干冰、液氯都是非電解質(zhì).A.①②③④⑤⑥

B.②④⑤⑥

C.②⑤⑥

D.②⑤參考答案:D考點(diǎn):混合物和純凈物;同素異形體;酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系;電解質(zhì)與非電解質(zhì)..專(zhuān)題:物質(zhì)的分類(lèi)專(zhuān)題.分析:①純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì),混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì);②在水溶液里或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì);③酸性氧化物的概念是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物;④同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同元素的不同核素;⑤同素異形體的概念是同種元素的不同單質(zhì);⑥在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì),非電解質(zhì)首先必須是化合物.解答:解:①水玻璃和水煤氣是混合物,水銀是單質(zhì),故①錯(cuò)誤;②明礬、冰醋酸、石膏在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,是電解質(zhì),故②正確;③CO2、SO3都可以與堿反應(yīng)生成鹽和水,屬于酸性氧化物,CO不能與堿反應(yīng)是不成鹽氧化物,故③錯(cuò)誤;④同位素是同元素的不同原子,1H、3H是氫元素的同位素,2H2是單質(zhì),故④錯(cuò)誤;⑤同素異形體是同元素的不同單質(zhì),C80、金剛石、石墨都是碳元素的不同單質(zhì),屬于同素異形體,故⑤正確;⑥干冰的水溶液能導(dǎo)電,原因是干冰和水反應(yīng)生成碳酸,碳酸能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子而使溶液導(dǎo)電,碳酸是電解質(zhì),干冰是非電解質(zhì);液氯是單質(zhì)不是化合物,所以液氯既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故⑥錯(cuò)誤;故選D.點(diǎn)評(píng):本題考查混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、同位素、同素異形體等概念,題目較為簡(jiǎn)單,學(xué)習(xí)中注意對(duì)概念的理解要準(zhǔn)確.9.在下列條件下,兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A.同溫度、同體積的N2和O2

B.同壓強(qiáng)、同體積的H2和CH4C.同質(zhì)量、不同密度的N2和CO

D.同體積、同密度的CO2和N2參考答案:C略10.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是圖1

圖2

圖3

圖4A.圖1表明可用蒸餾法分離X、Y

B.圖2表示向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2C.圖3表示表示向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水D.圖4表示曲線(xiàn)b過(guò)程的熱化學(xué)方程式:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

ΔH=-92kJ/mol參考答案:D略11.在一密閉容器中,高溫下發(fā)生下述反應(yīng)(不考慮NO與氧氣的反應(yīng)):4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0。容器中NH3、O2、NO、H2O四種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t(min)的變化曲線(xiàn)如圖K3-15-1所示。反應(yīng)進(jìn)行至2min時(shí),只改變了某一條件,使曲線(xiàn)發(fā)生變化,該條件可能是下述中的()。圖K3-15-1

A.充入了O2(g)

B.降低溫度C.加了催化劑

D.?dāng)U大了容器體積參考答案:C略12.鉚在銅板上的鐵鉚釘(如圖所示),處于酸性不強(qiáng)的水膜中。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.鐵鉚釘在此環(huán)境下不易被腐蝕

B.原電池反應(yīng)的化學(xué)方程式:

C.與鐵接觸的水膜發(fā)生反應(yīng):

D.如果在酸雨環(huán)境中,將發(fā)生:參考答案:B13.提純下列物質(zhì)所選試劑及對(duì)應(yīng)分離方法均可行的是

質(zhì)雜

質(zhì)所

劑方

法A乙烷乙烯酸性KMnO4溶液洗氣B溴苯溴H2O萃取C乙酸苯酚NaOH溶液蒸餾D乙酸乙酯乙酸飽和Na2CO3溶液分液參考答案:

14.廣州將于2010年承辦第16屆亞運(yùn)會(huì)。下列措施有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的有(

)①在大亞灣核電站已安全運(yùn)行多年的基礎(chǔ)上,廣東將繼續(xù)發(fā)展核電,以減少火力發(fā)電帶來(lái)的二氧化硫和二氧化碳排放問(wèn)題②積極推行“限塑令”,加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類(lèi)可降解塑料③加速建設(shè)地鐵、輕軌等軌道交通,促進(jìn)珠三角城市一體化發(fā)展,減少汽車(chē)尾氣排放④發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、循環(huán)經(jīng)濟(jì),推廣可利用太陽(yáng)能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)⑤使用生物酶降解生活廢水中的有機(jī)物,使用填埋法處理未經(jīng)分類(lèi)的生活垃圾A.①②③④

B.①②⑤C.①②④⑤

D.③④⑤參考答案:A填埋法不能達(dá)到改善環(huán)境的最終目的,⑤不合理,所以本題選A。15.下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是A.生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C.應(yīng)用蓋斯定律,可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變D.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件的?H不同參考答案:C略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.聚合硫酸鐵(PFS)是一種新型高效的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑,廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來(lái)制取聚合硫酸鐵,為控制水解時(shí)Fe3+的濃度,防止生成氫氧化鐵沉淀,原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。實(shí)驗(yàn)步驟如下:

(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸,所需的玻璃儀器除量筒外,還有

。(a)容量瓶

(b)燒杯

(c)燒瓶(2)步驟II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量,目的是

。(a)控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比

(b)確定下一步還原所需鐵的量(c)確定氧化Fe2+所需NaClO3的量

(d)確保鐵的氧化物酸溶完全(3)用NaClO3氧化時(shí)反應(yīng)方程式如下:6FeSO4+NaClO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O若改用HNO3氧化,則反應(yīng)方程式如下6FeSO4+2HNO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+NO↑+4H2O已知1molHNO3價(jià)格0.16元、1molNaClO3價(jià)格0.45元,評(píng)價(jià)用HNO3代替NaClO3作氧化劑的利弊,利是

,弊是

。聚合硫酸鐵溶液中SO42ˉ與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3:2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作,測(cè)定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42ˉ與Fe3+物質(zhì)的量之比。(4)測(cè)定時(shí)所需的試劑

。(a)NaOH

(b)FeSO4

(c)BaCl2

(d)NaClO3(5)需要測(cè)定

的質(zhì)量(填寫(xiě)化合物的化學(xué)式)。(6)選出測(cè)定過(guò)程中所需的基本操作

(按操作先后順序列出)。

(a)萃取、分液

(b)過(guò)濾、洗滌

(c)蒸發(fā)、結(jié)晶(d)冷卻、稱(chēng)量

(e)烘干或灼燒參考答案:答案:(1)b(2)a

c

(3)利:原料成本較低弊:產(chǎn)生氣體對(duì)大氣有污染

(4)a

c

(5)Fe2O3、BaSO4

(6)a

e、d三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.A、B、C、D四種短周期元素,A、B、C同周期,A的原子半徑是同周期中最大的;B、D同主族。已知D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)。(1)C元素在周期表中的位置

。(2)寫(xiě)出C元素的單質(zhì)從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)的離子方程式是

。(3)A和D形成0.5mol化合物與足量水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是:_________(4)B元素的單質(zhì)在不同的條件下可以與O2發(fā)生一系列反應(yīng):

B(s)+O2(g)=BO2(g);△H=-296.8kJ·mol-1

2BO2(g)+O2(g)2BO3(g);△H=-196.6kJ·mol-1則BO3(g)若完全分解成B(s)時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:________________________(5)氫氣是合成氨的重要原料,合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量),反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。圖中t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是

。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是

。參考答案:(1)第三周期第ⅦA族

(3分)(2)S2-+Cl2=2Cl—+S

(3分)

(3)0.5NA

(3分)(4)BO3(g))=B(s)+3/2O2(g)

△H=+395.1kJ·mol-1(3分)(5)加壓

t2-t3(3分)18.(14分)甲、乙、丙、丁、戊為五種短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。甲與丁、丙與戊分別同主族,戊的原子最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)。甲與乙可以按照原子個(gè)數(shù)比3:1形成化合物A,且每個(gè)A分子中含有10個(gè)電子。請(qǐng)回答:(1)戊的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

,乙單質(zhì)分子的電子式是

。(2)A溶于水所得溶液呈堿性的原因是(用電離方程式表示)

。(3)甲與丁形成的離子化合物能與H2O反應(yīng)得到強(qiáng)堿溶液和H2,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。在該反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是

。(4)X、Y、Z為三種強(qiáng)電解質(zhì),分別由上述五種元素中的三種組成。X、Y、Z的稀溶液之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

①用離子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是

;

②金屬Cu與X、Y的混合溶液反應(yīng)的離子方程式是:

。參考答案:(1)

(2)NH3·H2ONH4++OH-(3)NaH+H2O=NaOH+H2↑

1:1(4)①NH4++H2ONH3·H2O+H+

3Cu+8H++2NO3-

=

3Cu2++4H2O+2NO↑19.I.通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。下表為一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)化學(xué)鍵Si-SiO=OSi-O鍵能/kJ·mol-1abc

寫(xiě)出硅高溫燃燒的熱化學(xué)方程式

。Ⅱ.利用太陽(yáng)光分解水制氫是未來(lái)解決能源危機(jī)的理想方法之一。某研究小組設(shè)計(jì)了如右圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)光分解水制氫。反應(yīng)過(guò)程中所需的電能由太陽(yáng)能光電池提供,反應(yīng)體系中I2和Fe

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