廣東省梅州市農(nóng)業(yè)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

廣東省梅州市農(nóng)業(yè)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—CH2—CH=C(C2H5)—C≡CH，分子中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子（即飽和碳原子）數(shù)為a，在同一直線上的碳原子數(shù)為b，一定在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)為c，則a、b、c分別為A．4、3、6

B．4、3、5

C．2、5、4

D．4、6、4參考答案：A2.原子軌道的雜化不但出現(xiàn)在分子中，原子團(tuán)中同樣存在原子的雜化。在SO42-中S原子的雜化方式是（

）A、SP

B、SP2

C、SP3

D、無(wú)法判斷參考答案：C略3.在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)

2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A、A的生成速率與C的分解速率相等；B、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成3nmolB；

C、A、B、C的濃度不再變化；

D、A、B、C的濃度之比為1:3:2參考答案：C略4.將0.lmol/LCH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí)，都會(huì)引起(

)A．溶液的pH增大

B．CH3COOH電離的百分率變大C．溶液的導(dǎo)電能力減弱

D．溶液中c(OH－)減小參考答案：A 5.下列有關(guān)反應(yīng)熱及能量變化的說(shuō)法正確的是A．1mol碳燃燒生成CO時(shí)所放出的熱量就是碳的燃燒熱B．從化石能源到能源的多元化，其中氫能屬于不可再生能源C．放熱反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)需加熱才能進(jìn)行D．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變參考答案：D略6.現(xiàn)有可逆反應(yīng)：X（g）＋Y（g）2Z（g）＋W（s）△H<0，下圖表示該反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是

A.加入催化劑

B.增大Y的濃度

C.降低溫度

D.增大體積參考答案：A略7.設(shè)C＋CO22CO

△H>0反應(yīng)速率為u1，N2＋3H22NH3

△H＜0反應(yīng)速率為u2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，u1和u2的變化情況為

A、同時(shí)減小

B、同時(shí)增大

C、增大，減小

D、減小，增大參考答案：B略8.在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，其它條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是()A．圖Ⅰ研究的是t0時(shí)刻增大O2的物質(zhì)的量濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖Ⅱ研究的是t0時(shí)刻通入氦氣增大體系壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D．圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高參考答案：D9.室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（） A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，導(dǎo)電性增強(qiáng) B．醋酸的電離程度增大，[H+]減小 C．再加入10mLpH=11NaOH溶液，混合液pH=7 D．溶液中由水電離出的[H+]=1×10﹣11mol?L﹣1參考答案：B考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但氫離子和醋酸根離子濃度減小；B．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但氫離子濃度減??；C．pH=3的醋酸濃度大于0.001mol/L，pH=11NaOH溶液濃度為0.001mol/L；D．稀釋后溶液的pH未知，無(wú)法計(jì)算水電離出氫離子濃度．解答：解：A．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但氫離子和醋酸根離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，所以溶液導(dǎo)電性減弱，故A錯(cuò)誤；B．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，溶液中氫離子個(gè)數(shù)增大程度小于溶液體積增大程度，所以氫離子濃度減小，故B正確；C．pH=3的醋酸濃度大于0.001mol/L，pH=11NaOH溶液濃度為0.001mol/L，兩種溶液等體積混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，故C錯(cuò)誤；D．稀釋后溶液的pH未知，雖然水的離子積常數(shù)不變，但無(wú)法計(jì)算水電離出氫離子濃度，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但氫離子濃度降低，很多同學(xué)往往認(rèn)為“促進(jìn)電離，氫離子濃度增大”而導(dǎo)致錯(cuò)誤，為易錯(cuò)點(diǎn)．10.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.將少量金屬鈉放人冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.將鋁片加入燒堿溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑C.石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH==

2CH3COO—+Ca2++CO2↑+H2OD.向澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O參考答案：BC略11.在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列敘述能夠說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．容器中SO2、O2、SO3共存B．反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C．容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2D．SO2與SO3的濃度相等參考答案：B略12.能在水溶液中大量共存的一組離子是

A.、、、

B.、、、C.、、、

D.、、、參考答案：C略13.據(jù)調(diào)查，劣質(zhì)的家庭裝修材料會(huì)釋放出近百種能引發(fā)疾病的有害物質(zhì)，其中一種有機(jī)物分子的球棍模型如圖，圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或叁鍵，不同大小的球代表不同元素的原子，且三種元素位于不同的短周期。下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述不正確的是

A．有機(jī)物分子式為C2HCl3B．分子中所有原子在同一平面內(nèi)C．該有機(jī)物難溶于水D．該有機(jī)物可由乙炔和氯化氫加成得到參考答案：D略14.某金屬的硝酸鹽受熱時(shí)按下列方式發(fā)生分解反應(yīng)：，加熱3.40g該硝酸鹽，完全分解生成NO2和O2共672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則M的相對(duì)原子質(zhì)量為（

）

A.23

B.40

C.108

D.201參考答案：C略15.下列物質(zhì)一定不是天然高分子的是（

）

A．橡膠

B．蛋白質(zhì)C．尼龍

D．纖維素參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.環(huán)境監(jiān)測(cè)測(cè)定水中溶解O2的方法是：量取aml水樣于一個(gè)錐形瓶中，迅速往其中加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使反應(yīng)均勻.打開(kāi)塞，迅速加入適量硫酸溶液，此時(shí)有I2生成.用硫代硫酸鈉溶液(濃度為bmol/L)和I2反應(yīng)(滴定)，消耗了Vml(以淀粉指示劑).有關(guān)反應(yīng)的方程式為：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(反應(yīng)很快)MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2OI2+2=2I-+S4O2-6(1)水中溶解O2的量(以mg/L為單位)為多少?(2)I2和S2O2-3反應(yīng)以淀粉為指示劑，達(dá)終點(diǎn)時(shí)溶液顏色如何變化?(3)加MnSO4及含KI的NaOH溶液后，振蕩時(shí)，若塞子未塞緊(設(shè)振蕩時(shí)未濺出溶液)，測(cè)定結(jié)果與塞緊塞子測(cè)定的結(jié)果相比如何?為什么?(4)打開(kāi)塞子到加硫酸溶液前的時(shí)間間隔很大，測(cè)定結(jié)果又如何?說(shuō)明理由.參考答案：(1)

(2)藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色

(3)偏高

(4)偏高

空氣中O2溶解并參與反應(yīng)所致.三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（每空2分，4分）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣和燒堿。(1)食鹽溶于水發(fā)生電離，其電離方程式為_(kāi)_________________________________。(2)2004年4月15日，某化工廠發(fā)生氯氣泄漏事件，工作人員噴射NaOH溶液形成液幕，包圍并吸收泄漏的氯氣，其反應(yīng)原理為_(kāi)__________________________(用化學(xué)方程式表示)。參考答案：(1)

NaCl=

+(2)

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(用化學(xué)方程式表示)。略18.已知25℃時(shí)幾種物質(zhì)的電離度(溶液濃度均為0.1mol/L)如下表(已知硫酸的第一步電離是完全的):⑴根據(jù)題意，請(qǐng)寫(xiě)出向硫酸溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

⑵25℃時(shí)，0.1mol/L上述幾種溶液中C(H+)由大到小的順序是

（填序號(hào),下同)；⑶25℃時(shí)，將足量鋅粉放入等體積pH=1的上述幾種溶液中，產(chǎn)生H2的體積（相同狀況）由大到小的順序是

；⑷25℃時(shí)，0.1mol/LH2SO4中的HSO4－的電離度小于0.1mol/LNaHSO4中HSO4－的電離度的原因是：

參考答案：略19.某有機(jī)物A6.2g與5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣充分混合點(diǎn)燃，恰好完全燃燒，只生成8.8gCO2和5.4gH2O。（1）試通過(guò)計(jì)算判斷，有機(jī)物A中

氧（填“含有