廣東省梅州市興寧職業(yè)中學2022-2023學年高二化學月考試題含解析

廣東省梅州市興寧職業(yè)中學2022-2023學年高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列溶液加熱蒸干后并灼燒，能析出溶質(zhì)固體的是

(

)A．AlCl3溶液

B．NaHCO3溶液

C．NH4HCO3溶液

D．Fe2(SO4)3溶液參考答案：D2.（1）維生素C的結(jié)構(gòu)簡式是，維生素C的分子式是

維生素C分子中含有多種官能團，其中一種官能團的名稱為

．在維生素C溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液顏色變紅，說明維生素C溶液具有

（酸或堿）性．參考答案：C6H8O6；羥基（或碳碳雙鍵、酯基）；酸；考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；有機物分子中的官能團及其結(jié)構(gòu)．分析：由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式，含﹣OH、﹣COOC﹣；滴入紫色石蕊試液，溶液顏色變紅，具有酸的性質(zhì)；解：由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C6H8O6，含﹣OH、﹣C=C﹣、﹣COOC﹣，名稱分別為羥基、碳碳雙鍵、酯基；滴入紫色石蕊試液，溶液顏色變紅，具有酸的性質(zhì)，故答案為：C6H8O6；羥基（或碳碳雙鍵、酯基）；酸；點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．3.恒溫恒容下，往一真空密閉容器中通入一定量的氣體A，發(fā)生如下反應：3A（g）2B（g）+xC（g）。達平衡后，測得容器內(nèi)的壓強增大了p%，A的平衡轉(zhuǎn)化率為a%，則下列推斷中正確的是A．若x=2，則p＞0.5a

B．若x=3，則p＜0.7aC．若x=4，則p=a

D．若x=5，則p≥a參考答案：BC 4.化學知識的總結(jié)避免“以偏概全”。你認為下列對化學知識概括合理的是

(

)A．只含有極性鍵的分子一定是極性分子B．分子晶體中一定是含有共價鍵C．第一電離能越大的元素，其非金屬性一定越強D．原子晶體的熔點一定比分子晶體高，參考答案：D略5.下列現(xiàn)象或事實能說明分子之間有間隔的是。A．用手捏氣球，可以使氣球變癟。B．墻內(nèi)開花墻外香。C．100ml的水與100ml的酒精混合，所得溶液的體積小于200ml。D．將稀鹽酸倒在大理石可以觀察到氣泡。參考答案：C試題分析：A、手捏氣球，可以使氣球變癟，不能說明分子，因為氣球的體積沒有變?。瓵錯誤；B、墻內(nèi)開花墻外香是因為分子運動，和分子間隔無關．B錯誤；C、100ml的水與100ml的酒精混合，所得溶液的體積小于200ml，能說明分子間有間隔，酒精分子和水分子進入彼此的間隔中，故混合后體積變?。瓹正確；D、稀鹽酸倒在大理石可以觀察到氣泡是因為發(fā)生了化學反應，和分子間隔無關，D錯誤；答案選C考點：分子和原子的性質(zhì)6.下列關于平衡常數(shù)K的說法中，正確的是A．在任何條件下，化學平衡常數(shù)是一個恒定值

B．改變反應物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數(shù)KC．平衡常數(shù)K只與溫度有關，與反應濃度、壓強無關D．從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個反應進行的程度參考答案：C略7.室溫下有下列四種溶液：①0.1mol·L-1氨水

②0.1mol·L-1NH4Cl溶液

③含有0.1mol·L-1鹽酸和0.1mol·L-1NH4Cl的混合溶液

④含有0.1mol·L-1NaOH溶液和0.1mol·L-1氨水的混合溶液，四種溶液中c(NH4＋)由小到大排列正確的是A.②③④①

B.④①②③

C.①④②③

D.③②①④參考答案：B略8.用下列裝置能達到有關實驗目的的是A．用甲圖裝置構(gòu)成鋅—銅原電池

B．用乙圖裝置電解精煉鋁C．用丙圖裝置可制得金屬錳

D．用丁圖裝置制備并收集少量NO2氣體參考答案：C略9.如圖所示，燒杯內(nèi)裝有蒸餾水，下部封有半透膜的長頸漏斗內(nèi)裝有淀粉和食鹽溶液，漏斗頸內(nèi)的液面略高于燒杯內(nèi)蒸餾水的液面，過一段時間后用碘水和硝酸銀溶液分別檢驗蒸餾水中的物質(zhì)。整個實驗過程中，所觀察到的現(xiàn)象是（

）A．漏斗頸內(nèi)液面下降

B．漏斗頸內(nèi)液面上升C．燒杯內(nèi)液體遇硝酸銀溶液沒有白色沉淀生成D．燒杯內(nèi)液體遇碘水變藍參考答案：B略10.下列有機物發(fā)生的反應屬于加成反應的是A.乙烯用于生產(chǎn)塑料

B.乙烯用于生產(chǎn)乙醇

C.油脂水解生產(chǎn)肥皂

D.用乙醇、乙酸與濃H2SO4混合加熱參考答案：B11.

2007年3月，溫家寶指出“優(yōu)化結(jié)構(gòu)、提高效益和降低消耗、保護環(huán)境”，這是我國國民經(jīng)濟和社會發(fā)展的基礎性要求。你認為下列行為不符合這個要求的是（

）A.大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸軒轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源B.加快太陽能、風能、生物質(zhì)能、海洋能等清潔能源的開發(fā)利用C.研制開發(fā)以水代替有機溶劑的化工涂料D.將煤轉(zhuǎn)化成氣體燃料可以有效地減少“溫室效應”的氣體產(chǎn)生參考答案：D略12.下列物質(zhì)與水反應可生成強酸的是A．Na2O

B．SO3

C．CO2

D．NH3參考答案：B13.下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．CuCl2溶液與Fe的反應：Cu2++Fe═Cu+Fe3+B．氯氣與水反應：Cl2+H2OH++Cl﹣+HClOC．氫氧化鋁溶液與鹽酸的反應：OH﹣+H+=H2OD．水垢中的CaCO3用CH3COOH溶液除去：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑參考答案：B【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．反應生成氯化亞鐵、Cu；B．反應生成鹽酸和HClO，HClO在離子反應中保留化學式；C．氫氧化鋁在離子反應中保留化學式；D．醋酸在離子反應中保留化學式．【解答】解：A．CuCl2溶液與Fe的反應的離子反應為Cu2++Fe═Cu+Fe2+，故A錯誤；B．氯氣與水反應的離子反應為Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO，故B正確；C．氫氧化鋁溶液與鹽酸的反應的離子反應為Al（OH）3+3H+=3H2O+Al3+，故C錯誤；D．水垢中的CaCO3用CH3COOH溶液除去的離子反應為CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑，故D錯誤；故選B．14.下列關于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

(

)

A．常溫下，在pH=7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)>c(Na十)

B．稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低

C．在pH=5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，c(Na+)=c(C1－)

D．0．1mol·L-1的硫化鈉溶液中，c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)參考答案：C略15.下列化合物分子中的所有原子都處于同一直線的是A．C2H2

B．C2H4

C．PCl3

D．BF3參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）某白色粉末A在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑，進行下列實驗：（1）白色粉末溶解在水中，得到藍色溶液；（2）向步驟（1）的藍色溶液中加入適量的鹽溶液B，恰好沉淀完全，過濾，得到白色沉淀和藍色溶液；（3）向步驟（2）得到的藍色溶液中加入適量C溶液，恰好沉淀完全，過濾，得到藍色沉淀和純凈的硝酸鉀溶液。根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷：

A

B

C

參考答案：（9分）A：CuSO4

B：Ba(NO3)2

C：KOH

（各3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖，曲線為可逆反應A(g)＋2B(g)

2C(g)正反應為吸熱反應的平衡移動關系曲線，下列說法正確的是A．a(chǎn)＜b，y軸指B的質(zhì)量分數(shù)B．a(chǎn)＞b，y軸指C的質(zhì)量分數(shù)C．a(chǎn)＜b，y軸指A的轉(zhuǎn)化率D．a(chǎn)＞b，y軸指A的體積分數(shù)參考答案：B略18.電解是有機合成一種重要的方法，它為進行奇特反應提供了有效的手段。例如利用電解可以制得一些小環(huán)化合物：

Br

BrCH3

CH3請回答下列問題：（1）電解過程中CH3

CH3是_______極產(chǎn)物。

（2）寫出電解

得到一種烴的電極方程式_____________________。

（3）電解羧酸鹽溶液可制得一些特殊結(jié)構(gòu)的烴類及其衍生物。其電解離子方程式為：

2RCOO—+2H2O

R—R+2CO2↑+H2↑+2OH—

（R表示烴基）請寫出該反應的電極方程式，陽極：__________________________________________________________。陰極：__________________________________________________________。參考答案：（1）陰

（2）

+

4e—==

+

4Br—

（3）陽極：2RCOO——2e—===R—R+2CO2↑陰極：2H2O+2e—===H2↑+2OH—

（或2H++2e—===H2↑）略19.Ⅰ.肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑。試回答下列問題（1）肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發(fā)生的電極反應式為____________________。（2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)

△H＝－67.7kJ·mol-1N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)

△H＝－534.0kJ·mol-12NO2(g)N2O4(g)

△H＝－52.7kJ·mol-1試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：_______________________________。

Ⅱ.研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。(1)一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列各項能說明反應達到平衡狀態(tài)的是

。a．體系壓強保持不變

b．混合氣體顏色保持不變c．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變

d．每消耗1molO2同時生成2molNO2(2)CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），達平衡后測得各組分濃度如下：物質(zhì)COH2CH3OH濃度(mol?L—1)0.91.00.6①列式并計算平衡常數(shù)K=__________________________。②若降低