廣東省揭陽市龍?zhí)吨袑W高一化學聯(lián)考試卷含解析

廣東省揭陽市龍?zhí)吨袑W高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關銅與濃硝酸反應的說法中錯誤的是()A．HNO3是氧化劑，NO2是還原產(chǎn)物B．若2molHNO3被還原，則反應中一定生成22.4LNO2氣體C．參加反應的硝酸中，被還原和未被還原的硝酸的物質的量之比是1:1D．硝酸在反應中既表現(xiàn)了強氧化性，又表現(xiàn)了酸性參考答案：B解析：題目沒有指明溫度和壓強，故無法確定氣體的摩爾體積，無法計算氣體的體積，B項錯誤。2.下列各化合物既能由金屬與氯氣直接反應制得，又能由金屬與鹽酸反應制得的是

A．FeCl3

B．CuCl2

C．AlCl3

D．FeCl2參考答案：C3.下列有關反應速率的說法正確的是（

）A.用鐵片和稀硫酸反應制氫氣時，改用98%的硫酸可以加快反應速率B.100mL2mol·L－1的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變C.SO2的催化氧化反應是一個放熱的反應，所以升高溫度，反應速率變慢D.汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強反應速率變慢參考答案：D【詳解】A.用鐵片和稀硫酸反應制氫氣時，若改用98%的硫酸，由于在濃硫酸中硫酸主要以分子存在，常溫下鐵在濃硫酸中會發(fā)生鈍化不能產(chǎn)生H2，故A錯誤；B.100mL2mol·L－1的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，對鹽酸起稀釋作用，所以反應速率減小，故B錯誤；C.SO2的催化氧化反應是一個放熱的反應，升高溫度，反應速率加快，故C錯誤；D.汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，反應方程式是：2NO+2CO＝N2+2CO2，由于有氣體參與反應，減小壓強，反應物的濃度減小，所以反應速率變慢，故D正確。故選D。4.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ?mol-1Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)△H=-266kJ?mol-1根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是A．CO的燃燒熱為283kJB．下圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系

C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H>-532kJ·mol-1D．CO（g）與Na2O2（s）反應放出549kJ熱量時，電子轉移數(shù)為6.02×1023參考答案：C5.下列各變化中，屬于原電池反應的是A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化成保護層B．白鐵（含鋅）表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化C．紅熱的鐵絲與水接觸表面形成的保護層D．鐵與H2SO4反應時，加入少量ZnSO4溶液時，可使反應加速參考答案：B6.檢驗氯化氫氣體中是否有氯氣的方法是

（）A.用干燥的藍色石蕊試紙

B.用濕潤的有色布條C.將氣體通過硝酸銀溶液

D.用氫氧化鈉溶液參考答案：B略7.在理論上不能用于設計原電池的化學反應是（

）A．H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓B．2CH3CH2OH+3O22CO2+4H2OC．4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3D．3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O參考答案：A略8.硅與碳屬于同族元素，有一類由Si和H形成的有機硅化合物稱“硅烷”，硅烷的組成、結構與相應的烷烴相似。下列敘述中不正確的是A.硅烷的通式為SinH2n+2(n≥1)B.乙硅烷(SiH3SiH3)的二氯代物有兩種同分異構體C.甲硅烷(SiH4)沸點比甲烷(CH4)低D.甲硅烷熱穩(wěn)定性小于甲烷參考答案：C詳解：A.由烷烴通式CnH2n+2可推知硅烷的通式為SinH2n+2(n≥1)，故A正確；B.乙硅烷(SiH3SiH3)的一氯代物有兩種氫，則二氯代物有兩種同分異構體，故B正確；C.甲硅烷(SiH4)的相對分子質量比甲烷(CH4)大，則甲硅烷(SiH4)沸點比甲烷(CH4)高，故C不正確；D.非金屬性Si<C,則甲硅烷熱穩(wěn)定性小于甲烷，故D正確；綜合以上分析，本題選C。9.物質X既能與稀鹽酸反應，也能與氫氧化鈉溶液反應，則X不可能是A.Al2O3

B.NH4Cl

C.NaHCO3

D.Al(OH)3參考答案：B【詳解】A.Al2O3是兩性氧化物，既能與稀鹽酸反應，也能與氫氧化鈉溶液反應，A不符合；B.NH4Cl是強酸的銨鹽，能與氫氧化鈉溶液反應，與鹽酸不反應，B符合；C.NaHCO3是弱酸的酸式鹽，既能與稀鹽酸反應，也能與氫氧化鈉溶液反應，C不符合；D.Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能與稀鹽酸反應，也能與氫氧化鈉溶液反應，D不符合；答案選B。10.實驗中的下列操作錯誤的是A．蒸餾操作時，冷凝水的方向應由下往上B．用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中C．提取碘水中的碘單質時，應選擇有機萃取劑，如無水乙醇D．萃取分液后，要得到被萃取的物質，通常還要進行蒸餾參考答案：CA.蒸餾操作時，冷凝管中水的方向是下口為進水口，上口是出水口，保證氣體與水充分接觸，即冷凝水的方向應當由下往上，故A正確；B.濃硫酸溶于水放出大量的熱，且容量瓶只能在常溫下使用，則濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中，故B正確；C.提取碘水中的碘單質時，應選擇有機萃取劑，如CCl4，但不能選擇無水乙醇，因為無水乙醇和水互溶，不能做萃取劑；故C錯誤；D.萃取分液后，要得到被萃取的物質，可根據(jù)萃取的物質和萃取劑的沸點不同用蒸餾操作分離，故D正確；本題答案為C。

11.根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式(i)I2(g)+H2(g)2HI(g)

△H=-9.48kJ/mol

(ii)I2(s)+H2(g)2HI(g)

△H=+26.48kJ/mol下列判斷正確的是（

）A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反應放熱9.48kJB．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJC．反應(i)的產(chǎn)物比反應(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定

D．反應(ii)的反應物總能量比反應(i)的反應物總能量低參考答案：D略12.下列氧化還原反應中，電子轉移的方向和數(shù)目均正確的是()

參考答案：B解析：A項中應轉移12e－；C項中得失電子標反了；D項中得失電子數(shù)不相等。13.在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多

B．甲的物質的量比乙的物質的量少C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小

D．甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小參考答案：B略14.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0mol?L﹣1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B．與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣C．在無色透明溶液中：Ba2+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣D．0.1mol?L﹣1FeCl3溶液：K+、NH+4、I﹣、SCN﹣參考答案：C【考點】離子共存問題．【分析】A．離子之間發(fā)生氧化還原反應；B．與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液，為非氧化性酸或強堿溶液；C．該組離子之間不反應；D．離子之間發(fā)生氧化還原反應，結合生成絡離子．【解答】解：A．H+、Fe2+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故A不選；B．與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，堿溶液中不能大量存在Mg2+，酸溶液中NO3﹣、Al、H+發(fā)生氧化還原反應，故B不選；C．該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故C選；D．Fe3+、I﹣發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)e3+、SCN﹣結合生成絡離子，不能共存，故D不選；故選C．【點評】本題考查離子共存，為高頻考點，把握習題中的信息及離子之間的反應為解答關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意復分解反應、氧化還原反應的判斷，題目難度不大．15.與乙烯所含碳、氫元素的百分含量相同，但與乙烯不是同系物的是（

）A．環(huán)丙烷

B．乙烷

C．甲烷

D．CH3CH=CH2參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.動手實踐：某同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象(見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關系)。實驗步驟實驗現(xiàn)象①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色。②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C．劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量無色氣體④將鎂條投入稀鹽酸中D．反應不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體。⑤將鋁條投入稀鹽酸中E．生成淡黃色沉淀。

請你幫助該同學整理并完成實驗報告。（1）實驗目的：研究_____________元素性質遞變規(guī)律。（2）實驗用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。儀器和用品：①___________，②___________，試管，試管夾，膠頭滴管，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等。（3）實驗內容：(填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象的編號和①②的化學方程式)實驗內容①②③④⑤實驗現(xiàn)象（填A~E）____________________

①_____________________________，②__________________________________，（4）此實驗的結論：金屬性比較：________________________________，非金屬比較：________________________________。參考答案：(1)同周期

(2)燒杯

酒精燈

(3)B

E

A

C

D

Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑

Na2S＋Cl2=2NaCl＋S↓

(4)實驗結論：金屬性：Na>Mg>Al，

非金屬性Cl>S【分析】Na、Mg、Al、S等元素均為第三周期的元素，該實驗探究同周期元素的性質的遞變性。同周期元素從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強。金屬性可以通過金屬與酸或水置換出氫氣的難易程度來比較。非金屬性可以通過非金屬單質間的置換反應來比較?！驹斀狻?1)Na、Mg、Al、S等元素均為第三周期的元素，該實驗探究同周期元素的性質的遞變性。答案為同周期；(2)實驗①中，需要加熱至沸騰，需要酒精燈。實驗③中，金屬鈉的實驗不能在試管中，要在燒杯中進行，需要燒杯。答案為燒杯

酒精燈；(3)實驗①中，Mg會與沸水反應，生成氫氣，有氣泡產(chǎn)生，生成Mg(OH)2，加入酚酞，溶液呈現(xiàn)粉紅色，對應的現(xiàn)象為B。實驗②中，Na2S會和Cl2反應，S2－＋Cl2=2Cl－＋S↓，氯氣的顏色會變淺，生成黃色沉淀。對應的現(xiàn)象為E。實驗③，Na為活潑金屬，與水反應劇烈，對應的現(xiàn)象為A。實驗④，活潑金屬與酸的反應，反應劇烈放出大量的氣體，對應的現(xiàn)象為C。實驗⑤，Al與酸反應，生成氣體，但是反應沒有Mg與酸反應劇烈，所以對應的現(xiàn)象是D。答案為B、E、A、C、D。實驗①中,活潑金屬Mg和水反應，生成Mg(OH)2和H2，方程式為Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑。實驗②是氯氣置換出硫，方程式為Na2S＋Cl2=S↓＋2NaCl。(4)通過實驗①③④⑤，可以比較金屬與酸或水反應的劇烈程度，Na和水反應比Mg和水反應更加劇烈，Mg與酸反應比Al與酸反應劇烈，因此金屬性的比較，Na>Mg>Al。通過實驗②氯氣置換出了硫，氯氣的氧化性比硫單質的氧化性強，非金屬性Cl>S?！军c睛】在填寫所需實驗儀器的時候，需要一個一個實驗去確定實驗儀器，所以確定所需要的儀器是比較難的，要求學生對所有的實驗步驟都有所了解，而這種題也沒有所謂的捷徑。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖中，A是氯氣的發(fā)生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，D中裝鐵絲網(wǎng)；反應后E的底部有棕色固體聚集；F是吸收多余氣體的裝置。

（1）上述裝置中有一處錯誤，請指出是

處（用字母表示）。（2）通過B是為了除去

，在B中應加入

；通過C是為了除去

。（3）寫出D、F中發(fā)生反應的化學方程式

、

。（4）如果A中產(chǎn)生氯氣3.36L（標準狀況），請計算：①寫出A中方程式，并用雙線橋法分析A中的電子轉移情況

。②消耗MnO2的物質的量

。③被氧化的HCl的物質的量

。參考答案：（1）B

（2）HCl

飽和食鹽水

水蒸氣

（3）

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

（4）①

②0.15mol

③0.3mol略18.一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反應：XY2(l)＋3O2(g