廣東省揭陽市錫中學校2023年高三化學測試題含解析

廣東省揭陽市錫中學校2023年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.表示下列變化的化學用語正確的是：A．NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－B．明礬溶液中加入過量的氨水Al3++4OH－＝AlO2－+2H2OC．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應式：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2OD．1L0.5mol·L－1稀硫酸與1L1mol·L－1氫氧化鈉溶液反應放出57.3kJ的熱：H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；△H＝－114.6kJ/mol參考答案：D略2.實驗室制取乙酸乙酯1mL后，沿器壁加入紫色石蕊試液0.5mL，這時石蕊試液將存在于飽和碳酸鈉層與乙酸乙酯層之間（整個過程中不振蕩），對可能出現(xiàn)的現(xiàn)象描述正確的是A、石蕊層仍為紫色

B、石蕊層有兩層，上層為紫色，下層為藍色C、石蕊層為三層環(huán)，由上而下是藍、紫、紅D、石蕊層為三層環(huán)，由上而下是紅、紫、藍參考答案：D略3.下列有關電池的說法不正確的是（

）A.手機上用的鋰離子電池屬于二次電池B.鋅錳干電池中，鋅電極是負極C.氫氧燃料電池可把化學能轉化為電能D.銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極參考答案：DA.手機上用的鋰離子電池既能放電又能充電，故其屬于二次電池，A正確；B.鋅錳干電池中，碳棒是正極、鋅電極是負極，B正確；C.氫氧燃料電池可把化學能轉化為電能，C正確；D.銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從鋅電極流向銅電極，D不正確。本題選D。4.25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關系如圖所示。下列判斷正確的是()A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應ΔH>0D．25℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝2.2參考答案：D略5.如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應：A(g)+3B(g)2C(g)

ΔH=-192kJ·mol-1。向M、N中，都通入xmolA和ymolB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是

A.若平衡時A氣體在兩容器中的體積分數(shù)相等，則x一定等于yB.若x:y=1:2，則平衡時，M中的轉化率：A＞BC.若x:y=1:3，當M中放出熱量172.8kJ時，A的轉化率為90%D.若x=1.2，y=1，N中達到平衡時體積為2L，含有C0.4mol，再通入0.36molA時，v(正)＜v(逆)參考答案：AD略6.有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物質的量濃度均為0．1mol·L-1。下列說法正確的是

A．三種溶液的pH大小順序是③>②>①

B．將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是①

C．若分別加入25mL0．1mol·L-1的鹽酸后，溶液的pH大小順序是①>③>②

D．三種溶液中，由水電離的c(OH一)大小順序是③>①>②參考答案：C略7.測得HClO4·H2O的結構為H3O+ClO4-，下列敘述最符合這種結構的證據是A.是極強酸

B.有強氧化性

C.遇熱分解

D.有4個相同的鍵參考答案：D8.頭孢羥氨芐（如圖）被人體吸收效果良好，療效明顯，且毒性反應極小，因而被廣泛適用于敏感細菌所致的尿路感染、皮膚軟組織感染以及急性扁桃體炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治療。已知肽鍵可以在堿性條件下水解，下列對頭孢羥氨芐的說法中正確的是A．頭孢羥氨芐的化學式為C16H16N3O5S·H2OB．1mol頭孢羥氨芐與NaOH溶液和濃溴水反應時，分別需要消耗NaOH4mol和Br23molC．在催化劑存在的條件下，1mol頭孢羥氨芐消耗7molH2D．頭孢羥氨芐在空氣中能穩(wěn)定存在參考答案：B略9.下列表示對應化學反應的離子方程式或化學方程式正確的是(

)A．稀硝酸和過量的鐵屑反應：Fe+4H++NO3－＝Fe3++NO↑+2H2OB．碳酸鈉溶液水解的離子方程式：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－C．氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則表示氫氣燃燒的熱化學方程式為：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=–571.6kJ/molD．濃鹽酸與MnO2共熱制氯氣：MnO2＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O參考答案：D略10.如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準）。則下列有關說法正確的是

（

）

A、藍色石蕊試紙先變紅后褪色

B、NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2

C、濕潤淀粉KI試紙未變藍說明SO2的氧化性弱于I2

D、品紅試紙、沾有KMnO4溶液濾紙均褪色都能證明SO2的漂白性參考答案：答案：BC11.室溫下，用0.100mol/LNaOH溶液分別滴定20.00ml0.100mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（

）A、Ⅱ表示的是滴定鹽酸的曲線B、PH=7時，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mlC、V(NaOH)=20ml時，C(Cl—)==C(CH3COO—)D、V(NaOH)=10ml時，醋酸溶液中：C(Na+)＞C(CH3COO—)＞C(H+)＞C(OH—)參考答案：B

12.用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

（

）

A．在lLlmoL／L的AlCl3溶液中，Al3+的個數(shù)小于NA

B．100mL18.4mol／L硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)為0.92NA

C．常溫常壓下，22.4L乙烯中含有的C—H鍵為4NA

D．1．OL0.10mol／L醋酸溶液中所含的離子和分子總數(shù)為0.1NA參考答案：A略13.等體積、等物質的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質量的鋁，生成氫氣的體積比為5:6，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是A．甲、乙中都是鋁過量

B．甲中鋁過量、乙中堿過量C．甲中酸過量、乙中鋁過量

D．甲中酸過量、乙中堿過量參考答案：B14.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素，A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑，D原子最外層電子數(shù)與最內層電子數(shù)相等，化合物DC中兩種離子的電子層結構相同，A，B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍。下列說法正確的是（

）A.原子半徑：C>B>A B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：E>CC.最高價氧化對應的水化物的酸性：B>E D.化合物DC與EC2中化學鍵類型相同參考答案：C【詳解】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素，A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑，制冷劑為氨氣，所以A為氫元素，B為氮元素，D原子最外層電子數(shù)與最內層電子數(shù)相等，為鎂元素，化合物DC中兩種離子的電子層結構相同，所以C為氧元素，A，B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍，則E為硅元素。A.根據同周期元素，從左到右原子半徑減小，故原子半徑：B>C>A，故錯誤；B.氧的非金屬性比硅強，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：C>E，故錯誤；C.氮的非金屬性比硅強，所以最高價氧化對應的水化物的酸性：硝酸大于硅酸，故正確；D.氧化鎂含有離子鍵，二氧化硅含有共價鍵，故錯誤。故選C。15.用10mL的0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比是A．3∶2∶2

B．1∶2∶3

C．1∶3∶3

D．3∶1∶1參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)已知金屬鎂與氯化鐵和氯化銅溶液反應有多種實驗假設。甲、乙兩位同學分別設計合理實驗步驟探究該反應的歷程。提出猜想：甲：推測鎂與氯化鐵、氯化銅水解產生中的H+反應,拉動水解平衡生成生成H2。乙：推測鎂應與氯化鐵、氯化銅發(fā)生氧化還原反應。結合對試劑的選擇兩位同學做了如下實驗：實驗過程編號實驗操作預期現(xiàn)象和結論①將打磨過的鎂條取加入經鹽酸酸化的飽和氯化鐵溶液，充分反應始終有大量氣泡，顏色無明顯變化，未見沉淀生成反應完全后取出鎂條發(fā)現(xiàn)可被磁鐵吸引②將打磨過的鎂條取加入0.1mol/L氯化鐵溶液，充分反應有少量氣泡,顏色變淺,有紅褐色沉淀生成,反應完全后取出鎂條發(fā)現(xiàn)不能被磁鐵吸引根據實驗操作,實驗現(xiàn)象，甲、乙分別推測解釋相應的結論。（1）寫出生成Fe(OH)3膠體的離子方程式：

（2）與甲同學的推測不盡符合的現(xiàn)象是，在實驗①③的基礎上甲進一步提出猜測：鎂與H+反應拉動飽和氯化鐵的水解平衡生成Fe(OH)3膠體，故未看到沉淀現(xiàn)象。要驗證甲的進一步猜想，還須補做的實驗是

提出你的猜想

（3）乙：根據實驗②可推測

（4）結合甲，乙兩位同學的推測，你能否談談對上述實驗事實的認識：

參考答案：（1）Fe3++H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+

（1分）（2）未見沉淀生成

反應后的鎂條發(fā)現(xiàn)可被磁鐵吸引

（各1分）對反應后的溶液用激光束照射，看是否有明亮的光路即是否能產生丁達爾效應（2分）根據反應生成大量氣泡，則說明鎂與H+存在鎂拉動氯化鐵水解平衡移動的反應，又根據反應后的鎂條可被磁鐵吸引，說明鎂與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應，且最終將Fe3+還原為Fe單質。因此水解和氧化還原反應在鎂與飽和氯化鐵是競爭反應，同時存在。

（2分）（3）鎂與氯化鐵稀溶液只發(fā)生了拉動水解平衡的反應，且此條件下生成了Fe(OH)3沉淀。（1分）（4）鎂與濃、稀氯化鐵溶液反應的現(xiàn)象機理均有所不同，說明條件對化學反應的重要性，化學研究中必須以實驗事實為依據，結合理論分析，創(chuàng)造性的求的新知。

（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某溶液中可能含有I﹣、NH4+、Cu2+、SO32﹣、Cl﹣，向該溶液中加入少量溴水，振蕩后溶液仍呈無色，則下列關于溶液組成的判斷正確的是（）①肯定不含I﹣②肯定不含Cu2+③肯定含有SO32﹣④可能含有I﹣⑤可能含有SO32﹣A．②④⑤

B．①②③

C．②③④

D．①②⑤參考答案：C考點：常見離子的檢驗方法．分析：單質溴、碘和Cu2+都有顏色，SO32﹣可以還原單質溴和碘；向該溶液中加入少量溴水，振蕩后溶液仍呈無色，說明原溶液中不含有Cu2+，一定含有SO32﹣；可能含有I﹣，依此結合選項進行判斷．解答：解：單質溴、碘和Cu2+都有顏色，SO32﹣可以還原單質溴和碘，向該溶液中加入少量溴水，振蕩后溶液仍呈無色，說明原溶液中不含有Cu2+，一定含有SO32﹣；可能含有I﹣，故判斷正確的是②③④，故選C．點評：本題考查常見離子的檢驗，難度中等．要注意SO32﹣可以還原單質溴和碘是解題的關鍵點．18.（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容。請選定其中一題，并在相應的答題區(qū)域內作答。若兩題都做，則按A題評分。A．A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第2周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍，B原子的最外層p軌道的電子為半滿結構，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請用對應的元素符號或化學式填空：（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為

▲

。（2）A的最高價氧化物對應的水化物分子中其中心原子采取

▲

雜化。（3）已知A、C形成的化合物分子甲與B的單質分子結構相似，1mol甲中含有鍵的數(shù)目為

▲

。（4）D的核外電子排布式是

▲

，它的高價離子與B的簡單氫化物形成的配離子的化學式為

▲

。（5）D的氫化物的晶體結構如圖11所示，寫出此氫化物在氯氣中燃燒的化學方程式

▲

。B．在蘋果、香蕉等水果的果香中存在著乙酸正丁酯。某化學課外興趣小組欲以乙酸和正丁醇為原料合成乙酸正丁酯?！镆宜嵴□サ闹苽湓诟稍锏?0mL圓底燒瓶中，加入11.5mL（0.125mol）正丁

醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸，搖勻，投入1～2粒沸石。按圖12安裝帶分水器的回流反應裝置，并在分水器中預先加入水，使水面略低于分水器的支管口。打開冷凝水，圓底燒瓶在石棉網上用小火加熱。在反應過程中，通過分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水層液面原來的高度，使油層盡量回到圓底燒瓶中。反應達到終點后，停止加熱，記錄分出的水的體積。★產品的精制將分水器分出的酯層和反應液一起倒入分液漏斗中，用10mL水洗滌。有機層繼續(xù)用10mL10%Na2CO3洗滌至中性，再用10mL的水洗滌，最后將有機層倒入錐形瓶中，再用無水硫酸鎂干燥。將干燥后的乙酸正丁酯濾入50mL燒瓶中，常壓蒸餾，收集124～126℃的餾分，得11.34g產品。（1）冷水應該從冷凝管

▲

（填a或b）管口通入。（2）判斷反應終點的依據是：

▲

。（3）本實驗提高產品產率的方法是

▲

。（4）產品的精制過程中，第一次水洗的目的是

▲

，第二次水洗的目的是

▲

。洗滌完成后將有機層從分液漏斗的

▲

置入錐形瓶中。（5）該實驗過程中，生成乙酸正丁酯的產率是

▲

。參考答案：A.《物質結構與性質》（12分）（1）C＜O＜N（2分）（2）sp2（2分）（3）2NA（或1.204×1024）（2分）（4）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）（2分）

[Cu(NH3)4]2+（2分）（5）2CuH+3Cl2

2CuCl