廣東省揭陽(yáng)市賢興中學(xué)2021年高三化學(xué)月考試題含解析

廣東省揭陽(yáng)市賢興中學(xué)2021年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是

A．1mol金屬鎂晶體中含有2NA個(gè)自由電子

B．1mol石墨晶體中含有共價(jià)鍵鍵數(shù)為3NA

C．1molZn與足量的鹽酸反應(yīng)生成NA個(gè)氫分子，體積約為22.4L

D．含CH3COON和CH3COONa的總物質(zhì)的量為0.1mol的混合溶液中，CH3COOH分子和CH3COO－離子總個(gè)數(shù)為0.1NA參考答案：D2.多硫化鈉Na2Sx(x≥2)在結(jié)構(gòu)上與Na2O2、FeS2等有相似之處，Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4而NaClO被還原成NaCl,反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16,則x值是(

)A.2

B.3

C.4

D.5參考答案：D略3.1862年一位英國(guó)化學(xué)家根據(jù)O2和Xe的第一電離能非常接近，利用類比思想合成第一種稀有氣體化合物，大大推動(dòng)了對(duì)稀有氣體的研究，為開拓稀有氣體化學(xué)作出了歷史性的貢獻(xiàn)。該化學(xué)家為（）A．巴爾末B．巴特列C．洪特D．范德華參考答案：B略4.已知A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：A+B→C+D，則下列有關(guān)說法不正確的是（）A．若A為Fe，D為氫氣，則B可能是酸，也可能是水B．若A、D為化合物，B為水，則C可能是氣體單質(zhì)，也可能是化合物C．若A、B、C、D均為化合物，該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)D．若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則D在常溫下一定呈液態(tài)參考答案：C考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷．.分析：A．A為Fe，D為氫氣，A+B→C+D為置換反應(yīng)；B．若A、D為化合物，B為水，則A+B→C+D為過氧化鈉與水的反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)；C．若A、B、C、D均為化合物，反應(yīng)中可能存在元素的化合價(jià)變化，如Na2SO3+NaClO=Na2SO4+NaCl；D．A、B、C、D均為10電子微粒，C是可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則D在常溫下一定呈液態(tài)，則C為氨氣，D為水．解答：解：A．A為Fe，D為氫氣，A+B→C+D為置換反應(yīng)，可能為Fe與鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)，可能為Fe在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)，故A正確；B．若A、D為化合物，B為水，則A+B→C+D為過氧化鈉與水的反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)，則氣體可能為氧氣，可能為鹽類化合物，故B正確；C．若A、B、C、D均為化合物，反應(yīng)中可能存在元素的化合價(jià)變化，如Na2SO3+NaClO=Na2SO4+NaCl，則不一定為復(fù)分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．A、B、C、D均為10電子微粒，C是可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則D在常溫下一定呈液態(tài)，則C為氨氣，D為水，則A+B→C+D為銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣和水，符合轉(zhuǎn)化，故D正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的綜合考查，選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，注意由信息推斷出對(duì)應(yīng)的反應(yīng)，題目難度中等．5.2—甲基丙烷（）的二氯代物共有(不考慮立體異構(gòu)）A.2種B.3種C.4種D.5種參考答案：B略6.已知AgI為黃色沉淀，AgCl為白色沉淀。25℃時(shí),AgI飽和溶液中c（Ag+）為1.22×10-8mol·L-1,AgCl飽和溶液中c（Ag+）為1.30×10-5mol·L-1。若在5mL含有KCl和KI濃度均為0.01mol·L－1的混合溶液中,滴加8mL0.01mol·L－1的AgNO3溶液，則下列敘述中不正確的是（

）

A.溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（K+）>c（NO3—）>c（Cl－）>c（Ag+）>c（I－）

B.溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀

C.AgCl的KSP的數(shù)值為1.69×10－10D.若在AgI懸濁液中滴加少量的KCl溶液，黃色沉淀會(huì)轉(zhuǎn)變成白色沉淀參考答案：D略7.下列各溶液中能大量共存的離子組是(

)A.使酚酞試液呈紅色的溶液中：CO32-、CH3COO-、SO42-、K+B.使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2+、S2-、NO3-、Cl-C.使石蕊試液呈藍(lán)色的溶液中：Mg2+、SO42-、Cl-、Ba2+D.使苯酚溶液呈紫色的溶液中：Na+、AlO2-、I-、SO32-參考答案：AA項(xiàng)，使酚酞試液呈紅色的溶液為堿性溶液，CO32-、CH3COO-、SO42-、K+離子之間不反應(yīng)，也不與OH-反應(yīng)，在溶液中能大量共存，故A正確；B項(xiàng)，使pH試紙呈紅色的溶液為酸性溶液，NO3-在酸性條件下能夠氧化Fe2+和S2-，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，SO42-和Ba2+生成BaSO4沉淀而不能大量共存，使石蕊試液呈藍(lán)色的溶液為堿性溶液，OH-和Mg2+生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，使苯酚溶液呈紫色的溶液中含有Fe3+，和I-、SO32-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題考查離子共存，側(cè)重考查有限制條件的離子共存問題，熟悉常見離子的性質(zhì)，明確離子之間發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，主要涉及復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、雙水解反應(yīng)等，注意題目的隱含條件，如：本題中A、B、C三項(xiàng)都涉及溶液酸堿性的限制條件；D項(xiàng)隱含條件為Fe3+，注意Fe3+為常見氧化性離子，I-、SO32-為常見還原性離子。8.已知Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而降低。將40℃的飽和澄清石灰水冷卻至10℃，或保持40℃向其中加入少量CaO，兩種情況下均保持不變的是()A．溶液中Ca2＋的數(shù)目

B．溶劑的質(zhì)量C．溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

D．溶質(zhì)的質(zhì)量參考答案：C略9.下列離子方程式表達(dá)正確的是（

）A．漂白粉溶液中通入過量的CO2：ClO-+CO2+H2O＝HClO+HCO3-B．用碳酸鈉溶液吸收吸收Br2：CO32-+Br2+2H2O=Br-+BrO3-+CO2↑+4H+C．用銅電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O

2Cu↓+O2↑+4H+D．已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色溶液，當(dāng)Pb(Ac)2溶液中通入H2S時(shí)有黑色沉淀生成：Pb2++2Ac－+H2S＝PbS+2HAc參考答案：A略10.美日科學(xué)家因在研究“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”所作出的杰出貢獻(xiàn)，獲得了2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。鈀的化合物PdCl2通過化學(xué)反應(yīng)可用來檢測(cè)有毒氣體CO，該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物質(zhì)X。下列說法不正確的是（

）A．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為1mo1時(shí)，生成2mo1物質(zhì)XB．未知物質(zhì)X為CO2C．反應(yīng)中CO作還原劑D．題述反應(yīng)條件下還原性：CO>Pd參考答案：A鈀的化合物PdCl2通過化學(xué)反應(yīng)可用來檢測(cè)有毒氣體CO，說明PdCl2作反應(yīng)物，Pd化合價(jià)降低可知，那么CO中碳元素化合價(jià)升高，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+PdCl2+H2O

CO2+Pd↓+2HC1。X物質(zhì)為CO2，CO作還原劑，Pd為還原產(chǎn)物，故還原性：CO>Pd；反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為1mo1時(shí)，生成1/2mo1物質(zhì)X，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。11.下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買同的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是

A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為1．84mol／L

B．1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2gH2

C．配制200mL4.6mol／L的稀硫酸需取該硫酸50mL

D．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol／L參考答案：C略12.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，X元素存在兩種氣態(tài)同素異形體，一種可吸收大氣中的紫外線，Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，Z離子在同周期最簡(jiǎn)單陰離子中，半徑最小。下列說法正確的是A.W的氫化物沸點(diǎn)一定低于X的氫化物沸點(diǎn)B.簡(jiǎn)單離子半徑：X＞Y＞ZC.X的一種單質(zhì)和Z的某種化合物都可用于污水的殺菌消毒D.Y、Z形成的離子化合物溶于水，陰、陽(yáng)離子數(shù)目比為3:1參考答案：C【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，W應(yīng)為第二周期元素，最外層電子數(shù)為4，可知W為C元素；X元素存在兩種氣態(tài)同素異形體，一種可吸收大氣中的紫外線，則X為O；Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，可知Y為Al；Z離子在同周期最簡(jiǎn)單陰離子中半徑最小，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，可知Z為Cl，以此解答該題?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，W為C，X為O，Y為Al，Z為Cl，A．水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，故A錯(cuò)誤；B．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞X＞Y，故B錯(cuò)誤；C．X的單質(zhì)為臭氧，Z的化合物為NaClO時(shí)，都可用于污水的殺菌消毒，故C正確；D．氯化鋁為共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；故選C。13.下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（

）A．用白醋除鐵銹：Fe2O3·xH2O＋6H＋＝(3＋x)H2O＋2Fe3＋B．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH4+＋H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2OC．純堿溶液和苯酚反應(yīng)：CO32-＋2C6H5OH→2C6H5O－＋CO2↑＋H2OD．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－參考答案：BA項(xiàng)，白醋的主要成分是CH3COOH，CH3COOH是弱酸，不能拆，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，苯酚的酸性比碳酸弱，不能生成CO2，只能生成HCO3－，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溶液呈酸性，不能生成OH－，錯(cuò)誤。14.已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如右表，下列敘述正確的是（

）酸電離平衡常數(shù)醋酸Ki=1.75×10-5次氯酸Ki=2.98×10-8碳酸Ki1=4.30×10-7Ki2=5.61×10-11亞硫酸Ki1=1.54×10-2

Ki2=1.02×10-7

A．將0.1mol/L的醋酸加水不斷稀釋，c(CH3COO—)始終減小

B．少量CO2通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO2+H2O+2ClO—＝＝CO32—+2HClO

C．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反應(yīng)的離子方程式為：

SO2+H2O+Ca2++2ClO—＝＝CaSO3↓+2HClO

D．25℃，等濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中，堿性最強(qiáng)的是Na2CO3參考答案：AD略15.下列反應(yīng)中，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行的是

(

)A.

B.C.

D.參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取兩種工藝品的流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為_______

_.

（2）流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為_______

_.

（3）驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入________（填試劑名稱）。

（4）固體A是

，濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份是________(填化學(xué)式)，寫出該溶液的一種用途________

（5）已知298K時(shí)，Mg(OH)2的容度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12,取適量的濾液B,加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶液平衡，測(cè)得pH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)=_______.參考答案：

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知：4NH3+5O24NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O→4HNO3設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為0.80．（1）amolNO完全轉(zhuǎn)化為HNO3理論上需要氧氣mol．（2）為使NH3恰好完全氧化為NO，氨﹣空氣混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)（用小數(shù)表示）為（保留2位小數(shù)）．（3）20.0molNH3用空氣氧化，產(chǎn)生混合物的組成為：NO18.0mol、O212.0mol、N2150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高溫下NO與O2不化合）．計(jì)算氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO3的總轉(zhuǎn)化率．

（4）20.0molNH3和一定量空氣充分反應(yīng)后，再轉(zhuǎn)化為硝酸．通過計(jì)算，在圖中畫出HNO3的物質(zhì)的量n（A）和空氣的物質(zhì)的量n（B）關(guān)系的理論曲線．參考答案：（1）0.75a；（2）0.14；（3）氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO3的轉(zhuǎn)化率分別是7.5%和97.5%；（4）HNO3的物質(zhì)的量n（A）和空氣的物質(zhì)的量n（B）關(guān)系的理論曲線為．考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響．.專題：計(jì)算題．分析：（1）根據(jù)一氧化氮和氧氣完全轉(zhuǎn)化為HNO3的關(guān)系式計(jì)算；（2）使NH3恰好完全氧化為NO，根據(jù)氨氣計(jì)算需要氧氣的量，再根據(jù)體積分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算；（3）根據(jù)反應(yīng)過程中氮?dú)獾牧坎蛔冞M(jìn)行計(jì)算，算出生成硝酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)原子守恒計(jì)算轉(zhuǎn)化率；（4）采用極限法找出氨氣、空氣和硝酸的關(guān)系，并畫出硝酸和空氣的關(guān)系圖象．解答：解：（1）設(shè)需要氧氣的物質(zhì)的量為x，4NO+2H2O+3O2=4HNO34mol

3molamol

xx=mol=0.75amol，則需要氧氣的物質(zhì)的量為0.75amol，故答案為：0.75a；（2）根據(jù)氨氣被氧氣恰好完全氧化為NO的方程式，可假設(shè)氨氣的體積是4L，設(shè)需要空氣的體積為y，4NH3+5O24NO+6H2O4

54L

0.20y

y=L=25L，氨﹣空氣混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)=≈0.14，故答案為：0.14；（3）設(shè)生成xmolHNO3，空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為0.80，空氣中氮?dú)獾牧渴茄鯕獾?倍，4（2x+18.0×+12.0）=150.0，解得：x=1.5（mol），根據(jù)氮原子守恒，NH3的轉(zhuǎn)化為HNO3的轉(zhuǎn)化率=×100%=7.5%；NH3的轉(zhuǎn)化為NO的轉(zhuǎn)化率=×100%=97.5%，故答案為：氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO3的轉(zhuǎn)化率分別是7.5%和97.5%；（4）4NH3+5O24NO+6H2O①，4NO+3O2+2H2O=4HNO3②，將得：NH3+2O2=H2O+HNO3③，由①③知，當(dāng)≤，即≤時(shí)無硝酸生成，此時(shí)20.0mol氨氣所需空氣量為：×20.0mol=125mol；當(dāng)≤≤，即≤≤，時(shí)有硝酸生成，此時(shí)20.0mol氨氣所需空氣量為10×20.0mol=200mol，生成硝酸的物質(zhì)的量是20mol，所以HNO3的物質(zhì)的量n（A）和空氣的物質(zhì)的量n（B）關(guān)系的理論曲線為，答：HNO3的物質(zhì)的量n（A）和空氣的物質(zhì)的量n（B）關(guān)系的理論曲線為．點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，難點(diǎn)是計(jì)算轉(zhuǎn)化率，明確氮?dú)夂脱鯕獾年P(guān)系是解本題的關(guān)鍵，結(jié)合原子守恒來分析解答，題目難度較大．18.環(huán)氧氯丙烷是制備樹脂的主要原料，工業(yè)上有不同的合成路線，以下是其中的兩條（有些反應(yīng)未注明條件）。完成下列填空：（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①_________________

反應(yīng)③___________________（2）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：X_____________________

Y________________________（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：______________________________________________（4）與環(huán)氧氯丙烷互為同分異構(gòu)體，且屬于醇類的物質(zhì)（不含及結(jié)構(gòu)）

有__________種。參考答案：

19.二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的新型燃料，它清潔、高效，具有優(yōu)良的環(huán)保性能。也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無破壞作用。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液多孔石墨電極可構(gòu)成燃料電池。該電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式是：CH3OCH3＋16OH–－12e–=2CO32–＋11H2O，則正極的電極反應(yīng)式是：____________________________

___。(2)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：①2H2(g)+CO(g)

C