廣東省揭陽市桂林華僑中學2021-2022學年高三化學期末試題含解析

廣東省揭陽市桂林華僑中學2021-2022學年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關鋁及其化合物的性質敘述正確的是（）A．等質量的鋁分別與足量的鹽酸和足量的氫氧化鈉溶液反應制得等質量的氫氣B．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水，最終得到澄清溶液C．常溫下鋁、鐵都可以與濃硝酸反應制得大量的NO2D．FeCl3溶液加熱蒸干得到無水氯化鐵晶體參考答案：A【考點】鋁的化學性質；鎂、鋁的重要化合物．【分析】A、根據電子守恒分析，等質量的鋁完全反應失去的電子數相等，生成的氫氣質量也相等；B、一水合氨屬于弱堿，與氯化鋁反應生成了氫氧化鋁沉淀；C、根據常溫下鐵、鋁與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化進行分析；D、根據氯化氫具有揮發(fā)性，鐵離子在溶液中能夠水解生成氫氧化鐵分析．【解答】解：A、等質量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，鋁的物質的量相等，反應后生成了鋁離子，鋁失去的電子總數相等，反應生成的氫氣的物質的量及質量一定相等，故A正確；B、向氯化鋁溶液中滴加過氨水，一水合氨不能夠溶解氫氧化鋁，所以反應生成了氫氧化鋁沉淀，最終不會得到澄清溶液，故B錯誤；C、由于在常溫下鋁、鐵與濃硝酸發(fā)生了鈍化，阻止了反應的進行，不會生成大量的二氧化氮，故C錯誤；D、加熱氯化鐵溶液，鐵離子水解生成氫氧化鐵和氯化氫，而氯化氫具有揮發(fā)性，加熱氯化鐵溶液得到了氫氧化鐵沉淀，最終蒸干得到氫氧化鐵，灼燒得到的是氧化鐵，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查了鋁、鐵及其化合物的性質實驗，題目難度中等，要求學生熟練掌握金屬鋁、鐵及其化合物的性質，注意常溫下鐵、鋁與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化現象，本題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識解決實際問題的能力．2.．實驗室常利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O關于該反應的下列說法，正確的是

A．N2既是氧化劑，又是還原劑

B．每生成lmolN2時，轉移電子的物質的量為6mol

C．NH4Cl中的氮元素被還原

D．被氧化的氮原子與被還原的氮原子之比為1：1參考答案：D略3.下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3＋＝Cu2＋+2Fe2＋B．Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2+H2O＝2Na＋+2OH－+O2↑C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2＋+5O2↑+8H2O參考答案：A略4.在密閉容器中發(fā)生反應：X＋3Y2Z（該反應放熱），其中Z呈氣態(tài)，且Z在平衡混合氣中的體積分數（Z%）與溫度（T）、壓強（P）的關系如圖。下列判斷正確的是(

) A．T1大于T2 B．Y一定呈氣態(tài) C．升高溫度，該反應的正反應速率減小 D．當n（X）:n（Y）:n（Z）＝1:3:2時，反應一定達到平衡狀態(tài)參考答案：B5.下列化學反應的離子方程式正確的是A．氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3++4OH-＝AlO2－+2H2OB．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2OC．硫酸亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-D．碳酸氫鈣溶液與稀鹽酸反應：HCO3－+H+＝CO2↑+H2O參考答案：CD略6.（2008·上海卷）下列化學式既能表示物質的組成，又能表示物質的一個分子的是（

）A.NaOH

B.SiO2

C.Fe

D.C3H8參考答案：DNaOH屬離子晶體，無分子，A錯；SiO2屬原子晶體，無分子，B錯；Fe屬金屬晶體，無分子，C錯；C3H8屬于分子晶體，可表示一個分子，D正確。

7.下列各組離子在相應的條件下可以大量共存的是

A．在堿性溶液中：CO32—、K+、C1—、Na+

B．與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液中：NO3—、Mg2+、Na+、SO42—C．在c(H+)／c(OH—)==1×10—12的溶液中：NH4+、Ca2+、C1—、K+D．在中性溶液中：Fe3+、Na+、SCN—、C1—

參考答案：A略8.在學習中，我們經常應用類推法．下列左邊正確，類推法應用于右邊也正確的是（）A向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2++I2=2Fe3++2I﹣BCO2通入漂白粉溶液中CO2+Ca2++2ClO﹣+H2O=CaCO3↓+2HClOSO2通入漂白粉溶液中SO2+Ca2++2ClO﹣+H2O=CaSO3↓+2HClOC向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3SO32﹣+2H+=SO2↑+H2OD向澄清石灰水中通入少量CO2氣體Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O向澄清石灰水中通入少量SO2氣體Ca2++2OH﹣+SO2=CaSO3↓+H2O

A．AB．BC．CD．D參考答案：D略9.參考答案：D10.參考答案：B11.W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z處于同一周期，w、X、Z的簡單離子具有相同的電子層結構，w的單質是空氣中含量最多的氣體，X的氧化物具有兩性，Y的最高正價與最低負價的代數和為O，下列說法正確的是A.單質熔點：w>Z

B.離子半徑：w>x>ZC．最高正價：w>X>Z

D．原子序數：Z>W>X>Y參考答案：C解析：根據w的單質是空氣中含量最多的氣體知W是N元素，X的氧化物具有兩性知X是Al元素，X、Y、Z處于同一周期，Y的最高正價與最低負價的代數和為O，知Y是Si元素，w、X、Z的簡單離子具有相同的電子層結構得Z是Na或Mg，A、w的單質是氮氣，Z的單質是金屬，單質熔點：應該是Z>w，故A錯誤；B、根據核外電子排布相同的離子，核電荷數大的半徑小，所以離子半徑應該是：w>Z>x，故B錯誤；C、最高正價：w是+5價，X是+3價，Z是+1或+2價，故C正確；D、原子序數：Y>X>Z>W，故D錯誤。故答案選C12.在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得實驗數據如下表：實驗編號溫度/℃起始時物質的量/mol平衡時物質的量/moln(X)n(Y)n(M)①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15b下列說法正確的是A．實驗①中，若5min時測得n(M)＝0.050mol，則0至5min時間內，用N表示的平均反應速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)B．實驗②中，該反應的平衡常數K＝2.0C．實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為60%D．實驗④中，達到平衡時，b＞0.060參考答案：C13.有關下列兩種溶液的說法中，正確的是

溶液①：0.2mo1·L-1CH3COONa溶液

溶液②：0.1mo1·L-1H2SO4溶液

A．相同溫度下，溶液中水的電離程度：溶液①<溶液②

B．加水稀釋溶液①，溶液中變大

C．等體積混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(CH3COO-)+2c(SO42-)=c(Na+)

D．25℃時，向溶液②中滴加溶液①至pH=7，溶液中c(Na+)>c(SO42-)參考答案：D略14.已知2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br-，向10mL0．1mol·L－1的FeBr2溶液中通入0．001molCl2，反應后的溶液中，除含有Cl-外還一定

（

）

A．含Fe2+，不含Fe3+

B．含Fe3+，不含Br-

C．含Fe3+，含Br-

D．含Fe2+，含Fe3+參考答案：C略15.M（NO3）2熱分解化學方程式為：2M（NO3）22MO+4NO2↑+O2↑，加熱29.6gM（NO3）2使其完全分解，在標準狀況下收集到11200mL的氣體，那么M的摩爾質量是A．64g/mol

B．24g/mol

C．65g/mol

D．40g/mol參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業(yè)上用侯氏制堿法可制得碳酸氫鈉晶體，該反應原理可以用以下化學方程式表示：某興趣小組欲測定上述反應所制得的樣品中碳酸氫鈉的純度，設計了如下兩種方案：

（1）方案一：稱取一定質量樣品按下圖裝置（氣密性完好）進行實驗。①裝置B的作用是_________________________________________________②裝置D的作用是_________________________________________________③實驗中需要稱量的裝置是______________（填寫字母）（2）方案二：取wg樣品溶于水后，進行下圖所示實驗：①試劑X是__________；②步驟②加入溶液后的主要操作包括__________、洗滌、_________、稱量③樣品中碳酸氫鈉的純度為_______________________（用含w、m的代數式表示）。（3）上述方案一測定的結果偏小，可能的原因是__________________________________參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某可逆反應：平衡常數與溫度關系如下表所示：

(1)根據上述數據判斷，該可逆反應的正反應是_______（填“吸熱”或“放熱”）反應，理由是___________________________________________________________。

(2)為了增大X的轉化率和反應速率，宜采用的措施是_________。

A．升高溫度

B．增大壓強

C.加催化劑

D.分離Z

(3>在2L密閉容器中充入.Z氣體，在一定條件下進行反應。下列圖像不能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是________。

(4)440℃時，在2L密閉容器中，開始充入1molX氣體和3molY氣體進行反應。在某時刻測得c(X)=0.45mol，此時，反應是否達到平衡狀態(tài)________（填“是”或“否”），簡述理由：_______________________________________。

(5)在某容積固定的容器中進行上述反應，當X、Y起始物質的量一定時，僅改變一個外界條件對Z體積分數的影響如圖所示（曲線I為標準）：①曲線Ⅱ政變的條件是___________________________。②曲線Ⅲ改變的條件是___________________________。參考答案：18.溫度對反應速率的影響可用阿倫尼烏斯公式的一種形式表示：式中k1、k2分別為溫度T1、T2時某反應的速率常數；E為反應的活化能（單位：kJ/mol）（假定活化能在溫度變化范圍不大時是常數）。又對同一反應，在不同溫度下反應速率常數與反應時間的關系如下：（1）現知在300K，鮮牛奶5小時后即變酸，但在275K的冰箱里可保存50小時，牛奶變酸反應的活化能是多少？（2）若鮮牛奶存放2.5小時后即變酸，則此時溫度為多少？參考答案：（1）63.19kJ/mol

（2）308.5K略19.（6分）回答下列