廣東省揭陽市庵埔洪林迎中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析

廣東省揭陽市庵埔洪林迎中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.當(dāng)光束通過下列分散系：①有塵埃的空氣②稀硫酸③水④墨水，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．①②

B．③④

C．①④

D．②④參考答案：C2.下列離子方程式中正確的是A、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B、向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓C、向稀硫酸溶液中加鐵：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D、向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag++Cl-=AgCl↓參考答案：D略3.下列分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A．硫酸銅溶液

B．稀硫酸

C．石灰漿

D．氫氧化鐵膠體參考答案：D考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)．分析：丁達(dá)爾效應(yīng)為膠體獨(dú)有的性質(zhì)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的應(yīng)是膠體．解答：解：A．硫酸銅溶液屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．稀硫酸屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．石灰漿屬于濁液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．Fe（OH）3膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查膠體的性質(zhì)，題目難度不大，注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．4.下列關(guān)于能源和作為能源物質(zhì)的敘述中不正確的是

A．人類利用的能源都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的

B．綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來

C．物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同條件下轉(zhuǎn)為熱能、電能為人類所利用

D．化石燃料蘊(yùn)藏的能量來自遠(yuǎn)古時(shí)期生物體所吸收利用的太陽能參考答案：A略5.下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個(gè)可以上下滑動(dòng)的隔板(其質(zhì)量忽略不計(jì))。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是參考答案：A略6.試管中盛有少量白色固體，可能是銨鹽，檢驗(yàn)的方法是（

）

A．加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口B．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入紫色石蕊試劑C．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酞試劑D．加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口參考答案：D略7.能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是（）A．NaOH溶液 B．Al（OH）3膠體 C．鹽酸 D．MgSO4溶液參考答案：B解：A．NaOH溶液不是膠體，無丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．Al（OH）3膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C．硫酸鹽酸溶液屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．MgSO4溶液屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

8.如圖是常見四種有機(jī)物的比例模型示意圖。下列說法正確的是A.甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.乙可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色C.丙在鐵作催化劑下與溴水發(fā)生取代反應(yīng)D.丁在濃硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：D分析：比例模型中，球表示原子，球的相對(duì)大小反映了原子的相對(duì)大小，球的位置表示分子中各原子的相對(duì)位置。根據(jù)球的大小和位置確定甲為甲烷，以為乙烯，丙為苯，丁為乙醇，根據(jù)各物質(zhì)的性質(zhì)解答。詳解：A.甲是CH4，甲烷是飽和烷烴，不能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.乙是CH2=CH2，乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，故B錯(cuò)誤；C.丙是C6H6，苯可以與液溴在催化劑存在的條件下反應(yīng)，而不能與溴水直接反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.丁是CH3CH2OH，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)需要的條件是濃硫酸，故D正確。答案為D。9.下列熱化學(xué)方程式中△H代表燃燒熱的是(

)

A.CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)

△H1B.S(s)+3/2O2(g)=SO3(s)

△H2C.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)

△H3D.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H4參考答案：C10.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法中，不正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應(yīng)速率明顯加快B.在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率C.反應(yīng)中，SO2不能全部轉(zhuǎn)化為SO3D.實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制CO2，用碳酸鈣粉末比塊狀反應(yīng)要快參考答案：B略11.將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％，物質(zhì)的量濃度為C1mol·L-1的H2SO4溶液蒸發(fā)掉一定量的水，使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a％，此時(shí)物質(zhì)的量濃度為C2

mol·L-1，則C1和C2的關(guān)系是（

）A、C2=2C1

B、C2<2C1

C、C2>2C1

D、C1=2C2參考答案：C略12.已知化合物B3N3H6（硼氮苯）與C6H6（苯）的分子結(jié)構(gòu)相似，如下圖：則硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分異構(gòu)體的數(shù)目為A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：C13.如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化。下列說法不正確的是A.通常情況下，N2比NO穩(wěn)定B.“雷雨發(fā)莊稼”中涉及到N2(g)和O2(g)的反應(yīng)C.1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)吸收的能量為179.3kJD.NO是酸性氧化物,可直接用氫氧化鈉溶液吸收而除去參考答案：DA.氮?dú)庵墟I能很大，通常情況下，N2比NO穩(wěn)定，A正確；B.“雷雨發(fā)莊稼”中涉及到N2(g)和O2(g)的反應(yīng)生成NO，B正確；C.1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)吸收的能量為946kJ+497.3kJ－2×632kJ＝179.3kJ，C正確；D.NO不是酸性氧化物，與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選D。14.下列說法中錯(cuò)誤的是（

）A．測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中每次實(shí)驗(yàn)需要測定三次溫度數(shù)據(jù)B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D．反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱參考答案：C略15.有一無色溶液，滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液后，生成白色沉淀，該溶液中：A．一定含有Ag+

B．一定含有SO42-

C．一定含有Ag+和SO42-

D．可能含有Ag+、SO42-中的一種參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為了制得較純凈的Fe(OH)2，甲乙兩同學(xué)分別用下面兩種方法制得白色的Fe(OH)2沉淀。同學(xué)甲：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入

。（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用

的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。同學(xué)乙：在如下圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。A管中是Fe和H2SO4，B管中是NaOH溶液。（4）先打開a，使A管中反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊止水夾a，這樣做的目的是

。（5）A管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（6）B管中生成沉淀的離子方程式為

。（7）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時(shí)間保持白色，其理由是

。參考答案：同學(xué)甲：（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入

Fe粉

。（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用

加熱

的方法。同學(xué)乙：（1）先打開a，使A管中反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊止水夾a，這樣做的目的是

A管中產(chǎn)生的氣體通入B管中排盡B管中的空氣,使B充滿還原性氣體氫氣.（2）A管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

Fe+2H+＝Fe2++H2↑

（3）B管中生成沉淀的離子方程式為

Fe2+＋2OH－＝Fe(OH)2↓

。（4）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時(shí)間保持白色，其理由是

試管A中反應(yīng)生成的H2充滿了A試管和B試管，且外界空氣不容易進(jìn)入。

。

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(8分)碳酸氫銨和熟石灰共熱時(shí)可能發(fā)生如下反應(yīng)：NH4HCO3+Ca(OH)2CaCO3+NH3↑十+2H2O

NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O取碳酸氫銨和熟石灰的混合物共0.1mol，在密閉容器中加熱至200℃，充分反應(yīng)后，排出多余的氣體，冷卻后稱量，固體剩余物質(zhì)量為ag。（注：CaCO3的分解溫度為898℃）求：(1)碳酸氫銨和熟石灰以等物質(zhì)的量混合時(shí)，a等于多少？(2)若以bmol表示混合物中碳酸氫銨的物質(zhì)的量，通過計(jì)算確定a隨b變化的數(shù)學(xué)表達(dá)式。參考答案：(1)a=

5

g。(3分)(2)表達(dá)式：

0＜b＜0.05；a=100b+74（0.1-2b）

0.05≤b＜0.1；a=100（0.1-b）

(5分)18.將6.5克鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的體積不變．請用詳細(xì)的過程，求：（1）反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；取反應(yīng)后的溶液20mL，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀5.74克，求原鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度．參考答案：解：鋅的物質(zhì)的量為=0.1mol，設(shè)生成氫氣的物質(zhì)的量為x，則Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑1

10.1mol

x，解得x=0.1mol，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，答：生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為2.24L；反應(yīng)后的氯化鋅溶液20mL，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀5.74克，AgCl的物質(zhì)的量為=0.04mol，根據(jù)氯元素守恒，則n（HCl）=0.04mol，所以c（HCl）=2mol/L．答：原鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度是2mol/L．考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：（1）根據(jù)鋅與鹽酸恰好完全反應(yīng)，將鋅的物質(zhì)的量代入鋅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，然后計(jì)算氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；氯化鋅溶液20mL，加入足量的AgNO3溶液，根據(jù)生成AgCl的質(zhì)量計(jì)算Cl的物質(zhì)的量，根據(jù)元素守恒結(jié)合c=來計(jì)算物質(zhì)的量濃度．解答：解：鋅的物質(zhì)的量為=0.1mol，設(shè)生成氫氣的物質(zhì)的量為x，則Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑1

10.1mol

x，解得x=0.1mol，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，答：生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為2.