廣東省揭陽市地都中學2021-2022學年高三化學下學期期末試卷含解析

廣東省揭陽市地都中學2021-2022學年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式（未配平）為：NH4NO3→HNO3＋N2＋H2O，在反應中被還原與被氧化的氮原子數(shù)之比為

A.3:5

B.5:4C.1:1D.5:3參考答案：A2.室溫下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列關(guān)系式中不正確的是A．c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H+)

B．c(OH－)＞c(H+)C．c(NH3·H2O)+c(NH4+)+c(NH3)=0.1mol/LD．c(OH－)=c(NH4+)+c(H+)參考答案：A略3.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是()。A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋)B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋)D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)參考答案：A略4.有關(guān)下列實驗數(shù)據(jù)判斷正確的是

（

）①用100mL的量筒量取16.80mL的液體②用托盤天平稱取12.50gKCl固體③中和滴定操作時，消耗0.1000mol/L的H2SO423.0mL④用廣泛pH試紙測得某溶液的pH=3.4A.①④正確

B.①③正確

C.②③④正確

D.①②③④全錯參考答案：D略5.下列措施不能達到節(jié)能減排目的的是A．利用太陽能制氫燃料

B．用家用汽車代替公交車C．利用潮汐能發(fā)電

D．用節(jié)能燈代替白熾燈參考答案：B解析：用家用汽車代替公交車只能降低交通工具的使用效率，增大化石燃料的用量，從而增大能量的消耗，不能達到節(jié)能減排目的，故選B項。6.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列敘述正確的是（

）A．4.6gNa在空氣中完全反應生成Na2O、Na2O2，轉(zhuǎn)移約0.2×6.02×1023個電子B．25℃時，1LpH=13的NaOH溶液中約含有6.02×1023個氫氧根離子C．1mol羥基所含的電子數(shù)約為9×6.02×1023D．在標準狀況下，22.4L辛烷中所含分子數(shù)為NA參考答案：答案：AC7.下列有關(guān)化學用語表示正確的是()A.比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子B.電子式····H可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子C.離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－D.結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2CHOH可以表示1丙醇，也可以表示2丙醇參考答案：C略8.下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（）

A．乙醇和乙酸都存在碳氧雙鍵

B．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應

C．高錳酸鉀可以氧化苯和甲烷

D．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應，苯不能與氫氣加成參考答案：答案：B解析：考察有機化合物的基本性質(zhì)。9.111號元素Rg所在周期和族是()A．第七周期ⅠB族 B．第七周期ⅡB族C．第六周期ⅠB族

D．第六周期ⅡB族參考答案：A略10.為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），選用的試劑和分離方法都正確的是

物質(zhì)試劑分離方法①硝酸鉀（氯化鈉）蒸餾水降溫結(jié)晶②二氧化碳（氯化氫）飽和碳酸鈉溶液洗氣③乙醇（水）生石灰蒸餾④苯（苯酚）濃溴水分液

A．①②

B．①③

C．只有③

D．③④參考答案：B11.某短周期非金屬元素R的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，有關(guān)該元素的下列說法正確的是A．在自然界中只以化合態(tài)的形式存在B．RO32－所含電子數(shù)比NO3－的電子數(shù)多7C．最高氧化物能與水反應生成含氧酸D．氣態(tài)氫化物比CH4穩(wěn)定參考答案：A解析：短周期非金屬元素R的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素物Si，A．在自然界中只以化合態(tài)的形式存在，正確；B．RO32－所含電子數(shù)比NO3－的電子數(shù)多8，錯誤；C．SiO2和水不反應，錯誤；D．氣態(tài)氫化物比CH4不穩(wěn)定，錯誤；選A。12.下列實驗能達到預期目的的是①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚；③用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；④用加熱的方法提取NH4Cl固體中混有的少量碘；⑤用醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽；⑥用米湯檢驗食用加碘鹽不含碘；⑦用碘酒驗證汽油中含有不飽和烴；A．①②⑥⑦

B．①③⑤⑥⑦

C．②③⑤⑦

D．②③④⑤⑦參考答案：略13.將CO2轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)，是解決溫室效應的有效途徑之一，此反應化學平衡常數(shù)的表達式為：且溫度升高，K值變小。下列說法正確的是()

A．該反應的化學方程式為3H2(g)+CO2(g)

CH3OH（g）+H2O（g）△H>O

B．在恒溫、恒容的密閉容器中，若混合氣體的密度不再改變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)

C．在恒溫、恒容的密閉容器中，增大H2的濃度時，CO2的轉(zhuǎn)化率增大

D．平衡時，其他條件不變，使用催化劑有利用于CO2的轉(zhuǎn)化參考答案：C14.下列實驗操作導致所讀出的數(shù)值比真實值小的是（假設(shè)其他操作均正確）（

）A．滴定終點時對滴定管仰視讀數(shù)：28.80mLB．將NaCl固體置于托盤天平右盤稱量：左盤砝碼（8g）和游碼（0.6g）讀數(shù)的和為8.6g

C．中和熱測定時用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，測定反應的最高溫度：30.4oC

D．用量筒量取硝酸時，俯視讀數(shù)：5.8mL參考答案：C略15.據(jù)報道，某些建筑材料會產(chǎn)生放射性同位素氡,從而對人體產(chǎn)生傷害，該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是

(

)(A)136

(B)50

(C)86

(D)222參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）下圖是一個實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置。（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其中反應的化學方程為_____________

_。（2）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，連接上E裝置。Cl2通過C瓶后再進入D。D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，其產(chǎn)物為CO2和HCl。試寫出D中反應的化學方程式：_____________

_。裝置C的作用是___________

___。（3）在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是_____________________

。（4）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應過程現(xiàn)象為_________

_____。（選填標號）（A）有白色沉淀生成

（B）無現(xiàn)象

（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失（5）D處反應完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是____________

__，B的作用是___________

___。參考答案：答案：（1）4HCl（濃鹽酸）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑（2分）

（2）2Cl2+2H2O（氣）+C4HCl↑+CO2↑

吸收Cl2中的HCl氣體，提供D處所需水蒸氣。

（3）生成的HCl氣體使紫色石蕊溶液變紅，因未反應完的Cl2與H2O作用產(chǎn)生的HClO的漂白作用使紅色消失。

（4）B

（5）瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升；貯存少量Cl2三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.19世紀末，中國開始興辦近代鋼鐵工業(yè)，經(jīng)過百余年艱苦曲折的發(fā)展歷程，中國鋼產(chǎn)量在20世紀末突破一億噸，居世界第一位。（1）生鐵是通過高爐冶煉而得，冶煉過程中一氧化碳還原赤鐵礦的化學方程式為

。（2）鐵在一定條件下可與多種非金屬單質(zhì)反應，鐵與氯氣反應的化學方程式為

，鐵與硫反應的化學方程式為

。（3）今有一鐵屑和鋁屑的混合物110g,其中鋁屑的質(zhì)量分數(shù)為49%，試計算該混合物與適量稀硫酸反應能釋放出多少升氫氣（標準狀況）。參考答案：（1）Fe2O5+3CO高溫

2Fe+3CO2

（2）2Fe+3Cl2點燃

2FeCl3

Fe+S

FeS（3）混合物中含鋁110g×49%=54g

含鐵110g－54g=56g

依據(jù)反應式

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑則2.0mol鋁與酸反應釋放出3.0mol氫氣，1.0mol鐵與酸反應釋放出1.0mol氫氣，共釋放出氫氣22.4L·mol－1×4.0mol=90L赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，因其為赤紅色而得名。Cl2的氧化性比S強，能將Fe氧化成＋3價，而S只能將Fe氧化成＋2價。18.取一根鎂條置于坩堝內(nèi)點燃，得到氧化鎂和氮化鎂混合物的總質(zhì)量為0.470g。冷卻后加入足量水，將反應產(chǎn)物加熱蒸干并灼燒，得到的氧化鎂質(zhì)量為0.486g。(1)寫出氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂和氨的化學方程式。(2)計算燃燒所得混合物中氮化鎂的質(zhì)量分數(shù)。參考答案：（1）Mg3N2+6H2O==2NH3↑+3Mg(OH)2

（2）17％略19.已知常溫下，硝酸濃度越稀，其還原產(chǎn)物的價態(tài)越低。（本題氣體數(shù)據(jù)均已折算至標準狀況）（1）．實驗室欲用70%的濃硝酸（密度1.41g/mL）配制1.0mol/L的稀硝酸（密度1.04g/mL）500mL。求：70%濃硝酸的物質(zhì)的量濃度________mol/L（保留1位小數(shù)，下同），配制時需濃硝酸________mL。（2）．將9.65克某銅鋅合金加入到足量的濃硝酸中，得到氣體6.72L（假設(shè)不含N2O4），則該合金中銅與鋅的物質(zhì)的量之比為________。（3）．向100mL某濃度的硝酸溶液中加入足量的鐵粉，鐵粉部分溶解，卻無氣體產(chǎn)生。向反應后的溶液中加入過量的氫