廣東省揭陽市興道中學2022-2023學年高一化學測試題含解析

廣東省揭陽市興道中學2022-2023學年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是A.液態(tài)HCl不導電，所以HCl是非電解質B.BaSO4溶于水的部分能夠電離，所以BaSO4是電解質C.液態(tài)Cl2不導電，所以Cl2是非電解質D.NH3的水溶液能夠導電，所以NH3是電解質參考答案：BA.液態(tài)HCl不導電，溶于水電離出離子，HCl是電解質，A錯誤；B.BaSO4溶于水的部分能夠電離，所以BaSO4是電解質，B正確；C.氯氣是單質，所以Cl2是不是電解質，也不是非電解質，C錯誤；D.NH3的水溶液能夠導電，是生成的一水合氨電離出的離子導致，所以NH3是非電解質，一水合氨是電解質，D錯誤，答案選B。點睛：首先電解質和非電解質是對化合物的分類，單質既不是電解質也不是非電解質。電解質應是化合物（屬于純凈物）。其次電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物。有些化合物的水溶液能導電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應后生成的，因此也不是電解質。2.如圖所示，下列實驗操作與方法不正確的是（）

A．過濾

B．檢查容量瓶是否漏水

C．氣密性檢查

D．蒸發(fā)參考答案：A【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．過濾遵循一貼二低三靠；B．蓋上塞子，倒置觀察是否漏水；C．捂熱試管，觀察燒杯中是否有氣泡；D．NaCl溶于水．【解答】解：A．圖中漏斗下端應緊靠燒杯內(nèi)壁，防止液滴飛濺，故A錯誤；B．蓋上塞子，倒置觀察是否漏水，圖中查漏操作合理，故B正確；C．捂熱試管，觀察燒杯中是否有氣泡，圖中檢驗氣密性的操作合理，故C正確；D．NaCl溶于水，圖中蒸發(fā)可獲得NaCl，故D正確；故選A．3.．甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)；DH=+49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)；DH=－192.9kJ·mol－1下列說法正確的是(

)A．CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；DH=－192.9kJ·mol－1B．反應①中的能量變化如圖所示C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量D．根據(jù)②推知反應：CH3OH(l)+1/2O2(g)=

CO2(g)+2H2(g)的△H＞－192.9kJ·mol－1參考答案：D略4.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是A．膠體微粒不能穿過濾紙

B．有丁達爾現(xiàn)象

C.分散質粒子的直徑在10－9～10－7m之間

D.有導電現(xiàn)象參考答案：C略5.實驗室配制1mol·L-1的鹽酸250mL，下列不需要的儀器是A．250mL容量瓶 B．托盤天平

C．膠頭滴管

D．燒杯參考答案：B試題分析：實驗室配制1mol·L-1的鹽酸250mL需要量筒量取濃硫酸，燒杯和玻璃棒稀釋濃硫酸，冷卻后轉移至容量瓶，定容還需要膠頭滴管，不需要托盤天平，答案選B。6.在2A(g)+B(s)=3C(g)+4D(g)反應中，表示該反應速率最快的數(shù)據(jù)是

A、υA=0.6mol/（L·s）

B、υB=0.3mol/（L·s）C、υC=0.8mol/(L·s)

D、υD=1.0mol/(L·s)參考答案：A略7.能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（

）A.Fe3O4與鹽酸反應：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2OB.稀硫酸與鐵粉反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42－═BaSO4↓D.鹽酸與Fe(OH)3反應：Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O參考答案：DA、Fe3O4與鹽酸反應生成氯化鐵、氯化亞鐵和水：Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O，A錯誤；B、稀硫酸與鐵粉反應生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe+2H+═Fe2++H2↑，B錯誤；C、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇和水：Ba2++2OH－+SO42－+2H+═BaSO4↓+2H2O，C錯誤；D、鹽酸與Fe(OH)3反應生成氯化鐵和水：Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O，D正確，答案選D。點睛：明確相關物質的性質、發(fā)生的化學反應是解答的關鍵。注意了解判斷離子方程式正確與否的方法一般：（1）檢查反應能否發(fā)生。（2）檢查反應物、生成物是否正確。（3）檢查各物質拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學方程式。8.下列離子方程式正確的是A.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－B.碳酸鈣溶液與鹽酸溶液反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag參考答案：D【分析】根據(jù)客觀事實、質量守恒、電荷守恒，判斷離子方程式書寫是否正確?！驹斀狻緼.氯化亞鐵溶液中通入氯氣，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，A錯誤。B.碳酸鈣溶液與鹽酸溶液反應，離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B錯誤。C.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，C錯誤。D.銅片插入硝酸銀溶液中，離子方程式為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，D正確。9.下列各物質的分類、名稱（或俗名）、化學式都正確的是（）A．堿性氧化物氫氧化鈣Ca（OH）2B．酸性氧化物二氧化碳CO2C．酸硫酸H2SD．鹽燒堿Na2CO3參考答案：B【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】A．和酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；B．和堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；C．水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；D．金屬陽離子和酸根陰離子構成的化合物為鹽．【解答】解：A．氫氧化鈣為堿不是堿性氧化物，故A錯誤；B．二氧化碳和堿反應生成鹽和水屬于酸性氧化物，故B正確；C．硫酸水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子屬于酸，化學式H2SO4，故C錯誤；D．燒堿為氫氧化鈉屬于堿，碳酸鈉為純堿屬于鹽，故D錯誤；故選B．10.下列離子方程式書寫正確的是A.實驗室用鐵和稀硫酸反應制氫氣：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B.向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O△Fe(OH)3↓+3H+C.實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取CO2氣體：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OD.將鋁片插入硝酸汞溶液中：Al+Hg2+＝Al3++Hg參考答案：C【詳解】A.實驗室用Fe和稀硫酸制氫氣的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；

B.向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體的反應是可逆反應，且生成的氫氧化鐵是膠體，不是沉淀，故B錯誤；C.實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取CO2氣體的離子方程式為：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，故C正確；

D.將鋁片插入硝酸汞溶液中的離子方程式為：2Al+3Hg2+＝2Al3++3Hg，故D錯誤。故選C?！军c睛】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當：在離子方程式中，強酸、強堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質、易揮發(fā)物質、單質、氧化物、非電解質等均不能拆分，要寫成化學式；“三看”是否符合客觀事實：離子反應的反應物與生成物必須是客觀事實相吻合。11.下列類型的反應，一定發(fā)生電子轉移的是()A．化合反應 B．分解反應C．置換反應 D．復分解反應參考答案：C12.下列有機物屬于烴類的是（

）A.CH3Cl

B.C8H8

C.C2H5OH

D.CH3COOH參考答案：B【詳解】A.CH3Cl是鹵代烴，是烴的衍生物，A錯誤；B.C8H8僅有C、H兩種元素，屬于烴，B正確；C.C2H5OH是烴分子中的一個H原子被-OH取代產(chǎn)生的物質，屬于醇，C錯誤；D.CH3COOH是甲烷分子中的一個H原子被-COOH取代產(chǎn)生的物質，屬于羧酸，D錯誤；故合理選項是B。

13.如圖所示能夠組成原電池，并且產(chǎn)生明顯的電流的是（）參考答案：B略14.下列能源是通過化學反應產(chǎn)生的是()

A．太陽能

B．潮汐能

C．風能

D．氫氣燃燒產(chǎn)生的熱能參考答案：D略15.下列關于物質的量濃度表述中正確的是A．0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42-總物質的量為0.9molB．用1L水吸收22.4L氨氣所得氨水的濃度是1mol·L－1C．50mL1mol·L－1的KCl溶液和100mL0.25mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物質的量濃度相等D．10℃時0.35mol·L－1的KCl飽和溶液100mL，蒸發(fā)掉5g水，再冷卻到10℃時，它的物質的量濃度仍為0.35mol·L－1參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組欲制取乙酸乙酯，設計了如下圖所示的裝置，請回答有關問題：

（1）試管a中反應的化學方程式：

。（2）試管b中盛放的試劑是

。（3）實驗時混合乙醇和濃硫酸的方法是

。（4）甲裝置試管b中導管未伸入液面下的原因是

；乙裝置中球形干燥管的作用是①

②

③

。（5）試管b中溶液的主要用途是：

參考答案：（1）CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O（2）裝置的氣密性

飽和碳酸鈉溶液（3）先加入一定量的乙醇，然后邊振蕩邊緩慢的加入濃硫酸并不斷振蕩（4）①防止出現(xiàn)倒吸②使冷凝效果更好③導氣（5）除去乙酸乙酯中含有的少量乙酸，有利于聞到乙酸乙酯的香味。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設備及X射線防護材料等?；卮鹣铝袉栴}：①鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛的原子結構示意圖為_____；鉛的最高價氧化物對應水化物的酸性比碳酸的______(填“強”或“弱”)。②PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為_____。③鉛蓄電池放電時的正極反應式為_____，當電路中有2mol電子轉移時，理論上兩電極質量變化的差為_____g。(2)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見下圖，石墨Ⅰ為電池的_____極；該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，其電極反應式為_____。參考答案：(1)①

弱

②PbO2+4HCl＝PbCl2+Cl2↑+2H2O

③PbO2+2e‐+4H++SO42‐=PbSO4+2H2O

32

(2)負

O2+2N2O5+4e-＝4NO3-【詳解】(1)①鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層，則鉛為第六周期ⅣA元素，鉛的原子結構示意圖為；非金屬性越弱，其最高價氧化物的酸性越弱，故鉛的最高價氧化物對應水化物的酸性比碳酸的弱；②PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，同時生成氯化鉛和水，反應的化學方程式為PbO2+4HCl＝PbCl2+Cl2↑+2H2O；③鉛蓄電池放電時的正極得到電子,發(fā)生還原反應,電極反應為:PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O,當有2mol電子轉移時,正極質量增加303g－239g＝64g；鉛蓄電池放電時的負極失去電子,發(fā)生氧化反應，電極反應為:Pb-2e-+SO42-=PbSO4,當有2mol電子轉移時,負極質量增加96g,則兩電極質量變化的差為96g-64g=32g；(2)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池,石墨I通入NO2,失去電子,發(fā)生氧化反應,因此負極,電極反應為:NO2-e-+NO3-=N2O5。石墨Ⅱ為正極,得到電子,發(fā)生還原反應,電極反應為:02+2N2O5+4e-=4NO3-?！军c睛】本題主要考查原電池的工作原理。在原電池中,活潑電極作負極,失去電子,發(fā)生氧化反應,被氧化;不活潑電極作正極,得到電子,發(fā)生還原反應,被還原。電子從負極經(jīng)外接導線流向正極。電解質溶液中,陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。18.（12分）A、B、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。A和B能形成B2A和B2A2兩種化合物，B、D、G的最高價氧化對應水化物兩兩之間都能反應，D、F、G原子最外層電子數(shù)之和等于15?；卮鹣铝袉栴}：（1）E元素在元素周期表中的位置是______________;A離子的結構示意圖為_______________。（2）D的單質與B的最高價氧化物對應水化物的溶液反應，其離子方程式為__________。（3）①B2A2中含有___________鍵和_________鍵，其電子式為__________。②該物質與水反應的化學方程式為_____________________________________。（4）下列說法正確的是_______________（填字母序號）。①B、D、