廣東省惠州市良井中學2023年高二化學期末試卷含解析

廣東省惠州市良井中學2023年高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有機物命名正確的是（

）A.

1,3,4-三甲苯B.

2-甲基-2-氯丙烷C.

2-甲基-1-丙醇D.

2-甲基-3-丁炔參考答案：B試題分析：有機物命名時，應遵循數(shù)值和最小原則，故應命名為：1，2，4-三甲苯，A選項錯誤；有機物命名時，編號的只有C原子，故應命名為：2-丁醇，C選項錯誤；炔類物質(zhì)命名時，應從離三鍵近的一端編號，故應命名為：3-甲基-1-丁炔，D選項錯誤；故選B。2.某化學課外學習小組設計電解飽和食鹽水的簡易裝置如圖。下列有關說法正確的是（

）A.電解一段時間后，往蛋殼中溶液中滴加幾滴酚酞，呈紅色B.蛋殼表面纏繞的鐵絲發(fā)生氧化反應C.鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{D.蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸參考答案：D略3.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)+xB(g)2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間變化的如下圖所示。下列說法中正確是(

)A．8min前A的平均反應速率為0.08mol/(L·s)

B．30min時擴大容器的體積，40min時升高溫度C．反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應

D．30min和54min的反應的平衡常數(shù)相等4參考答案：B略4.觀察下列模型，其中只有C、H、O三種原子，下列說法正確的是

()

序號1234模型示意圖A.模型1對應的物質(zhì)含有雙鍵

B．模型2對應的物質(zhì)具有漂白性C．模型1對應的物質(zhì)可與模型3對應的物質(zhì)發(fā)生酯化反應D．模型3、模型4對應的物質(zhì)均具有酸性，且酸性4強于3參考答案：C略5.金屬的下列性質(zhì)中與金屬晶體結構無關的是：

A．導電性

B．化學反應中易失去電子

C．延展性

D．硬度參考答案：B略6.對于可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)下列敘述正確的是A．達到化學平衡時，4v正(O2)=5v逆(NO)B．若單位時間內(nèi)生成xmolNO，同時消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)C．達到化學平衡時，若縮小容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大D．在恒容容器中，若混合氣體密度不再改變，則反應達到平衡狀態(tài)參考答案：A7.右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是A．常壓下Z的單質(zhì)沸點最高B．電負性W小于YC．W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定D．R的單質(zhì)在固態(tài)時屬于原子晶體參考答案：B8.經(jīng)測定C3H7OH和C6H12組成的混合物中氧的質(zhì)量分數(shù)為8%，則此混合物中氫的質(zhì)量分數(shù)為（）A．78% B．22% C．14% D．13%參考答案：C考點：元素質(zhì)量分數(shù)的計算．專題：計算題．分析：C3H7OH中含有O元素，根據(jù)混合物中氧的質(zhì)量分數(shù)為8%，計算出C3H7OH和C6H12的質(zhì)量分數(shù)，再結合化學式計算出C3H7OH和C6H12中所含H元素在混合物中的質(zhì)量分數(shù)，二者之和混合物中氫的質(zhì)量分數(shù)為H%．解答：解：C3H7OH中O的質(zhì)量分數(shù)為．所以混合物中C3H7OH質(zhì)量分數(shù)為=30%，所以混合物中C6H12的質(zhì)量分數(shù)為1﹣30%=70%．混合物中C3H7OH含H元素在混合物中的質(zhì)量分數(shù)為×30%=4%，混合物中C6H12含H元素在混合物中的質(zhì)量分數(shù)為×70%=10%，所以混合物中氫的質(zhì)量分數(shù)為H%=4%+10%=14%．故選：C．點評：考查質(zhì)量分數(shù)的計算，難度中等，關鍵根據(jù)氧的質(zhì)量分數(shù)結合C3H7OH化學式計算混合物中C3H7OH質(zhì)量分數(shù)9.LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應為：FePO4+Li

LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨，含Li＋導電固體為電解質(zhì)。下列有關LiFePO4電池說法正確的是（

）

A．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導電性

B．放電時電池內(nèi)部Li＋向負極移動

C．充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少

D．放電時電池正極反應為：FePO4+Li++e-=LiFePO4參考答案：CD略10.下列物質(zhì)的分子中，鍵角最小的是A．H2O

B．BF3

C．NH3

D．CH4[參考答案：A略11.下圖為對15mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖像，根據(jù)圖像推出X(mol/L)和Y(mol/L)的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的()選項ABCDc(X)/mol·L－10.0350.0700.030.06c(Y)/mol·L－10.0700.0350.060.03

參考答案：B略12.下列說法正確的是A．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞B．升高溫度時，活化分子百分數(shù)增加C．反應物分子的每次碰撞都能發(fā)生化學反應D．有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大

參考答案：B略13.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A．14g聚乙烯中所含原子數(shù)為3NAB．48g甲硫醇（CH4S）中含有C﹣H鍵數(shù)目為4NAC．標準狀況下，11.2L氯仿所含分子數(shù)為0.5NAD．0.1mol苯乙烯中含有雙鍵的數(shù)目為0.4NA參考答案：A考點：阿伏加德羅常數(shù)．分析：A、聚乙烯的最簡式為CH2；B、求出甲硫醇（CH4S）的物質(zhì)的量，然后根據(jù)甲硫醇（CH4S）的結構簡式為CH3SH來分析；C、標況下，氯仿為液體；D、苯環(huán)不是單雙鍵交替的結構．解答：解：A、聚乙烯的最簡式為CH2，故14g聚乙烯中含有的CH2的物質(zhì)的量為=1mol，故含有3NA個原子，故A正確；B、48g甲硫醇（CH4S）的物質(zhì)的量為1mol，而甲硫醇（CH4S）的結構簡式為CH3SH，故1mol甲硫醇中含3molC﹣H鍵即3NA條，故B錯誤；C、標況下，氯仿為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；D、苯環(huán)不是單雙鍵交替的結構，故苯乙烯中含1條碳碳雙鍵，故0.1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵的個數(shù)為0.1NA，故D錯誤．故選A．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結構是解題關鍵，難度不大14.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

A．硫酸

B．銅

C．酒精

D．蔗糖參考答案：A略15.下列原子的電子式表示不正確的是A．Na：B．He：C．Cl：D．O：參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氰化物有劇毒，冶金工業(yè)會產(chǎn)生大量含氰化物的廢水，其中氰化物以CN—等形式存在于廢水中。某化學小組同學對含氰化物廢水處理進行研究。I．查閱資料：含氰化物的廢水破壞性處理方法。利用強氧化劑將氰化物氧化為無毒物質(zhì)，如以TiO2為催化劑用NaClO將CN－離子氧化成CNO－（CN－和CNO－中N元素均為－3價），CNO－在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應生成N2、CO2、Cl2等。II．實驗驗證：破壞性處理CN－的效果?；瘜W興趣小組的同學在密閉系統(tǒng)中用圖10裝置進行實驗，以測定CN－被處理的百分率，實驗步驟如下：

步驟1：取一定量廢水進行加熱蒸發(fā)、濃縮。步驟2：取濃縮后含CN－離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設其中CN－的濃度為0.2mol·L—1）倒入甲中，塞上橡皮塞。步驟3：

步驟4：打開甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，關閉活塞。步驟5：打開活塞K，通一段時間N2，關閉活塞K。步驟6：實驗完成后測定干燥管I（含堿石灰）的質(zhì)量m2（實驗前干燥管I（含堿石灰）的質(zhì)量m1）回答下列問題：（1）在破壞性處理方法中，在酸性條件下NaClO和CNO－反應的離子方程式

▲

。（2）完成步驟3

▲

。（3）丙裝置中的試劑是

▲

，丁裝置的目的是

▲

。（4）干燥管Ⅱ的作用是

▲

。（5）請簡要說明實驗中通入N2的目的是

▲

。（6）若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g，則該實驗中測得CN－被處理的百分率為

▲

。

參考答案：（1）2CNO—+6ClO—+8H+=2CO2↑+N2↑+Cl2↑+4H2O

（2）點燃酒精燈對丁裝置加熱。

（3）濃硫酸；除去Cl2

（4）防止空氣中的水和CO2進入干燥管I中影響對CO2的測量（5）使裝置中的CO2全部到干燥管I中被吸收，減少誤差。

（6）80%

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某溫度(t℃)時，測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的Kw＝________，此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的H2SO4溶液VbL混合，通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比：(1)若所得溶液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝____________；(2)若所得溶液為中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝________；(3)若所得溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝______________.參考答案：10－13(1)1∶10

(2)10∶1

(3)1∶9略18.(10分)氨是重要的化工產(chǎn)品之一，研究合成氨反應具有重要意義。(1)已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：，寫出以N2和H2為原料合成NH3的熱化學方程式________________________。

(2)某小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，實驗結果如下圖所示：①t1時刻改變的條件為__________________。②t2時刻，恒壓充入氦氣,t3時刻達到平衡。在圖中畫出t2時刻后的速率變化圖像。(3)相同溫度下，A、B、C三個密閉容器，A、B恒容，C帶有可自由移動的活塞K，各向其中充人如圖所示反應物，初始時控制活塞K，使三者體積相等，一段時間后均達到平衡。①達到平衡時，A、C兩個容器中NH3的濃度分別為cl、c2，則c1______c2(填“>”、“<”或“=”)。②達到平衡時，若A、B兩容器中反應物的轉化率分別為，則______1(填“>”、“<”或“=”）。③達到平衡時，若容器C的體積是起始時的，則平衡時容器C中H2的體積分數(shù)為_______。(4)直接供氨式堿性燃料電池（DAFC)，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，其電池反應為4NH3+3O2=2N2+6H2O，則負極的電極反應式為__________________。參考答案：(10分)(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H＝－90.8kJ·mol－1（2分）(2)①升高溫度

（1分）

②

（1分）

(3)①

<（1分）②＜（1分）

③50%（2分）(4)2NH3—6e—+6OH—＝N2+6H2O（2分）略19.10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：溫度（℃）102030加熱煮沸后冷卻到50℃pH8.38.48.58.8甲同學認為，該溶液的pH值升高的原因是HCO3－的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為

。乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度

（填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為：（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則

（填“甲”或“乙”