廣東省惠州市惠陽(yáng)高級(jí)中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試卷含解析

廣東省惠州市惠陽(yáng)高級(jí)中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是A．H2O的摩爾質(zhì)量為18g

B．H+的摩爾質(zhì)量是1g/molC．1mol氫氣的質(zhì)量為2g/mol

D．水的相對(duì)分子質(zhì)量是18g/mol參考答案：B略2.氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr相比較，水的作用相同的是A．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

B．4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3C．2F2+2H2O＝4HF+O2

D．2H2O2H2↑+O2↑參考答案：B略3.將Mg、Zn、Al組成的混合物與足量稀硫酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生0.5mol氫氣，則三種金屬的物質(zhì)的量之和可能為（

）A.0.6mol

B.0.5m

C.0.4mol

D.0.3mol參考答案：C氫氣的物質(zhì)的量是0.5mol，假設(shè)全部是Mg或Zn，設(shè)它們的物質(zhì)的量之和為x，產(chǎn)生的H2有如下關(guān)系：Mg（Zn）～～～～～～H21mol

1molx

0.5mol所以，1mol：1mol=x：0.5mol，解得x=0.5假設(shè)全是Al，設(shè)它的物質(zhì)的量為y，產(chǎn)生的H2關(guān)系為：2Al～～～～～～～～～～～～3H22mol

3moly

0.5mol所以，2mol：3mol=ymol：0.5mol，解得y=0.33由于是以上兩種情況的混合物，故產(chǎn)生0.5mol氫氣時(shí)的混合物的物質(zhì)的量之和應(yīng)介于二者之間，即介于0.33mol～0.5mol之間，選項(xiàng)中只有C符合，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查混合物的計(jì)算，解答時(shí)注意根據(jù)化合價(jià)將三組分看做二組分，再采取極端法解答，極端法是化學(xué)計(jì)算中的一種技巧性解法，對(duì)于混合物范圍計(jì)算比較適用，該方法的解題思路是假設(shè)只有混合物中的某一成份，通過(guò)計(jì)算得出兩個(gè)極端值。4.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新的氮單質(zhì)，分子式為N3。若兩密閉容器中分別盛放N2和N3，且兩容器中有相同數(shù)目的N原子，則兩容器中的N2和N3一定具有相同的(

)A.體積

B.分子數(shù)

C.質(zhì)量

D.物質(zhì)的量參考答案：C兩密閉容器中分別盛放N2和N3，含有相同數(shù)目的N原子，則二者的物質(zhì)的量之比為：=3:2。A.未注明氣體的溫度和壓強(qiáng)是否相同，無(wú)法判斷體積的大小關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B.分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比=3:2，故B錯(cuò)誤；C.二者均只含有N原子，相同數(shù)目的N原子的質(zhì)量相等，故C正確；D.物質(zhì)的量之比為3:2，故D錯(cuò)誤；故選C。5.下列有機(jī)反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是參考答案：B略6.下列過(guò)程屬于物理變化的是A.煤的干餾

B.石油分餾

C.石油裂化

D.乙烯聚合參考答案：B試題分析：有新物質(zhì)生成的是化學(xué)變化，沒(méi)有新物質(zhì)生成的是物理變化，則煤的干餾、石油裂化、乙烯聚合等均是化學(xué)變化，而石油分餾是物理變化，答案選B。7.X、Y、Z均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是A．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定B．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)C．Z的非金屬性比Y的強(qiáng)D．X與Y形成的化合物都易溶于水參考答案：B略8.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢.用圖所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB.用圖所示裝置蒸干NaHCO3溶液制備N(xiāo)aHCO3晶體C.用圖所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D.用圖所示裝置分離CCl4萃取碘水后的液態(tài)混合物參考答案：D氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不用氫氧化鈉除去Cl2中含有的少量HCl，故A錯(cuò)誤；蒸干NaHCO3溶液，NaHCO3分解為碳酸鈉，故B錯(cuò)誤；用圖所示裝置制取的CO2氣體中含有氯化氫和水蒸汽，故C錯(cuò)誤；CCl4萃取碘水后的液態(tài)混合物分層，可以分液法分離，故D正確。點(diǎn)睛：氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小，所以用飽和食鹽水除去Cl2中含有的少量HCl。9.高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種高效的飲用水處理劑?？捎上铝蟹椒ㄖ频?2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+

3NaCl+

5H2O，于該反應(yīng)說(shuō)法正確的是A.Fe(OH)3

中鐵元素化合價(jià)為+3，只有氧化性B.反應(yīng)中NaClO是氧化劑，NaCl

是氧化產(chǎn)物C.生成

lmolNa2FeO4，有6mol電子轉(zhuǎn)移D.Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌參考答案：DA、Fe(OH)3中鐵元素化合價(jià)為+3，為中間價(jià)，可升高也可以降低，具有氧化性和還原性，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)降低，NaClO是氧化劑，被還原，NaCl是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C、生成1molNa2FeO4，由Fe元素的化合價(jià)由+3變?yōu)?6價(jià)可知：有3mol電子轉(zhuǎn)移，故C錯(cuò)誤；D、Na2FeO4中Fe元素為最高價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌，可用于水的凈化，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，解題關(guān)鍵：把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化、基本概念。選項(xiàng)A，要突破教材上鐵只有+2價(jià)，+3價(jià)的觀念，結(jié)合信息明確，F(xiàn)e(OH)3中鐵元素化合價(jià)為+3，為中間價(jià)，可升高也可以降低。選項(xiàng)D，鐵處于高價(jià)，氧化性強(qiáng)，能使蛋白質(zhì)變性，能消毒殺菌。10.近年來(lái)我國(guó)很多城市發(fā)生嚴(yán)重的霧霾天氣，對(duì)人們的健康造成嚴(yán)重威脅，下列有關(guān)環(huán)境問(wèn)題的說(shuō)法不正確的是（

）A.改進(jìn)汽車(chē)尾氣凈化技術(shù)，可以減少大氣污染物的排放B.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生的發(fā)生密切相關(guān)，是霧霾天氣的主要原因C.推廣燃煤脫硫技術(shù)可以降低SO2對(duì)大氣的污染D.CO、SO2、NO、NO2都是對(duì)大氣產(chǎn)生污染的氣體，它們?cè)诳諝庵卸寄芊€(wěn)定存在參考答案：D試題分析：A．汽車(chē)尾氣中含有氮的氧化物等有害氣體，則改進(jìn)汽車(chē)尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放，有利于人體健康，故A正確；B．PM2.5是指空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，它是造成霧霾天氣的“元兇”之一，故B正確；C．燃煤脫硫主要是控制二氧化硫的排放防止酸雨形成，故C正確；D．一氧化氮不穩(wěn)定容易與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，在空氣中不能穩(wěn)定存在，故D錯(cuò)誤；故選D。11.下列原子或原子團(tuán)中，不屬于官能團(tuán)的是A．氯原子

B．甲基

C．硝基

D．羧基參考答案：B12.已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性．下列說(shuō)法正確的是（）A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小B．W與X形成的化合物只含離子鍵C．W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3參考答案：A考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題．分析：W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)，故W、Z為非金屬，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，W處于第二周期，Z處于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y為金屬元素，X的陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性，則原子序數(shù)Y＞X，且二者處于第三周期，根據(jù)選項(xiàng)進(jìn)行判斷．解答：解：W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)，故W、Z為非金屬，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，W處于第二周期，Z處于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y為金屬元素，X的陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性，則原子序數(shù)Y＞X，且二者處于第三周期，X、Y、Z的原子序數(shù)Z＞Y＞X，A、W、Z同主族，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，X、Y、Z同周期，X、Y、Z的原子序數(shù)Z＞Y＞X，所以原子半徑X＞Y＞Z＞W(wǎng)，故A正確；B、若W與X形成的化合物為過(guò)氧化鈉，既含離子鍵又含共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C、W的氣態(tài)氫化物為氨氣、水、氟化氫時(shí)，分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于同族其它氫化物的沸點(diǎn)，W為C、Z為Si時(shí)，W氫化物沸點(diǎn)較低，故C錯(cuò)誤；D、若W為N元素，Y為Mg元素，二者的原子序數(shù)相差5，二者形成化合物的化學(xué)式可能為Mg3N2，為Y3W2，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素化合物性質(zhì)等，確定元素的相對(duì)位置關(guān)系是關(guān)鍵，D選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，容易審題不仔細(xì)，造成錯(cuò)誤，關(guān)鍵是確定元素在周期表中的相對(duì)位置13.將盛有40mlNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余5ml無(wú)色氣體，則原混合氣體中NO2、O2的體積比為

A．3：1

B．1：1

C．7：1

D．7：2

參考答案：C14.除去鎂粉中混有的少量鋁粉,可選用的試劑是A.鹽酸

B.NaOH溶液

C.硝酸

D.食鹽水參考答案：B15.某溶液中存在較多的H＋、SO42－、C1－，該溶液中還可能大量存在的離子是A．OH－

B．Ba2＋

C．NH4＋

D．Ag+參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.有一包白色粉末狀混合物，其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,，現(xiàn)取少量該固體混合物做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀；②向①的懸濁液加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。（1）該固體混合物中肯定含有的物質(zhì)是：____。（2）該固體混合物中一定不存在的物質(zhì)是：____。（3）該固體混合物中可能存在的物質(zhì)是：____，為了進(jìn)一步檢驗(yàn)該物質(zhì)是否存在，請(qǐng)寫(xiě)出你的檢驗(yàn)方法：____。參考答案：(1)Ba(OH)2

K2CO3

(2)CuSO4

(3)NaCl?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤校尤階gNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒(méi)有【分析】①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；②向①的懸濁液加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒(méi)有硫酸鋇沉淀，也就沒(méi)有硫酸銅存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；④氯化鈉是否存在不能確定，可以檢驗(yàn)氯離子的存在來(lái)驗(yàn)證氯化鈉的存在；據(jù)以上分析解答。【詳解】①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；②向①的懸濁液加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒(méi)有硫酸鋇沉淀，因此硫酸銅也不存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；（1）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中肯定含有的物質(zhì)是：Ba(OH)2和K2CO3；（2）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中一定不存在的物質(zhì)是：CuSO4；（3）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中可能存在的物質(zhì)是：NaCl；為了檢驗(yàn)該物質(zhì)的存在，可以檢驗(yàn)溶液中是否含有氯離子，加入硝酸銀和硝酸溶液；檢驗(yàn)方法：?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤?，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒(méi)有。綜上所述，本題答案是：NaCl；?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤校尤階gNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒(méi)有。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）A、C、E、H是常見(jiàn)單質(zhì)，B、F是常見(jiàn)氧化物，D是無(wú)色液體，I的焰色反應(yīng)呈黃色。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示：請(qǐng)回答

(1)寫(xiě)出反應(yīng)式①②的化學(xué)方程式：①

，②

。(2)寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式________________。(3)寫(xiě)出A和G溶液反應(yīng)的離子方程式：

。參考答案：(8分，每空2分)（1）8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3（高溫）（2）3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2（高溫）（3）2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑（4）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑略18.寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式

，收集氨氣用

法。氨水呈

性（填酸、堿、中）。參考答案：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O

向上排空氣法

堿 19.如圖所示為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的有關(guān)內(nèi)容。取該鹽酸10mL，加蒸餾水稀釋至250mL，向其中加入mg鋅粉恰好完全反應(yīng)。（1）寫(xiě)出鋅粉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式______________。（2）求原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=____________。（3）計(jì)算出m=___________。（4）反應(yīng)中生成的H2可以和標(biāo)準(zhǔn)狀況下______mL的O2恰好完全反應(yīng)。（5）向反應(yīng)后的溶液中加入0.6mol/L的AgNO3溶液至不再產(chǎn)生沉淀，共消耗VmLAgNO3溶液，則V的值是__________。參考答案：(1)Z