廣東省惠州市惠陽區(qū)第一中學2023年高三化學聯(lián)考試卷含解析

廣東省惠州市惠陽區(qū)第一中學2023年高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在由Fe、FeO、Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物溶解，并放出448mL氣體（S、T、P），此時溶液中無Fe3+離子，則下列判斷正確的是

A．混合物里三種物質反應時消耗鹽酸的物質的量之比為1∶1∶3；

B．反應后所得溶液中的Fe2+與Cl-的物質的量之比為2∶1；

C．混合物里，F(xiàn)eO的物質的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質的量多；

D．混合物里，F(xiàn)e2O3的物質的量無法確定，但Fe比FeO的物質的量多。參考答案：C略2.下列實驗用酸性KMnO4溶液不能達到預期目的的是A．區(qū)別SO2和CO2

B．檢驗硫酸鐵溶液中是否有硫酸亞鐵C．區(qū)別苯和甲苯D．檢驗CH2=C(CH3)CHO中含碳碳雙鍵

參考答案：D3.金屬及其化合物轉化關系是化學學習的重要內容之一。下列各組物質的轉化關系中不全部是通過一步反應完成的是()A.Na→NaOH→Na2CO3→NaClB.Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3參考答案：D【詳解】A.三步轉化需加入以下物質可實現(xiàn)一步轉化：水、適量二氧化碳、鹽酸或者氯化鈣，故A可以一步轉化；B.通過加入以下物質或控制條件可實現(xiàn)一步轉化：氯氣、氫氧化鈉或者氫氧化鈣、灼燒，故B可一步轉化；C.通過加入以下物質或控制條件可實現(xiàn)一步轉化：鎂、氯氣或鹽酸、強堿、硫酸，故C可一步轉化；D.氧化鋁不溶于水，不能直接得到氫氧化鋁，故D不能一步實現(xiàn)轉化答案選D。4.下列說法正確的是

（

）

A．15g乙烷所含極性共價鍵的數(shù)目為3×6．02×1023B．標準狀況下，11．2L臭氧中含氧原子數(shù)為6．02×1023

C．常溫下，100mL0．1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子為0．01×6．02×1023

D．一定條件下，2mol二氧化硫和1mol氧氣混合，反應時轉移的電子數(shù)為4×6．02×1023參考答案：A略5.下列關于物質的檢驗方法正確的是（

）

A．向某無色溶液中滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀，再加入稀鹽酸后該沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SO42-離子

B．某溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍，則該溶液一定為氯水或者溴水

C．向某白色固體粉末中滴加稀鹽酸，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原固體粉末中一定含有CO32-或者HCO3-離子

D．將某白色固體粉末與氫氧化鈉濃溶液共熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明原固體中一定含有NH4+離子參考答案：D略6.用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol的SO2，所得溶液中SO32-離子和HSO3-離子的物質的量濃度之比最接近于

A、2:1

B、1:3

C、3:2

D、2:3參考答案：B略7.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移的電子數(shù)目為0.02NAB．1molH3O＋中含有的電子數(shù)目為11NAC．100mL1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的離子總數(shù)為0.3NAD．標準狀況下，44.8LH2O中含有的水分子數(shù)目為2NA參考答案：A略8.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.在1L1mol/L的AlCl3溶液中，Al3+和Cl-離子總數(shù)為4NA

B.標準狀況下，1L辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產物的分子數(shù)為8/22.4NA

C.活潑金屬從鹽酸中置換出1molH2，發(fā)生轉移的電子數(shù)為2NA

D.常溫常壓下，1mol氦氣含有的電子數(shù)為4NA參考答案：C9.同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3，②NO2，進行噴泉實驗，經(jīng)充分反應后，瓶內溶液的物質的量濃度為：

A.①>②

B.①<②

C.①=②

D.不能確定參考答案：C略10.下列溶液中離子一定能夠大量共存的是（）A．加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、Mg2+B．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液中：K+、SO42﹣、S2﹣、SO32﹣C．c（H+）：c（OH﹣）=1：1012的水溶液中：CO32﹣、Na+、NO3﹣、AlO2﹣D．無色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣參考答案：C考點：離子共存問題．專題：離子反應專題．分析：A．加入Al能放出H2的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液；B．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液，具有氧化性，不能存在還原性離子；C．c（H+）：c（OH﹣）=1：1012的水溶液，溶液顯堿性；D．MnO4﹣為紫色．解答：解：A．加入Al能放出H2的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，堿性溶液中不能大量存在Mg2+，酸性溶液中Al、NO3﹣、H+發(fā)生氧化還原反應不生成氫氣，故A錯誤；B．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液，具有氧化性，不能大量存在S2﹣、SO32﹣，故B錯誤；C．c（H+）：c（OH﹣）=1：1012的水溶液，溶液顯堿性，該組離子之間不反應，可大量共存，故C正確；D．MnO4﹣為紫色，與無色不符，故D錯誤；故選C．點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重氧化還原反應、復分解反應的離子共存考查，題目難度不大．11.下列離子方程式的書寫正確的是（

）A．氫氧化鋇溶液與等物質的量的稀硫酸混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2OB．向澄清石灰水中通入足量的CO2：CO2＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋H2OC．高錳酸鉀酸性溶液吸收二氧化硫：SO2＋MnO4－＋4H＋＝SO42－＋Mn2＋＋2H2OD．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－參考答案：A12.堿性鋅錳干電池在放電時，電池的總反應方程式可以表示為：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH在此電池放電時，正極(碳棒)上發(fā)生反應的物質是A、Zn

B、碳棒

C、MnO2

D、MnO2和H2O參考答案：D略13.下列各項操作中，發(fā)生“先產生沉淀后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是

A．向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加入過量的稀硫酸

B．向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2

C．向氨水中逐滴加入AgNO3溶液至過量

D．向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸

參考答案：A14.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關說法中不正確的是（）A．標準狀況下，22.4L氦氣含有NA個氦原子B．20g重水含有10NA個電子C．12.5mLl6mol?L﹣1濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數(shù)為0.2NAD．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA參考答案：C考點：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．依據(jù)n=結合氦氣為單原子分子解答；B．每個重水分子含有10個電子，質量轉換為物質的量結合重水分子的構成解答；C．銅與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應；D．氧氣和臭氧都是由氧原子構成，據(jù)此解答．解答：解：A．氦氣的物質的量為：=1mol，氦氣是單原子分子，所以含有NA個氦原子，故A正確；B.20g重水的物質的量==1mol，每個重水分子含有10個電子，含有電子物質的量為10mol，故含有電子數(shù)目為10mol×NAmol﹣1=10NA，故B正確；C.12.5mLl6mol?L﹣1濃硫酸中含有0.2mol硫酸，完全反應0.2mol硫酸會生成0.1mol二氧化硫，轉移了0.2mol電子，由于銅與稀硫酸不反應，轉移的電子的物質的量小于0.2NA，故C錯誤；D.1.6g氧氣和臭氧的混合物中含有氧原子的質量為1.6g，含有氧原子的物質的量為0.1mol，含有氧原子的數(shù)目為0.1NA，故D正確；故選：C．點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，注意銅與稀硫酸不發(fā)生反應．15.25℃時，將濃度和體積分別為c1、V1的一元強堿ROH溶液和c2、V2的一元弱酸HA溶液相混合，下列關于該混合溶液的敘述正確的是（

）A．若pH>7時，則一定是c1V1=c2V2

B．只有當pH<7時，才能滿足c(R+)+c(H+)=c(A—)+c(OH—)C．當pH=7時，若V1=V2，則一定是c1<c2D．若V1=V2、c1=c2，則c(A—)+c(HA)=c(R+)參考答案：CD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）鐵單質及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下列問題：（1）黃鐵礦（FeS2）是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，3molFeS2參加反應轉移

mol電子。（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式為________________________。從腐蝕廢液回收得到金屬銅還需要的試劑為___________________________________。（3）與明礬相似，硫酸鐵也可用作絮凝劑，在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是

。（4）下表中，對陳述I、II的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是_____。（填字母）選項陳述I陳述II判斷A鐵是地殼中含量最高的金屬元素鐵是人類最早使用的金屬材料I對；II對；有B常溫下鐵與稀硫酸反應生成氫氣高溫下氫氣能還原氧化鐵生成鐵I對；II對；無C鐵屬于過渡金屬元素鐵和鐵的某些化合物可以用作催化劑I錯；II對；無D鐵在空氣中表面生成致密氧化膜可用鐵罐儲存運輸濃硫酸、濃硝酸I對；II對；有（5）鋼鐵的析氫腐蝕簡單示意圖如右，正極的電極反應式為 。該圖某處稍作修改即可成為鋼鐵電化學防護的簡單示意圖，請直接在圖中作出修改并標出電子流動方向。參考答案：

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.．（15分）釩有金屬“維生素”之稱，研究發(fā)現(xiàn)釩的某些化合物對治療糖尿病有很好的療效。工業(yè)上設計將VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO雜質除去并回收得到V2O5的流程如下：

請回答下列問題：（1）操作②的名稱是

。（2）步驟②、③的變化過程可表示為（HM為有機萃取劑）：VOSO4(水層)+2HM（有機層）VOM2（有機層）+H2SO4

(水層)

步驟②必須加入適量堿，其原因是

。步驟③中X試劑為

。（3）步驟④的離子方程式為

（4）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質有

和

。（5）操作Ⅰ得到的廢渣，用

溶解（填試劑），充分反應后，

（填寫系列操作名稱），稱量得到mg氧化銅。（6）將（5）得到mg氧化銅用氫氣完全還原結果生成銅為ng，則氧化銅的質量分數(shù)是

。

參考答案：（1）萃?。?分）（2）加入堿中和硫酸，促使平衡正向移動，提高釩的萃取率（2分）；H2SO4（1分）（3）ClO3-+6VO2++9H2O=Cl-+6VO3-+18H+（3分）（4）氨氣（或氨水）（1分）；有機萃取劑（1分）（5）氫氧化鈉溶液（2分）

過濾、洗滌、干燥（2分）（6）5n/4m或

1.25n/m或125n/m﹪（2分）18.A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C元素的單質可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質。（1）C元素在周期表中的位置

。（2）寫出C元素的單質從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質的離子方程式是

。（3）A和D形成0.5mol化合物與足量水發(fā)生氧化還原反應時轉移電子數(shù)是：_________（4）B元素的單質在不同的條件下可以與O2發(fā)生一系列反應：

B(s)+O2(g)＝BO2(g)；△H＝－