廣東省惠州市市華僑中學2021-2022學年高三化學測試題含解析

廣東省惠州市市華僑中學2021-2022學年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是()①常溫常壓下，17g甲基(－14CH3)所含的中子數為9NA②常溫常壓下，22.4LNO氣體的分子數小于NA③64g銅發(fā)生氧化還原反應，一定失去2NA個電子④常溫常壓下，100mL0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子數目小于0.05NA⑤標準狀況下，22.4L二氯甲烷所含有的分子數為NA⑥常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數為4NAA．①②

B．③④

C．②④

D．⑤⑥參考答案：C略2.化學與科技、生活、社會密切相關，下列說法正確的是

A．08年10月以后，北京小汽車仍將按車牌號限時行弛，提倡公民坐公交車，這體現了世界能源危機，符合節(jié)約型社會的需要。B．08年10月8日瑞典皇家科學院將今年諾貝爾化學獎授予華裔科學家錢永鍵（中國導彈之父錢學森的堂侄）、日本科學家下村修和美國科學家馬丁·沙爾菲三人，這體現了科學無國界，國際間也要注重科技合作、科技繼承與創(chuàng)新。C．08年6月1日（農歷二〇〇八年四月二十八），我國開始實施“限塑令”，在商場購物，顧客所要塑料袋需付費使用，目的是刺激貨幣流通，應對08年世界性“金融危機”。D．三聚氰胺（C3N6H6）俗稱“偽蛋白”、“蛋白精”，加入到奶粉中，目的是提高含氮量，即提高蛋白質的含量，口感舒適，便于飲用。參考答案：B3.高純度晶體硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料，它的發(fā)現和使用曾引起計算機的一場“革命”。它的制備方法如下圖所示，下列說法正確的是

A.步驟①的化學方程式為：SiO2＋CSi＋CO2↑B.灼燒熔融的Na2CO3固體，可用石英坩堝C.二氧化硅能與氫氟酸反應，而硅不能與氫氟酸反應D.SiHCl3（沸點33.0℃）中含有少量SiCl4（沸點67.6℃），可通過蒸餾（或分餾）提純SiHCl3參考答案：DA.二氧化硅高溫下與C反應生成CO氣體，即步驟①的化學方程式為：SiO2＋CSi＋2CO↑，故A錯誤；

B.石英的主要成分是二氧化硅，高溫下Na2CO3和二氧化硅發(fā)生反應，故B錯誤；

C.硅能與氫氟酸反應生成SiF4和氫氣，故C錯誤；

D、沸點相差30℃以上的兩種液體可以采用蒸餾的方法分離，所以D選項是正確的。

故選D。4.對甲苯丙烯酸的結構如圖下列說法錯誤的是A.對甲苯丙烯酸的分子式為C10H10O2

B．對甲苯丙烯酸能發(fā)生的反應類型有加成、取代、氧化C．對甲苯丙烯酸中所有碳原子有可能共平面D．對甲苯丙烯酸能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，其原理相同參考答案：DA項正確；B項此物質所含的官能團有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成、氧化，含羧基能發(fā)生酯化（取代），正確；C項苯環(huán)上所有原子共平面，乙烯結構中的所有原子共平面，這兩個平面通過單鍵的旋轉可以重合，正確；D項使酸性高錳酸鉀溶液褪色發(fā)生氧化反應，使溴水褪色發(fā)生加成反應，原理不同，錯誤。5.某化學小組擬設計微生物燃料電池將污水中的乙二胺[H2N（CH2）2NH2]氧化成環(huán)境友好的物質，工作原理如圖所示（a、b均為石墨電極）．下列分析正確的是（）A．電子流動方向為a→導線→bB．H+經質子交換膜由右向左移動C．放電一段是時間b極附近pH不變D．a電極發(fā)生反應為：H2N（CH2）2NH2+16e﹣+4H2O═2CO2↑+N2↑+16H+參考答案：A【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】H2N（CH2）NH2在負極a上失電子發(fā)生氧化反應，生成氮氣、二氧化碳和水，電極反應式為H2N（CH2）NH2+4H2O﹣16e﹣═2CO2↑+N2↑+16H+，氧氣在正極b上得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：O2+4e﹣+4H+=2H2O，電子由負極經導線流向正極，陽離子向正極移動，據此分析解答．【解答】解：A、根據以上分析，a是負極，b是正極，所以電子流動方向為a→導線→b，故A正確；B、陽離子向正極移動，a是負極，b是正極，所以H+經質子交換膜由左向右移動，故B錯誤；C、b的電極反應式為：O2+4e﹣+4H+=2H2O，所以溶液的pH值變大，而不是不變，故C錯誤；D、H2N（CH2）NH2在負極M上失電子發(fā)生氧化反應，生成但其、二氧化碳和水，電極反應式為H2N（CH2）NH2+4H2O﹣16e﹣═2CO2↑+N2↑+16H+，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查了原電池原理，側重于學生的分析，明確原電池正負極上得失電子、電解質溶液中陰陽離子移動方向即可解答，難度中等．6.下列各項中表達正確的是A．F原子結構示意圖：

B．CO2的分子模型：C．HCl的電子式為：

D．NH3的結構式：參考答案：D7.

(08東莞調研)下列離子方程式書寫正確的是（）A．三氯化鋁溶液中加人過量氨水

Al3++3OH-Al(OH)3↓B.稀硝酸中加入過量的鐵粉：Fe＋6H＋＋3NO3－＝Fe3＋＋3NO2↑＋3H2OC.4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCI等體積互相均勻混合4AlO2-+7H++H2O3Al(OH)3↓+Al3+D.鹽酸洗滌銅器表面的堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3＋4H＋＝2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O參考答案：答案：CD8.下列有關物質的性質及該性質的應用均正確的是（

）A．氨易液化且液氨汽化時要吸收大量的熱，可用液氨作滅火劑B．二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用漂白效果更好C．MgCl2、Al2O3熔融條件下均能導電，工業(yè)上用電解MgCl2、Al2O3的方法冶煉鎂、鋁D．二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器參考答案：C略9.工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣、和硫酸為原料生產重鉻酸鈉（Na2Cr2O7·2H2O），其主要反應為：（1）4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2

8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2(2)2Na2CrO4+H2SO4

vNa2SO4+Na2Cr2O7+H2O下列說法正確的是

A．反應（1）和（2）均為氧化還原反應

B．反應（1）的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3

C．高溫下，O2的氧化性強于Fe2O3，弱于Na2CrO4

D．反應（1）中每生成1molNa2CrO4時電子轉移3mol參考答案：B略10.化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法中不正確的是A．服用鉻含量超標的藥用膠囊會對人體健康造成危害B．煤經過氣化和液化等物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞蹸．竹炭具有超強的吸附能力，能吸附新裝修房屋內的有害氣體D．采用催化轉換技術將汽車尾氣中的NOx和CO轉化為無毒氣體參考答案：B解析：鉻的重金屬，對人體有害，A正確；煤的氣化是煤與水蒸氣反應，是化學變化，液化是得到甲醇等液態(tài)物質，是化學變化，B錯誤；竹炭表面疏松多孔，具有超強的吸附能力，能吸附新裝修房屋內的有害氣體，C正確；D正確。11.設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

（

）

A．12gC60中含有60NA個電子

B．1molHNO3見光分解，轉移電子數為4NA

C．48gO2和48gO3含有的原子數分別為2NA和3NA

D．60gSiO2高溫下與足量純堿反應最多可釋放出的氣體分子數為NA參考答案：D略12.下列事實與氫鍵有關的是

（

）A.水加熱到很高的溫度都難以分解B.水結成冰體積膨脹，密度變小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質量增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱參考答案：C略13.已知R為ⅡA族元素，L為ⅢA族元素．它們的原子序數分別為m和n，且R、L為同一周期元素，下列關系式錯誤的是：A．n=m+1

B．n=m+10

C．n=m+11

D．n=m+25參考答案：B14.用試紙檢驗氣體性質是一種重要的實驗方法。如圖所示的實驗中(可加熱)，下列試紙的選用、現象、對應結論都正確的一項是()選項試劑B濕潤的試紙A現象結論A碘水淀粉試紙變藍碘具有氧化性B濃氨水，生石灰藍色石蕊試紙變紅氨氣為堿性氣體CNa2SO3，硫酸品紅試紙褪色SO2具有漂白性DCu，濃硝酸KI淀粉試紙變藍NO2為酸性氣體參考答案：C15.下列離子方程式正確的是（

）A.將Na2O2固體投入中：B.生活中用碳酸鈉做洗滌劑的原理：C.實驗室制取氯氣：D.用醋檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣:參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氯及其化合物在生產、生活中有很多用途。Ⅰ.二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應制氯氣，氯氣與鐵反應制取氯化鐵，其裝置如下（所通氣休過量并充分反應）請回答下列問題：（1）裝置A中發(fā)生反應的離了方程式為_____________。（2）裝置B中的試劑為______，裝置C的作用是_____________。（3）反應開始后，裝置D中玻璃管內的現象為______；可以檢驗生成物中Fe3+的試劑是_____。（4）某同學猜測鐵與氯氣反應可能還會生成氯化亞鐵，為了探究生成物中是否氯化亞鐵（假設鐵已完全反應）。請你設計實驗方案：______Ⅱ.二氧化氯（ClO2）是一種高效消毒劑，可用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉制備ClO2，其中用H2O2作還原劑制備ClO2更環(huán)保，主要原因是____________參考答案：Ⅰ.(1)MnO2+4H++2Cl-（濃）Mn2++Cl2↑+2H2O

(2)飽和食鹽水

干燥氯氣，防止生成的FeCl3發(fā)生水解

(3)有棕（紅）色的煙生成

KSCN溶液

(4)取玻璃管內少量固體于試管中，用適量的蒸餾水溶解后，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，則證明生成物中含有氯化亞鐵

Ⅱ.H2O2做還原劑時氧化產物為O2，而鹽酸作還原劑時則產生污染性氣體Cl2（4）亞鐵離子具有還原性，因此探究生成物中是否含有氯化亞鐵的實驗方案為：取玻璃管內少量固體于試管中，用適量的蒸餾水溶解后，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，則證明生成物中含有氯化亞鐵；Ⅱ.由于H2O2做還原劑時氧化產物為O2，而鹽酸作還原劑時則產生污染性氣體Cl2，所以用H2O2作還原劑制備ClO2更環(huán)保。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.．環(huán)己酮是一種重要的化工原料，實驗室常用下列方法制備環(huán)己酮：環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質見下表：物質沸點(℃)密度(g·cm-3,20℃)溶解性環(huán)己醇161.1(97.8)0.9624能溶于水環(huán)己酮155.6(95)0.9478微溶于水水100.00.9982

括號中的數據表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應的ΔH＜0,反應劇烈將導致體系溫度迅速上升，副反應增多。實驗中將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有環(huán)己醇的燒瓶中，在55~60℃進行反應。反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95~100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮和水的混合物。①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式為

▲

。②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是

▲

。（2）環(huán)己酮的提純需要經過以下一系列的操作：a.蒸餾，收集151~156℃餾分b.過濾c.在收集到的餾分中加NaCl固體至飽和，靜置，分液d.加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量水①上述操作的正確順序是

▲

。（填字母）。②上述操作b、c中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需

▲

。③在上述操作c中，加入NaCl固體的作用是

▲

。（3）利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產物是否為環(huán)己酮，環(huán)己酮分子中有

▲

種不同化學環(huán)境的氫原子。參考答案：（每空2分，共12分）（1）①緩慢滴加

②環(huán)已酮和水形成具有固定組成的混合物一起蒸出（2）①cdba②漏斗、分液漏斗③增加水層的密度，有利于分層（3）3略18.(08上海嘉定區(qū)期末)甲烷蒸氣轉化反應為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),工業(yè)上可利用此反應生產合成氨原料氣H2。已知溫度、壓強和水碳比[]對甲烷蒸汽轉化反應的影響如下圖：

圖1（水碳比為3）

圖2（水碳比為3）

圖3（800℃）

（1）該反應平衡常數K表達式為________________________。（2）降低反應的水碳比平衡常數K__________（選填“增大”、“減小”或“不變”）;升高溫度，平衡向____________方向移動（選正反應或逆反應）。（3）圖2中，兩條曲線所示溫度的關系是：t1_____t2（選填>、=或<）；圖1中，在800℃、2MPa比1MPa時的甲烷含量_______（選填高、低或不變），原因是____________________________________________________（4）工業(yè)生產中使用鎳作催化劑。但要求原料中含硫量小于5×10-7%，其目的是？參考答案：19.納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，過濾、水洗除去其中的Cl—，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用現代分析儀器測定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題：⑴TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學方程式為________________________________。⑵檢驗TiO2·xH2O中Cl—是否被除凈的方法是______________________________。⑶下列可用于測定TiO2粒子大小的方法是________________（填字母代號）。a．滴定法

b．重量法

c．排液量氣法

d．透射電子顯微鏡法⑷配制NH