廣東省廣州市象駿中學2022年高一化學模擬試題含解析

廣東省廣州市象駿中學2022年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是（）

A.6和8

B.11和13

C.11和16

D.12和17參考答案：D略2.下列各組物質中，不能按下表中(“→”表示一步完成)關系相互轉化的是

a

b

cASiO2Na2SiO3H2SiO3BNONO2HNO3CCCOCO2DAl(OH)3NaAlO2A12O3參考答案：D略0.02mol某金屬單質與足量的鹽酸反應,放出0.672LH2（標準狀況），并轉變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結構的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是（

）A．第三周期第ⅢA族

B．第二周期第ⅢA族

C．第三周期第ⅡA族

D．第四周期第ⅡA族

參考答案：A略4.已知1個碳原子若連有4個不同原子或原子團，則該碳原子稱為“手性碳原子”，這種物質一般具有光學活性，烷烴在光照時與發(fā)生取代反應，生成了一種具有光學活性的一氯代物，該一氯代物的結構簡式可能為A．B．C．D．參考答案：BD5.將5mol·L－1的鹽酸10mL稀釋到200mL，再取出5mL，這5mL溶液的物質的量濃度是()A．0.05mol·L－1

B．0.25mol·L－1C．0.10mol·L－1

D．0.50mol·L－1參考答案：B6.下列反應中，電子轉移發(fā)生在同一物質同種元素之間的是A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O

B．2KMnO4

K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO3

2KCl＋3O2↑

D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O參考答案：D7.部分氧化的Fe-Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是 ()。A．濾液A中的陽離子為Fe2＋、Fe3＋、H＋

B．樣品中Fe元素的質量為2.24gC．樣品中CuO的質量為4.0g

D．V＝896mL參考答案：B略8.2000年諾貝爾化學獎是由日本筑波大學的白川英樹、美國賓夕法尼亞大學的艾倫·馬克迪爾米德和美國加利福尼亞大學的艾倫·黑格爾獲得。三位化學家在導電聚合物的開發(fā)和研究方面做出了突出貢獻。所謂導電聚合物是由某些聚合物（如聚乙炔）經(jīng)化學或電化學摻雜后形成的、導電率可從絕緣體延伸到導體范圍的一類高分子材料。導電聚合物應屬于A.氧化物

B.氣態(tài)氫化物

C.復鹽

D.有機物參考答案：D9.下列粒子只能作還原劑的是①S

②S2－

③SO42－

④SO32－

⑤Cl－

⑥NaA、①②④

B、②⑤⑥

C、①⑤⑥

D、②④⑤參考答案：C略10.在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的是（

）

A、原子數(shù)B、質子數(shù)C、質量D、密度參考答案：A略11.下列化學用語正確的是

A．乙烯的結構簡式CH2CH2 B．CH4分子的球棍模型 C．氯原子的結構示意圖

D．水的電子式參考答案：B12.堿金屬(Li、Na、k等)的陽離子A．是強還原劑

B．只有氧化性

C．易被還原

D．性質穩(wěn)定參考答案：BD略13.標況下，aL氣體X2和bL氣體Y2完全反應生成cL氣體Z，若2a=6b=3c時，Z的化學式為

A．X3Y

B．X2Y

C．XY2

D．XY3參考答案：A14.在FeCl3和CuCl2的混合液中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的物質的量濃度和加入鐵粉的物質的量之間關系如圖所示。則該溶液中FeCl3與CuCl2的物質的量濃度之比為A.3∶1

B.1∶2

C.2∶1

D.1∶1參考答案：C根據(jù)氧化性：Fe3+＞Cu2+，加入鐵后會依次發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)e+2Fe3+═3Fe2+，②Fe+Cu2+═Cu+Fe2+，從圖象中可知加入2molFe時，發(fā)生反應①生成Fe2+物質的量為6mol，反應的Fe3+物質的量為4mol，即FeCl3為4mol；在加入2molFe的基礎上再加入2mol鐵發(fā)生反應②，此時生成Fe2+物質的量為2mol，原溶液中Cu2+物質的量為2mol，即CuCu2為2mol；同一溶液中濃度之比等于物質的量之比，所以原溶液中溶液中FeCl3、CuCl2的濃度之比為4mol：2mol=2：1，根據(jù)上述分析本題選C．15.下列說法錯誤的是A.膠體具有丁達爾現(xiàn)象B.熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3C.

表示Na2CO3和NaHCO３分別與Ba(OH)２溶液反應的離子方程式相同D.

等質量的Na2CO3和NaHCO３分別與等濃度的HCl溶液完全反應，后者消耗的鹽酸少參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，實驗室提供的試劑如下：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75％乙醇、四氯化碳。實驗室提純NaCl的流程如下：（1）欲除去溶液I中的雜質，寫出A所代表的多種試劑，按滴加順序依次為I.NaOH；II.____；III._________（填化學式）。（2）請寫出下列試劑加入時發(fā)生反應的化學方程式：①加入試劑I:_______。

②加入鹽酸：_______。（3）操作a、b中均用到的玻璃儀器是______(填儀器名稱)，操作c的名稱為_____。（4）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_____（從提供的試劑中選）。（5）若上述流程中未進行操作b，即直接向溶液I中加鹽酸到pH為4～5，過濾，得到沉淀X和溶液Y，則沉淀X為______(寫離子符號)，溶液Y仍含有的雜質金屬離子是_______(寫離子符號)。參考答案：(1)BaCl2溶液

飽和Na2CO3溶液

(2)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

(3)燒杯、玻璃棒

蒸發(fā)濃縮

(4)75%乙醇

(5)BaSO4

Ca2+、Ba2+、Mg2+試題分析：本題以粗鹽提純的流程為載體，考查流程的分析，物質的分離提純和基本實驗操作。粗食鹽常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，根據(jù)題目提供的試劑，選用飽和Na2CO3溶液除去CaCl2、NaOH溶液除去MgCl2、BaCl2溶液除去Na2SO4，由于所加除雜試劑過量，所以Na2CO3溶液必須在BaCl2溶液之后加入，即Na2CO3溶液不僅除去CaCl2還要除去過量的BaCl2，在此過程中發(fā)生的反應有：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl、Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。過濾后獲得的濾液中含有過量NaOH和Na2CO3，加入鹽酸除去過量NaOH和Na2CO3，反應的方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。將獲得的NaCl溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻獲得NaCl晶體。（1）根據(jù)上述分析，A中試劑滴加順序依次為：I.NaOH，II.BaCl2溶液，III.飽和Na2CO3溶液。（2）①加入NaOH除去MgCl2，反應的化學方程式為2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl。②加入鹽酸除去過量的NaOH和Na2CO3，反應的方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。（3）操作a為溶解，用到的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒；操作b為過濾，用到的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、漏斗；操作a、b都用到的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒。操作c為將NaCl溶液變成糊狀物，操作c為蒸發(fā)濃縮。（4）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl選用75%乙醇，不能選擇四氯化碳，因為KCl不溶于CCl4。（5）若上述流程中未進行操作b，直接加入鹽酸，Mg（OH）2溶于鹽酸轉化成可溶性的MgCl2，CaCO3、BaCO3溶于鹽酸分別轉化成可溶性的CaCl2、BaCl2，BaSO4不溶于鹽酸，則沉淀X為BaSO4，溶液Y中仍含有的雜質金屬離子是Ca2+、Ba2+、Mg2+。點睛：物質分離提純的原則：不增（不增加新雜質）；不減（不減少被提純的物質）；所加除雜試劑要過量，過量的除雜試劑也要除去；易分離。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。(1)銅原子的核外電子排布式是

。(2)如圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個數(shù)比為

。(3)Cu2+能與NH3、H2O、C1－等形成配位數(shù)為4的配合物。①[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構型，[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl－取代，能得到兩種不同結構的產(chǎn)物，則[Cu(NH3)4]2+的空間構型為

。②某種含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反應：HOCH2CH=CH2→CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中發(fā)生某種方式雜化的碳原子數(shù)，是丙醛分子中發(fā)生同樣方式雜化的碳原子數(shù)的2倍，則這類碳原子的雜化方式為

。

(4)CaO晶體的結構與NaCl相同，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為

。晶格能分別為：CaO為－3401kJ·mol－1、NaCl為－786kJ·mol－1。導致兩者晶格能差異的主要原因是

。

(5)假定鐵有簡單立方、體心立方(bcp)、面心立方(ccp)三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生相互轉化。若三種同素異形體晶胞邊長分別為acm，bcm，ccm則三種晶體密度比為

。參考答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1；(2)1:5；(3)平面正方形；sp2；(4)6；CaO晶體中離子電荷數(shù)大于NaC1，所以晶格能大；(5)1/a3:12/b3:4/c318.（共10分）下A～D四個涉及H2O2的反應，請?zhí)羁眨篈.Na2O2＋2HCl＝H2O2＋2NaClB.Ag2O＋H2O2＝2Ag＋O2↑＋H2OC.2H2O2＝2H2O＋O2↑D.

H2O2＋

Cr2(SO4)3＋

KOH―→

K2CrO4＋

K2SO4＋

H2O⑴配平D方程式，系數(shù)填在方框內⑵H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是________，H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應是____________，H2O2既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性的反應是________，H2O2既不作氧化劑又不作還原劑的反應是__________。(填代號)⑶C反應中電子轉移的方向和數(shù)目：(用雙線橋法)⑷H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH―→K2CrO4＋K2SO4＋H2O反應中氧化劑是______，被氧化的元素是________。參考答案：（共10分）⑴3,1,10,2,3,8（2分）⑵D,B,C,A

（每空1分，共4分）⑶

（2分）

⑷H2O2,

Cr

（每空1分，2分）略19.接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H=－190kJ·mo1－1（1）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則v(O2)=______mol·L-1·min-1（2）下列條件的改變能加快其反應速率的是

(選填序號)

①升高溫度

②保持體積不變，只增加氧氣的質量

③保持體積不變，充入Ne使體系壓強增大

④保持壓強不變，充入Ne使容器的體積增大

（3）下列描述中能說明上述(1)反應已達平衡的是

(選填序號)①v(O2)正＝2v(SO3)逆②SO2、O